A. 高中化學必修二有哪些重點難點知識
不知道你是哪個地區的。第一章和第四章都是比較基礎和識記性的東西，重點是第二章反應速率和反應平衡以及第三章有機化學基礎。其中第二章的內容會在選修四化學反應原理中展開，第三章則會在選修五有機化學基礎中展開。
第二章的話，化學反應速率不難，反應平衡你就抓住勒夏特列原理即可。
第三章，選修2還是比較基礎的東西，預計你的老師會擴展講很多，這一章拿下來對學好選修5是很關鍵的。突破的重點在於抓一類物質的規律，飽和烴、不飽和烴、芳香烴、鹵代烴、烴的含氧衍生物等等，它們各有各的性質。拿乙烯為例，它可以代表碳碳雙鍵的性質，如與溴水發生加成反應、燃燒反應、被酸性高錳酸鉀氧化、加聚成聚乙烯等等
上面僅是我個人的理解，希望對你有所幫助。
B. 高一化學必修第一章重點知識有哪些哦
第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法一．化學實驗安全 1． 遵守實驗室規則.2. 了解安全措施. （1）做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）.進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理. （2）燙傷宜找醫生處理. （3）濃酸沾在皮膚上,用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗,然後請醫生處理. （4）濃鹼撒在實驗台上,先用稀醋酸中和,然後用水沖擦乾凈.濃鹼沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再塗上硼酸溶液.濃鹼濺在眼中,用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗. （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋. （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋. 3． 掌握正確的操作方法.例如,掌握儀器和葯品的使用、加熱方法、氣體收集方法等. 二．混合物的分離和提純 1． 過濾和蒸發實驗1—1 粗鹽的提純儀器 ： 天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架台,鐵圈步驟 ：步驟現象 1．溶稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中,用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解,溶液渾濁. 2．過濾：組裝好儀器,將1中所得到的混合物進行過濾.若濾液渾濁,要再次過濾,直到濾液澄清為止. 濾紙上有不溶物殘留,溶液澄清. 3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿,加熱,並用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺.當出現較多固體時停止加熱,余熱蒸干. 蒸發皿中產生了白色固體. 注意事項：（1）一貼,二低,三靠. （2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺. 2． 蒸餾和萃取（1） 蒸餾原理：利用沸點的不同,處去難揮發或不揮發的雜質. 實驗1---3 從自來水製取蒸餾水儀器：溫度計,蒸餾燒瓶,石棉網,鐵架台,酒精燈,冷凝管,牛角管,錐形瓶. 操作：連接好裝置,通入冷凝水,開始加熱.棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱. 現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水. 注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處.②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸.③冷凝管中冷卻水從下口進,上口出. ④先打開冷凝水,再加熱.⑤溶液不可蒸干. (2)萃取原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來. 儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水. ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞. ③用右手壓住分液漏鬥口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏鬥倒轉過來用力振盪. ④將分液漏斗放在鐵架台上,靜置. ⑤待液體分層後, 將分液漏鬥上的玻璃塞打開,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液. 注意事項： A．檢驗分液漏斗是否漏水. B．萃取劑： 互不相溶,不能反應. C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出. 三．離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式 Cl－ AgNO3,稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉澱 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四．除雜 1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分. 2．注意：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是「適量」,而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去. 第二節 化學計量在實驗中的應用一．物質的量的單位――摩爾 1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量. 2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3．阿伏加德羅常數把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數. 4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5．摩爾質量（M） (1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6．物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 二．氣體摩爾體積 1．氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積. （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物質的量在化學實驗中的應用 1．物質的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.（2）單位：mol/L , mol/m3 （3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2．一定物質的量濃度的配製（1）基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在燒杯中溶解並在容器內用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製的溶液. （2）主要操作 A．檢驗是否漏水；B．配製溶液 1計算；2稱量；3溶解；4轉移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液. 注意事項：A． 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B．使用前必須檢查是否漏水. C．不能在容量瓶內直接溶解. D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E．定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3．溶液稀釋 C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) 第二章 化學物質及其變化 一．物質的分類 1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化,還可以通過分門別類的研究,了解物質及其變化的規律.分類要有一定的標准,根據不同的標准可以對化學物質及其變化進行不同的分類.交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法. 2．分散系及其分類把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體）,起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）. 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應實例 溶液小於1 均勻、透明、穩定能沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 Fe(OH)3膠體 濁液大於100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水 二．物質的化學變化 1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標准可以對化學變化進行分類. ⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為： A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）. ⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A．離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應. B．分子反應（非離子反應）. ⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應. 實質：有電子轉移（得失或偏移）特徵：反應前後元素的化合價有變化 B．非氧化還原反應 2．離子反應 ⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、鹼、鹽都是電解質. 酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物. 鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物. 在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質. 注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質. ⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應. 