化學式有硫怎麼命名

❶ 化學式命名方法和規律

習慣命名法：

習慣命名法又稱為普通命名法，適用於結構簡單的烷烴。命名方法如下：

（1）用「正」表示直鏈的烷烴，根據碳原子數目命名為正某烷。

碳原子數目為1～10個的用天干名稱甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子數目在10個以上的，則用小寫中文數字表示。

「正」字也可用「n-」表示（n取自英文「normal」的第一個字母），但常可省略。

（2）用「異」表示末端具有(CH)CH－結構的烷烴。

「異」字也可用「i-」或「iso」表示。

（3）用「新」表示末端具有(CH)C－結構的含5、6個碳原子的烷烴。

「新」字也可用「neo」表示。

順序規則：

有機化合物中的各種基團可以按一定的規則來排列先後次序，這個規則稱為順序規則(Cahn-Ingold-Prdog sequence)，其主要內容如下：

①將單原子取代基按原子序數(atmmc number)大小排列，原子序數大的順序在前，原子序數小的順序在後，有機化合物中常見的元素順序如下：

I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D>H

在同位素(isotope)中質量高的順序在前。

②如果兩個多原子基團的第一個原子相同，則比較與它相連的其它原子，比較時，按原子序 數排列，先比較最大的，仍相同，再順序比較居中的、最小的。

③含有雙鍵或三鍵的基團，可認為連有兩個或三個相同的原子。

④若參與比較順序的原子的鍵不到4個，則可以補充適量的原子序數為零的假想原子，假想原子的排序放在最後。

(1)化學式有硫怎麼命名擴展閱讀：

命名原則和命名步驟：

命名時，首先要確定主鏈。命名烷烴時，確定主鏈的原則是：首先考慮鏈的長短,長的優先。若有兩條或多條等長的最長鏈時，則根據側鏈的數目來確定主鏈，多的優先。

若仍無法分出哪條鏈為主鏈，則依次考慮下面的原則，側鏈位次小的優先，各側鏈碳原子數多的優先，側分支少的優先。主鏈確定後，要根據最低系列原則(lowest series principle)對主鏈進行編號。

