溫度怎麼改變化學反應速率

① 溫度影響化學反應速率的實質

溫度：

溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。

實踐告訴我們，溫度變化對吸熱反應的影響更大一些，溫度變化對放熱反應的影響就要相對小一些。

② 提高溫度 化學反應速率怎麼變化

除了及特殊的化學反應,升高溫度後反應速度都會提升.因為溫度升高後,分子的運動加劇,增大了碰撞的幾率,所以反應速度上升.但是對於一些可逆反應而言,正向反應放熱,逆向反應吸熱,溫度升高後雖然正向和逆向反應的速度都會增加,但是逆向的吸熱反應速度增加的更快,所以總體上看起來就像是正向反應變慢了.
總結一下,溫度升高,化學反應的速率加快,但是加快的程度不同.

③ 溫度是如何改變化學反應的速率的可以降低活化能嗎

溫度升高加快離子碰撞速率，有效碰撞數目變多，反應自然就加快了。不能降低活化能

④ 溫度對反應速率的影響

升高溫度，化學反應速率增大，反之。
因為溫度升高，微粒運動能量增大，微粒之間碰撞機會增多，有效碰撞機會增大，反應速率就會增大。反之。

⑤ 溫度，壓強，濃度是怎樣影響化學反應速率的

溫度升高，分子數不變，活化分子百分數增加，活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減小。
增加參加反應物質濃度，單位體積內的分子數增加，活化分子百分數不變，故單位體積內的活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減慢。
壓強增大，只對有氣體影參加或生成的影響，全是固體或液體幾乎無影響。主要看能否影響參加反應物質濃度。
第一種情況：若體積可變容器，增大壓強，體積減小，濃度增大，反應速率加快。反之減慢。
第二種情況：若體積不變容器，即恆容，充入不反應的氣體，如惰性氣體，會使氣體總物質的量增大，壓強增大，但參加反應的氣體濃度不變，所以反應速率不變。
希望能夠幫助到你。

⑥ 溫度怎麼影響的反應速率

溫度越高反應速率越快。
原因：溫度越高，分子間的距離就增大，從而與其他分子相互擠壓，就更容易反應。

⑦ 溫度是如何改變化學反應的速率的可以降低活化能嗎

不對
加熱是提高了反應物質的活性，使分子運動加快進而提高反應速率。
無機催化劑和酶都是降低了反應物的活化能，進而加快化學反應速率
所以水浴加熱不能降低活化能

⑧ 溫度對化學反應速率的影響

一般情況下溫度每升高10攝氏度，速率增大為原來的2～4倍。

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

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注意事項

1、一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。

2、一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

3、濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。

⑨ 化學反應速率和溫度的關系問題

溫度每升高10K，反應速率增加到原來的2-4倍（范·特霍夫的經驗規律）

1、不一定。

反例如下：（中學階段一致認為溫度升高速率加快）

當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為復雜，這個討論只是簡單地建立在Arrhenius方程上的不太嚴格的討論。

可逆反應（正反應吸熱）溫度增加到一定限度的情況下反應方向會反向進行，但是速率還是增大的，改變的是反應的限度。