㈠ 在化學方程式中，如何判斷物質的化合價
首先確定其他元素的化合價，然後根據正負化合價之和等於零（注意：每種元素化合價乘以原子數），然後算出物質化合價！
㈡ 怎樣知道一個化學式的化合價
要知道一個化學式中某元素的化合價，這種情況一般以過渡金屬元素居多。可以根據經驗這樣來分析，以含氧的化合物為例，如KMnO4，K是典型的金屬元素，表現為正一價，即帶1個正荷，氧表現為負二價，四個氧原子應該是帶8個負電荷，根據正負電荷一定會相等的原則，那麼Mn元素一定表現正七價。不含氧而含氯時，可以氯來判斷，如CoCL2，氯表現為負一價，則Co一定是正二價。
㈢ 如何求化學式中元素的化合價
根據化學式求化合價
依據:化合物中正負化合價的代數和為零
方法:(1)化學式已知時,要確定其中某元素的化合價.可依據常見元素的化合價表,或是依據已知.
例1:已知氫為+1價,氧為-2價,試確定硫酸(H2SO4)中硫元素的化合價.
設硫酸中硫元素的化合價為x.
1×2 + x +(–2)×4 = 0
x=+6
答:硫酸中硫元素的化合價為+6.
例2:已知鈣為+2價,試求Ca(OH)2是氫氧根的化合價.
設氫氧根的化合價為x.
則 2 + 2x = 0
x =–1
答:Ca(OH)2中氫氧根的化合價為–1.
例3:已知碳酸根(CO3)的化合價為-2,試確定碳酸根中碳元素的化合價.
在原子團中正負化合價的代數和等於原子團的化合價.設碳元素的化合價為x.
則 x + (–2)×3 = –2
x = +4
答:碳酸根中碳元素的化合價為+4.
初中課本上說的非常清楚
1、單質的化合價規定為0
2、化合物中所有元素的化合價代數和為0
3、化合物中氫一般表現+1價，氧一般表現-2價
4、常用的化合價可以通過口訣幫助記憶
化合物中，只有一種元素的化合價是未知的，可能通過2的規則求之
㈣ 怎樣算化學方程式的化合價呢
金屬離子均為正價,非金屬離子大多數為負價.
以非金屬元素最高正價為其最外層電子數,最低負價為最高正價減去8
如Cl的最高正價為7（HClO4）,最低負價為—1（HCl）
給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。
給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。
化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。（如 ）
確定化合物中元素的化合價，需注意
(1)化合價有正價和負價
(2)氧元素通常顯-2價。
(3)氫元素通常顯+1價。
(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。
(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。
(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.
(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.
㈤ 如何判斷化學式里元素的化合價。
1、正價的元素要寫在前面
如你提出的式子，期中A在式子的前面，而B在後面，根據規定，這個式子中的A必定是正價
這個步驟是所有簡單化學式的必然推理過程
2、我們知道題目中所有的化合價必須要滿足電子的飽和，那麼在高中前所有的問題必定適用的關系就有
正價離子的個數乘於其價數與負價離子之間的和為零（說實話，這個表達起來是挺麻煩的，尤其這種方式的問答。一般在班裡給同學直接舉兩個例子會簡單點）以上應該是你問題的必要理解的步驟
那麼，如你給的例子，就可以算出、甚至在第一時間反應出的就有三氧化二硼以及三氧化二鋁（抱歉，實在不知道你所提到的在什麼程度，姑且算是應屆高考范圍吧）
看見前面兩位的回答覺得背一定數量的常見化學物是有必要的，而你提出的如何知道其元素在元素周期表的哪一族，這有點繁瑣，但因為在教材范圍內只有部分元素的特殊價需要掌握，那麼就有稍微的取巧方法，由你的提問方向來試著說一下：
比如，你給式子簡單，在常見的離子中行成的負價離子就比較偏多是氧離子，所以我們可以用第一步去猜測或者像我剛才說的那樣反應它是三氧化二硼之類的化合物，這個也是因為你的例子很特殊，但是其他復雜的負價離子也是不多的。至於你接著問到了周期表中的族，族的判斷可以簡單由價位判斷，但是最准確的方法應該是推導出化合物，然後在確定了具體元素之後才肯定其族，如果是這類化學題目的話，因為不同族的元素也有可能有同一價的離子，所以分析出他的「正身」還是比較沒有紕漏的方法。
