高中化學強鹼有哪些高1

㈠ 強鹼都包括什麼

高中化學常見的強鹼：

可溶性的有三種：NaOH、KOH、Ba(OH)2

微溶的有一種：Ca(OH)2

不太常見的還有除Li、Na、K外的其他鹼金屬所形成的鹼，也都是強鹼，包括： RbOH、CsOH、FrOH

強鹼性溶液主要包括如下兩種情況：

1 強鹼的不太稀的溶液(強鹼溶液過稀其鹼性也可能不強)

2 某些強鹼弱酸鹽的溶液。其對應的弱酸越弱，溶液的濃度越大，則這類鹽溶液的鹼性也越強。如Na2S的濃溶液的鹼性就較強。

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鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

鹼性強弱來自酸鹼質子理論，強鹼即接受質子能力強的。強鹼分為有機強鹼和無機強鹼。

無機強鹼中以氨基化合物（如氨基鉀，氨基鈉等），部分硅化物（如Mg2Si的Pk大於150）和鹼金屬氫化物（NaH,KH等）鹼性最強，然後才是上述氫氧化物。

有機強鹼中，以有機金屬化物鹼性最強，如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰，二異丙基氨鋰，苄基鋰等），格氏試劑，烷基銅鋰等。然後是醇鈉或醇鉀（如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等）。以上有機強鹼鹼性均比氫氧化鈉強。胍和季銨鹼也是有機強鹼，其鹼性與氫氧化鈉相當。

㈡ 高中化學，強鹼都有哪些

高中化學，強鹼都會在鹼金屬中生成：NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀），LiOH（氫氧化鋰），
RbOH（氫氧化銣），CsOH（氫氧化銫），Mg（OH）2（氫氧化鎂），Ca（OH）2（氫氧化鈣），AI（OH）3氫氧化鋁等。
高中化學中最常見的是：NaOH，
KOH，Ca(OH)2，Mg(OH)2，AI(0H)3

㈢ 高一的強酸，強鹼，可溶性鹽是什麼

強酸是鹽酸、硫酸、硝酸、高錳酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。

強鹼是氫氧化鉀、鈉、鈣、鋇。

可溶性鹽有很多：

k+，na+，nh4+，no3-全可溶；

鹽酸不溶ag+，亞汞（hg+）；

硫酸難溶ba2+和pb2+；

碳酸只溶k+，na+，nh4+。

強酸

「強酸」這個概念是由丹麥化學家J.N.Bro ted和英國化學家T.M.Lowry提出的。

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

㈣ 強鹼有哪些弱鹼有哪些

㈤ 高一化學中、強酸強鹼有哪些可溶性鹽有哪些麻煩列舉一下~

強酸：硫酸，鹽酸，硝酸，氫溴酸，氫碘酸，高氯酸
中強酸：磷酸，亞硫酸，（底下有位說HF的，氫氟酸是弱酸）
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣溶液（單說氫氧化鈣是錯的，因為只有溶於水的氫氧化鈣才呈強鹼性，氫氧化鈣微溶於水）
可溶性鹽：只能舉例說明，太多了，（硝酸根的鹽都可溶），NaCl，FeSO4，CuSO4，MgSO4
（碳酸根的僅有Na，K，銨根等可溶）

㈥ 高中化學中的強酸強鹼有哪些

強酸：HClO4,H2SO4,HNO3,HCl
強鹼：CsOH，FrOH，KOH,NaOH,BaOH
提示：氫氟酸（HF）為中強酸，氫氧化鎂[Mg（OH）2]為弱鹼
中學范圍內:
強酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3
強鹼:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(這個也可不記,因為Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2
鹼金屬和第二主族的鈣、鍶、鋇的氧化物的水化物一般認為是強鹼，對於氫氧化鎂好象更多的人說是中強鹼。一水合氨和其它大多數難溶的氫氧化物一般認為是弱鹼，如氫氧化鐵、氫氧化銅等。但不絕的，有些有兩性，如氫氧化鋁，有些可能還會偏酸性。
酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。

有強烈給出H+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H+的是強酸
比如說硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分電離的是弱酸
比如說醋酸CH3COOH，只能部分電離出H+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4雖然能電離出H+，但是由於正離子中還有K+，所以也不是強酸

強鹼的解釋類似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱鹼