『壹』 高中化學最難的部分是哪裡
高中化學最難的部分是在必修一物質的量以及氧化還原反應這一部分。這部分學的好的話，後面順著學就會很快，也建立了興趣。電解池，原電池也是一個重點。還有就是平衡。
『貳』 高中化學最難的部分是什麼
其實吧，化學想學好還是可以的，沒有那麼困難。化學不像物理，數學，也不像生物，更像是這三者的結合，需要較高的邏輯思維能力，也需要生物那樣的理論概念的記憶。
高中化學五本書，必修一，必修二，選修三，選修四，選修五。必修主要是夯實基礎，如化學方程式的配平，幾種重要的金屬以及它的化合物，元素周期表以及其元素遞變規律，這些都是重點。如果必修知識沒有打牢，那麼你選修就會學得比較吃力。反之，如果你必修知識很牢固，那麼你的選修就會學的比較輕松一些。
而化學的難度就體現在什麼地方上呢？化學的學習分不開定性分析和定量計算。定性分析離不開對概念的掌握，知識的遷移，而定量計算又離不開對數學理論的運用。舉個例子，化學的選修三，選修五分別是物質的結構與性質與有機化學基礎。這兩者有密切的關系，比如說鄰羥基苯甲醛與對羥基苯甲醛穩定性的差異。充分說明了有機與結構的緊密聯系。
看化學的選修4——化學反應原理。這充分體現了定性分析與定量計算的充分應用。化學平衡怎麼移動?向哪方移動?你得算!再看看弱電解質的溶解平衡與電離平衡，鹽類的水解，有時難的你動不了筆。而上述的所有選修內容又離不開必修你打的基礎。
因此，我認為化學最難的地方，不在於某個知識板塊，而是在於你是否夯實了基礎，若你的地基不牢，化學的所有內容你都會覺得難的。
『叄』 高中化學最難的部分是什麼高考難點在哪
1 化學到底哪裡難
1.對於概念的理解以及運用
基本概念對於高三化學來講是很重要的，基本概念一定要掌握，也就是要熟練掌握的，並且理解這些化學用語的含義以及使用方法是非常重要的，在答題中也會要求考生用一些方程式來表達答案，比如離子方程式，熱化學方程式，結構簡式等等，充分理解了基本概念，才能在以後的答題中更加順利。
我推薦： 高中化學最難的部分是什麼
2.典型和非典型的基本元素
化學可能做多用到就是方程式，而且解答也多用到方程式的情況，其中高三化學復習難點集中在的一個方面就是一些基本原素上，比如鐵元素有不同的方程式，有Fe2還原性；有Fe3氧化性與酸性；鈉也同樣有Na2O2氧化性與NaHCO3酸鹼性的不同；還有鋁AlCl3,AL(OH)3NAALO2等；而非典型元素有氯、硫、氮、硅等，都應該掌握其符號與相應的方程式。
3.各種化學實驗以及得出的結論
對於化學來講，實驗是很重要的一部分，這也是高三復習難點幾種的一個方向，包括的方面也很多，有儀器使用與裝置圖識別；有實驗操作與安全知識；有氣體制備與氣密檢驗等方面；還包括物質鑒別與分離提純以及實驗設計與方案的評價等等。總之，化學實驗以及結論都是高三化學復習難點的一個重要部分，都應該很好的掌握。
1 高中化學學習困難的原因
1.教材的原因
初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發展的特點日趨明顯，知識的橫向聯系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：「摩爾」、「元素周期律」、「氧化還原反應」等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。
2.教師的原因
由於初中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養，造成高分低能;常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷;高中教師對初中教材的特點了解不多，往往未處理好初三與高一銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發展，易使學生產生厭學情緒。
