『壹』 初三化學如何復習
1、初三化學等高效的復習，要學會梳理自身學習情況，以課本為基礎，結合自己做的筆記、試卷、掌握的薄弱環節、存在的問題等，合理的分配時間，有針對性、具體的去一點一點的去攻克、落實。哪塊內容掌握的不多就多花點時間，復習的時候要系統化，不要東一下西一下，最後啥都沒復習好。
2、可以學習掌握速讀記憶的能力，提高學習復習效率。速讀記憶是一種高效的學習、復習方法，其訓練原理就在於激活「腦、眼」潛能，培養形成眼腦直映式的閱讀、學習方式。速讀記憶的練習見《精英特全腦速讀記憶訓練》，用軟體練習，每天一個多小時，一個月的時間，可以把閱讀速度提高5、6倍，記憶力、理解力等也會得到相應的提高，最終提高學習、復習效率，取得好成績。如果你的閱讀、學習效率低的話，可以好好的去練習一下。
3、要學會整合知識點。把需要學習的信息、掌握的知識分類，做成思維導圖或知識點卡片，會讓你的大腦、思維條理清醒，方便記憶、溫習、掌握。同時，要學會把新知識和已學知識聯系起來，不斷糅合、完善你的知識體系。這樣能夠促進理解，加深記憶。
4、做題的時候要學會反思、歸類、整理出對應的解題思路。遇到錯的題（粗心做錯也好、不會做也罷），最好能把這些錯題收集起來，每個科目都建立一個獨立的錯題集（錯題集要歸類），當我們進行考前復習的時候，它們是重點復習對象，保證不再同樣的問題上再出錯、再丟分。
『貳』 多個化學方程式如何合並（合並方法與步驟）
方法：
找出反應方程式中相同的物質（上一步的產物是下一步的反應物），在合並它們時，求出共同物質的最小公倍數，將原方程式中該物質的化學計量數改為最小公倍數，然後進行合並，消去共同物質，得到總反應方程式，最終檢查是否符合質量守恆定律。
步驟：
寫出多步反應方程式；
找出共同物質；
求出共同物質化學計量數的最小公倍數；
4.合並，消去共同物質；
5.檢查是否符合電荷守恆（離子方程式）和質量守恆（化學方程式）
例如：
金屬鈉可以和氯化鐵溶液反應生成氯化鈉，氫氧化鐵沉澱和氫氣。這個反應分兩步進行：
鈉和水反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
氫氧化鈉和氯化鐵反應：3NaOH＋FeCl3＝Fe（OH）3↓＋3NaCl
在這兩個反應中，共同物質NaOH的化學計量數分別為2，3，它們的最小公倍數為6，先將各反應中NaOH的化學計量數改為6。
1.6Na＋6H2O＝6NaOH＋3H2↑
2.6NaOH＋2FeCl3＝2Fe（OH）3↓＋6NaCl
合並，消去共同物質NaOH：
6Na＋6H2O＋2FeCl3＝2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2↑
檢查，符合質量守恆定律，完成
『叄』 九年級下學期化學教學工作計劃
計劃的種類很多,可以按不同的標准進行分類,但是依據這些分類標准進行劃分，所得到的計劃類型並不是相互獨立的，而是密切聯系的這里給大家整理了一些有關九年級下學期化學 教學 工作計劃 ,希望對大家有所幫助.
九年級下學期化學教學工作計劃1
一、研究化學教學大綱，不斷完善自己的化學教學和復習的指導思想
1、立足教材，不超出教學大綱，注意緊扣課本。回到課本，並非簡單地重復和循環，而是要螺旋式的上升和提高。對課本內容引申、擴展。加強縱橫聯系;對課本的習題可改動條件或結論，加強綜合度，以求深化和提高。
2、立足雙基。重視基本概念、基本技能的復習。對一些重要概念、知識點作專題講授，反復運用，以加深理解。
3、提高做題能力。復習要注意培養學生思維的求異性、發散性、獨立性和批評性，逐步提高學生的審題能力、探究能力和綜合多項知識或技能的解題能力。
4、分類教學和指導。學生存在智力發展和解題能力上差異。對優秀生，指導閱讀、放手鑽研、 總結 提高的 方法 去發揮他們的聰明才智。中等生則要求跟上復習進度，在訓練中提高能力，對學習有困難的學生建立學生檔案，實行逐個輔導，查漏補缺。
二、復習的具體做法
1、循序漸進。學習是一個由低到高，由淺到深，由片面到全面的過程。第一階段的全面復習必不可少。初三化學知識的一個特點是：內容廣泛，且分散滲透。總復習就要把分散的知識集中起來，以線網或圖表形式把它們聯系起來，從中找出規律性的東西。
2、講練結合，專題講解，加強訓練。全面復習的基礎上抓住重要內容進行專題訓練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內容更要加強，提高學生思維的靈活性、嚴謹性和適應性。
3、進行題型分析，掌握解題規律。不論什麼題型都有各自的規律，掌握了這些規律對解題是有很大幫助的。我們反對題海戰術，但多種題型的訓練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的基礎上，整理出適量題目給學生練。教師進行題型分析，既使學生掌握解各類題方法，又能對各種知識再重新復習一次，這種做法很受學生歡迎。
三、加強信息反饋，及時調整教學計劃
1、發動學生提供反饋信息，向學生說明教與學的辯證關系、教師傳授知識與學生提供反饋信息的重要性，要求學生裝在今後教學活動中密切配合。在復習的過程中，可將歷屆學生在學習上曾出現過的疑難問題作講解。每一節復習課都反映了備學生這一環節的連續性。也激發學生提供教學反饋信息的積極性，願意與教師合作。
2、課堂教學注意捕捉學生情感因素的反饋信息。
教師對一個知識點的復習，學生反應會有所不同，如精神集中或煥散、迷惑不解或思索、輕松愉快或愁眉不展。多少可以反映他們對教學內容的理解程度。教師可以從中了解輸入學生頭腦中和知識是否被學生接受貯存?哪些仍含糊不清?從而調整復習的程序，達到教與學的和諧。
3、課後聽取學生的反饋信息。教師講授知識的過程中，必然受到各到各種干擾。每個學生接受程度不同，常會造成種.種的差異。教師課後及收集真實和准確的信息，對下一節課的復習有較強的針對性，避免閉門造車，易被學生所接受。
四、做好備考工作，提高應變能力
1、加強審題訓練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又准。我們提出：審題要慢，解題適當加快。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。
2、提高表達能力。不少學生會算知思路，就是說不清，邏輯混亂;書寫潦草、丟三漏四。在改變這些惡習，必須從解題規范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡煉、准確、嚴密;計算準確，文字、符號、表達符合課本規范，養成嚴謹治學的好學風。
3、注意心理訓練。在激烈競爭的條件下，在炎熱的環境中，要連續進行三天超負荷的嚴格考試，毅力不堅，缺乏鬥志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負擔，使學生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。
4、在最後階段(約考前兩周)，主要安排學生自我復習，自我完善。由學生自己閱讀、消化整理知識、鞏固和擴大復習成果。教師則重點加強個別輔導，查漏補缺，提高後進生。
九年級下學期化學教學工作計劃2
本學期是九年級得下個學期，學生面臨中考，身感責任的重大。怎樣面對繁重的復習的任務，如何高效的、快節奏的完成教學的復習的計劃，更好的迎接中考，特製定如下的教學的復習計劃：
一、復習的目的
通過復習，讓學生牢固的掌握所學的化學的知識，使他們的知識水平上升一個新的層次形成各種能力，實際的解決實際問題的能力。
二、 復習方法 及復習的重點
1、復習前的診斷，以歷年中考試卷為主找出考點及學生存在的問題。綜合分析近三年的中考的試題，挖掘考點確立復習的重點;用上年的中考的試題，在復習之前檢測，進行診斷，發現問題，明確復習難點，向學生下發復習意見，徵求意見，收集學生對復習的建議和要求。
2、復習方法(分三個階段)
第一階段的單元為重，以基礎知識為主，歸納、整理知識網路，並弄清記憶內容，理解的內容，綜合運用的內容。建立完善的知識結構體，全面夯實基礎。讓學生構建 思維導圖 ，運用發現探究，抓緊考點。復習之前，大同基礎知識記憶關;元素符號，化合價，原子團，化學式的書寫，化學方程式，物質分類化學反應基本類型等，總之該牢記住一定先過關。
