㈠ 高三化學選修三專題二知識點歸納
在學習上我們要做到能自主學習，課前復習高一、高二學過的課本知識從課本中把考試的重點、難點梳理出來，這個階段重點進行「雙基回顧」。以下是我給大家整理的 高三化學 選修三專題二知識點歸納，希望能助你一臂之力!
高三化學選修三專題二知識點歸納1
(一)鈉的反應
1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)
2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸
3.鈉跟水反應(現象)
4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)
5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)
(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)
(二)氧化鈉和過氧化鈉
1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;
2.氧化鈉是典型的鹼性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合鹼性氧化物的通性;
3.過氧化鈉不屬於鹼性氧化物。(電子式，陰陽離子個數比)
過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)
(三)氫氧化鈉的性質
1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)
2.強鹼,具有鹼的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉澱;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中製取氨氣用消石灰)
3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽製品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室製得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。
8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用於苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)
9.酯的鹼性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)
根據生成沉澱的現象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加，白色沉澱逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉澱，沉澱迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉澱，繼續加，沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉澱，繼續加，沉澱不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉澱氫氧化銀(或黑褐色沉澱—氧化銀)繼續加，沉澱消失—硝酸銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽;生成藍色沉澱—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉澱，繼續通時沉澱逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉澱，繼續通，沉澱能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
(四)、既跟酸反應又跟鹼反應的物質小結
1.金屬鋁
2.兩性氧化物(氧化鋁)
3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5.弱酸弱鹼鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白質
高三化學選修三專題二知識點歸納2
加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.
(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最後得相應的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最後得到Mg(OH)2固體.
(9凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。
(10)的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。
(11)打片可治療胃酸過多。
(12)液可洗滌油污。
(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
高三化學選修三專題二知識點歸納3
一、有機物的不飽和度
不飽和度又稱缺氫指數，是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母Ω表示。規定烷烴的不飽和度是0(所有的原子均已飽和)。不飽和度是計算有機物的分子式和推導有機物的結構式的相當有用的工具。
不飽和度的計算 方法
1.已知有機物的分子式時
(1)，對於一般的只含C、H、O的有機物，可利用公式
Ω=(碳原子數×2+2—氫原子數)/2，式子的意義為相同碳原子數的烷烴或醇的氫原子數與該有機物中氫原子數之差的一半，即將該1mol有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質的量;
(2)對於含有N、P等三價原子的有機物(不包括硝基化合物或磷醯基化合物)，可將其補成(NH)或(PH)，然後便可應用公式;
(3)對於有鹵原子取代的有機物，可先將鹵原子化為氫原子再應用公式;
(4)對於碳的同素異形體(如C60)，可將氫原子數視為0，然後應用公式。
2.已知有機物的結構時
(1)Ω=雙鍵數+叄鍵數×2+環數，即一個雙鍵和一個環都缺一個氫，一個三鍵缺兩個氫。苯環可看作一個雙鍵加上一個環，其不飽和度為4;求出不飽和度後，利用公式的變形氫原子數=碳原子數×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數;
(2)結構中含有N、P等三價原子(不包括硝基或磷醯基)，計算出不飽和度後，應在得到的氫原子數後再加上N、P原子的數目;結構中含鹵原子，得到的氫原子數應減去鹵原子的數目。
二、有機物同分異構體的推導
推導有機物的同分異構體的一般步驟為：
1.確定有機物的碳原子數並求出有機物的不飽和度。根據所得到的不飽和度作出大致判斷。
2..分析已知的條件，確定有機物的基本類型。一般來說，一個不飽和度能對應一個碳碳雙鍵、一個羰基(醛基)或一個環;而當有機物的不飽和度大於4時，首先考慮苯環;然後再分析題目中給出的條件，如「能發生銀鏡反應」、「能與NaHCO3溶液反應」、「消耗的NaOH的量等」，確定有機物中的官能團。
3.確定碳鏈的結構和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素，如題目中給出的「有幾種一鹵代物」「有幾種不同環境的C、N原子」等，從而確定異構體的結構。
4.對得到的異構體進行檢驗，確認其分子式與原有機物相同且滿足題目中的條件。
三、基本有機反應類型
1.取代反應
定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應。
說明：一個取代反應的必然滿足A(+B)=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脫水等反應都是取代反應。
2.加成反應
定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。
說明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少(雙鍵異構化成環的反應除外)，常見的加成反應有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。
3.消去反應
定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。
說明：消去反應的生成物必然多於兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學的兩種消除反應(醇、鹵代烴)都屬於β-消除反應，發生反應的有機物必然存在β-H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。