3.學生的原因
學習目的不明確，學習態度不端正，競爭意識不強，思想鬆懈，學習缺乏緊迫感;堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差;不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：預習聽課復習獨立作業總結評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累
『肆』 高中化學哪部分最難
1、我覺得有機化學比較難，需要記憶和理解的東西實在太多，而且高考題型復雜多樣，經常考很奇葩的東西，特別是有機化學的推導題，誰能拿下它，高考化學再差也不會有多差。反正那時我們學有機化學挺難的，高考也要考，上了大學就會發現其實無機化學更難。
2、對於化學來講，實驗是很重要的一部分，這也是高三復習難點幾種的一個方向，包括的方面也很多，有儀器使用與裝置圖識別；有實驗操作與安全知識；有氣體制備與氣密檢驗等方面；還包括物質鑒別與分離提純以及實驗設計與方案的評價等等。總之，化學實驗以及結論都是高三化學復習難點的一個重要部分，都應該很好的掌握。
3、不管學什麼都是重基礎，只要基礎好就沒有難的住的題。依照你的情況應該是基礎沒有打好才會出現解題困難的局面。化學主要題型有實驗，化學方程式的配平等，難點的就是實驗。化學要記住的實驗也不是很多，一個族一般都只有一個代表性的實驗，只要記住原料，反應原理，反應條件即可。氣體實驗一般是重點，有的原料要是過量還會有別的反應，不但要記住條件，還要記住原料的量和過量之後會有什麼反應，以及反應生成什麼。無機化學里重要是實驗和離子方程式，代表性的是鋁和鐵，這兩個是難點也是重點。主族裡只要記住代表性的就可以依次類推。
『伍』 高中化學哪一部分最難
事實上硬要說哪個難是個人的感覺，主要是看自己，就比如有的人物理好就說物理不難。有的人怕背，不細心那有機就不夠好，應為可逆號，生成物的水，水的系數之類易漏，這樣就錯了，他就認為有機難。還有一點就是出題者要出這類的難那這種就難。但只要細心做題，用心去背就都不難了，還要找規律。老師告訴我，學起來難的考起來不能難，都要考基礎的，有背有會，不然那部分學來就沒意義，教育的目的就是讓人會，不會的話教了有什麼用呢。
人們說無機難事實上是無機反應很多無規律，但你仔細找也能找出規律，如元素周期律，還有復分解的反應規律等。物構難是有的難理解，但你硬記就都會，比如有的人不知道雜化是什麼，一直理解不進去，但題目就只是出NH3中N的雜化是什麼，他就會寫SP3，有的就是死記。當然我學過競賽，對原子的雜化知道其記算方法，所以我不用死記。而這方法是前人總結出的經驗規律，所以你只要總結規律就能讓難學的部分變得不難，這樣能以不變應萬變。
『陸』 高中化學比較難的知識點都有哪些
高中化學相對難的知識點是選修四化學反應原理部分，這部分知識一般在高二上學期或高二下學期學習，在水溶液和電化學部分難度很大，水溶液綜合性很強，要考慮的點很多。電化學的知識看起來難度不大，但是在實際考試的時候很容易出錯。如果擔心這部分知識不好掌握的話，推薦找北京新東方中小學1對1的老師進行針對性的學習。
『柒』 高考化學最難和最簡單的城市分別是哪兩個
高考不講城市的，按省份來說。
高考化學最難的是 江蘇和湖北，江蘇湖北變態題最多。
高考化學最簡單的是 海南，新疆和西藏。
主要難在 化學實驗題 和 推斷題。
『捌』 高三化學最難知識點
勤奮學習應體現在我們生活和學習中的每一個環節，按時起床，充分預習，認真聽講，積極思考，踴躍發言，及時復習，獨立作業，敢於質疑，善於合作，勇於創新;重視每一門學科，關注社會和時代的發展，並且堅持不懈，以下是我給大家整理的 高三化學 最難知識點，希望能幫助到你!
