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化學反應中有哪些沉澱

發布時間:2023-01-13 09:19:14

A. 初中化學反應式中沉澱物都有哪些

含cl的化合物只有agcl不溶於水,其他都溶於水;
含so42-
的化合物只有baso4
不溶於水,其他都溶於水。
含co32-
的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶於水,其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱,cu(oh)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色。(包括fe(oh)2)注意:沉澱物中agcl和baso4
不溶於稀硝酸,
其他沉澱物能溶於酸。如:mg(oh)2
caco3
baco3
ag2co3

B. 高中化學離子方程式中用到的沉澱物都有哪些

大綱要求!
八個常見的沉澱物:氯化銀(白色)、硫酸鋇(白色),碳酸銀(白色)、碳酸鋇(白色)、碳酸鈣(白色),氫氧化鎂(白色)、氫氧化銅(蘭色)、氫氧化鐵(紅褐色)、
四個微溶物:
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)
CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,用硝酸銀的原因)
MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
補充幾個書上提到的!
溴化銀(淡黃色)、碘化銀(黃色)、氫氧化亞鐵(白色絮狀,迅速變成灰綠色,最後變成紅褐色)MnO2(黑色) 硅酸 硫酸鉛(黑色)氫氧化鋁(白色絮狀).
糾正樓上錯誤
醋酸鉛是少數幾個鉛鹽可溶的!

C. 化學中的沉澱物有哪些最好是全部.

沉澱(即不溶於水的鹽和鹼):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶於酸) AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼:藍色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:
BaSO4(硫酸鋇)
Fe(OH)3(氫氧化鐵,如果在沸水中生成,是膠體,就不是沉澱了)
Fe(OH)2(氫氧化亞鐵)
PbSO4(硫酸鉛)
CaCO3、CaSO4、CaSO3、BaCO3、BaSO3、BaSO4、MgCO3、MgSO3、AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4、Ca3(PO4)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、PbSO4以上均為白色
Cu(OH)2、CuCO3、為蘭色
Fe(OH)3、紅褐色
PbS、CuS黑色
AgBr、AgI、S、Ag3PO4 黃色
而且我們初中老師曾經教我們一個口訣:鉀鈉硝氨鹽溶;硫酸言不溶鋇和鉛;鹽酸鹽不溶銀呀汞,溶鹼只溶鉀鈉鋇鈣氨
即:1、硝酸鹽全溶;
2、硫酸鹽除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶,其他全溶;
3、氫氧化物除鉀、鈉、鋇溶,鈣微溶外,其餘不溶;
4、氯化物除氯化銀不溶,其餘全溶;
5、碳酸鹽、硅酸鹽、硫化物除鉀、鈉、銨溶外,其餘一般不溶;
6、酸式鹽一般都溶,但磷酸鹽特殊:磷酸二氫鹽全溶,磷酸鹽、磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨外,其餘一般不溶.

D. 初中化學里常見有哪些沉澱

八個常見的沉澱物:氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物:
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質:所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

E. 初中化學常見沉澱物 方程式有哪些

初中化學考試中,沉澱物的顏色及方程式是重要的出題點。下面我整理了一些初中化學常見沉澱物及方程式,供大家參考!

初中化學有哪些常見沉澱物質

有色沉澱

白色沉澱:Fe(OH)2,CaCO3,BaSO4,Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl

紅褐色沉澱:Fe(OH)3

藍色沉澱:Cu(OH)2

黑色沉澱:CuS,PbS

酸鹼反應

1.碳酸鈣CaCO3:白色沉澱溶於酸(CaSO4也是沉澱)

2.氯化銀AgCl:白色沉澱不溶於強酸強鹼

3.碳酸銀AgCO3:白色沉澱溶於酸

4.碳酸鋇BaCO3:白色沉澱溶於酸

5.硫酸鋇BaSO4:白色沉澱不溶於強酸強鹼

6.氫氧化銅Cu(OH)2:藍色沉澱溶於酸

7.氫氧化鋁Al(OH)3:白色沉澱溶於酸

8.氫氧化鎂Mg(OH)2:白色沉澱溶於酸

9.氫氧化鐵Fe(OH)3:紅褐色沉澱溶於酸

10.氫氧化亞鐵Fe(OH)2:白色沉澱溶於酸

初中化學常見沉澱物質反應方程式

硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

F. 化學中的沉澱物有哪些

初中化學九大沉澱,指氫氧化鐵,氫氧化銅,氫氧化鎂,氫氧化鋁,碳酸鋇,氯化銀,硫酸鋇,碳酸鈣,碳酸銀。

沉澱物,在化學上指從溶液中析出固體物質的過程;也指在沉澱過程中析出的固體物質。事實上沉澱多為難溶物(20°C時溶解度<0.01g)。在化學實驗和生產中廣泛應用沉澱方法進行物質的分離。

