化學反應總產率怎麼計算

A. 化學產率計算公式是什麼

化學產率計算公式：

物質純度，轉化率，產率的計算 =不純物質中含純物質的質量÷不純物質的總質量×100% =實際參加反應的原料量÷投入原料總量×100% =實際產量÷理論產量×100% (4)化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率 。

定義：

對放射性核素進行放化分析時，分離純化後得到的載體量與分析開始時加入的載體量之比。一般以質量分數表示。在同位素交換完全的情況下，被測放射性核素的回收率與化學產率相同。因此，放化分離純化過程中的放射性核素的損失可以靠化學產率進行校正。

以上內容參考：網路--化學產率

B. 如何計算反應的理論產量

在進行化學反應之前，了解給定數量的反應物會產生多少產品是有幫助的。這被稱為理論產量。這是計算化學反應的理論產率時使用的策略。可以應用相同的策略來確定生產所需產品量所需 的每種試劑的量。

理論產量樣本計算

10克氫氣在過量氧氣存在下燃燒產生水。產生多少水？

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How to Calculate Velocity

氫氣與氧氣結合生成水 的反應是：

H 2 (g) + O 2 (g) → H 2 O(l)

第 1 步：確保您的化學方程式是平衡方程式。

上面的等式是不平衡的。平衡後，方程變為：

2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O(l)

步驟 2：確定反應物和產物之間的摩爾比。

這個值是反應物和產物之間的橋梁。

摩爾比是反應中一種化合物的量與另一種化合物的量之間的化學計量比 。對於該反應，每使用兩摩爾氫氣，就會產生兩摩爾水。H 2與H 2 O的摩爾比為1mol H 2 /1mol H 2 O。

第三步：計算反應的理論產率。

現在有足夠的信息來確定理論產量。使用策略：

使用反應物的摩爾質量將反應物克數轉換為反應物摩爾數

使用反應物和產物的摩爾比將反應物摩爾數轉化為產物摩爾數

使用產品的摩爾質量將摩爾產品轉換為產品克數。

以等式形式：

克產品 = 克反應物 x (1 mol 反應物/摩爾質量的反應物) x (摩爾比產品/反應物) x (摩爾質量的產品/1 mol 產品)

我們反應的理論產率使用以下公式計算：

H 2氣體的摩爾質量= 2克

H 2 O的摩爾質量= 18 克

克 H 2 O = 克 H 2 x (1 mol H 2 /2 克 H 2 ) x (1 mol H 2 O/1 mol H 2 ) x (18 克 H 2 O/1 mol H 2 O)

我們有 10 克 H 2氣體，所以：

克 H 2 O = 10 g H 2 x (1 mol H 2 /2 g H 2 ) x (1 mol H 2 O/1 mol H 2 ) x (18 g H 2 O/1 mol H 2 O)

除克 H 2 O 以外的所有單位都取消，留下：

克 H 2 O = (10 x 1/2 x 1 x 18) 克 H 2 O

克 H 2 O = 90 克 H 2 O

理論上，10 克氫氣和過量氧氣會產生 90 克水。

計算製造一定數量產品所需的反應物

可以稍微修改此策略以計算生產一定數量的產品所需的反應物數量。讓我們稍微改變一下我們的例子：生產 90 克水需要多少克氫氣和氧氣？

我們知道第一個示例 所需的氫氣量，但要進行計算：

克反應物=克產品x（1摩爾產品/摩爾質量產品）x（摩爾比反應物/產品）x（克反應物/摩爾質量反應物）

對於氫氣：

克 H 2 = 90 克 H 2 O x (1 mol H 2 O/18 g) x (1 mol H 2 /1 mol H 2 O) x (2 g H 2 /1 mol H 2 )

克 H 2 = (90 x 1/18 x 1 x 2) 克 H 2克 H 2 = 10 克 H 2

這與第一個例子一致。為了確定所需的氧氣量，需要氧氣與水的摩爾比。每使用一摩爾氧氣，就會產生 2 摩爾水。氧氣與水的摩爾比為1 mol O 2 /2 mol H 2 O。