而你的問題提到了你判斷的「族」
那麼就像你問題中判斷的A是IIIA或VA族，那是因為你判斷出三氧化二硼還有三氧化二鋁之類的化合物，那麼你必須意識到還有三氧化二砷以及三氧化二氮這些化合物，這也是你沒判斷出VA族的原因，那麼這些屬於常見的化合物不是靠我解答的幾句話能幫你完全掌握的，希望你若真的在解決這個問題可以同時參照一下課本。
你最後問的部分其實沒有為什麼，因為經過試驗，這些離子的確存在+3價，我在以前一般說服自己，這些離子的存在就像1+1=2一樣，我應該記得的定理。注意我說服自己那是定理。也就是說，我應該知道這么一回事，當然這要是我只是把知識學到這一步而已，因為我的高考已經過去兩年，實在不知道需要掌握的地步，要是需要的話，這個問題就涉及到電子的分布以及離子的穩定，在廣東那年的高考的確涉及到，但是若你的教材把氮族元素的特殊性質獨立成章，那就是你另外要掌握的知識。
說句題外話，今天突然來逛了化學類的知道，因為私人的感性大爆發，如果你真的在這類問題上有什麼小麻煩，倒是希望經常幫到你，呵呵當成自己的空間博客了，懷念對我好的老師~~~如果回答的不夠好，想回頭給你完善下，不好意思啰
㈥ 如何根據化學式判斷化合價
在初中化學來說，十字交叉法用於根據化合價書寫化學式如鋁和氧結合形成的物質的化學式的寫法
1、按正價元素在前負價元素在後的順序寫出元素符號
2、在元素符號的正上方標上化合價十字交叉把2寫在al的右下角把3寫在o的右下角
+3
-2
al
o
化學式即可完成即
al2o3
3、按照「在化學式中各元素正負化合價的代數和為零」檢查化學式的正誤
(
+3)×2+（--2）×3==0
一個正確的化學式就用十字交叉法書寫出來了，但用十字交叉法書寫化學式時需要注意要保證兩元素的化合價數是互為質數的時候才可以用；
3、如果兩元素的化合價數不是互為質數，例如+6價的硫的氧化物的化學式
在元素符號上面標出化合價後，取絕對值後約分，得到3:1，交叉寫在元素符號右下角，得：so3
㈦ 氧化反應化學方程式上怎樣判斷元素的化合價
有關化合價的規律：
1、單質都為0價.如O2、H2、S、Fe、C、Cu等.
2、H一般為+1價（但金屬氫化物中,H為-1價,如NaH、CaH2等）
3、O一般為-2價（但過氧化物中,O為-1價,如Na2O2、H2O2等）
4、離子所帶電荷數=它的化合價數,如CI- 為-1價,S2-為-2價 OH- 整體為-1價
5、任何物質中,正、負化合價代數和為0.
常見元素的常見化合價：
+1價：K、Na、Ag、H
+2價：Mg、Zn、Ca、Ba
+3價：Al
Fe：+2、+3價
Cu：+1、+2價
Cl：-1 、+1、+3、+5、+7
S：-2、+4、+6
Mn：+2、+4、+6、+7
N：-3、+1、+2、+3、+4、+5
現在我們來根據已知價態求未確定價態,如KCLO3,K肯定是+1價,O肯定是-2價,哪么Cl是幾價?根據正、負化合價代數和為0,即+1+5+3*（-2）=0,所以CI為+5價.
NH4NO3：NH4+中,離子所帶電荷數=它的化合價數,所以NH4+整體顯+1價,H肯定是+1,那麼其中的N怎麼求?-3+4*1=+1,所以NH4+中N是-3價的.NO3-中,整體顯-1價,O肯定是-2價,根據+5+3*（-2）=-1,所以NO3-中N為+5價.
㈧ 如何確定化學式中元素的化合價
一般來說是F、H、O、IA族、IIA族金屬先標價，因為這些元素很少有變價。
F-1，IA族+1，IIA族+2，H+1，O-2，。
前三者基本上絕對正確，後兩者不一定。
H有時是-1（和金屬化合時）。
O如果化合物中存在過氧鍵（-O-O-），則有2*過氧鍵數目個O是-1。比如過氧化鈉（Na2O2），有一個過氧鍵，則兩個O均是-1，Na+1。又如過氧化鉻（CrO5），有兩個過氧鍵，則有4個O是-1，剩下一個-2，Cr+6。
若存在氧氟鍵（-O-F），情況稍微復雜一些。這個氧的另一邊如果也是與F相連，則為+2；與O相連，則為+1；與其他元素相連，則這個O為0。
㈨ 怎樣根據化學式 推斷某元素的化合價（具體過程）
1，單質中元素的化合價為0，不需要推。
2，化合物中，必須知道一些元素的化合價，然後根據這些元素的化合價推測其它元素的化合價。
如常用的H為+1，Na為+1，O為-2等。
如：HClO4中氯元素的化合價。
設Cl的化合價為X，則根據化合物中元素正負化合價的代數和為0可得方程。
（+1）+X+（-2）*4=0
解得X=+7