第二階段運用訓練為主，強化知識點，以資料考點歸納為主，結合中考說明，按內容進行專題復習。配以中考復習訓練題，進行綜合訓練。培養學生運用所學的化學知識所解決實際問題的能力。此階段藉助多媒體，增大復習教學的容易，
第三階段把時間還給學生，進行查漏補缺，並對學生的考試方法進行輔導，看重點試題，同學之間討論。
三、復習計劃
教材和考點歸納為主要復習資料，同時做好模擬測試以及試卷的講評和分析
第一到六周復習1-12基礎知識
第七周化學基本概念和基礎理論
第八周元素及化合物
第九周化學實驗
第十周化學計算
第十一周科學探究
第十二周化學與社會發展
第十三到十四周 熱點 題型訓練
第十五周——模擬測試、講評模擬試卷;綜合練習。查缺補漏，對 九年級化學 的重點、難點知識進行強化訓練;
四、復習 措施
1、緊緊抓住上課時間，充分調動學生的積極性，限度的提高教學效率。
2、緊緊圍繞重點和基礎知識，結合歷年中考題講通、講透、練會，注意試題的應用性、實踐性、綜合性、探究性、時代性和 教育 性。
3、在引導學生方面，要求關注對所學知識的重視和整合，檢查自己對知識結構體系的整體把握能力;適當引用試題的開放性與探究性，以引導對學生創新意識和實踐能力的培養;徹底杜絕繁、偏、怪題。
4、在資料的使用上，不能面面俱到，能讓學生自己看的，教師不要講解過多，要訓練學生的自主學習能力，閱讀能力，分析解決問題的能力。對於試卷的應用，一節課有計劃的安排邊講邊做，訓練學生的速度和准確率，切忌提海無邊盲目做題。
5、要訓練學生的 記憶力 ，化學要記要背的東西很多，用到時要信手拈來，要總結一些必備的知識點讓學生去記憶。
九年級下學期化學教學工作計劃3
一、指導思想
強化學生基礎知識,訓練學生 思維方式 ,培養學生實驗技能,提升學生應試水平,貫穿"從生活走向化學,從化學走向社會"理念,突出化學知識與生活、社會、科技之間的聯系,拓展學生化學思維。
二、學生分析
本人所教化學學科共有2個班,這些學生基礎高低參差不齊,少數同學基礎較牢,成績較好,部分學生沒有養成良好的學習習慣、行為習慣,學習成績較差。這樣要因材施教,使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。總體情況分析:學生分化十分嚴重,尖子生少,中等生所佔比例較大,還有一部分學生對學習熱情不高,不求上進。而其中的優等生大多對學習熱情高,但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足,尤其是所涉及知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好,學生反應能力弱。
以上情況主要原因是學生沒有學會分析問題, 學習方法 不對,再加上化學學科,許多學生對此感到學起來難,且不會進行知識的梳理,對所學化學知識不能進行歸納系統化,導致學生掉隊,同時學生面臨 畢業 和升學的雙重壓力等,致使許多學生產生了厭學心理。
三、教材分析
現行教材體系的第一個特點是分散難點,梯度合理,又突出重點。以學生生活中須臾離不開的實際知識引入,學習元素和化合物知識,同時有計劃地穿插安排部分基本概念,基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合,有利於培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力,還可以分散學習基本概念和基本理論,以減輕學習時的困難。為了有利於教師安排教學和便於學生學習和掌握,每章教材的篇幅力求短小,重點較突出。第二個特點,突出了以實驗為基礎的,以動手操作能力要求,每一塊中都有有許多學生實驗和實驗探究,同時又注意了學生能力的培養。
四、目標任務
1、讓化學知識聯系生產、生活、自然、社會現象等實際,使學生學以致用。
2、使學生學習一些常見金屬材料、溶液及酸鹼鹽的基礎知識,掌握部分化學實驗和化學計算基本技能,並了解化學在生產中的實際應用。
3、繼續激發學生學習化學的興趣,培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題,逐步養成自己動手操作的能力、觀察問題和分析問題的能力。
4、針對中考新動向,把握中考改革的方向,培養學生適應中考及答案的各種技能技巧。
5、重視基礎知識和基本技能,注意啟發學生的智力,培養學生的能力。
6、培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識,對學生進行 安全教育 和愛國主義教育。
五、方法措施
1、重視化學基本概念和理論的教學。
2、備課、上課要抓重點,把握本質。
3、在平日講課中學會對比。
4、講究"巧練",跟蹤檢查。
5、在平日要注意化學實驗。
6、學會 反思 ,每上完一節課,要從中找出成功的、不成功的地方。
7、加強課堂教學改革,進一步推進四模塊教學,把課堂時間還給學生,把學習的主動權還給學生,使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。
六、內容安排
1、結束新課(2月24日-3月13日,大約兩周半時間)
2、第一輪復習(3月14日-4月17日大約五周時間)
採用的方式是按章節順序進行,使學生初步掌握各章節的知識內容,著眼於基礎知識和基本技能,把教材"放大",將教材中隱含的內容挖掘出來,全面、深入、系統地完成課本上所有知識內容的復習。
3、第二輪復習(4月18日-5月22日),大約五周時間)
專題復習是依據知識點進行橫向復習,也是綜合復習階段,是中考復習的關鍵環節。通過專題復習,加強知識之間的聯系與對比,加強知識的融合與應用,能夠全面提高學生的綜合能力。
以《濰坊市初中學業水平考試復習指導》為依託,把知識點分為若干個小專題進行復習。教學中,通過對本專題中的重要考點進行歸納講解,以及學習指導等方面的點撥,並剖析適當數量的與生活、社會、環保、科技等實際問題相聯系的例題,鞏固知識,形成能力。
本專題不僅是知識點的專題復習,還包括各種題型的專題訓練。
4、第三輪復習(5.23-6.10,大約2周半時間)
第三輪復習(模擬訓練階段及回扣課本):這一階段是中考的沖剌階段,具有較強的針對性和緊迫性,因此這一階段主要通過摸擬訓練,有針對性地把歷年中考的熱點、學生的易錯點進行有效訓練。最後回扣課本。
九年級下學期化學教學工作計劃4
一、指導思想
本學期九年級化學教學將繼續在「課改」新理念和新的《課程標准》的指導下，以課程改革為重點，以課堂教學為抓手，立足課堂教學這一主陣地，規范教學過程，堅持全體學生的全面發展的同時，關注後進生的成長，完成九年級化學下冊的教學任務，並積極組織學生以《中考檔案》為藍本進行中考復習備考，通過師生的共同努力，使學生具備一定的化學知識與技能並為升入高一級學校的學習打下堅實的基礎。
二、學生分析
本人所教九年級兩個教學班，其中九(236)班學生學習習慣較好，學習能力比較強，九(231)班大多沒有養成良好的學習興趣，自覺性比較差，從考試情況來看：優等生佔17%，學習發展生佔27%。總體情況分析：學生兩極分化十分嚴重，中等生所佔比例不大，一部分學生對學習熱情不高，不求上進。而其中的優等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱。總體來看，兩極分化還是較嚴重，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業和升學的雙重壓力等，致使許多學生產生了厭學心理。這就要求我們在教學過程還注重保護學生學習和積極性，並因材施教。
三、教材分析
人教版九年級化學(下冊)的內容共五個單元，分別是：第八單元《金屬和金屬材料》介紹了金屬和金屬材料的有關內容;金屬的化學性質及用途和金屬資源的利用和保護。重點是鐵、鋁、銅和合金的重要性質、用途;金屬活動性順序;有關含雜質物質在化學方程式中計算的問題。
第九單元《溶液》有三個課題，先從定性的角度初步認識溶液，然後從定量的角度研究物質的溶解性，接著再從定量的角度認識溶液組成的表示方法。重點是溶液、溶質、溶劑、飽和溶液和溶解度的概念;以及溶質的質量分數的簡單計算。
第十單元《酸和鹼》的第一部分從生活和實驗中常見的酸和鹼出發，介紹了幾種常見酸和鹼的性質及用途，並說明酸和鹼各有相似性質的原因。第二部分介紹了酸和鹼之間的反應(中和反應)及中和反應在實際中的應用，溶液的酸鹼度等。
