氯氣是怎麼產生的化學方程

Ⅰ 實驗室製取氯氣的化學方程式怎麼寫

實驗室制氯氣方程式反應如下：

第一種方法是，高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣，方程式為：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

第二種方法是，高氯酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣，方程式為：

KClO4+8HCl=KCl+4H2O+4Cl2

第三種方法是，氯酸鉀和濃鹽酸反應製取氯氣，方程式為：

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2

氯氣的用途

化學工業用於生產次氯酸鈉、氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。

以上內容參考：網路-氯氣

Ⅱ 制氯氣的化學方程式是什麼

制氯氣的化學方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大。

可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

(2)氯氣是怎麼產生的化學方程擴展閱讀：

化學工業用於生產次氯酸鈉、氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。

日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。

在氯醇法生產環氧丙烷的過程中，有一步反應是丙烯與次氯酸反應生成氯醇，因此可將氯水用於氯醇化反應中，同時氯水可部分代替生產所用工藝水。

Ⅲ 制備氯氣的原理和化學方程式

制原理——強氧化劑氧化含氧化合物製取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

Ⅳ 制氯氣的化學方程式

實驗室標准制氯氣 ：4HCl(濃)+MnO2
==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加熱）
就是濃鹽酸二氧化錳共熱
其他：①2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
因為KMnO4是強氧化劑所以無需加熱
②KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2 ↑
因為KClO3是強氧化劑所以也無需加熱
③2NaCl+2H2O=電解=
H2↑+Cl2↑+2NaOH
此為氯鹼工業原理
④用氯化銅作催化劑，在加熱時，用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體製取氯氣的方法（地康法）：4HCl+O2=CuCl2=2H2O
+2Cl2
⑤NaClO+2HCL=NaCl+Cl2↑+H2O
生活中用84消毒液和潔廁靈混合可制氯氣，因為84消毒液主要成分是NaClO，潔廁靈則為HCl。
⑥在PdCl2--CuCl2做催化劑和適宜的溫度條件下，用O2將HCl氧化為Cl2。
4HCl
+
O2
=
（PdCl2--CuCl2）=
2Cl2
+
2H2O

Ⅳ 氯氣的制備是什麼

氯氣的制備主要使用兩種方法：

1、工業製法

工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣，其化學方程式為2NaCl+2H2O==（通電）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通過電解槽出來的氯氣中含有許多雜質，須進行消除雜質或進行乾燥處理。

2、實驗室製法

實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣，其化學方程式4HCl+Ca（ClO）₂==CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，此法制備原理為氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

氯氣的應用：

氯氣廣泛應用於製成漂白物，一般生活中涉及兩種，NaClO和Ca（ClO）2。

氯氣還可用於自來水常用氯氣消毒，1升水裡約通入0.002克氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化性能殺死水裡的病菌。

氯氣在冶金行業主要用於生產金屬鈦、鎂等。氯氣在醫葯工業常用於制葯，常參與含氯基化合物的合成。氯氣在農葯工業用作生產高效殺蟲劑，殺菌劑，除草劑或是植物生長刺激劑的原料。

以上內容參考：網路-氯氣

Ⅵ 工業上製取氯氣的化學方程式

工業上製取氯氣的化學方程式：電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑製取方法電解1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：2NaCl+2H₂O=通電=H₂↑+Cl₂↑+2NaOH2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3發生的反應分別是：4HCl(濃）+MnO₂=加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑[這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。]4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。}H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑{只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）}如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體）跟濃硫酸來代替．如：2NaCl+3H₂SO₄(濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。

Ⅶ 實驗室制備氯氣方程式是什麼

實驗室制備氯氣方程式是MnO2+4HCl(濃)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O。

氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體， 密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過 呼吸道侵入人體並溶解在 黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

氯氣的性質

氯氣通常可直接利用，但為了製取純凈的氯氣，並考慮貯運的方便，而把一部分氯氣進行液化製成液氯，用鋼瓶或 槽車運往用戶。

生產中，將從電解槽出來的熱氯氣（其中含有少量氫、氧和二氧化碳等雜質），用冷水洗滌或在 換熱器內冷凝脫水，再用硫酸乾燥（必要時可以液氯洗滌以除去水分和雜質），然後送去液化。

Ⅷ 製取氯氣的化學方程式是什麼

制氯氣的化學方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大。

可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

(8)氯氣是怎麼產生的化學方程擴展閱讀：

氧氣是無色無味氣體，是氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。

氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。

Ⅸ 制氯氣的方程式

反應方程式：

4HCl（濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）

2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑

NaCl+3H₂SO₄（濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

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總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法

凈化方法：用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。

驗滿方法：⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。

參考資料：網路-----氯氣