4.氧化-還原反應
定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。
說明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、酮的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。
5.聚合反應
定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質，合並成具有大分子量的物質的反應。
說明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應;後者指多官能團單體之間發生多次縮合，同時放出低分子副產物的反應，二者的區別在於是否有小分子副產物生成。
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㈡ 化學選修三哪塊知識最難
選修三分為三章，分別是原子結構，分子結構和晶體，在高考題中原子結構和分子結構基本都是送分題，就是最後一問晶胞計算不好拿分！
㈢ 化學選修三知識點
我的網路空間有復習資料
㈣ 求高中化學選修三難一點的大題，帶答案
(2011•四川宜賓高中高三一診)
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池製造和液晶顯示器製造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
（1）寫出制備 NF3的化學反應方程式： 。
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是 。
（3）與銅屬於同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為 。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶於水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為____其中心離子是 ，配位數為 。
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ•mol-1 ），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S[來源:] 740[來源:學,科,網] 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處於同一族的是 和 。
②T元素最可能是 區元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為 ，其中心原子的雜化方式為 。
【答案】
（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）
（2）NH3能形成氫鍵，NF3隻有范德華力（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（2分）
（4）Na3AlF6 （2分） Al（1分） 6（1分）
（5）① R （1分） U （1分）
② P （1分） 平面正三角形（1分） sp2 （1分）
A、B、C、D 、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數均等於其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數等於未成對電子數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E的電負性小於F。
（1）寫出B的基態原子的核外電子排布式______________ 。
（2）A、C形成的最簡單分子極易溶於水其主要原因是________ ____
與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為________________。
（3）比較E、F的第一電離能：E__________F（選填「>」或「＜」）。
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬於
_________（選填「分子」、「原子」、「離子」或「金屬」）晶體，
該晶體中B原子的雜化形式為______________。
（5）光譜證實單質F與強鹼性溶液反應有[F（OH）4]－生成，[F（OH）4]－中存在______ ____。
a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵
【答案】
（1）1s2 2s2 2p2
（2）NH3與H2O間能形成氫鍵 H3O＋（或NH4＋）
（3）>
（4）原子 SP3
（5）acd
㈤ 化學選修三老高考是否考過
應該是考過的化學選修三中涉及的知識點還是比較重要的，高考的話應該是應該是涉及到的。所以你應該選修三認真學習，不應該落下相應的重要知識點。
㈥ 2022高考化學題型及分值 有幾道大題
2022年新高考適應性考試（又名八省聯考），語數外由教育部統一命題，其餘六科由各省考試教育研究院共同命題。
考試時間75分鍾，滿分100分，採用賦分制。
題型一：單項選擇題。共14個小題，每小題3分，共42分。
題型二：非選擇題，共5小題58分。
必考題為3個小題，共43分。
選考題為2個小題，每小題15分，考查選修《物質結構與性質》和選修《有機化學基礎》各一題，學生可以選擇其中一題作答。
化學滿分100分。
第I卷 選擇題(共42分)
一、選擇題： 本題共7小題，每小題6分，共42分。
7～13，單選
第II卷 (非選擇題，共58分)
二、非選擇題 ：26～28題為必考題，36～38題為選考題。
(一)必考題(共43分)
26題，14分
27題，15分
28題，14分
(二)選考題：共15分。從3道化學題中任選一題作答。
36、[化學—選修2：化學與技術](15分)
37、[化學—選修3：物質結構與性質](15分)
38、[化學—選修5：有機化學基礎](15分)
1.選擇填空看題15秒沒思路，記為不會；
2.簡答題看題30秒沒思路，記為不會；
3.題目有思路，方法比較復雜，且沒把握能做對，記為不會。
㈦ 高中化學選修3知識點總結
高中化學有很多需要記憶的知識點，高中化學分為選修和必修，為了方便大家學習，接下來我為大家整理了高中化學選修3知識點，希望能幫助到大家。
高中化學選修3知識點 總結 (一)
(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪制基態原子軌道表示式的主要依據之一。
(3)不同能層的能級有交錯現象
如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。
根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。
(5)基態和激發態
①基態：最低能量狀態。處於最低能量狀態的原子稱為基態原子。
②激發態：較高能量狀態(相對基態而言)。基態原子的電子吸收能量後，電子躍遷至較高能級時的狀態。處於激發態的原子稱為激發態原子。
③原子光譜：不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收(基態→激發態)和放出(激發態→較低激發態或基態)不同的能量(主要殊能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發射光譜)。利用光譜分析可以發現新元素或利用特徵譜線鑒定元素。
高中化學選修3知識點總結(二)
1、元素周期表的結構
元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數決定元素所在的周期，原子的價電子總數決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構型和周期的劃分
周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個橫行為一個周期，周期表共有七個周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
(2)原子的電子構型和族的劃分
族是指價電子數相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個列為一個族(第Ⅷ族除外)。共有十八個列，十六個族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構型和元素的分區
按電子排布可把周期表裡的元素劃分成5個區，分別為s區、p區、d區、f區和ds區，除ds區外，區的名稱來自按構造原理最後填入電子的能級的符號。
(4)元素周期律
元素的性質隨著核電荷數的遞增發生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的周期性變化。元素性質的周期性來源於原子外電子層構型的周期性。