第十一單元《鹽化肥》介紹了鹽和化肥，並對酸、鹼、鹽之間的復分解反應及其發生的條件、碳酸根離子的檢驗、分離提純物質及化合物的分類等內容進行總結。重點是酸鹼鹽的反應規律和條件及過濾、蒸發等分離提純物質的運用。
第十二單元《化學與生活》教學難度不大，多屬於「知道」、「了解」的層次，容易引起學生的學習興趣。
四、任務、措施
1、進一步激發學生學習化學的興趣，培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。
2、每位教學要按學校教務處的要求做好「教學六認真工作」，本學期要注重教學反思的書寫。備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西，
3、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養學生適應中考及答案的各種技巧。特別是要處理要落實好《中考檔案》的教學任務。
4、在平日要注意化學實驗教學，確保實驗操作考試學生順利過關。
5、加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習的主動權還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。並做好跟蹤檢查，培優工作。
五、化學實驗教學計劃
化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助於培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。組織和指導學生開展化學課外活動，對於提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養和發展能力，發揮他們的聰明才智等都是很有益的。因此，特製定本年度九年級化學實驗教學計劃。
(一)指導思想：
以「課標」為導向，提高學生的實驗能力。積極投入到新課程改革中，將新課程的理念貫徹到教學實踐中去，注重實驗教學，提高學生動手操作能力，使得學生能在實驗中用探究的方法去學習，領會知識的內涵，爭取將實驗教學工作推上一個新的台階。
(二)教學措施
第一、認真備課。備課是教學的前期工程，是完成教學任務的基礎，備課的質量直接影響教學質量，備課將按照以下步驟和要求進行。
1、備課標。
(1)實驗教學的任務;(2)實驗教學的目的;(3)實驗教學的要求;(4)實驗教學規定的內容。
2、備教材。
(1)熟悉教材中實驗的分布體系。(2)掌握教材中的實驗和豐富實驗教學內容。
3、備教法。
教有法而無定法，實驗教學的教法應牢固樹立准確、示範、講解與操作協調一致的原則。
備學生。
學生是教學的主體，對學生年齡特徵、心理特點、認識和思維水平以及對不同年級、不同階段的實驗進行分析、研究，對實驗教學將起著積極的促進作用。
實驗教學前的准備。
(1)演示實驗：a、掌握實驗原理。b、熟悉實驗儀器。c、選擇實驗方法。d、設計實驗程序e、實驗效果的試做。
(2)學生實驗：a、制定學生實驗計劃。b、實驗環境的准備。c、實驗器材的准備d、指導學生准備。
(三)編寫教案
第二、仔細組織教學。一節課的成功與否，課堂調控是關鍵的一個環節。因此，教學的開始強化課堂紀律很有必要，其次是引入新課題，讓學生明確實驗的目的和要求、原理、方法步驟，使學生了解觀察的重點。教師在引導指點學生觀察時，講解要與演示恰當配合，講解要抓住重點、難點和關鍵，語言要精闢、簡要、准確，操作要熟練、規范。注意隨時調控課堂的方方面面，保持課堂充滿教與學協調和諧的運轉機制。學生實驗課的教學：實驗前進行指導、實驗中巡迴指導、實驗後總結和作業布置。
第三、組織和開展課外科技活動。組織和開展課外科技活動是實驗教學的延伸，能促進師生動手動腦，發揮學生特長，又能開闊學生視野、豐富學生課餘生活。
九年級下學期化學教學工作計劃5
一、指導思想
新課程認為：教學的根本目的不在於教師教了多少，而在於學生學會了多少。因此在教學中，要從學生實際出發，尊重學生原有知識結構，對於學生能力所及的教學內容應大膽放手，讓學生去自主學習。落實新課程理念，把握命題主旋律。關注社會與生活，做到學以致用。教學中，強化學生基礎知識，訓練學生思維方式，培養學生實驗技能，提升學生應試水平，貫穿「從生活走向化學，從化學走向社會」理念，突出化學知識與生活、社會、科技之間的聯系，拓展學生化學思維，實施有效教學。
二、學生情況簡析
本學期繼續擔任九年級三個班的化學教學工作，從上學期的學習成績看出，這些學生基礎高低參差不齊，學生對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力、概括能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及的知識拓展和知識的綜合能力方面不夠好，學生反應能力弱。不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業和升學的雙重壓力等，致使許多學生產生了厭學心理。在這學期里，我根據教學內容設計難度適宜的課外練習，強化一下基礎，為中考復習打下扎實的基礎。我堅信會有新的發現和收獲，使學生在探索實踐中增長自己的聰明才智。以提高學生的綜合素質為宗旨，以培養學生的創新精神和實踐能力為核心，堅持以學生為主體，創建以學生為主體的創新教學，使學生在獲得知識的同時，發展學生的能力，讓學生學會思考，學會學習，培養他們的自信心，培養學生的動手實驗能力，養成動腦思考的習慣，充分發揮教師的特長，深化創新教育，優化課堂教學，面向全體學生，全面提高教學質量。
三、教材總體分析
現行教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。以學生生活中須臾離不開的實際知識引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利於培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利於教師安排教學和便於學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。第二個特點，突出了以實驗為基礎的，以動手操作能力要求，每一塊中都有許多學生實驗和實驗探究，同時又注意了學生能力的培養。
九年級下冊的教學內容共包括四個單元。其中，第六單元：金屬和金屬材料。介紹了金屬的物理性質、化學性質、金屬的冶煉、金屬資源的保護及有關化學方程式計算中雜質問題的計算。第七單元：溶液。介紹了溶液的形成、溶解度與溶質質量分數的計算。第八單元：酸和鹼。介紹了常見的酸和鹼及酸鹼中和反應。鹽和化肥。介紹了生活中常見的鹽及化肥。第九單元：化學與生活。介紹了人類重要的營養物質、化學元素與人體健康及有機合成材料。每個單元的選材都基本貼近生活，貼近實際，只要教師靈活運用教材，都將會使學生感到化學源於生活又服務於生活，從而激發學生學習化學的興趣，並調動他們學習的積極性。各個單元都基本體現了以點帶面，通過個性歸納共性的特點。如通過學習金屬活動順序表的學習讓學生認識到不僅鐵、鎂、鋅等金屬能與酸反應置換出酸中的氫，而且使他們認識到金屬活動順序表中位於氫前的金屬都能與酸反應置換出酸中的氫;又如在介紹復分解反應時，先通過典型反應讓學生認識復分解反應的特點及發生的條件，再通過酸鹼鹽溶解性表及復分解反應的條件會判斷溶液中的兩種物質能否發生復分解反應並能根據復分解反應的特點寫出不熟悉的化學方程式進行有關計算等等。因此在下冊的教學中教師既要重視知識教學，更要善於培養學生分析歸納及靈活運用所學知識解決實際問題的能力。
四、教學目的要求
1、理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。
2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見地元素和化合物的基礎知識，掌握化學實驗和化學計算基本技能，並了解化學在生產中的實際應用。
3、激發學生學習化學的興趣，培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。
4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養學生適應中考及答案的各種技巧。