克 O 2 的方程變為：

克 O 2 = 90 克 H 2 O x (1 mol H 2 O/18 g) x (1 mol O 2 /2 mol H 2 O) x (32 g O 2 /1 mol H 2 )

克 O 2 = (90 x 1/18 x 1/2 x 32) 克 O 2

克 O 2 = 80 克 O 2

要生產 90 克水，需要 10 克氫氣和 80 克氧氣。

只要您有平衡方程來找到橋接反應物和產物所需的摩爾比， 理論產率計算就很簡單。

理論收益率快速回顧

平衡你的方程式。

求反應物和產物的摩爾比。

使用以下策略計算：將克轉換為摩爾，使用摩爾比連接產物和反應物，然後將摩爾轉換回克。換句話說，使用摩爾然後將它們轉換為克。不要使用克並假設你會得到正確的答案。

有關更多示例，請檢查理論收率工作問題和水溶液化學反應示例問題。

來源

Petrucci, RH, Harwood, WS 和 Herring, FG (2002)普通化學，第 8 版。普倫蒂斯霍爾。國際標准書號 0130143294。

沃格爾，人工智慧；塔切爾，AR；弗尼斯，BS；漢納福德，AJ；Smith, PWG (1996) Vogel 的實用有機化學教科書（第 5 版）。皮爾遜。國際標准書號 978-0582462366。

Whitten, KW, Gailey, KD 和 Davis, RE (1992)普通化學，第 4 版。桑德斯學院出版社。國際標准書號 0030723736。

C. 能舉例教我一下怎麼算理論產率嗎，是不是需要化學方程式

按照方程式計算得出的產量叫做理論產量；實際產量與理論產量的比叫做產率；原料參加反應的百分比叫做轉化率。

比如可逆反應2N2+3H2=2NH3，按照方程式計算6克氫氣能生產34克氨氣，則34克就是 理論產量；但實際可逆反應不能進行到底,只生產了17克氨氣,17/34=50%,就是產率。

實際生產的量應該由題目給出，不需要計算。當然如果題目給的是平衡常數，那麼也可以根據在特定溫度下的平衡常數計算。

在化學反應的平衡混合物中，指定產物的量占總物質量的百分數稱理論產率或平衡產率(equilibrium yield)。實際產率一般低於理論產率。

(3)化學反應總產率怎麼計算擴展閱讀：

實際產量與理論產量之比稱為產率，一般以百分數表示，即產率=（實際產量/理論產量）×100%

例如，氨氧化制硝酸，理論上1kgNH3可製得3.7kgHN03，若實際產量只有3kgHNO3，則產率A為：

A=（3/3.7)）x100%=81%

有時產率也用來表示所需產品量與原料量之比。

例如，1kg裂化原料油經裂化後生成0.55kg汽油，則裂化汽油的產率為55%。

D. 化學反應中的產率是什麼怎麼計算

得到目的產物消耗的理論上的反應物和實際參加反應的反應物的比

E. 化學反應物的轉化率，利用率，產率分別怎麼計算

轉化率就是利用率，計算方法很簡單。任何一個反應都是不能完全進行的。所以反應物肯定有沒有被反應掉的。如果你知道未反應的量也就是剩餘的量為X,總量為z
公式應該為：
轉化率=(z-x)/z
如果你知道反應了的量y，那麼公式為：
轉化率=y/z
文字表達為反應的量除以總量。
因為是一個百分數，所以單位無所謂。但是x,y,z他們三個得用同一單位啊。mol,ml,kg等等都可以，哪個方便用哪個。
再說下產率。很多有機反應都有副產物。所以你應該先計算出所有反應物全生成你所要的產物時，能生成產物的量，記為X。再測量你實驗製得的量Y。
產率=Y/X
文字表達就是實際產量除以理論產量。
同樣單位無所謂。

