① 高中化學難溶性物質有哪些
1高中化學易溶、微溶、難溶物質：
21、鉀納氨對應的鹽全部溶解；
32、氯化物只有氯化銀不溶，氯化鉛微溶；
43、碳酸鹽只溶解碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨，其中碳酸鎂微溶；
54、硫酸鹽不溶解硫酸鋇、硫酸鈣（微溶）、亞硫酸鎂（微溶）、硫酸銀；
65、鹼裡面除了強鹼（四種：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣）和氫氧化銨以外都不溶，氫氧化鈣（微溶）；
76、硝酸鹽全部溶解。
8根據物質在20攝氏度時的溶解度的大小，把它們在水中的溶解性分為以下等級：能在水中溶解10克以上易溶、1克到10克可溶、0.01克到1克微溶、0.01克以下難溶。
② 高中化學中如何區別哪一種鹽是可溶、微溶、難溶
物質的溶解性
溶解性 溶解度（20℃）
易溶 大於等於10g
可溶 大於等於1g小於10g
微溶 大於等於0.01g小於1g
難溶（不溶） 小於0.01g
口訣：
鉀鈉銨鹽溶
強酸強鹼溶
硝酸鹽全溶
氯化銀不溶
硫酸鋇不溶
微溶有四：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、AgSO4
難溶有四：CaSO4、BaSO3、AgBr、AgI
（這是原來老師說的）
③ 中學常見的難溶、微溶、可溶物質都有哪些
鉀鈉銨硝酸鹽基本都溶
硫酸鋇難溶 硫酸鈣微溶
碳酸鈣碳酸鋇難溶 碳酸鎂微溶
氯化銀難溶（鹵素銀鹽都難溶）
氫氧化鐵，亞鐵，銀，鎂，鋁，銅難溶 氫氧化鈣微溶
④ 高中化學常見的難溶和微溶物
硫酸鹽中鋇難溶，鈣微溶，
氯酸鹽中銀難溶，
碳酸鹽中僅有鉀鈣鈉可溶
鉀鈣鈉鹽和硝酸鹽一般均可溶，
弱電解質難電離，
揮發性物質，氫化物中HCl、HNO3，有機物C在3個一下一般是氣態
⑤ 求高中化學需知道的難溶物及微溶物，最好有顏色，越多越好。
酸鹼鹽溶解性規律
鉀鈉硝酸溶，
銨鹽也相同。
鉀鈉銨和鋇，
溶鹼有四種。
硫酸除鉛鋇，
氯除銀亞汞。
磷酸碳酸鹽，
鉀鈉銨才溶。
說明：
鉀鈉硝酸溶，
銨鹽也相同。
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全部可溶
鉀鈉銨和鋇，
溶鹼有四種。
鹼只有四種可溶，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2O。微溶：Ca（OH)2
其餘均為難溶
硫酸除鉛鋇
硫酸鹽有2種沉澱，BaSO4
PbSO4
氯除銀亞汞。
氯化物2種沉澱
AgCl
HgCl2
磷酸碳酸鹽，
鉀鈉銨才溶。
磷酸鹽與碳酸鹽基本都是難溶的，只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶
⑥ 可溶性鹽，微溶性鹽，難溶性鹽分別有哪些
可溶性鹽：在溫度為20℃時溶解度為大於等於1g小於10g 的鹽類。通常為陽離子為鉀離子、鈉離子、銨離子以及陰離子為硝酸根離子等的鹽類。例如硫酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫銨以及硝酸銀等；微溶性鹽類： 在溫度為20℃時溶解度大於等於0.01g小於1g 的鹽類。例如硫酸鈣、碳酸鎂、硫酸銀等物質；難溶性鹽類： 在溫度為20℃時溶解度 小於0.01g的鹽類。例如為硫酸鋇、碳酸鈣、氯化銀之類的鹽類。鹽類是指酸和鹼中和後的產物，常見的鹽類分為正鹽(強酸強鹼鹽,強酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽，弱酸弱鹼鹽) 、酸式鹽(如CuH2(CO3)2) 和鹼式鹽。分類：正鹽、酸式鹽以及鹼式鹽。正鹽是指酸與鹼完全中和的產物，只由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。例如硫酸鉀、硝酸鈉等。酸式鹽是指由金屬離子（包括銨根離子）、H離子和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如NaHCO3、KHSO4等。鹼式鹽是指由金屬離子（包括銨根離子）、OH根離子和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如鹼式碳酸銅等。應用：鹽類是人體的組成成分，人體需要的鹽類主要有鈉、鉀、氯、鈣、磷、鐵、碘、鈷、錳、鋅等營養物質。它們有的是維持人體正常生理機能不可缺少的物質，有的是人體的重要組成成分。例如，鈉跟維持細胞外液的滲透壓、體內酸鹼平衡等有關；氯對形成胃酸、維持滲透壓起重要作用；鉀對維持細胞內液的滲透壓起主導作用，並參與糖及蛋白質的代謝；鈣和磷是骨骼和牙齒的組成成分；鐵是血紅蛋白的組成成分；碘是甲狀腺的組成成分。⑦ 高中化學所有難溶物不容物微溶物 求解 謝謝
不溶:
氫氧根只溶氨鉀鈉鋇,
碳酸根只溶氨鉀鈉氫,
硫酸根只有鋇不溶,
氯離子只有銀不溶,
所有硝酸根都可溶。
微溶:
氫氧只鈣是微溶,
硫酸鈣銀是微溶,
碳酸只鎂是微溶。
氯和硝酸無微溶。
強電解質:
1、酸:h2so4、hno3、hcl.
2、鹼:naoh、koh、ba(oh)2.
3、鹽:nacl、kno3、cuso4.
弱電解質:
1、弱酸:h2co3、ch3cooh、hclo.
2、弱鹼:nh3•h2o、cu(oh)2.
3、其它:水.
強酸:h2so4、hno3、hcl