復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水. 書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 ⑶離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應,則不能大量共存. A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等. B．結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等. C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D．發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）. 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外,還有大量的H+（或OH-）. ⑷離子方程式正誤判斷（六看）一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確. 二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式. 三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實. 四看離子配比是否正確. 五看原子個數、電荷數是否守恆. 六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）. 3．氧化還原反應氧化還原反應概念的發展比較 得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質） 氧化反應 得氧的反應 化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應 還原反應 失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應 氧化還原反應 有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應 氧化還原反應中概念及其相互關系如下：化合價升高——失去電子——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）. 化合價降低——得到電子——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）. 第四章 非金屬及其化合物 +14 2 8 4 +6 2 4 一．硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3％,次於氧.是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中,佔地殼質量90％以上.位於第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si 對比 C 最外層有4個電子,主要形成四價的化合物. 二．二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.（瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好. 化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼（NaOH）反應,酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應. SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞. 三．硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小,由於SiO2不溶於水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得. Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl 硅膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體. 四．硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定.一般不溶於水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑. 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥. 四．硅單質與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高（1410℃）,硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,應用：半導體晶體管及晶元、光電池. +17 2 8 7 五．氯元素：位於第三周期第ⅦA族,原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在. 六．氯氣 物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態. 製法：MnO2＋4HCl (濃) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔化學性質：很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）.也能與非金屬反應： 2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 現象：大量白煙 2Fe＋3Cl2 ===(點燃) 2FeCl3 現象：棕黃色的煙 Cu＋Cl2 ===(點燃) CuCl2 現象：棕黃色的煙 Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰,生成大量白霧. 燃燒：燃燒不一定有氧氣參加,物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒. Cl2的用途： ①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精製漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O. ③與有機物反應,是重要的化學工業物質. ④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦. ⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品. 七．氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）. HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO-3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO-3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl
C. 高中化學最重要的知識點
高中化學知識點主要包括：基本概念，基礎理論，元素化合物，有機化學，化學實驗，化學計算等。有機化學相對獨立，總體來說談不上哪部分知識重要或不重要。基本概念和基礎理論相對難學一點，特別是理論部分，元素化合物相對簡單。
1、我覺得有機化學比較難，需要記憶和理解的東西實在太多，而且高考題型復雜多樣，經常考很奇葩的東西，特別是有機化學的推導題，誰能拿下它，高考化學再差也不會有多差。反正那時我們學有機化學挺難的，高考也要考，上了大學就會發現其實無機化學更難。
2、對於化學來講，實驗是很重要的一部分，這也是高三復習難點幾種的一個方向，包括的方面也很多，有儀器使用與裝置圖識別；有實驗操作與安全知識；有氣體制備與氣密檢驗等方面；還包括物質鑒別與分離提純以及實驗設計與方案的評價等等。總之，化學實驗以及結論都是高三化學復習難點的一個重要部分，都應該很好的掌握。
3、不管學什麼都是重基礎，只要基礎好就沒有難的住的題。依照你的情況應該是基礎沒有打好才會出現解題困難的局面。化學主要題型有實驗，化學方程式的配平等，難點的就是實驗。化學要記住的實驗也不是很多，一個族一般都只有一個代表性的實驗，只要記住原料，反應原理，反應條件即可。氣體實驗一般是重點，有的原料要是過量還會有別的反應，不但要記住條件，還要記住原料的量和過量之後會有什麼反應，以及反應生成什麼。無機化學里重要是實驗和離子方程式，代表性的是鋁和鐵，這兩個是難點也是重點。主族裡只要記住代表性的就可以依次類推。
D. 高中化學必修中,哪章是比較重要的化學鍵的重點有哪些呢化學鍵重要嗎
必修2大部分，是高一下學期學的，是以後學理科的基礎
其中，元素周期表這一章，以後不會再學，一步到位。所以現在努力回報較大
電化學、化學能與熱能，尤其是有機化學，學理科的話，今後還會提高性的學習
所以。。。。
一、
要是應付高二考試的話，第一章（元素周期）和第三章（有機）應該是重點
二、
如果為了高三學得更好，前三章都非常重要，比如第二章第三節：化學反應速率與限度！重要啊
只有第四章，不太重要
E. 高中階段的化學 都哪幾章節相對來說比較重要的高手可以幫助幫助我嗎！
首先你們那裡化學是單卷還是以理科綜合的形式考？？化學中無機化學占的比例最大，重要的如——理論部分：氧化還原反應，離子方程式，電解質溶液，化學平衡，元素周期表和元素周期律，物質結構。元素化合物部分：主族一般都很重要，非金屬主要是N、Cl、S，金屬這兩年流行考察Al,Fe。有機部分也重要，但是分值比例小點，有機中重點是烴的衍生物。另外實驗部分是拉開檔次的題，平時應該注意加強。
F. 高中化學有什麼特別難的章節需要重點學習的
必修一的物質的量內容貫穿整個高中階段學習需要重點學習。《化學反應與原理》中水溶液中的離子平衡與化學平衡移動需要重點學習
G. 高中化學那些章節重要
都很重要~
但是我個人認為是物質的量、元素周期表與元素周期律、化學平衡、離子反應要認真去讀讀！
元素化學部分以鹼金屬起到金屬元素的代表作用~鹵族元素可以起到非金屬代表
H. 高中化學的重點在哪一個章節哦
高中化學大致可分10個模塊:1物質的分類和無機反應類型；2物質結構 元素周期律；3化學反應速率 化學平衡；4電解質溶液;5電化學原理;6重要金屬及其化合物；7重要的非金屬及其化合物；8有機物結構組成和性質；9化學實驗10化學計算
高考有機無機的推斷是重點一般都是大題，分值較重，偶爾會有一到選擇，但難度不大。其次化學實驗是重點，也需要重點關注，也容易出大題。有機化學只要掌握重點物質的性質，讀懂信息，就沒問題。
化學注重記憶，一定要從平時積累，關鍵還是回歸課本，在多加練習
I. 高中化學都有哪些學習重點求分享。
氧化還原反應是重點，電化學是難點，離子反應和離子方程式是重點，元素周期表、元素周期律是重點，元素化合物知識是重點，化學平衡和化學反應速率是重點和難點。實驗一定是重點。計算也是重點。
J. 高中化學的重點有哪些
Ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標准狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。