高中化學選修3知識點總結(三)
(1)極性分子和非極性分子
<1>非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。
如：①只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;
②只由極性鍵構成，空間構型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;
③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。
<2>極性分子：整個分子電荷分布不對稱。
如：①不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。
②折線型分子，如H2O、H2S等。
③三角錐形分子如NH3等。
(2)共價鍵的極性和分子極性的關系：
兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的什用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。
3)分子極性的判斷 方法
①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。
②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。
③以極性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。
④根據ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或A是否達最高價)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理：極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑。
②相似相溶原理的適用范圍：「相似相溶」中「相似」指的是分子的極性相似。
③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。
元素推斷題大題解題策略
元素或物質推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
化學元素推斷題大題解題策略
元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。
(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;
(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷;
(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
化學元素推斷題的一般思路
化學元素推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找准"突破口"→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。
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、天生我才必有用，千金散盡還復來。失敗，怕什麼，有信心撐腰，下次可以做得更好;失落，怕什麼，有努力相伴，陽光依舊燦爛;以下是我給大家整理的 高三化學 選修三的知識點分析，希望能助你一臂之力!
高三化學選修三的知識點分析1
1、守恆規律
守恆是氧化還原反應最重要的規律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前後的原子個數、物質質量也都守恆。守恆規律應用非常廣泛，通常用於氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態規律
元素處於價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處於，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介於-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性佔主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現出的性質)，又有還原性(由-2價硫元素表現出的性質)。
3、難易規律
還原性強的物質越易失去電子，但失去電子後就越難得到電子;氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子後就越難失去電子。這一規律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強弱規律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大於氧化產物I2的.氧化性。還原劑HI的還原性大於還原產物HBr的還原性。
5、歧化規律
同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子(或離子)發生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。
6、歸中規律
(1)同種元素間不同價態的氧化還原反應發生的時候，其產物的價態既不相互交換，也不交錯。
(2)同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應;當存在中間價態時，同種元素的高價態物質和低價態物質才有可能發生反應，若無中間價態則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。
(3)同種元素的高價態氧化低價態的時候，遵循的規律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
高三化學選修三的知識點分析2
一、高中化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。
1."從下往上"原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先"塞"後"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5."液體後加"原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況?哪些實驗需要溫度計?
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質分離提純的10種 方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
高三化學選修三的知識點分析3
甲烷的製取和性質
1.反應方程式CH3COONa+NaOH→加熱--Na2CO3+CH4
2.為什麼必須用無水醋酸鈉?
水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.
3.必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?鹼石灰中的CaO的作用如何?高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用:1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的乾燥.
4.製取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以製取哪些氣體?
採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體葯品的鋪開,同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;
還可製取O2、NH3等.
5.實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最後點燃,這樣操作有何目的?
排凈試管內空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.
6.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什麼色?
1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色.
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㈨ 高中新課標的化學選修三作為高考題主要考什麼題型
選做題 15分 大約有3分的分值是計算晶胞難度較大 剩下的可能考軌道表達式 電子式 常考元素有碳元素 銅元素鎘元素鐵元素鎳元素鈷元素軌道表達式 比較簡單 今年高考沒有計算題 比較容易