從液相中產生一個可分離的固相的過程,或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程,或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程,通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

(6)化學反應中有哪些沉澱擴展閱讀:

實驗證明,沉澱類型和顆粒大小,既取決於物質的本性,又取決於沉澱的條件。在實際工作中,須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件,以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱,要在熱的稀溶液中,在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。

沉澱以後,將沉澱與母液一起放置,使其「陳化」,以使不完整的晶粒轉化變得較完整,小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱,則在熱的濃溶液中進行沉澱,同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚,防止形成膠體溶液。沉澱完畢,立即過濾,不必陳化。

在經典的定性分析中,幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中,它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法,既可將欲測組分分離出來,也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。

G. 化學反應中一般有什麼沉澱

白色鹽沉澱:碳酸鈣、碳酸鋇(溶於酸不溶於水);
氯化銀、硫酸鋇(既不溶於酸又不溶於水);
白色鹼沉澱:氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵、氫氧化鋅、氫氧化錳;
藍色鹼沉澱:氫氧化銅;
紅褐色鹼沉澱:氫氧化鐵(3價鐵離子的).

H. 初中化學沉澱物有哪些

沉澱物在化學上指從溶液中析出固體物質的過程;也指在沉澱過程中析出的固體物質。那麼初中化學沉澱物有哪些呢?下面就和我一起了解一下吧,供大家參考。

初中化學十大沉澱物

1、碳酸鈣:CaCO₃,白色沉澱,溶於酸。

2、氯化銀:AgCl,白色沉澱,不溶於強酸強鹼。

3、碳酸銀:AgCO₃,白色沉澱,溶於酸。

4、碳酸鋇:BaCO₃,白色沉澱,溶於酸。

5、硫酸鋇:BaSO₄,白色沉澱,不溶於強酸強鹼。

6、氫氧化銅:Cu(OH)₂,藍色沉澱,溶於酸。

7、氫氧化鋁:Al(OH)₃,白色沉澱,溶於酸。

8、氫氧化鎂:Mg(OH)₂,白色沉澱,溶於酸。

9、氫氧化鐵:Fe(OH)₃,紅褐色沉澱,溶於酸。

10、氫氧化亞鐵:Fe(OH)₂,白色沉澱,溶於酸。

化學沉澱形成的原理

從液相中產生一個可分離的固相的過程,或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程,或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程,通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

分析化學中經常利用這一關系,借加入同離子而使沉澱溶解度降低,使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

有顏色的物質有哪些

紫色:高錳酸鉀、碘單質。

藍色:硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液、膽礬、碘的澱粉溶液。

淺綠色:氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。

黃綠色:氯氣。

棕黃色:氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液。

淡黃色:溴化銀。

紅褐色:氫氧化鐵。

黑褐色:二氧化錳。

黑色:氧化銅、硫化銀、硫化銅、四氧化三鐵、氧化銀、木炭(焦炭)。

灰黑色:金屬粉末。

I. 初中化學八大沉澱有哪些

學習初中化學最重要的就是要掌握好基礎知識,以課本為主線學習。下面整理了初中化學八大沉澱的知識點,供大家參考。

初中化學八大沉澱

1.Fe(OH)3 氫氧化鐵,紅褐色沉澱。

2.Cu(OH)2 氫氧化銅,藍色沉澱。

3.CaCO3碳酸鈣,白色沉澱。

4.BaCO3 碳酸鋇,白色沉澱。

5.AgCl 氯化銀,白色沉澱。

6.BaSO4 硫酸鋇,白色沉澱。

7.Mg(OH)2氫氧化鎂,白色沉澱。

8.Al(OH)3氫氧化鋁,白色沉澱。

化學學習方法

1、重視基礎知識

想要學好化學就必須熟練掌握的基礎知識,掌握了它們,才能為以後學習元素化合物及酸鹼鹽知識打下良好的基礎.

2、重視實驗

做好實驗是學好化學的基礎.不僅課堂做,課後還要多做,可以用vcm模擬實驗,一種專門做實驗的軟體.每次實驗牢記實驗裝置的要點,按照操作步驟,細致認真地操作.其次要學會觀察實驗,留心觀察反應物的狀態、生成物的顏色狀態、反應的條件、反應過程中出現的現象……才能作出正確的結論.

3、吃透課本

以課本為主線,認真吃透課本,這是學好化學的根本。為此同學們必須善於閱讀課本,做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等。既重視主要內容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容。初中化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時,應盡量聯系生產、生活實際,從身邊的生活中發現化學,體味化學,這樣就能越學越有興趣,越學越想學越學越愛學。

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與化學反應中有哪些沉澱相關的資料

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