5、重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，培養學生的能力
五、 教學方法 與措施
1、重視基本概念和理論的學習。
化學基本概念的教學對於學生學好化學是很重要的。在復習中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由於概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對於某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，並注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。
2、備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西，
3、在平日講課中學會對比。要在區別的基礎上進行記憶，在掌握時應進行對比，抓住事物的本質、概念特徵，加以記憶。如分子和原子、他們在構成物質時區別很小，不易記憶，要列表分析，就較為容易了。
4、講究「巧練」
在對比學習的同時，練習必不缺少的，關鍵在於「巧練」，要注意分析，習題的數量不要太大，關鍵在於「精」，從而達到「巧練巧學」的目的和完善的結合。
5、在平日要注意化學實驗。
實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助於培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。所以在復習中在加強實驗教學的指導和練習。和愛國主義教育。
6、跟蹤檢查。加大對學生所學知識的檢查，搞好今學期化學課的「單元綜合課」模式探索。
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★ 2020年初三第二學期化學教學工作計劃5篇
★ 2017九年級化學教學工作計劃
★ 九年級上學期化學教學工作計劃2020精選
★ 2020初三化學教師工作計劃
『肆』 初三孩子如何高效復習化學
1．將課堂還給學生，圍繞學生的問題展開教學 傳統的復習課形式：教師講、學生聽，學生練、教師講，教師一直在唱獨角戲。為了體現以學生為主體的課改精神，現在應以學生為主角展開復習課的教學活動。例如：各章節的復習，學生先做專題練習題，做完之後教師公布答案，先由學生互相討論自行修改，然後請學生分析解答每道題。如做選擇題，做對的學生不一定能把四個選項全正確地分析出來，這時他可以請其他同學來幫忙分析，然後由老師作點評。將錯誤率較高的題拿出來，請一位做錯的學生來做解題思想的分析，再請其他學生作評價與糾正，教師在一旁質疑和點撥。這樣，教師和學生通過互動共同找出錯誤的根本原因，使學生理解性的接受知識。這樣的互動非常有意義，教師從學生的回答中知道學生已掌握了些什麼，掌握了多少，還存在什麼不足，從而有的放矢地組織復習課教學活動。最後依據學生的問題，教師重點講解，梳理整章節的知識點，使知識再現和與整合更有合理性。這樣的復習課更能調動學生學習的積極性、主動性和有效性，增強學生學習的自信心。學生課堂上暢所欲言、各抒己見，不僅釋放疑惑，而且大膽質疑，整個課堂教學過程生動活潑、氣氛熱烈，使課堂真正成為學生成長的精神樂園。 2．以實驗習題為背景，讓學生親自動手做實驗 經過大量綜合練習，大多數學生對做題都已麻木了。審題不仔細、復習積極性不高，尤其對簡答題的實驗部分，答題更是缺乏信心，甚至有點消極，教師的講解也幾乎無效。於是改變復習策略，以實驗習題為背景，動手做實驗。如：用PH試紙測定NaOH溶液的PH值時如何正確地操作？大多數學生語言描述不規范或不記得怎樣操作。這時我們只要使用PH試紙正確操作一次，就可以很感性地描述正確的操作方法。多角度地化繁為簡、化抽象為具體的實驗法，既減輕學生的學習負擔，又顯示出化學學科的天生的魅力，提升了學生化學復習的興趣，從而提高了復習課的有效性。 3．精講習題，專題訓練 化學題型新穎，但運用的還是基礎知識與基本技能。教師要引導學生透過現象看本質。例如：有關溶解度的計算，首先應該理解溶質、溶劑、溶液、溶解度的概念，然後圍繞「溫度」「狀態」「三個量（溶質、溶劑、溶液的質量）」這三步曲進行解題。再根據學生實際情況進行專題訓練，進一步鞏固、理解。 4．注重作業反饋與評價，關注與學生的交往和溝通 作業是課堂教學的延伸和繼續，是提高復習有效性的重要環節。家庭作業在次**的第一時間收到，及時就學生的作業作出反饋。多年來我堅持對每一位學生的作業及時批改，作業中出現的錯誤逐一加以點評、輔導。對於作業認真完成的學生給予肯定，作業中有創新之處，會在旁邊寫：「Good！」以示欣賞。對於正確率非常低的學生（後進生）的作業，會在作業上寫「加油！」「不放棄，不拋棄」這樣不斷的鼓勵他們。課後作業學生每天必做。學生在作業本上寫下這一天學習中不懂的、有疑問的問題，教師通過上網查詢、翻閱資料等途徑及時認真地逐一作出回答。教師認真的工作態度積極地影響著學生，無論是優等生還是學困生都會提出各種問題，而且抱著認真的態度對待這項工作。這種途徑滿足了不同層次的學生的要求，使查漏補缺的工作更有針對性、有效性，增進了師生之間的信任，讓學生覺得教師既可親又可敬。 5．回歸課本，梳理知識體系，升華課本 化學復習的最後階段應要求學生全面仔細地閱讀課本，站在新的高度查漏補缺，系統梳理，深化認識，綜合運用。課本才是精華所在，且近年來中考試題中有不少內容就直接源於課本，因此有必要精讀課本。 如何對初中化學進行有效的復習 化學復習課教學能讓學生鞏固化學基礎知識，建構化學基本知識體系，提高綜合運用能力，學會「溫故知新」方法。因此化學復習課教學是整個化學教學的重要組成部分。如何才能系統有效的進行初中化學復習，我認為： 1、必須保證復習時間，新課標強調，新課教學的時間不能太長，教師必須保證有足夠的復習時間。 2、必須制定有效的復習計劃。要密切聯系實際，制定確實可行的復習計劃，這樣有利於學生進行系統的復習。 3、密切關注和分析近幾年中考考題的走向，這對於促進學生學習和教師的教學有非常重要的指導作用。做到中考復習有的放矢，少走彎路，便於在有限的時間內復習更具有針對性。 4、讓學生活動貫穿始終。復習教學只有從學生實際出發，充分關注學生的情感態度，持續激發學生復習興趣，讓學生自始至終有效的動腦思考，動口討論，動手練習，才能真正實現以學生為中心，建構生動有效的復習課堂。讓學生明確化學復習任務要求，讓學生復習活動有目標。 5、讓問題建構知識體系。用聯系實際的問題，幫助學生重溫化學基礎知識、基本技能。基礎知識是復習教學的基礎，也是復習教學的重點。怎樣生動有效的進行基礎知識復習呢？這里提出用問題組織復習，用問題建構基礎知識體系的復習方法。就是按照考試說明要求，將基礎知識復習目標編製成一系列的問題，用問題引導學生閱讀教材，用問題引導學生思考探究，用問題引導學生互動交流，用問題引導學生建構基礎知識體系，從而達到牢固掌握基礎知識目的的復習方法。 6、讓精講突破難點、建立主幹、明確重點。通過小結，理解把握主幹知識。在復習教學中，教師的重復講解令人生厭，效益低下，而教師的精講卻能令人茅塞頓開，事半功倍，燃燒激情，並突破難點、建立主幹、明確重點。 因此，只要做到以上幾點，才對化學進行有效的復習。
『伍』 九年級化學教學計劃
人生天地之間，若白駒過隙，忽然而已，又將迎來新的工作，新的挑戰，現在就讓我們好好地規劃一下吧。好的計劃是什麼樣的呢？下面是我幫大家整理的九年級化學教學計劃5篇，僅供參考，歡迎大家閱讀。
一、指導思想
根據科組和級組的工作計劃和要求，本學期備課組主要開展新課講授和備考等工作。同時也要抓好教學的常規工作，注重學生的雙基教學和化學實驗基本操作的訓練，培養學生的科學態度和科學的學習方法，加深學生對所學化學知識的理解與運用，大面積地提高學生化學成績，力爭使學生在中考取得較好的成績。
二、工作要點
1、堅持每雙周進行一次的備課組活動，統一備課，統一進度，統一練習，共同探討教學中所遇到的問題。
2、組織備課組的全體教師認真研讀20xx年中考《考試說明》和詳細分析近幾年的中考試題，把握好新課講授中的重點，為20xx年中考作準備。