高三化學最難知識點1
「元素化合物」知識模塊
1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體正確，濃硫酸吸水後有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣
錯誤，N2的沸點低於O2，會先得到N2，留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶於水
8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液錯誤，SiO2能溶於氫氟酸
10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強於I2，在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失錯誤，Ca(ClO)2中繼續通CO2至過量，白色沉澱消失，最後得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移正確
17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應:Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確，Fe3+可以於SCN-配合，與I-和S2-發生氧化還原反應，與CO32-，HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯誤，Fe2+和Br2不共存
22.由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA
25.含有較高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確，如較稀的HClO4，H2SO4等
26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強錯誤，比如Cu的還原性弱於鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-製得錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應
高三化學最難知識點2
1、守恆規律
守恆是氧化還原反應最重要的規律。在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應看，化合價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。此外，反應前後的原子個數、物質質量也都守恆。守恆規律應用非常廣泛，通常用於氧化還原反應中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態規律
元素處於價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處於，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫是+4價，介於-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性佔主要地位。物質大多含有多種元素，其性質體現出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現出的性質)，又有還原性(由-2價硫元素表現出的性質)。
3、難易規律
還原性強的物質越易失去電子，但失去電子後就越難得到電子;氧化性強的物質越易得到電子，但得到電子後就越難失去電子。這一規律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強弱規律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。用這一性質可以判斷物質氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大於氧化產物I2的.氧化性。還原劑HI的還原性大於還原產物HBr的還原性。
5、歧化規律
同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子(或離子)發生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應，歧化反應的特點：某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化。歧化反應是自身氧化還原反應的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。
6、歸中規律
(1)同種元素間不同價態的氧化還原反應發生的時候，其產物的價態既不相互交換，也不交錯。
(2)同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應;當存在中間價態時，同種元素的高價態物質和低價態物質才有可能發生反應，若無中間價態則不能反應。如濃硫酸和SO2不能反應。
(3)同種元素的高價態氧化低價態的時候，遵循的規律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
高三化學最難知識點3
1.鹼性物質：
①鹼性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②鹼性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③鹼性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物質：
①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性物質：
①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性+還原性：NaI、KBr等
如果反應物都是鹼性物質，它們若不發生復分解反應，僅是發生氧化還原反應，我們只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同理，如果反應物都是酸性物質，若不發生復分解反應，僅發生氧化還原反應。只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
當然，如果是酸、鹼性物質與中性物質反應時，可能有以下兩種情況：
(1)發生生成沉澱的復分解反應;
例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(2)發生氧化還原反應。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：
①既有酸性又有氧化性的物質與既有鹼性又有還原性的物質之間的反應;
②既有酸性又有還原性的物質與既有鹼性又有氧化性的物質之間的反應。
這兩類反應我們既要考慮復分解反應又要考慮氧化還原反應。書寫時應該考慮氧化還原反應優先原則，再考慮復分解反應。
例如：
⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
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★ 高三化學知識點小結
★ 化學高三復習所有基礎知識點匯總
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★ 高三化學必背知識點
★ 高三化學復習必背知識點總結歸納
★ 高三化學必背知識點歸納
『玖』 高中化學最難的部分是哪裡
高中化學比較難的地方應該就是有機化學，有些化學學起來會相對難一點，因為它的化學反應會相對復雜一些。
然後如果是做題的話，易錯點應該是在無機化學的計算和反應離子之類的題上面。有機化學如果你學的好的話，很容易得分。
『拾』 高中化學哪部分最難
.典型和非典型的基本元素
化學可能做多用到就是方程式，而且解答也多用到方程式的情況，其中高三化學復習難點集中在的一個方面就是一些基本原素上，比如鐵元素有不同的方程式，有Fe2還原性；有Fe3氧化性與酸性；鈉也同樣有Na2O2氧化性與NaHCO3酸鹼性的不同；還有鋁AlCl3,AL(OH)3NAALO2等；而非典型元素有氯、硫、氮、硅等，都應該掌握其符號與相應的方程式。
3.各種化學實驗以及得出的結論
對於化學來講，實驗是很重要的一部分，這也是高三復習難點幾種的一個方向，包括的方面也很多，有儀器使用與裝置圖識別；有實驗操作與安全知識；有氣體制備與氣密檢驗等方面；還包括物質鑒別與分離提純以及實驗設計與方案的評價等等。總之，化學實驗以及結論都是高三化學復習難點的一個重要部分，都應該很好的掌握。
2高中化學學習困難的原因
1.教材的原因
初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發展的特點日趨明顯，知識的橫向聯系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內容如：「摩爾」、「元素周期律」、「氧化還原反應」等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識。
2.教師的原因
由於初中化學學習時間短，造成教師側重向學生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學生能力的培養，造成高分低能;常識性介紹及選學部分沒有講述，造成知識缺陷;高中教師對初中教材的特點了解不多，往往未處理好初三與高一銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學生思維的發展，易使學生產生厭學情緒。
3.學生的原因
學習目的不明確，學習態度不端正，競爭意識不強，思想鬆懈，學習缺乏緊迫感;堅持已有的學法，相信自己的老習慣，過多地依賴老師，學習的自覺性、自主性較差;不遵循學習活動的一般規律和方法，忽視學習過程的基本環節。如：預習聽課復習獨立作業總結評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累