化學怎麼知道哪些是離子

㈠ 化學中分子 原子 離子等怎麼區分

一、性質不同：

1、分子是保持物質化學性質的最小微粒，

2、原子則是化學反應中的最小微粒，

3、離子則是原子得失電子後得到的微粒，

二、組成不同：

1、從符號上來判斷，那化學式中由分子構成的物質就代表一個分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符號則表示的是原子，

3、是元素符號右上角有電荷數和性質則是離子，

(1)化學怎麼知道哪些是離子擴展閱讀：

一、原子性質：

1、原子的質量非常小。

2、不停地作無規則運動。

3、原子間有間隔。

4、同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

影響：

原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。

但也有好處，就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。

其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。

但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。

要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

二、分子：

分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式組合成為分子。

有的分子僅由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。

由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；

一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。

由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。

分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。

例如一個二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。

三、離子特徵：

1、離子的電荷

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。

即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

例如，鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，Fe3+能奪取1個電子變成Fe2+，而相反，Fe2+則有失去1個電子變為Fe3+的傾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子，而Fe2+則不發生這種反應；

Fe3+在水溶液里呈黃色，Fe2+在水溶液里卻呈淺綠色等。

2、離子的電子構型

離子的電子層結構類型不同，對離子化合物的性質亦有一定的影響，

例如，Na和Cu離子的電荷數相同，都是+1價的離子，它們的離子半徑也很相近，Na的半徑是0.095 nm，Cu的半徑是0.096 nm，但它們相應的化合物的性質卻有較大的差別：

如NaI易溶於水，而CuI不易溶於水。這主要是由於Na的電子構型(2s2p)和Cu的電子構型(3s3p3d)很不相同。

3、離子的半徑

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。

而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。

而d等於A的半徑r1與B的半徑r2之和，即

d=r1+r2

㈡ 離子的判定 怎麼判斷某一個化學式寫出來,到底是不是離子陽離子還是陰離子

看該化學符號的右上角是否標有數值與正負號.
帶有正號的是陽離子
帶有負號的是陰離子
右上角什麼都標,則不是離子.

㈢ 初三化學怎麼分辨原子或分子或離子

初中化學里,主要是從物質的化學式來區分該物質是由分子,原子或離子構成的.例如碳C,氦氣He,鐵Fe,銅Cu等,化學式直接用元素符號表示的,即為由原子構成的物質.而氧氣O2，氫氣H2，氯化氫HCl，二氧化碳CO2,五氧化二磷P2O5等，化學式由不止一個原子合起來，這些物質就是由分子構成了。離子構成的，就要注意化學式是一定由金屬元素和非金屬元素合起來的，如氯化鈉NaCl，氫氧化鉀KOH等.金剛石和煤炭的區別，金剛石是純凈物，單質，即只含碳元素一種元素。而煤炭是混合物，主要含碳元素，還含少量硫元素，氮元素等多種元素。

㈣ 初中化學有哪些離子(25個）

H+（氫離子，+上標）CO32-（碳酸根，3下標，2-上標）NO2-（亞硝酸根，2下，-上）NO3-（硝酸根，3下，-上）OH-（氫氧根，-上）F-（氟離子，-上）Na+（鈉離子，+上）Mg2+（鎂離子，2+上）Al3+（鋁離子，3+上）PO43-（磷酸根，4下，3-上）SO32-（亞硫酸根，3下，2-上）SO42-（硫酸根，4下，2-上）ClO3-（氯酸根，3下，-上）K+（鉀離子，+上）Ca2+（鈣離子，2+上）Fe2+（亞鐵離子，2+上）Fe3+（鐵離子，3+上）Cu2+（銅離子，2+上）Zn2+（鋅離子，2+上）Ba2+（鋇離子，2+上）Hg2+（汞離子，2+上）Ag+（銀離子，+上）MnO4-（高錳酸根，4下，-上）MnO42-（錳酸根，4下，2-上）NH4+（銨根，+上）Br-（溴離子，-上）I-（碘離子，-上）
沒有辦法上下標，你能看明白就好。離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
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高粉答主
2017-12-01
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㈤ 化學鑒別實驗 如何鑒別各種離子

.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了）
2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
化學】高中化學所有離子的鑒別
採用試劑:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步驟和反應現象:
含OH-的試液能使紅色石蕊試紙變藍,酚酞變紅色;甲基橙變黃;pH試紙的變色范圍中紫色加深
Cl-的檢驗
採用試劑:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶,
有關的離子方程式:
Ag++Cl-
AgCl↓
Br-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水振盪後加幾滴汽油,油層紅棕色
有關的離子方程式:
Ag++Br-
AgBr↓
Cl2+2Br-
2Cl-+Br2
I-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水,振盪用CCl4萃取呈紫色
有關的離子方程式:
I-+Ag+
AgI↓
Cl2+2I-
I2+2Cl-
S2-的檢驗
採用試劑:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步驟和反應現象:
用玻璃棒蘸取被測液於Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上，試紙變為黑色
有關的離子方程式:
Pb2++S2-
PbS↓
SO42-的檢驗
採用試劑:BaCl2、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
向被測溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出現白色沉澱,再滴加稀HNO3沉澱不溶
有關的離子方程式:
Ba2++SO42-
BaSO4↓
SO32-的檢驗
採用試劑:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步驟和反應現象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出現能使品紅褪色的氣體;如滴加BaCl2溶液生成白色沉澱;再加過量HCl
能溶解,但用硝酸白色沉澱則不溶
有關的離子方程式:
SO32-+2H+
SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+
BaSO3↓
BaSO3+2H+
Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
CO32-的檢驗
採用試劑:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步驟和反應現象:
取含CO32-溶液於試管中滴加HCl溶液,發生氣泡,再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液發渾濁
有關的離子方程式:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH-
CaCO3↓+H2O
NO3-的檢驗
採用試劑:Cu、濃H2SO4
操作步驟和反應現象:
在Cu屑和濃H2SO4混合物的試管中加入少許含NO3-物質的粉末或濃縮溶液,在加熱條件下出現棕色氣體
有關的離子方程式:
2NO3-+4H++Cu
Cu2++2NO2↑+2H2O
PO43-的檢驗
採用試劑:AgNO3、稀HNO3
操作步驟和反應現象:
向含有PO43-溶液的試管中滴加AgNO3溶液，生成黃色沉澱,再加HNO3後沉澱溶解
有關的離子方程式:
PO43-+3Ag+
Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+
3Ag++H3PO4

㈥ 如何區分一個化學式是分子還是離子

主要看這個化學式總化合價是否為零，如果化合價為0，那麼就是分子；

如果化合價不為0，那麼就是離子。

化學式用元素符號和數字來表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式、電子式的統稱。

純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成（每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個）。有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。

化學式的意義：

書寫規則：

1、單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2、化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。