3、在課堂教學中面堅持向全體，因材施教，實行分層教學。普通班重點是進行基礎教學，適當降低要求。幫助他們樹立起學習的信心，立足於每個知識點，多得分。快班在強化基礎教學的同時，適當作一些知識拓展性講授，從中培養他們的綜合能力。
4、在課堂上突出學生的主體作用。每節課讓學生多動腦、多動手、多動口，堅持以學生為軸心，做到精講多練。
5、堅持每個單元測試一次，試題由備課組自編。
6、加強學生的個別輔導。充分利用自習課或下午第四節輔導課的時間，對個別學生，特別是差生進行個別輔導，使他們的成績有較大的提高。
7、加強尖生的培養，為明年參加全國初中化學競賽而准備。
8、開展備課內互相聽課活動。本學期探討專題是「如何提高普通班學生的學習興趣」，安排教師上一節專題研究課。
三、教學進度（備考工作）
新課講授在第13周完成上冊內容，第14周開始講下冊內容，第20周開始進行期未復習。
具體安排如下：
20xx＿20xx學年度第1學期初中化學科第 一 冊教學教學進度表
周次
起止日期
教學內容
課時安排
備注
9月1日-5日
緒言 課題1.1
9月6日-12日
課題1.2 課題1.3
一、學生基本情況分析：
化學是一門九年級剛開設的新課程，與生活的聯系較多，學生學習的熱情較高，教師應正確引導，以期在中考中取得好的成績。本期我擔任九年級化學教學任務，這些學生基礎高低參差不齊，相對而言1班學生基礎較牢，成績較好；而4班學生大部分沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。教師要做好每一個學生的工作，使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。
二、教學總體目標
義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素養為主旨，激發學生學習化學的興趣，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發展所需要的化學基礎知識和基本技能；引導學生認識化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，通過化學學習培養學生的合作精神和社會責任感，提高未來公民適應現代社會生活的能力。
三、教學具體目標
通過義務教育階段化學課程的學習，學生主要在以下三個方面得到發展。
知識與技能：
1.認識身邊一些常見物質的組成、性質及其在社會生產和生活中的應用，能用簡單的化學語言予以描述。
2.形成一些最基本的化學概念，初步認識物質的微觀構成，了解化學變化的基本特徵，初步認識物質的性質與用途之間的關系。
3.了解化學與社會和技術的相互聯系，並能以此分析有關的簡單問題。
4.初步形成基本的化學實驗技能，能設計和完成一些簡單的化學實驗。
過程與方法：
1.認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動。
2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關的信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3.能用變化與聯系的觀點分析化學現象，解決一些簡單的化學問題。
4.能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和。
情感態度與價值觀 ：
1.保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
2.初步建立科學的物質觀，增進對"世界是物質的""物質是變化的"等辯證唯物主義觀點的認識，逐步樹立崇尚科學、反對迷信的觀念。
3.感受並贊賞化學對改善個人生活和促進社會發展的積極作用，關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
4.逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。
5.發展善於合作、勤於思考、嚴謹求實、勇於創新和實踐的科學精神。
6.增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、為社會的進步學習化學的志向。
四、具體措施
(1)加強實驗教學
化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助於培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀器，節約葯品。
(2)積極開展化學課外活動。
組織和指導學生開展化學課外活動，對於提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養和發展能力，發揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內容和方式應，靈活多樣。在活動內容方面可包括聯系社會，聯系生活、結合科技發展和化學史，以及擴展課內學過的知識等；活動方式可採取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學競賽和專題討論，或組織學生製作教具，進行參觀訪問等。在組織課外活動時，應注意充分發揮學生的特長，培養他們的創新精神。
(3)加強化學用語的教學
元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利於學生記憶，又有利於加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。
(4)重視元素化合物知識的教學
元素化合物知識對於學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要採取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以後，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質，製法和用途間的聯系，並注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。
一、學生基本情況分析：
化學是初三年級新開設的一門新課程，它與生產、生活的聯系較多，學生學習的熱情較高，因此我在教學中應加以正確引導，以期在期未統考中取得好的成績。
本學期我擔任初三901、902、903班的化學教學任務，三個班共有學生221人。這些學生基礎高低參差不齊，有的基礎較牢，成績較好。當然也有個別學生沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。
因此我應在教學過程中，要做好每一個學生的工作，因材施教，讓他們能學習一些基礎的.化學知識，為將來升學或就業打下扎實的化學基礎。
二、教材分析：
1、用學生進入現代社會從事現代生產、學習、工作和生活所必需的化學基礎內容教育學生。從生產和生活的實際出發，適當拓寬知識面，以開闊學生的眼界，培養學生面向未來的適應能力，體現義務教育的性質和任務。編寫了空氣和水的污染與防止污染，硬水、氫能源。
2、教材的基本結構和體系是從學生生活中須臾離不開的空氣，水以及碳等引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利於培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利於教師安排教學和便於學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。
3、從我國的實際出發，注意減輕學生過重的課業負擔，使學生學得積極主動。根據一個合格公民的需要精選教材，從深度，廣度以及習題難度上合理安排。按照教學大綱中規定的需要「掌握」、「理解」的內容作為教學的重點，而對要求「了解」，「常識性介紹」以及「選學」的內容，力求分清主次，區別對待。
4、為了調動學生學習的積極性，幫助學生理解化學概念和記憶所學的知識，教材中編入了數頁彩圖和約200幅圖表。其中有的是集中反映某純凈物用途的，有的表現我國古代和現代工業成就的，有的配合化學科學發展的歷史，刊印了科學家的肖像，有的用最新的科學成就圖示啟發學生鑽研科學的積極性。為了符合學生的年齡特徵和認知規律，除了與小學自然、初中生物、地理、物理等學科密切聯系，便於教和學外，在教材內容的敘述上力求使學生願讀、易懂、有興趣。
