化學式應如何寫

A. 化學式書寫方法總結

純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成(每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個)，化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。下面給大家帶來一些關於化學式書寫 方法 總結 ，希望對大家有所幫助。

一.單質化學式的讀寫

直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。

如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣

)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

二.多原子分子

①寫出組成化合物的元素符號金屬元素在前,非金屬元素在後;正價元素在前,負價元素在後例如：氧化銅：CuO

②標出元素的化合價

③十字交叉絕對值相等

④取最小公約數,省略數字1

⑤檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

三.化學式的意義

1) 宏觀意義

a)表示一種物質

b)表示一種物質的元素組成

2) 微觀意義

a)表示一個分子

b)表示一個分子的原子構成

3) 如果化學式前面有數字，則只能表示幾個分子(只有微觀意義)

四.化合價的定義：

元素在形成化合物時體現出的性質

1)化合價與各元素化合時，該元素的原子得失電子數有關

2)純凈物中各元素化合價的代數和等於零

3)原子團作為一個整體，其整體有化合價

4)原子團中各元素化合價的代數和等於原子團整體的化合價

5)單質中元素的化合價是0

五.化合價的表示方法

1)寫法：標在元素符號或原子團符號的正上方，用「+n」或「-n」表示

a)正負號在前，正號不能省略

b)數字在後，數字為「1」時不能省略

2)讀法：某元素(某原子團)的化合價為正/負n價

a)先讀正負號，正號不能省略

b)再讀數字，數字為「1」時不能省略

六.化合價的應用

1) 已知純凈物的化學式，確定其中某種元素的化合價

a)常規解法：利用純凈物中各元素化合價的代數和等於零計算

b)化學式中出現原子團時，原子團整體的化合價是固定的，可利用原子團中各元素化合價的代數和等於原子團整體的化合價計算

2) 已知組成純凈物各元素的化合價，確定純凈物的化學式

a)確定化學式中元素的順序：「金左非右氧最後」，「正前負後」

b)確定各元素的角標：交叉法

c)注意化成最簡比

d)出現原子團時，原子團是整體，給原子團加角標要加括弧

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B. 怎麼寫化學方程式

寫化學方程式的方法如下：

一.化學方程式的書寫原則

1.化學方程式的書寫原則必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。

3.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「↑」「↓」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」（以高錳酸鉀受熱分解為例）

三.書寫化學方程式時的注意事項

1.化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方；

2.如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」；

3.溶液中的反應如果反應物不是固體而生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。

C. 如何才能正確書寫化學式

1.單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號,再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數.稀有氣體是由原子直接構成的,通常就用元素符號來表示它們的化學式.金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜,習慣上也用元素符號來表示它們的化學式.
2.化合物化學式的寫法：
首先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號,然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數.一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物,一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物,一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物,一般要把非金屬元素符號寫在右邊.直接由離子構成的化合物,其化學式常用其離子最簡單整數比表示.