最低系列原則的內容是：使取代基的號碼盡可能小，若有多個取代基，逐個比較，直至比出髙低為止。最後，根據有機化合物名稱的基本格式寫出全名。

❷ 硫的性質（方程式）

1.氧化性 與金屬單質反應：銅→硫化亞銅；鐵→硫化亞鐵；鋁，鈉等金屬 往往將其氧化為較低價態 特性：銀與硫摩擦生成硫化銀；汞與硫研磨生成硫化汞 與非金屬反應：2S + C ==高溫== CS2；S + H2==Δ== H2S 與其他的還原劑：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(學名;硫代硫酸鈉) 2.還原性：S + O2==點燃== SO2 3.既氧化又還原： 3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO4+ 3H2O （歧化反應）
常用方程式
3S +6OH- ==Δ== 2S 2- +SO42- + 3H2O S2- +H2O ==== HS- +OH-水解反應 3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ S2- + 2Fe3+ ==== 2Fe2+ + S↓ SO2+Ca2+ + 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2） 2SO2+ Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2） SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O SO2 + OH- ==== HSO3- 2SO2+ O2==== 2SO3(加熱，V2O5催化） SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42- SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2- SO2+ I2+ 2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42- SO2+ H2O2==== 2H+ + SO4 2- 3SO2 + 2NO3- + 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ SO2+ ClO - + H2O ==== 2H+ + Cl- + SO4 2- SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O SO2+ H2O ==== H2SO3 2H2SO3+O2==== 2H2SO4 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性) SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉澱) S2O32- +2H+ ==== S↓ + SO2↑ + H2O 2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(點燃） 2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(點燃，氧氣充足） 2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（點燃，氧氣不足） 硫在氧氣里燃燒的現象：劇烈燃燒，發出熱量，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 硫與氧氣燃燒會生成二氧化硫。
化合物
許多有機物難聞的味道來自於它們所含有硫化氫之類的化合物。這些化合物有一股特別的臭雞蛋味道。硫化氫的溶液是酸性的，與金屬反應形成金屬的硫化物。鐵的硫化物在大自然中很常見，被稱為黃鐵礦。有趣的是黃鐵礦有半導體的特性。方鉛礦是硫化鉛，也是第一種被發現的半導體。 聚合的氮化硫有金屬特性，盡管它不含任何金屬，這個復合物還顯示特別的電學和光學特性。讓熔化的硫速凝可以獲得無晶態的硫，倫琴繞射顯示其中含有由八個硫原子組成的環。這種硫在室溫下不十分穩定，它漸漸恢復為晶體狀態。 其它重要的硫的化合物有：
聚苯硫醚
連二亞硫酸鈉：Na2S2O7，是一種強有力的還原劑 亞硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。亞硫酸和亞硫酸鹽是有力的還原劑。二氧化硫的其它產物包括焦亞硫酸離子（S2O52-） 硫代硫酸物：S2O3，是氧化物。硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物來洗金 連二硫酸是H4S2O6，及其鹽 連多硫酸：H2S(n)O6，n可以從3一直到80 硫酸鹽：是硫酸的鹽 硫化物：是硫與其它元素的化合物 過氧甲酸是三氧化硫與濃的過氧化氫的反應物 硫氰酸鹽是硫氰離子（SCN）的化合物 硫氰碳化合物：(SCN)2 二硫化碳 同素異形體 斜方硫(菱形硫)： Dolomite Rhombic sulfur 化學式：S8 是硫由二氧化碳結晶而得之緊密的黃色晶體，融點112.8度。 單斜硫：Monoclinic sulphur 化學式：S8 融化硫於部份凝固後，倒出多餘液體，剩下無數之針形晶體即為單斜硫，融點119.2度 彈性硫： Plastic sulphur 化學式：S8 為沸騰之硫注入冷水所得之軟黏體，有彈性 同位素 硫有4種同位素，其中四種是穩定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射線射擊空氣中的氬-40而導致，其半衰期為87天。 硫化物沉澱時根據溫度的不同S-34的含量少許不同。假如在一個礦物中硫化物和碳酸鹽同時存在的話，那麼根據碳-13和硫-34的含量可以推算出礦物形成時礦水的pH值和氧的逸度。 在森林生態系統中，硫酸鹽主要來自空氣，少量來自礦物的風化。其中硫的同位素的不同含量可用來確定它們的來歷硫是一種化學元素，在元素周期表中它的化學符號是S，原子序數是16。硫是一種非常常見的無味無嗅的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱做硫磺。硫有許多不同的化合價，常見的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它經常以硫化物或硫酸鹽的形式出現，尤其在火山地區純的硫也在自然界出現。對所有的生物來說，硫都是一種重要的必不可少的元素，它是多種氨基酸的組成部分，由此是大多數蛋白質的組成部分。它主要被用在肥料中，也廣泛地被用在火葯、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。
中文名稱： 硫
化學式： S
相對分子質量： 32.066
化學品類別： 活潑非金屬單質
是否管制： 是

目錄

漢字解釋
元素簡介
管制信息名稱性狀儲存用途安全措施
理化常數
數據
物理性質
化學性質
硫的化學性質
常用方程式化合物注意
實驗室分析
方法名稱：應用范圍：方法原理：試劑：試樣制備：操作步驟：
生理作用
來源及特點
元素用途
元素輔助資料
自然硫
硫礦礦物原料特點用途硫元素對植物的作用漢字解釋
元素簡介
管制信息名稱性狀儲存用途安全措施
理化常數
數據
物理性質
化學性質
硫的化學性質
常用方程式化合物注意
實驗室分析
方法名稱：應用范圍：方法原理：試劑：試樣制備：操作步驟：
生理作用
來源及特點
元素用途
元素輔助資料
自然硫
硫礦
礦物原料特點用途硫元素對植物的作用展開 編輯本段漢字解釋
硫 liú 形聲。字從石，從疏省，疏省亦聲。「疏」省意為「條帶狀」。「石」與「疏」聯合起來表示「條帶狀的石頭」。本義：有條帶狀特徵的石塊。梳齒狀石塊。說明：1.自然硫 ( Sulfur ) S ：斜方晶系，晶體常呈菱方雙錐狀或厚板狀。緻密塊狀、粒狀、條帶狀、球狀、鍾乳狀集合體。2.本字《說文》所無。編輯本段元素簡介
管制信息
硫（*）（易制爆） 本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。
名稱
中文名稱：硫 中文別名：硫磺，硫黃 英文別名：Sulfur
性狀
硫有數種同素異形體。有2種穩定的晶體、2種非晶體和2種液體。溶於苯、甲苯、四氯化碳和二硫化碳，微溶於乙醇和乙醚，不溶於水。在空氣中的發火點為261℃以上，在氧氣中的發火點是260℃以上，產生二氧化硫。能與鹵素及多種金屬化合，但不與碘、氮、碲、金、鉑和銥化合。易燃。有刺激性。以下三種硫的化學式為S8，相對分子質量為256.53。正交硫(又稱α-硫)黃色，相對密度2.06，熔點112.8℃，沸點444.6℃，在94.5℃時變為單斜晶硫。單斜晶硫(又稱β-硫)灰黃色，相對密度1.96，熔點11℃

