如何用固體表示化學反應速率

⑴ 固體可以用於表示化學反應速率嗎

⑵ 能用固體和純液體表示化學反應速率嗎

反應速率是濃度變化除時間（如果你不是中學生的話，應該講濃度對於時間的偏導）。而純液體和純固體的濃度恆等於1。

⑶ 化學反應速率如果反應物是固體怎麼計算呢它不是濃度恆定么

固體只和接觸面積有關，一般認為是濃度相當於1
但是大學物理化學中會涉及到活度，就是濃度的修整量

⑷ 固體可以用於表示化學反應速率嗎

因為固體的質量 或者體積 都不能表達其「實際」參與反應的量 真正有意義的是其表面積

但是假如它是反應物 那麼它的表面結構和表面積都是不斷變化的 因此不可能量化表示

其次 即使你可以准確知道某個時刻它的表面積 意義也不大 因為談論表面的時候 情況很復雜 比如固體和液體接觸的面 假如它們間發生反應 那麼接觸面的反應物濃度是最低的 接觸面可以看作一個層 越接近接觸面的層反應物濃度越低 生成物濃度越高 這里有一個梯度

假如這還不夠復雜 你可以想像一下 任何固體在微觀下表面都是凹凸不平的 那麼凹進處 上面提到的梯度就會更大 因為反應物「補充」進來的速度較慢 而突出處則相反 因此不但整個體系中濃度不同 這個濃度隨空間變化的斜率也不同 這是沒法解決的

而理想中的混合氣體或者溶液就是處處均相的簡單體系 容易量化處理 化學反應速率的基礎理論也由此進行推導

不過這是從根源上講了 對你答題幫助可能不大

⑸ 化學反應速率三段式具體方法

一、化學反應速率
1、定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：v = △c/△t
濃度常用單位：mol/L
時間常用單位：s 、 min、h
化學反應速率常用單位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1

2、理解化學反應速率需要注意以下幾點：
（1）、通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。
（2）、濃度指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。(因為純固體和液體的濃度是恆定不變的
（3）、中學階段的化學反應速率是平均速率。

那怎麼求化學反應速率呢？---三段
例題：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。

三段式法求化學反應速率
三段式解決速率和平衡問題解題模式
①從上到下依次：起始量、變化量、某時刻量；②物理量可以是物質的量也可以是物質的量濃度，但必須一致，不可混用；③（物質的量或者物質的量濃度）變化量之比 = 計量系數比；④某時刻反應物量 = 起始量 - 變化量某時刻產物的量 = 起始量 + 變化量。

3、求算化學反應速率時應注意：
①一個化學反應涉及反應物生成物多種物質時，表示化學反應速率時必須指明用哪種物質做標准。
②用不同的物質表示同一反應的反應速率時，反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的計量數之比。
即對於反應： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反應的反應速率用不同的物質表示時，其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。
④一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.
⑤某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.
⑥化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。

⑹ 在化學反應中，如何用反應中一種反應物或生成物的濃度變化速率表示該反應的速率

用濃度變化來表示反應速率，需要的條件有濃度變化量和時間變數，例子中不能用水表示。對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，且只能取正值。雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比

則你可以代入H2或O2的濃度變化速率來表示。

用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示的物理量叫化學反應速率。
固體或純液體不可用於表示反應速率。

化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表達式：△v（A）=△c(A)/△t 、△v（A）=△n(A)/ V△t、（c =n/ V）
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

⑺ 關於化學反應速率,如果反應物是固體怎麼計算呢不是固體濃度恆定么

正常考試不會這么考你的，如果真需要的話對於固體用摩爾每分或摩爾每秒來表示其反應速率。

⑻ 化學反應的速率

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。

①一般來說，隨著化學反應的進行，濃度等外界條件在不斷改變，因此在某一段時間內，化學反應的速率也在不斷變化。我們通過上述方法計算得到的速率值是指某一段時間內的平均速率。在中學階段只研究平均速率。

②一般不用固體物質或純液體表示反應速率，因為固體物質或純液體的濃度為定值。

(8)如何用固體表示化學反應速率擴展閱讀：

化學反應速率的特點：

(1) 同一反應同一段時間內用不同物質表示化學反應速率時，數值可能不同，但意義一樣。

(2)同一段時間內用不同物質表示的反應速率比值等於各物質化學方程式中的化學計量數之比。如反應mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q。

(3)比較反應速率快慢一般要以同一物質的速率值作為標准來比較。

化學反應的速率是通過實驗來測定的。包括能夠直接觀察的某些性質，如釋放出氣體的體積和體系的壓強；也包括必須依靠儀器來測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等。在溶液中常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率。

⑼ 能用固體和純液體表示化學反應速率嗎

不能，固體和純液體在反應是濃度不改變，都是1，沒辦法表示化學反應速率。