反應級數怎麼計算化學反應工程

『壹』 反應級數的反應級數

在水質自然凈化的機制，探討瞬間反應最著名的研究，是以Michaelis-Menten理論來特定微生物分解的污染質的反應，而微生物分解只有酵素參與。
化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2](r為速率，k為速率常數，[ ]代表濃度），表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。在測定反應級數的實驗中，為了排除產物濃度的干擾，通常是測初速度。為了研究某一反應物濃度與反應速度的函數關系，常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。

『貳』 反應級數怎麼算

一級反應，意思是其反應速率只與物質濃度的一次方成正比，英文為first order reaction。

二級反應，意思是其反應速率和物質濃度的二次方成正比，英文為second order reaction。

零級反應，意思是其反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應，英文為zeroth order reaction。

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一、一級反應特點

1、速率系數k的單位為時間的負一次方。

2、半衰期是一個與反應物起始濃度無關的常數。

二、二級反應特點

1、反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比。

2、其半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。

三、零級反應特點

1、反應總級數為零的反應並不多，已知的零級反應中最多的是表面催化反應。

2、由於反應只在催化劑表面進行，反應速率只與表面狀態有關。

『叄』 化學反應的級數怎麼判定

必須經過實驗測定，比如，將反應物中某待測物的量進行改變，其他反應物大大過量，測定化學反應速率，根據反應速率與待測物濃度的數學關系確定該物質的反應級數。而反應的動力學級數即總反應級數，將各反應物的反應級數相加即可得到。

需要注意的是不能根據化學反應方程式的化學計量數確定。

『肆』 化學反應速率和活化能的測定實驗中反應級數怎麼求

需要利用速率方程來求，先設出反應級數，把2次的速率及濃度帶進去計算就可以得出來了，具體過程可參考下圖

『伍』 關於化學二級反應的計算

速率數k單位與反應級數關 [濃度單位]^1-n [間單位]^-1 ,其n反應級數
所二級反應單位[濃度單位]^-1 [間單位]^-1
零級反應單位[濃度單位]^1 [間單位]^-1同
零級反應速率程r=k0
關於化學二級反應的計算
請詳細的描敘問題

『陸』 怎麼確定化學反應的級數

反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率，k為速率常數，[ ]代表濃度），表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。
反應級數定義
反應，實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數。
對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1。
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應，I-是1級反應，反應為2級反應。
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應，對Cl2 是1/2級反應，反應為3/2級反應。
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關。
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：，得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B，有，得即，亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系，直線斜率為。k 的單位：s-1。
半衰期：即反應進行一半所需的時間。T = t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。
當時，對於 t = t 1/2，，稱為半衰期，t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應，有，可得即，亦是 Y = aX + b 型直線方程，作圖，則直線斜率為s＝k，截距為，k 的單位：(L·mol-1)1·s-1。
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應，有即，得： 積分得：，可見呈線性關系。k 單位是(L·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、一、二、三級反應。

『柒』 怎麼確定化學反應的級數

反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本參數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I22](r為速率,k為速率常數,[ ]代表濃度）,表明反應對H2和I2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.復雜反應,其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.
反應級數定義
反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數.
對於基元反應m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大.
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1.
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應,I-是1級反應,反應為2級反應.
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應,對Cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應.
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：,得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B,有,得即,亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系,直線斜率為.k 的單位：s-1.
半衰期：即反應進行一半所需的時間.T = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期.
當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(L·mol-1)1·s-1.
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應,有即,得：積分得：,可見呈線性關系.k 單位是(L·mol-1)2·s-1.
可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、三級反應.

『捌』 反應級數都是幾，怎麼算的

（1）2級（2）1級（3）2級基元反應的級數就是顆粒數

『玖』 化學反應級數怎麼算

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。

負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。

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一級反應應用：

實驗時，首先設計在葯物制劑的各類降解反應中，盡管有些葯物的降解反應機制十分復雜，但多數葯物及其制劑可按零級、一級、偽一級反應處理。

實驗溫度與取樣時間，然後將樣品放入各種不同溫度的恆溫水浴中，定時取樣測定其濃度(或含量），求出各溫度下不同時間葯物的濃度變化。以葯物濃度或濃度的其他函數對時間作圖，以判斷 反應級數。若lgC對t作圖得一直線，則為一級反應。

再由直線 斜率求出各溫度下的速度常數，然後按前述方法求出 活化能和t0.9。要想得到預期的結果，除了精心設計實驗外，很重要的問題是對實驗數據進行正確的處理。

化學動力學參數(如反應級數、k、E、t1/2）的計算，有圖解法和統計學方法，後一種方法比較准確、合理，故近年來在 穩定性的研究中廣泛應用

『拾』 如何計算反應速率與化學反應級數關系

零級反應 零級反應速度與反應物濃度無關，而受其他因素的影響，如反應物的溶解度，或某些光化反應中光的照度等。零級反應的速率方程為： (12-2) 積分得： C=C0 - k0 t (12-3) 式中，C0-t=0時反應物濃度，mol/L；C-t時反應物的濃度，mol/L；k0-零級速率常數，molL-1S-1。C與t呈線性關系，直線的斜率為-k0，截距為C0。 二級反應反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應稱為二級反應。二級反應的反應速度方程式為： dx/dt=k(a-x(b-x) a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。若a＝b則 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x對t作圖，得一直線。這是二級反應的特徵。二級反應的半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短一級反應 一級反應速率與反應物濃度的一次方成正比，其速率方程為： (12-4) 積分後得濃度與時間關系： (12-5) 式中，k-一級速率常數，S-1，min-1或h-1，d-1等。以lgC與t作圖呈直線，直線的斜率為-k/2.303，截距為lgC0。 通常將反應物消耗一半所需的時間為半衰期(half life)，記作t1/2，恆溫時，一級反應的t1/2與反應物濃度無關。 (12-6) 對於葯物降解，常用降解10%所需的時間，稱十分之一衰期，記作t0.9，恆溫時，t0.9也與反應物濃度無關。 (12-7) 反應速率與兩種反應物濃度的乘積成正比的反應，稱為二級反應。若其中一種反應物的濃度大大超過另一種反應物，或保持其中一種反應物濃度恆定不變的情況下，則此反應表現出一級反應的特徵，故稱為偽一級反應。例如酯的水解，在酸或鹼的催化下，可按偽一級反應處理。