❸ 化學式命名方法和規律

1．無機化合物的命名須知
(1)
化學介詞：化合物的系統名稱是由其基本構成部分名稱連綴而成的。化學介詞在文法上就是連綴基本構成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。列舉如下。
①化
表示簡單的化合。如氯原子(Cl)與鉀原子(K)化合而成的KCl就叫氯化鉀；又如氫氧基(HO-)與鈉原子(Na)化合而成的NaOH就叫氫氧化鈉。
②合
表示分子與分子或分子與離子相結合。如CaCl2·H2O叫水合氯化鈣，H3O+叫水合氫離子。
③代
a．表示取代了母體化合物中的氫原子，如NH2Cl叫氯代氨；NHCl2叫二氯代氨；
ClCH2COOH叫氯代乙酸。b．表示硫(或硒、碲)取代氧，如H2S2O3硫代硫酸；HSeCN叫硒代氰酸。
④聚
表示兩個以上同種的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氫，(HOCN)3叫三聚氰酸，(KPO3)6叫六聚偏磷酸鉀。
(2)
基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集團，若以共價鍵與其他組分結合者叫做
基，以電價鍵與其他組分結合者叫做根。基和根一般均從其母體化合物命名，稱為某基或某根。基和根也可以用連綴其所包括的元素名稱來命名，價已滿的元素名放在前面，未滿的放在後面。
(3)
離子：
元素的離子，根據元素名稱及其化合價來命名。例如：Cl－
氯離子、Na+
鈉離子帶電的原子團，如上所述稱為某根；若需指明其為離子時，則稱為某離子或某根離子。
例如：HSO4－
一價硫酸根離子或稱硫酸氫根離子；SiF62－
氟硅酸根離子；SO4－
硫酸根離子2。
2．二元化合物
(1)二元化合物
只含有兩種元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名稱是在兩種元素的名稱中加化學介詞「化」字綴合而成的。在名稱中，陰性較強的元素名稱放在前面，陽性較強的元素名稱放在後面。化合物中兩種元素的比例可以有兩種方法表示：一種是標明陽電性組分的化合價；另一種是標明化學組成。為求每種二元化合物盡可能只用一種命名方法命名。
參考：http://blog.sciencenet.cn/blog-271338-417489.html

❹ 求含有硫元素的物質，越多越好，請附上化學式，最好有俗名，謝謝各位！！！

H2SO4 H2S H2SO3 NA2SO3 NAHSO3 NAHS NA2S NA2SO4 NAHSO4 SO2 SO3 NA2S2O3 CH3CH2SH
CH3SH CH3CH2CH2SH CUSO4 K2SO4 K2SO3 K2S KHS CASO4 MGSO4 CA(HSO4)2