5、教材除普遍重視演示實驗和學生實驗外，還注意適當增加了能引起學生興趣和有利於學生理解概念的實驗。針對學生的差異還編了9個選做實驗及一些家庭小實驗。加強化學實驗教學可以幫助學生形成化學概念，理解和鞏固化學知識，培養技能，能力以及科學態度和方法。
三、教學目的和要求：
（1）理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。
（2）重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，培養學生的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，了解化學在實際中的應用。
（3）培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。
四、具體措施：
（1）重視基本概念的教學
化學基本概念的教學對於學生學好化學是很重要的。在教學中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由於概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對於某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，並注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。
（2）加強化學用語的教學
元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利於學生記憶，又有利於加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。
（3）重視元素化合物知識的教學
元素化合物知識對於學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要採取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以後，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質，製法和用途間的聯系，並注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。
（4）加強實驗教學
化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助於培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀，節約葯品。
（5）積極開展化學課外活動。
組織和指導學生開展化學課外活動，對於提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養和發展能力，發揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內容和方式應，靈活多樣。在活動內容方面可包括聯系社會，聯系生活、結合科技發展和化學史，以及擴展課內學過的知識等；活動方式可採取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學競賽和專題討論，或組織學生製作教具，進行參觀訪問等。在組織課外活動時，應注意充分發揮學生的特長，培養他們的創新精神。
一、指導思想
我們帶著希望和憧憬又迎來了一個新的學期，本學期將繼續在「課改」新理念和新的《課程標准》的指導下，以學生發展為本，齊心協力，落實好學校制定給我組的各項工作，更新教學觀念，提高教學質量，規范教學過程。使每位教師在科研的同時提煉自身的教學水平，在幫助學生發展各方面素質的同時，使自身的業務水平得到提高，再上一個新的台階。
二、學生分析：
該年級共兩年班，共學生八十一人，男女失調。這些學生基礎高低參差不齊，有的基礎較牢，成績較好。當然也有個別學生沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。這樣要因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。從考試情況來看：優等生佔20%，學習發展生佔35%。總體情況分析：學生兩極分化十分嚴重，優等生比例偏小，學習發展生所佔比例太大，其中發展生大多數對學習熱情不高，不求上進。而其中的優等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱。
根據以上情況分析：產生嚴重兩極分化的主要原因是學生在九年級才接觸化學，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業和升學的雙重壓力等，致使許多學生產生了厭學心理。
三、教材分析
本教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利於培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利於教師安排教學和便於學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。
第二個特點，突出了以實驗為基礎的，以動手操作能力要求，每一塊中都有有許多學生實驗和實驗探究，同時又注意了學生能力的培養。四、目標任務
1、理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。
2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見地元素和化合物的基礎知識，掌握化學實驗和化學計算基本技能，並了解化學在生產中的實際應用。
3、激發學生學習化學的興趣，培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。
4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養學生適應中考及答案的各種技巧。
5、重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，培養學生的能力。
6、培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。
五、方法措施
1、重視基本概念和理論的學習。
2、備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西。
3、在平日講課中學會對比。
4、講究「巧練」
5、在平日要注意化學實驗。
6、跟蹤檢查。
7、加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習的主動權還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。
六、新課教學進度表
2月檢查、講寒假作業、第八單元
3月九、十單元，
4月十一、十二單元
七、總復習思路
中考化學命題的依據是《化學課程標准》,以「重視基礎,關注探究,聯系實際,促進發展」為命題原則。所以我們在總復習中就要以《化學課程標准》為綱領,以教材為載體,以《中考說明》為模式,以學生的發展為本,作為我們復習的指導思想。
1、復習中注意的問題
（1）.用好三本書.重視《中考說明》，把握《課標》和教材，鞏固復習資料上的練習題。
對於《中考說明》，教師要細心研讀，明確考試的要求，對於《中考說明》中的樣題，教師要認真推敲，明確知識點的呈現方式和難易程度。把握《課程標准》，積極貫徹新理念，以學生的發展為本，培養學生的創新精神和探究能力，對於復習資料上的練習題，教師要精講精練，逐步培養學生分析問題，解決問題的能力。
（2）．注重引導學生及時歸納整理
學完化學課後，學生普遍感覺化學知識點多，分散，不好記。那麼怎樣使這些知識點串起來,形成網路?不但讓同學們牢牢的記住,而且還便於同學們理解呢?這就要求我們教師在教學中要及時引導學生歸納整理.
