硫酸亞鐵氨的化學式怎麼寫

Ⅰ 硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4FeSO46H2O，商品名為莫爾鹽．可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨

（一）（1）步驟1中加入10Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，利用的是碳酸鈉水解顯鹼性，油脂在鹼性溶液中水解生成溶於水的物質易於洗去，
故答案為：熱的Na₂CO₃會發生水解反應使溶液鹼性，在鹼性條件下使油脂充分水解而除去；
（2）濃縮結晶莫爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現，則停止加熱，防止莫爾鹽失水；更不能蒸發至干，蒸干時溶液中的雜質離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化，
故答案為：濃縮至液體表面出現結晶薄膜；
（3）根據表中所示的在不同溫度下的溶解度數據，可以看出相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小，所以將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體；步驟2和步驟3是鐵的質量，反應的鐵的質量=（m₁-m₂）g，物質的量=

(m1?m2)g

56g/mol

=

m1?m2

56

mol；反應生成亞鐵離子物質的量為

m1?m2

56

mol，理論上生成亞鐵離子物質的量為

m1?m2

56

mol，生成硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O 物質的量為

m1?m2

56

mol，質量為

m1?m2

56

mol×392g/mol=7（m₁-m₂）g；
故答案為：因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小；7（m₁-m₂）g；
（二）（1）高錳酸鉀溶液是強氧化劑，具有腐蝕性，能腐蝕膠管，需要盛在酸式滴定管中，反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：酸式；5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（2）高錳酸鉀本身有顏色，滴定亞鐵離子不需要指示劑，當滴加最後一滴溶液後，溶液變成紫紅色，30S內不褪色，說明達到滴定終點，
故答案為：加入最後一滴KMnO₄溶液紫紅色不褪，且半分鍾內不褪色；
（3）1.96g硫酸亞鐵銨晶體的物質的量n=

m

M

=

1.96g

392g/mol

=0.005mol，根據原子守恆則亞鐵離子的物質的量為0.005mol，反應5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，則5Fe²⁺～MnO₄^-，所以高錳酸鉀的物質的量為0.001mol，據c=

n

V

=

0.001mol

10?3×VL

=

1

V

mol/l，故答案為：

1

V

．

Ⅱ 氫氧化亞鐵，硝酸亞鐵，硫酸亞鐵，氨水的化學式怎麼寫

氫氧化亞鐵：Fe(OH)2
硝酸亞鐵:Fe(NO3)2
硫酸亞鐵:FeSO4
氨水:NH3·H2O