❺ 請問硫磺的化學名稱

元素符號:S 中文名稱:硫 英文名稱:Sulfur 原子序數:16 原子相對質量:32.07 外圍電子排布:3s2 3p4 核外電子排布:2,8,6 常見化合價:-2,+4,+6 密度:2.069 熔點:115.217 沸點:444.59 所屬周期:3.003 所屬族數:VIA 原子半徑:1.0899 離子半徑:0.29(+6) 共價半徑:1.0199 同位素及放射性:*S-32 S-33 S-34 S-36
元素描述
S為淡黃色晶體。有單質硫和化合態硫兩種形態。單質硫有幾種同素異形體。主要是菱形硫（S8），密度2.069克/厘米3，熔點115.217℃，沸點444.659℃；單斜硫（S8），密度2.069克/厘米3，熔點115.217℃，沸點444.59℃；純粹的單質硫，密度2.069克/厘米3，熔點115.217℃，沸點444.59℃。導熱性和導電性都差。性鬆脆，不溶於水。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫。晶狀硫能溶於有機溶劑如二硫化碳中，而彈性硫只能部分溶解。化合價為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.360電子伏特。化學性質比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數元素化合。它存在正氧化態，也存在負氧化態，可形成離子化合物、共價化合成物和配位共價化合物。
元素來源
重要的硫化物是黃鐵礦，其次是有色金屬元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物礦。天然的硫酸鹽中以石膏CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O為最豐富。可從它的天然礦石或化合物中製取。
元素用途
大部分用於製造硫酸。橡膠製品工業、火柴、煙火、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等產品中也需要很多硫磺。部分用於製造葯物、殺蟲劑以及漂染劑等。 元素輔助資料： 硫在自然界中存在有單質狀態，每一次火山爆發都會把大量地下的硫帶到地面。硫還和多種金屬形成硫化物和各種硫酸鹽，廣泛存在於自然界中。 單質硫具有鮮明的橙黃色，燃燒時形成強烈有刺激性的氣味。金屬硫化物在燃燒時產生的氣味可以斷言，硫在遠古時代就被人們發現並使用了。 在西方，古代人們認為硫燃燒時所形成的濃煙和強烈的氣味能驅除魔鬼。在古羅馬博物學家普林尼的著作中寫到：硫用來清掃住屋，因為很多人認為，硫燃燒所形成的氣味能夠消除一切妖魔和所有邪惡的勢力，大約4000年前，埃及人已經用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。 中西方煉金術士都很重視硫，他們把硫看作是可燃性的化身，認為它是組成一切物體的要素之一。我國煉丹家們用硫、硝石的混合物製成黑色火葯。 不論在西方還是我國，古醫葯學家都把硫用於醫葯中，我國著名醫生李時珍編著的《本草綱目》中，將到硫在醫葯中的運用：治腰腎久冷，除冷風頑痹寒熱，生用治疥廯。 硫磺的廣泛應用促進了硫磺的提取和精煉，隨著工業的發展，硫在製取硫酸中起著關鍵作用，而硫酸就是工業之母，無處不需要它。1894年出生在德國的美國工業化學家弗拉施創造用過熱水的方法，將硫從地下深處直接提取出來。 1877年法國化學家拉瓦錫發表近代第一張元素表，把硫列入表中，確定硫的不可分割性。18世紀後半葉，德國化學家米切里希和法國化學家波美等人發現硫具有不同的晶形，提出硫的同素異形體。 現在已知最重要的晶狀硫是斜方硫和單斜硫。他們都是由S8環狀分子組成。

❻ 硫化學式是什麼

S。

硫（Sulfur）是一種非金屬元素，化學符號S，原子序數16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位於第三周期。

簡介

硫的英文名為sulfur，源自拉丁文的「surphur」，傳說是來自印度的梵文「sulvere」，原義是鮮黃色。指示硫的英文詞頭為「thio-」起源於希臘語中的「theion」（即硫磺）。

硫在遠古時代就被人們所知曉。大約在4000年前，埃及人已經會用硫燃燒所生成的二氧化硫來漂白布匹，古希臘和古羅馬人也能熟練地使用二氧化硫來熏蒸消毒和漂白。公元前九世紀，古羅馬著名詩人荷馬在他的著作里講述了硫燃燒時有消毒和漂白的作用。

以上內容參考：網路-硫

❼ 硫磺化學式

你好，很高興為你解答【化學式】S（實質上為S8，皇冠型結構）硫磺別名硫、膠體硫、硫黃塊。外觀為淡黃色脆性結晶或粉末，有特殊臭味。分子量為32.06，蒸汽壓是0.13kPa，閃點為207℃，熔點為119℃，沸點為444.6℃，相對密度(水＝1)為2.0。硫磺不溶於水，微溶於乙醇、醚，易溶於二硫化碳。作為易燃固體，硫磺主要用於製造染料、農葯、火柴、火葯、橡膠、人造絲等希望我的回答對你有幫助不懂的HI我

❽ 硫磺的化學式

硫磺的化學式：S。

硫磺別名硫、膠體硫、硫黃塊。外觀為淡黃色脆性結晶或粉末，有特殊臭味。分子量為32.06，蒸汽壓是0.13kPa，閃點為207℃，熔點為119℃，沸點為444.6℃，相對密度(水=1)為2.0。硫磺不溶於水，微溶於乙醇、醚，易溶於二硫化碳。

硫磺是無機農葯中的一個重要品種。商品為黃色固體或粉末，有明顯氣味，能揮發。硫磺水懸液呈微酸性，不溶於水，與鹼反應生成多硫化物。硫磺燃燒時發出青色火焰，伴隨燃燒產生二氧化硫氣體。

