化學平衡變化量怎麼找

① 怎麼判斷化學反應平衡啊

你好，很高興為你解答：

1.同一物質的生成速率和分解速率相等

2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變

3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等

4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候 ，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變

5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定

6.轉化率相同

7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

② 化學平衡的判定方法

判定方法可分為7類：
1。從混合物體系中各成分的含量：當各物質的物質的量濃度一定時平衡；
當各物質的質量或者各物質的質量分數一定；
當各氣體的體積或體積分數一定；
2.從正逆反應速率的關系：
以mA（g）+nB(g)==pC(g)+qD(g)為例：
在單位時間內消耗了nmolA同時生成nmolA，即正於逆反應速率相等時反應平衡；
在單位時間內消耗了mmolB同時消耗了pmolC；
3.從壓強來判斷：
m+n不等於p+q時
總壓力一定且其他條件一定時平衡
4.混合氣體的平均相對分子質量：
當相對分子質量一定，m+n不等於p+q時平衡
5.從溫度：
任何化學反應都伴隨著能量的變化，當體系溫度一定時且其他條件不變時平衡
6.從體系的密度：
密度一定時
不一定平衡
7.其他：
如體系顏色不再變化則平衡
其實，你可以將其分為兩類：1.首先看容器體積是否發生改變，若不改變則是等比等效平衡，若發生了改變則反應物的濃度必須相等。
看化學反應方程式兩邊的系數之和是否相等。

③ 化學平衡時各物質的量，物質的量濃度，怎麼計算，求方法。我是高一的，所以請詳細點

按起始、轉化、平衡「三段式」法求算，你列一下就明白了，如果不明白看一下你的選擇性必修一課本上例題就明白了

④ 怎麼判斷化學反應平衡啊

一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。

1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。

2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。

二、判斷化學平衡狀態的等價標志（衍生標志）。

1、與v（正）=v（逆）等價的標志

（1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對於同一物質，某物質的生成速率等於消耗速率；對於不同物質，速率之比等於化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。

（2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對於同一物質，同一時間內，生成的物質的量等於消耗的物質的量；對於不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等於化學反應方程式系數之比。

（3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。

（4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。

2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志

（1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。

（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。

（3）對於有氣體參加的反應，且反應前後氣體體積發生改變的反應，還可以採用以下特殊的判斷標志。如：總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。

(4)化學平衡變化量怎麼找擴展閱讀：

化學反應平衡其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平衡移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：

1、壓強改變，濃度改變，速率改變，若V正≠V逆，則平衡移動

對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

2、壓強改變，濃度改變，速率改變，但V正=V逆，則平衡不移動

對於反應前後氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

3、壓強改變，但濃度不變，速率不變，V正=V逆，則平衡不移動

恆溫恆容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入「惰氣」，則平衡不移動。注意：這里壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。

4、總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V正≠V逆，則平衡移動

對於氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入「惰氣」，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當於減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。

⑤ 怎麼判斷化學平衡.....謝謝

從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一是正逆反應速率相等，二是各組分的濃度不再變化。
實際判斷中，如果我們利用密度，壓強，濃度，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。
對於一個反應我們可以分為兩類。一類是反應前後分子總數不變的反應，我們叫等體積反應。如HI(g)=I2(g)+H2(g)。這類反應有個特點，就是反應前後體積不變，壓強不變，因為分子個數即物質的量沒變。一類是反應前後分子個數變化的反應。如合成氨的反應。我們叫不等體積反應。這類反應前後分子個數即物質的量變了。所以體積、壓強都變。
具體情況是：
1 恆容
a 等體積反應
由於反應前後外界體積不變，體系自身壓強也不變，質量守恆，所以密度等於質量除以體積，質量體積都不變，所以密度一直不變。即密度不能作為平衡的標志。
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標志。
b 不等體積反應
由於反應前後外界體積不變，體系自身壓強改變，質量守恆，所以密度等於質量除以體積，質量體積都不變，所以密度一直不變。即密度不能作為平衡的標志。
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，總物質的量變，所以摩爾質量不變可以作為平衡的標志。
2 恆壓
a 等體積反應
由於反應前後外界壓強不變，體系自身體積也不變，所以壓強不能作為平衡的標志。質量守恆，密度等於質量除以體積，質量體積都不變，所以密度一直不變。即密度不能作為平衡的標志。
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標志。
b 不等體積反應
由於反應前後外界壓強不變，體系自身體積改變，所以壓強不能作為平衡的標志。質量守恆，密度等於質量除以體積，體積改變，所以密度一直在變。即密度可以作為平衡的標志。
平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，所以摩爾質量不變能作為平衡的標志。
但是，如果體系中有非氣體出現，比如上題把A改為固體後，就屬於等體反應，則對於氣體來說，隨著反應的進行，氣體總質量是增大的，但體積不變，則密度不變可作為標志。，總物質的量不變，則平均摩爾質量是一直在增大的，則平均摩爾質量是可以作為標志的。

⑥ 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(6)化學平衡變化量怎麼找擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。