化學單線橋如何畫

㈠ 高一化學單線橋雙線橋怎麼畫

單線橋法

化合價升高失電子。化合價降低得電子，看反應物的化合價上升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應系數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。

雙線橋法

書寫步驟:1.標出各個元素化合價2.將反應物中的相應元素化合價與生成物的對照,有化合價變化的用直線加

箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准個元素)化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物)化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)並如圖標在相應線上3.檢查得失電子守恆

㈡ 高中化學中，單線橋法到底怎麼做

步驟：(1)標價態
明確標明發生氧化還原反應的元素的化合價
(2)連單線
連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑
(3)注得失
標出轉移的電子的總數，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數

㈢ 氧化還原反應的單線橋怎樣畫出來

單線橋法用一根線表示反應前後不同元素原子間的電子轉移情況。首先標好價態，然後連單線，最後注得失，畫單線橋的基本步驟為：

1、標價態：正確標明氧化還原反應前後同一元素的化合價，判斷其升降，進而確定轉移電子的元素、數目。

2、連單線：連接等式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。

3、注得失：箭頭方向表示電子轉移的方向，並標出轉移的電子總數。

注意事項：

1、單線橋從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價元素原子間電子的轉移情況。

2.箭頭已標明電子轉移的方向，因此不需要再標明「得」或「失」，只標明電子轉移數目。

㈣ 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了
一句話箭頭是從失去電子的(還原劑)到得到電子的(氧化劑)。
2,雙線橋就是兩邊連起來，還原劑到氧化產物(失去電子)
氧化劑到還原產物(得到電子)，
補充：通俗一點就是
單線橋，箭頭從化合價升高的到降低的，上面的只寫電子的轉移個數，不寫得失。(只寫在反應物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o
就是方程式左邊的cl指向mn
雙線橋：左邊的kmno4指向右邊的mncl2
右邊的cl2指向左邊的hcl
寫上去具體得失電子的個數。

㈤ 請問化學中的單線橋畫法應該怎麼畫 比如 水電解為氫氣和氧氣這個方程式 單線橋是怎麼樣的 謝謝

單線橋針對的是反應物，箭頭指向氧化劑。水電解為氫氣和氧氣中水既是氧化劑（H+）又是還原劑（O2-），所以由水中的氧原子指向氫原子。然後箭頭上標上轉移電子數就可以了

㈥ 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

單線橋法
箭頭從失去電子的元素指向得到電子的元素，這種表示方法叫單線橋法。
雙線橋法
箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准相應元素) 。化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物) 化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)

㈦ 單線橋法怎麼畫

失去電子的元素轉移到得到電子的元素。

在反應物中，用箭頭從還原劑指向氧化劑，在橋線上標出電子的轉移數目。

（1）標價態：明確標明發生氧化還原反應的元素的化合價。

（2）連單線：連接方程式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭一律指向氧化劑 。

（3）注得失：標出轉移的電子的總數,這里不用像雙線橋那樣,僅需直接標出電子總數。

(7)化學單線橋如何畫擴展閱讀：

在氧化還原反應中，有電子發生轉移（得失或偏移），也就是在反應物中有元素電子發生得失或偏移，這時用一條帶箭頭的折線從失去電子的元素指向得到電子的元素，並在「橋」上標出轉移的電子數，這種表示方法叫單線橋法。

為了規范起見，單線橋法最好不用於自身氧化還原的反應，因為那樣標記會使反應中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應方程式中最好用雙線橋法表示電子轉移。

㈧ 「單線橋」怎麼畫

1.步驟

（1）標價態 明確標明發生氧化還原反應的元素的化合價

（2）連單線 連接方程式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭一律指向氧化劑

（3）注得失 標出轉移的電子的總數,這里不用像雙線橋那樣,僅需直接標出電子總數

2.注意事項

(1)不得標明"得"或"失",否則是錯的 (2)箭頭表示電子轉移的方向,指向氧化劑