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(8)化學式有硫怎麼命名擴展閱讀：

主要用途：

1、作為易燃固體，硫磺主要用於製造染料、農葯、火柴、火葯、橡膠、人造絲等。

2、生產中常把硫磺加工成膠懸劑用於防治病蟲害，它對人、畜安全，不易使作物產生葯害。

3、功效外用能殺蟲止癢。可用於疥癬、濕疹、皮膚瘙癢。

4、消毒殺菌作用。升華硫磺又稱為硫華，與皮膚及組織接觸，在其分泌物的作用下生成硫化物，有使皮膚軟化及殺菌作用。

5、緩瀉作用。內服後變成硫化物及硫化氫，刺激胃腸粘膜，使之興奮蠕動，導致下瀉。

❾ 化學式命名規律

一.
單質
的
化學式
和命名方法
常溫下為固體的單質一般用
元素符號
表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，例如碳—C、硫—S、磷—P、鈉—Na、銅—Cu、鎂—Mg、鐵—Fe，但是碘為
I2
。
稀有氣體
用元素符號表示該元素的單質，元素符號的名稱就是該單質的名稱，也可在元素名稱後加一個「氣」字，例如氦（氣）—He、氖（氣）—Ne、氬（氣）—Ar等。
其它氣體的單質，一般用用元素符號和右下標2表示該元素的單質，用元素符號的名稱加一個「氣」字的方法來命名，例如氧氣—O2、氫氣—H2、氯氣—
Cl2
、氮氣—N2。
二.
氧化物的化學式和命名方法
氧化物的化學式中，
氧元素
符號寫在右邊，另一種元素的符號寫
在左邊
，即「先讀的後寫，後讀的先寫」一般稱為「氧化某」，例如「
氧化銅
」，後讀「銅」，則先寫銅的元素符號「Cu」，先讀「氧」，則後寫氧元素的符號「O」，故氧化銅的化學式為「CuO」。反之，MgO的名稱就是「
氧化鎂
」，CaO
的名稱就是「
氧化鈣
」。
某些稍微復雜點的氧化物或者有多種
化合價
元素的氧化物，一般稱為「幾氧化（幾）某」，即化學式中有幾個
氧原子
就稱為「幾氧化」，另一種元素有幾個原子就稱為「幾某」，例如
Fe3O4
稱為「
四氧化三鐵
」、P2O5稱為「
五氧化二磷
」，
若另一種元素
原子數
是1，則稱為「幾氧化某」，例如CO2稱為「二氧化碳」、
SO2
稱為「
二氧化硫
」、
SO3
稱為「
三氧化硫
」。
說明：以上只是主要規則，某些物質還有特定的命名方法和規則，請對照表1—1記憶常見的單質、氧化物、酸、鹼、鹽的名稱和化學式。
三.
酸的化學式和命名方法
中學化學
要求掌握的
無機酸
的種類較少，請參考表1—1記住它們的化學式即可。
四.
鹼的化學式和命名方法
鹼一般是金屬的
氫氧化物
，書寫化學式時，
金屬元素
符號先寫，
氫氧根
（OH）後寫，讀作「氫氧化某」，例如
氫氧化鈉
，化學式為NaOH，又如Mg(OH)2的名稱為
氫氧化鎂
。
說明：
NH3
，名稱為氨，也稱
氨氣
，因其溶於水而生成NH3.H2O（
一水合氨
），NH3.H2O能電離產生OH‑而使水溶液呈鹼性，為了表1—1的簡潔，故把NH3填在鹼這一欄，但它並不是鹼。
五.鹽的化學式和命名方法
無氧酸
（例如鹽酸）形成的鹽，稱為「氯化某」，例如NaCl稱為氯化鈉，注意
FeCl2
稱為
氯化亞鐵
，稱為
FeCl3
氯化鐵
。
含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的鹽，稱為「某酸某」，例如
Na2SO4
稱為
硫酸鈉
，
Na2CO3
稱為
碳酸鈉
，注意如果是含氧酸形成的
酸式鹽
則稱為「某酸氫某」，例如
NaHCO3
稱為
碳酸氫鈉
。還有一些特殊的鹽，中學很少見到，就不提它們了。

❿ 硫的化學式怎麼寫

單質硫的化學使用大寫字母S表示。
硫是固體非金屬單質。這一類物質通常用元素符號直接表示它的化學式，例如碳 C，磷 P，等等。