F. 化學反應物的轉化率,利用率,產率分別怎麼計算 最好說明一下區別,還有公式,

轉化率就是利用率,計算方法很簡單.任何一個反應都是不能完全進行的.所以反應物肯定有沒有被反應掉的.如果你知道未反應的量也就是剩餘的量為X,總量為z
公式應該為：
轉化率=(z-x)/z
如果你知道反應了的量y,那麼公式為：
轉化率=y/z
文字表達為反應的量除以總量.
因為是一個百分數,所以單位無所謂.但是x,y,z他們三個得用同一單位啊.mol,ml,kg等等都可以,哪個方便用哪個.
再說下產率.很多有機反應都有副產物.所以你應該先計算出所有反應物全生成你所要的產物時,能生成產物的量,記為X.再測量你實驗製得的量Y.
產率=Y/X
文字表達就是實際產量除以理論產量.
同樣單位無所謂.

G. 怎麼計算產率（化學）

產率的公式：原礦入選*回收率/精礦品位*100%

在化學反應中（尤其在可逆反應當中），產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。

在選礦工藝流程中，某一產品的質量占入選原礦質量的百分比，即為此種產品的產率。

如精礦產率，即精礦的質量與入選原礦質量的百分比：精礦質量 / 原礦質量× 100%

產率是選礦過程中的一項重要技術經濟指標。

選礦產物的重量與原礦重量之比值，通常用百分數來表示。

精礦產率=精礦質量/給礦質量×100%

尾礦產率=（1－精礦產率）×100%

(7)化學反應總產率怎麼計算擴展閱讀：

造成精礦產率和回收率過低的原因為以下三個方面：

第一，磷礦石的物理性質、物理組份的變化（實際生產與原設計相比），是造成產率和回收率過低的最根本原因。

第二，由於礦石原料的物理組份發生的改變，粉礦含量過高，以及粉礦分離設備在選型方面的失誤，導致了旋流器生產處理能力過小，跑尾現象嚴重，是使得精礦產率和回收率過低的一個原因。

第三，由於在旋流器的整個生產工藝流程中，第Ⅴ段旋流器的底流直接外排和旋流器對200目以下的粉礦的分離尤為困難，造成部分粉礦繼續流失與浪費，是導致精礦產率和回收率達不到設計指標的又一原因。

H. 怎樣計算化學中的產率

產率=（實際產量/理論產量）×100%。在選礦工藝流程中，某一產品的質量占入選原礦石質量的百分比，即為此種產品的產率，如精礦產率、尾礦產率。精礦產率就是精礦的質量與入選原礦質量的百分比。產率是選礦過程中的一項重要技術經濟指標。

產率是選礦過程中的一項重要技術經濟指標。選礦產物的重量與原礦重量之比值，通常用百分數來表示。

精礦產率=精礦質量/給礦質量×100%

尾礦產率=（1－精礦產率）×100%

(8)化學反應總產率怎麼計算擴展閱讀：

產率示例

實際產量與理論產量之比稱為產率，一般以百分數表示，即產率=（實際產量/理論產量）×100%

例如，氨氧化制硝酸，理論上1kgNH3可製得3.7kgHN03，若實際產量只有3kgHNO3，則產率A為：
A=（3/3.7)）x100%=81%

有時產率也用來表示所需產品量與原料量之比。

相關指標

富集比又稱富礦比。礦石經選礦之後，其有用成分在精礦中得到富集，這時精礦品位與和原礦品位之比值，稱為富集比，用以表示有用成分存焙礦中的富售程序。

I. 怎麼計算產率（化學）

用實際生成物比上理論全部反應生成物.比如1molN2,3molH2,理論上生成2molNH3,如果實際生成是1mol,那麼產率是1比上2等於50%.

J. 化學反應中，化學反應產率怎麼算

產率=得到產品的量/理論上應該得到的ch產品的量