⑴ 怎樣判斷化學方程式中離子濃度的大小
化學反應方程式計算，初中學習了用物質的質量進行計算的類型。到高中學習物質的量後，方程式中的各物質化學計量數比值就是物質的量的比值。用離子濃度計算，就先轉化為離子的物質的量 n=c x V ,可以把離子換成相應的物質
⑵ 怎樣判斷化學方程式中離子濃度的大小
溶液里有的，呵呵……然後就是要考慮電離與水解，有點復雜，不過基礎好了也沒關系，我大學都快畢業了，盡管高中也是理科化學也不錯，現在好久沒弄過這個了
⑶ 怎樣判斷一個化學方程式中的硫酸是濃硫酸還是稀的
一般來說稀硫酸不顯氧化性，只有濃硫酸有氧化性，你要是看方程式中的S有化合價變化一定是濃硫酸
不過有一個特例就是用NASO3和H2SO4製取SO2的時候雖然沒有化合價變化但是還是濃硫酸，但是比發煙硫酸的濃度小的多
⑷ 怎樣判斷化學方程式中離子濃度的大小
溶液呵呵……要考慮電離與水解點復雜基礎沒關系我都快畢業盡管高理科化錯現久沒弄
⑸ 兩個化學方程式進行反應。他們的離子濃度怎樣判斷。
看配平後的系數呀
比如NaOH和HCI的反應，怎麼判斷？ NaOH+HCI=NaCI+H2O.
反應前：4個離子，Na+ OH- H+ Cl- 反應後：2個離子，Na+ Cl-，1個分子，H2O
⑹ 化學方程式相關濃度計算
化學方程式上分子式前的數字乘以離子的下標,則表示該離子的物質的量.
乘以2而不是3,和電子數無關.
稀釋後,所含的該物質的量不變,比如原溶液該物質的濃度為1mol/L（以1L計）,則該溶液中含6.02*10（23次方）個該物質.稀釋10倍後,該溶液中所含的該物質還是6.02*10（23次方）個,還是1mol該物質,相應的所含該物質的質量還是沒變的.但該溶液的濃度發生變化了,變為了0.1mol/L.
⑺ 怎麼樣根據化學方程式看溶液濃度
步驟：1、分析題,寫方程,要配平
2、找出來,已知物,未知物,並列出化學計量數
3、寫出或表示出,已知物,未知物的物質的量寫在對應的化學計量數下邊
4、依據化學計量數之比等於物質的量之比列比例式,計算
5、再求題目所求物理量
⑻ 兩個化學方程式進行反應。他們的離子濃度怎樣判斷。比如硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉與水他們的離子濃度
離子濃度變小
你可以這么想，反應後的離子還是這么多，但是因為兩種溶液混在一起了，體積變大，由c=n÷v知，濃度減小