化學中硅的反應有哪些

A. 硅及其化合物的反應方程式

Si常溫下穩定，不與強酸、強氧化劑等反應，但可與F2、HF、強鹼溶液等物質反應：
Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4+2H2
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2。
加熱條件下，Si也可以與O2、Cl2等反應：
Si+O2=SiO2
Si+2Cl2=SiCl4

B. 有關硅的化學反應

硅及其重要的化合物，圖片截圖沒有截好，

有關硅的比較重要化學反應，就這幾個：

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉變為純硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

望對你有幫助啊

C. 硅及其化合物的反應方程式

硅及其化合物的化學方程式和離子方程式
一、硅
1、硅和氟氣反應：Si＋2F2SiF4
2、硅和氯氣加熱：Si＋2Cl2SiCl4
3、硅與氧氣加熱：Si＋O2
SiO2
4、硅溶於氫氧化鈉溶液中：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2
↑
Si＋2OH－
＋H2OSiO32－
＋2H2
↑
5、硅和氫氟酸反應：Si＋4HFSiF4＋2H2
↑
二、二氧化硅
1、工業上用二氧化硅制備粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
2、工業上二氧化硅制備金剛砂：SiO2＋3C
SiC＋2CO↑
3、碳酸鈣高溫條件下與二氧化硅反應：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2
↑
4、碳酸鈉高溫條件下與二氧化硅反應：Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2
↑
5、將二氧化硅溶於氫氧化鈉溶液中：2NaOH＋SiO2
Na2SiO3＋H2O
2OH－
＋SiO2
SiO32－
＋H2O
6、將二氧化硅溶於氫氟酸：SiO2＋4HFSiF4＋2H2O
7、二氧化硅高溫與生石灰反應：CaO＋SiO2CaSiO3
三、硅酸
1、硅酸溶於氫氧化鈉溶液：H2SiO3＋2NaOH
Na2SiO3＋2H2O
H2SiO3＋2OH
－SiO32－
＋2H2O
2、加熱硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O
四、硅酸鈉
1、硅酸鈉溶液加入氯化鈣溶液：Na2SiO3＋CaCl2
CaSiO3
↓＋2NaCl
SiO32－
＋Ca2
＋CaSiO3
↓
2、硅酸鈉溶液呈鹼性：Na2SiO3＋H2ONaHSiO3＋NaOH
SiO32－
＋H2O
HSiO3－
＋OH－
3、向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：Na2SiO3＋2HCl
2NaCl＋H2SiO3
↓
SiO32－
＋2H
＋
H2SiO3
↓
4、向硅酸鈉通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O
H2SiO3
↓＋Na2CO3
SiO32－
＋CO2＋H2O
CO32－
＋H2SiO3
↓
5、向硅酸鈉通入中通入過量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O
H2SiO3
↓＋2NaHCO3
SiO32－
＋2CO2＋2H2O
2HCO3－
＋H2SiO3
↓
6、硅酸鈉溶液與氯化銨溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl
2NaCl＋H2SiO3
↓＋2NH3
↑
SiO32－
＋2NH4
＋
H2SiO3
↓＋2NH3
↑

D. 所有關於硅的化學方程式

1．Si ＋ O2===(高溫)SiO2
2．Si ＋ 2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑
3．Si ＋ 2Cl2 ===(高溫)SiCl4
4．SiCl4 ＋ 2H2===(高溫)Si ＋ 4HCl
5．SiO2 ＋ 2C===(高溫)Si＋ 2CO↑
6．SiO2 ＋ 3C===(高溫)SiC＋ 2CO↑
7．SiO2 ＋ CaO===(高溫)CaSiO3
8．SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
9．SiO2 ＋ 4HF＝ SiF4↑＋2H2O
10．SiO2 ＋ Na2CO3 ===(高溫)Na2SiO3 ＋ CO2↑
11．SiO2 ＋ CaCO3===(高溫)CaSiO3 ＋ CO2↑
12．Na2SiO3 ＋ 2HCl ＋ H2O ＝ H4SiO4↓＋2NaCl
13．H4SiO4 ＝ H2SiO3 ＋ H2O
14．Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ H2SiO3 ↓＋ Na2CO3

老老師 重點高中經驗豐富的化學教師 在線化學輔導

E. 硅都跟什麼物質發生反應

與單質反應：
Si + O₂ == SiO₂，條件：加熱
Si + 2F₂ == SiF₄
Si + 2Cl₂ == SiCl₄，條件：高溫
高溫真空條件下可以與某些氧化物反應：
2MgO + Si=高溫真空 =Mg(g)+SiO₂（硅熱還原法煉鎂）
與酸反應：
只與氫氟酸反應：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑
與鹼反應：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）
物理性質變化：
無定型硅（多見為粉末狀），晶態硅（單晶硅和多晶硅）。能導電、熔點1410℃、沸點2355℃

F. 有關硅的化學方程式

1、與單質反應：

Si + O₂ == SiO₂，條件：加熱

Si + 2F₂ == SiF₄

Si + 2Cl₂ == SiCl₄，條件：高溫

2、高溫真空條件下可以與某些氧化物反應：

2MgO + Si=高溫真空 =Mg(g)+SiO₂（硅熱還原法煉鎂）

3、與酸反應：

只與氫氟酸反應：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑

4、與鹼反應：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）

5、其他相關方程式：

Si + 2OH⁻ + H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑

Si+2F₂== SiF₄

Si+4HF== SiF₄↑+2H₂↑

SiO₂ + 2OH⁻== SiO₃²⁻+ H₂O

SiO₃²⁻+ 2NH₄⁺+ H₂O == H₄SiO₄↓ + 2NH₃↑

SiO₃²⁻+ CO₂ + 2H₂O == H₄SiO₃↓+ CO₃²⁻

SiO₃²⁻+ 2H⁺== H₂SiO₃↓

SiO₃²⁻+2H⁺+H₂O == H₄SiO₄↓

H₄SiO₄ == H₂SiO₃ + H₂O

3SiO₃²⁻+ 2Fe³⁺== Fe₂（SiO₃）₃↓

3SiO₃²⁻+2Al³⁺==Al₂（SiO₃）₃↓

Na₂CO₃ + SiO₂ =高溫= Na₂SiO₃ + CO₂ ↑

(6)化學中硅的反應有哪些擴展閱讀：

硅是一種類金屬元素，化學符號為Si，原子序數為14，屬於元素周期表上的IVA族。

硅原子有4個外圍電子，與同族的碳相比，硅的化學性質相對穩定，活性較低。硅是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式存在於自然界，而是以復雜的硅酸鹽或二氧化硅等化合物形式廣泛存在於岩石、砂礫、塵土之中。在宇宙儲量排名中，硅位於第八名。在地殼中，它是第二豐富的元素，佔地殼總質量25.7%，僅次於第一位的氧（49.4%）。