化學方程式中哪些不變

A. 怎樣知道化學方程式中哪個元素是不變的 謝謝

Al2o3+N3+3C=2AlN+3CO 中Al的化合價為什麼是不變的？
有兩種方法判斷：
1、根據元素結構特徵：Al元素的原子最外層電子數為3，主要化合價為+3價，且+3價Al的結構已經滿足稀有氣體型穩定結構（Ne型）故無變價，Al只要在化合物中就一定是+3價，化合價不會改變。
2、根據其它元素化合價逆推：氧為—2價，從Al2O3看Al為+3價；N為—3價故從AlN看Al仍然為+3價，即Al在此反應中化合價不變。

B. 化學方程式的原子數目改變嗎為什麼有的改變，有的不改變怎麼區別改變還是不改變

配平遵循兩個原則 ①質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。） ②客觀事實奇偶配平法這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O?內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H?O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C?H?前2，式子變為：2C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系數應為4，最後配單質O?為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C?H?+5O?=4CO?+2H?O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。例如：Fe2O?+ CO——Fe + CO? 觀察：所以，1個Fe?O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO?。即 Fe2O? + 3CO——Fe + 3CO? 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即 Fe2O? + 3CO——2Fe + 3CO? 這樣就得到配平的化學方程式了 Fe2O? + 3CO = 2Fe + 3CO?（反應條件高溫) 例：配平H?O + Fe →Fe2O? + H? 第一步：配平氧原子3H?O + Fe →Fe2O?+ H? 第二步：配平氫原子、鐵原子3H?O + 2Fe →Fe2O?+ 3H? 第三步：配平後的化學方程式： 3H?O +2Fe=Fe2O?+ 3H? 來源：網路

C. 化學方程式二原則四不變

常溫下也可以反應方程式：2Cu + O2 ==== 2CuO（氧化銅）
加熱的情況下反應：就要在等號上面加上「△」標明反應條件.
化學方程式：4Cu + O2 ==== 2Cu2O（氧化亞銅）,不要忘記在等號上添加高溫這個反應條件哦.

D. 化學方程式中不變價有哪些物質

一般來說復分解反應方程式中的物質都不變價，分解與化合反應中沒有單質產生或參與反應的也都不變價

E. 化學反應前後的「6不變，2變和2可能變」

化學反應前後一定不變的是(元素的種類)，(原子的個數)，(原子的質量)，(原子的種類)，(生成物的總量)，(原子的種類)。一定改變的是(分子的種類)，(元素的種類)，可能改變的是(元素的化合價)，(分子的個數)。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

(5)化學方程式中哪些不變擴展閱讀：

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。

酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。

復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。

F. 化學反應前後元素化合價不變的是什麼反應

在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應是：非氧化還原反應。
氧化還原反應：是指化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。 氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應
復分解反應都非氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應.
有單質參加的化合反應不一定是氧化還原反應
如：Fe + 5CO =Fe(CO)5，氧氣生成臭氧,化合價沒有變化
有單質生成的分解反應不一定是氧化還原反應
如次氟酸分解：2HOF==2HF+O2，化合價沒有變化