（3）.重視基礎知識和基本技能，正確處理知識和技能的關系，在復習中，要重視基礎知識和技能，在夯實基礎知識和發展能力的關繫上應注重學科的內在綜合，引導學生關注所學知識的重組，整合、遷移、獲取信息、理解運用、分析綜合的能力。
（4）．努力全面提高全體學生成績
在復習中，由於知識的綜合性，跳躍性大，一部分學生可能跟不上，此時，我們教師不能忽視他們，更不能遺忘他們，他們是影響整體成績的關鍵。因此，在復習中，我們更應該傾注更多的感情在他們身上。採取多鼓勵、少批評；多督促、少布置；多輔導、少輕視的情感教育，以便在提高全體學生的成績上體現出它們的價值。
2、總復習計劃安排
第一階段:分類復習（4.1~5.1）
第二階段:專題復習（5.2~5.15）
（1）、金屬活動性順序的應用。
（2）、推斷題的解法。
（3）、化學計算
（4）、實驗及探究
第三階段:考練階段（5.15~5.25）
第四階段:心理調適,查缺補漏（5.25~6.10）
一、指導思想
嚴格按照縣教委規定進行教學，「以有效教學」提高教學質量。回顧上學期的工作，在化學組老師的共同努力下，制定了詳細的計劃，並付諸於實施，取得了較好的成績，為了更好的開展本學期的工作，提高本校化學教學質量而努力，繼續發揚團隊協作精神，加強互幫互助，共同提高。
二、現狀分析
本學期時間緊，任務重，根據期末考試各班成績看，各班學生發展水平參差不齊，兩極分化較為嚴重。本著讓所有學生都學有所獲，效率更高的目標，通過備課組的教研活動，制定了九年級下學期的化學復習計劃。
二、工作目標
1、堅持理論學習，加強自身的理論素養；在教學過程中加強學生創新精神、實踐能力、學習能力的培養。教學理念要適應時代要求，努力改觀課堂教學模式，提高課堂教學效率。
2、認真學習，准確把握新課改所倡導的教學理念和策略，認真領會「中考指南」精神，認真制定好總復習計劃，確保中考化學學科的合格率和優秀率。
3、每周集體備課要討論上法，每位同志真正的研究教學案的個性化備課， 提高課堂教學效率和質量，並且及時總結，做到每次有收獲，提高自己的業務素質。
在集體備課時認真討論好培優和補差工作的具體方法，並認真實施，做到有效。
5、在學校各部門的領導下，備課組各位老師齊心協力，勤奮耕耘，認真做好各項工作，努力做到學校提出的目標，學習先進的教學經驗和教學理念，把常規工作做得精細，及時檢查教學案、作業批改、聽課情況，最終提高教學質量和各位組員的自身素質，爭創優秀備課組。
三、工作措施和教學要求
1、備課組各位老師均要參照教學進度，結合本班學生實際，調整教學計劃，以保證全校化學教學的有序進行。
2、根據學校的統一布置，扎扎實實抓好每周一次的集體備課活動，每次活動，做到定時間、定地點、定內容、定中心發言人，教學案既統一又各具個性。課堂教學要講究教法，培養學法，做到程序要規范，環節要緊扣，知識要落實，能力要提高。 認真研究教學案的生成，多研究中考試題，老師人人參與找好題。
3、真正的研究教學案的個性化備課， 提高課堂教學效率和質量，並且及時總結，做到每次有收獲，提高自己的業務素質。
4、新課結束後，進行知識點的全面復習，按知識塊有條理的復習。專題訓練與綜合練習相結合，老師要少講，學生要多練。
5、本學期第七章涉及化學方程式多，幫助學生過好三關。建立學習小組，讓學生互幫互助，讓學生積極參與討論。
6、做好本學期的實驗考查工作。利用一切機會做好學生的心理調節工作，抓好兩頭，促中間，從課堂上要效益。認真討論好教學案，組織好預約聽課，以及聽後反饋，特別是青年老師要多聽老老師的課，老老師多聽青年老師的課幫助青年老師快速成長。
7、堅持做好培優補差工作 。培優教學案以中考題中的中檔題為主，注重學生基礎的夯實和能力的提高，針對上一學期培優中學生對培優作業不能認真完成，因此本學期將減少題量，利用課堂時間進行完成並當堂反饋。對於補差，以最基本的中考中的基礎知識和教學案中錯得較多的題為主，把補差放在平時的課堂和課間，課後的補差學生要逐一過堂。每位老師堅持參加每周一的備課組活動，討論教學案，統一進度，共 同探討教學過程中所碰到的問題。討論培優和補差的方法和內容。
8、 每位老師相互勉勵，取長補短，主動、積極參與各級公開課的教學活動,每位老師要認真上好家常課，要嚴究教法。每位老師要勤於記錄,經常寫感受及論文。
『陸』 人教版初中化學知識點整合拜託各位了 3Q
第1單元 走進化學世界 1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。 2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應) ①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁 （4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿 可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器－－量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小） （5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿－－酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器－－鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）葯品的取用 1、葯品的存放： 一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2【分享】九年級化學知識點大全 2、葯品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。 ②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體葯品的取用 ①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取 4、液體葯品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明 裝置不漏氣。 （三）物質的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」 「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁 「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣 「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損 （五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸 發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石 棉網。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 （5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。 第二單元《我們周圍的空氣》知識點 1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。 2、空氣的成分和組成 空氣成分 O2 N2 CO2稀有氣體 其它氣體和雜質 體積分數 21% 78%0.03% 0.94% 0.03% （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支持燃燒； N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水 e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 3【分享】九年級化學知識點大全 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差 （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 (1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質反應現象 物質 現象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產生大量白煙 硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體 鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）氣體製取與收集裝置的選擇 △ 發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性 （5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例） a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學 性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： ①氧氣： 供呼吸（如潛水、醫療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） ②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術 9、常見氣體的檢驗方法 ①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：①都是氧化反應 ②都放熱 第三單元《自然界的水》知識點 一、水 1、水的組成： （1）電解水的實驗 A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 產生位置 負極 正極 體積比 2 ：1
『柒』 初中化學上冊知識點整合
一、化學用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金屬： 鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳稱 Ba鋇
原子團（根）：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根
OH－ NO3－ CO3 2－ SO4 2－ PO43－ NH4＋
2、化合價口訣
（1） 常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀； 二價氧鈣鋇鎂鋅； 三五氮磷三價鋁；
銅汞一二鐵二三； 二、四、六硫四價碳； 許多元素有變價，條件不同價不同。
（2） 常見原子團（根）化學價口訣：
一價硝酸氫氧根； 二價硫酸碳酸根； 三價常見磷酸根； 通常負價除銨根。
（3） 熟練默寫常見元素的常用的化合價
＋1價
＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋
＋2價
Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、
Hg2＋、亞Fe2＋
＋3價
Fe3＋，Al3＋
－1價
Cl－、OH－、NO3－
－2價
O2－、S2－、CO3 2－、SO4 2－、
－3價
PO43－
3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途
俗稱
化學名稱
化學式
用途
金剛石、石墨、木炭等
碳單質
C
金剛石做鑽頭、切割玻璃
石墨做鉛筆芯、電極
水銀
汞
Hg
溫度計
乾冰
二氧化碳固體
CO2
人工降雨，致冷劑
水
水
H2O
最常見溶劑
雙氧水
過氧化氫
H2O2
消毒劑
鐵銹
氧化鐵
Fe2O3
生石灰
氧化鈣
CaO
食品乾燥劑
熟石灰、消石灰（澄清石灰水）
氫氧化鈣
Ca（OH）2