D. 化學式怎麼寫

依次如下表：

元素位置推斷：

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。

所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。

如：①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。

②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族

(4)化學式應如何寫擴展閱讀：

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

同一族中的金屬從上到下的熔點降低，硬度減小，同一周期的主族金屬從左到右熔點升高，硬度增大。

元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

E. 如何正確書寫化學方程式

以化學方程式OH⁻＋H⁺＝H₂O為例，書寫過程如下：

1、先寫方程式：Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O。

2、然後拆開：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ba²⁺+2Cl⁻+2H₂O。

3、約去兩邊相同的離子：2OH⁻+2H⁺=2H₂O。

4、兩邊同時除以2：OH⁻+H⁺=H₂O。

易錯分析

1、所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。

2、還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

3、強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。

4、弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。

F. 書寫化學式的步驟

1、寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用加號連結。 例：KClO3——KCl＋O2 2、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數系數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數目相等，符合質量守恆定律。 切記：決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數比應是最簡整數比。 方法1：最小公倍數法 講找出短線左右兩邊出現機會較多、原子數目變化較大的原子的最小公倍數，然後再調整其他原子的個數。 例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個數的最小公倍數是6，於是在O2前邊加上系數3，在KClO3前邊加上系數2，使左右兩式中氧原子個數相等後再調整KCl前面的系數2，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數相等、質量也相等，符合質量 守恆定律。 2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法 規則：①找出方程式中兩端出現次數較多的元素。 ②該元素的原子在各端的總數是否一個奇數一偶數，選定這一元素作為配平的起點。 ③由已推出的系數決定其它化學式的系數（調整） 3、註：註明反應條件和生成物狀態，氣體用「↑」符號，沉澱物質用「↓」符號表示。 例：2KClO3——2KCl＋3O2 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4、最後：將短線改為等號，意味著遵守質量守恆定律 小結：書寫化學方程式分：「寫、配、注」三步進行。

G. 怎樣正確書寫化學式

化合物的化學式用化合價來寫。首先要記熟化合價。然後用用化合價來寫化學式。
如氧化鉀：
1、按著順序先寫出元素符號。一般都正價在前，負價在後。
2、在元素符號上方分別標出該元素的化合價
3、把該元素的化合價的絕對值交叉，寫在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個數（能約分的要約分），
4、略去化合價為化學式。
+1-2
例如：氧化鉀-----KO------KO------K2O
+2-2
氧化鈣-----CaO-----Ca2O2---------CaO
如果化合價記熟，不用標化合價，按照此方法可以直接寫出化學式，即快又
准確。
例如：氧化鉀-----KO------K2O（鉀是+1價交叉在O的右下角，個數是1省略不寫。氧是-2價將2直接交叉寫在K的右下角，即得化學式。）
又如：氧化銅-----CuO(銅+2價氧-2價，都能被2整除，個數是1省略不寫，）遇到這種情況，可直接寫化學式CuO
如氧化鋁-----------AIO---------AI2O3(化合價不用寫在紙上，是記在心裡直接用的）
這樣能寫出很多化合物的化學式，化合價可以按口訣背，包括原子團的化合價。

H. 化學式怎麼寫

化合物的化學式：（讀寫順序相反）（1）書寫步驟：①寫出組成化合物的元素符號金屬元素在前,非金屬元素在後；正價元素在前,負價元素在後②標出元素的化合價③十字交叉（絕對值）④取最小公約數,省略數字1⑤檢查化學...

I. 如何書寫化學方程式

書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據；
②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：
「寫」、「配」、「注」「等」.
「反應物」→「──」→「反應條件」→「生成物」→「↑或↓」→「配平」→「 ──改為══」.
常見的反應條件：點燃、加熱(△)、高溫、催化劑等.
「↑」「↓」的使用范圍：在反應物中無氣體參加反應,如果在生成物中有氣體,則在氣體物質的化學式的右邊注「↑」；在溶液中進行的無固體參加的反應,如果生成物中有固體,則在固體物質的化學式右邊注「↓」.例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣.
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然,Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子,而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子.因此,在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4,而鐵原子前必須寫一化學計量數3.
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出,在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4,才能使化學方程式配平.然後註明反應條件.
4H2O+3Fe==高溫== Fe3O4+4H2
也就是,
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准,無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數,原子各等就配平.
氫氧全無找一價,變單成雙求配平；
配平系數現分數,全式乘2必平整.

J. 書寫化學方程式的一般步驟

書寫化學方程式的一般步驟：
1、寫出反應物和生成物的化學式。反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用短線相隔。反應物或生成物不止一種時，用+相連。
2、配平。化學方程式要符合質量守恆定律，配平的含義是要使反應物和生成物的元素種類和每種元素的原子個數相等。配平後，將短線改為等號。
3、註明反應條件。如果反應需要加熱、點燃或加催化劑等條件，應將條件寫在等號上方或下方。
4、註明生成物的狀態。