在化學式中如何計算n

A. 化學中的n怎麼計算

物質的量➗6.02x10的23次方

B. 化學計算中由V怎麼得n

物質的量 n=N/NA（粒子數除以阿伏加德羅常數）=m/M（質量除以相對分子質量 ） =C*V （物質的量濃度乘以溶液的體積）

C. 化學摩爾質量公式中的N怎麼算

c=n/v n＝m/M
阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023,單位是mol-1,用符號NA表示.微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為：n＝N/NA

D. 化學計算是怎麼計算的

1.
以二氧化碳為例，公式中a為一個二氧化碳分子的實際質量，阿伏伽德羅常數是6.02*10^23，則這個數量的二氧化碳分子的總質量在數值上為44，即公式中的M，恰為其相對分子質量。m/n，仍以二氧化碳為例，指m質量的二氧化碳，物質的量為n的二氧化碳，則M為m/n，一般M是已知量，因為可以由其相對分子或原子質量獲得，所以會已知m求n，或者已知n求m

2.每個微粒的質量一般是不知道的，都是通過測量或公式得出的，如果是題目的話會是已知或者讓你求

3.
32,也就是說是S元素，一個離子帶兩單位負電荷，所以離子總數是3.01*10^22/2
/6.02*10^23=0.025mol

所以離子的相對分子量是2g/0.025mol=80g/mol，減去氧的，80-3*16=32就是a的

4.
氫氣16L，CO
18L，二氧化碳16L，氧氣20L

因為氧氣過量，爆炸後一定為氧氣和二氧化碳混合氣體，NaOH吸收後只有氧氣，故氧氣總反應掉17L剩3L

氧氣參與兩個反應，與氫氣和與一氧化碳，設與氫氣反應的氧氣體積為x
L

有

故氣體爆炸時減少量為17-x+3x=17+2x=50+20-37=33L

得x為8L，H2為2x=16L
CO為2*（17-x）為18，O2為20，CO2是剩下的

5，最重要的是記好化學方程式，

物質的量這一部分知識高中要一直都用的，要好好掌握~

E. 計算化學離子中的n值

根據化學方程式計算：反應後n(鈉離子)=n(氯離子)
Na2CO3= 2 Na+ + CO3 2- MCln=M（n+）+ n Cl-
根據MCln和Na2CO3的電離方程可以計算n(鈉離子)和n(氯離子)
n(鈉離子)=2mol/L×15/1000L×2=n(氯離子) =0.5mol/L×40/1000L× n
計算得出 n=3

F. 化學問題，摩爾公式N=n乘Na，什麼意思，N是什麼具體一點，比如就像1 mol氧氣怎麼算

N是微粒個數，NA是阿伏伽德羅常數，n是物質的量
1molO2共含有的氧分子數目為：1mol*NA=6.02*1023個

G. 化學式的計算方法

有關化學式的計算
常用的計算公式（以化合物 AmBn 為例）
1、相對分子質量 = A的相對原子質量×m + B 的相對原子質量×n
註：計算結晶水合物的相對分子質量時,化學式中的「•」表示相加,而不表示相乘.
2、A的質量分數= A的相對原子質量×m / AmBn 的相對分子質量 ×100%
注、利用上述公式計算時,某元素的原子個數應寫在該元素符號前面,不能寫在右下角.
3、AB 元素的質量比：A:B= (A的相對原子質量×m):(B 的相對原子質量×n )
註：計算時一定要寫清楚各元素質量比順序,因順序不同,比值也不同.
4、A元素的質量 == 化合物（AmBn）的質量×A的質量分數

H. 高中化學 有關N的計算

3NO2+H2O=2HNO3+NO
所以設N2 為 a NO2 為b 體積
則總體積為a+b
反應後為a+（1/3）b
因為試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5
所以 [a+（1/3）b ]/（a+b）=3/5 a：b=2：3

I. 化學式怎麼計算 求學霸講解

①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2；
②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；
③含有原子團的物質,可將原子團看成是一個原子來書寫化學式,如氫氧化鎂Mg(OH)2.
1.寫化學式的最簡單方法是：
十字交叉法：正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯.
2.例如反應的化學方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2個CO2分子、4個H2O分子和3個N2分子中共含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、8、8、6,而反應前1個C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、0、8、2,根據化學變化前後原子種類、個數不變的原則,可判斷2個X分子中共含有4個N原子和8個O原子,則物質X的化學式為N204；

J. 化學有關n的四個公式

物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱∆H的關系：n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物質放出的熱量）。

摩爾質量

1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n)。

定義：單位物質的量的物質所具有的質量（1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M。

1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）。