改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）
碳酸鈣
CaCO3
建築材料、制水泥
鹽酸
氫氯酸（氯化氫）
HCl
除鐵銹
天然氣、沼氣、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
4、必須熟記的製取物質的化學方程式
（1）實驗室製取氧氣一： 2MnO4===2MnO4+MnO2+O2↑
（2）實驗室製取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑
（3） 實驗室製取氧氣三： 2ClO3===2Cl+3O2↑
（4）實驗室製法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）實驗室製取氫氣： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（6）電解水製取氫氣： 2H2O===2H2↑+O2↑
（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（9）生灰水[Ca（OH）2 ]的製取方法：CaO+H2O==Ca（OH）2
（10）生石灰（氧化鈣）製取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金屬活動性順序：
金屬活動性由強至弱： Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb （H） ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5個一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ，鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金。
三、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、ClO3、Cl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；
鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲MnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色：
含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈
棕黃色（如FeCl3溶液），其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO ；
四、一些物質的特性及用途：
可燃性的氣體：H2、CO、CH4 （甲烷） 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
還原性的物質：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。
具有氧化性的物質：O2，CO2
助燃性物質：O2 能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料
乾冰（CO2固體）： 用於人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用於滅火，做溫室肥料，制汽水等
鹽酸（HCl）：用於除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性（揮發出HCl氣體）
石灰石（CaCO3）： 建築材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；
生石灰CaO：易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca（OH）2。
熟石灰Ca（OH）2： 用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應製取NaOH
五、化學與社會相關常識。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）
六大營養物質：糖類（主要供能物質，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白質（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素（蔬菜、水果）、水、無機鹽
缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏鬆症（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）缺維生素A：夜盲症； 缺維生素C：壞血病
合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu—Zn合金
鐵生銹條件：鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸
防銹方法是：保持鐵製品表面乾燥和潔凈，並在金屬表面形成保護膜（塗油漆、塗油、鍍其它金屬等）。
可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸 ⑶溫度達到可燃物著火點
滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； ⑵隔絕空氣（或O2），如用濕布、
燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 ⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
環境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建築物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由於臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
六、基本反應類型
化合反應：A+B→AB 多變一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca（OH）2
分解反應：AB→A+B 一變多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置換反應：A+BC→AC+B 單換單 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O
七、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
7、相對分子質量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。
13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
八、氣體的鑒別
（1）O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2
（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2
（3）空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別
（4）H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩乾冷燒杯，後往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。
九、物質的除雜：（括弧內是雜質）
1、CO（CO2）： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2（CO）：通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2（O2）： 通過灼熱的銅網除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO
4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、Cl（MnO2）：先溶解，後過濾，再蒸發。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）
6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒 方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化學中的「三」（熟悉即可）
1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、溶液的特徵有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的`廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2
9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
12、過濾操作中有「三靠」：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
過濾失敗的三個原因：（1濾紙被捅破；（2）濾液高於濾紙邊緣；（3）承接容器不幹凈。
13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
15、取用葯品「三不」原則：（1）不用手接觸葯品（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味（3）不嘗葯品的味道。
16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
17、質量守恆解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化
18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠
19、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
十一：初中化學上必備化學反應方程式：
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2
（二）分解反應：
13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2）：2ClO3=（MnO2=△=2Cl+3O2↑
14、加熱高錳酸鉀：2MnO4=△=2MnO4+MnO2+O2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
（三）置換反應
18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2
27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
『捌』 如何開展高效課堂教學九年級化學
一、認真鑽研教材 選用教學模式
作為知識載體的教材,教師要認真鑽研教材以使自己明確教學目標與方向,完成教學任務。教師鑽研教材是在對教材理解、領會的基礎上,再對教材進行深加工處理。教師根據學生學習實際、教學設備條件以及自身的教學實踐經驗駕馭教材,把知識、技能和能力三者以及根據學習遷移的原理把新舊知識相互聯系起來並注意前後照應。以舊知識引出新知識,促進學習新知識,同時為以後有效學習作好鋪墊。教師在設計教案時,應選擇最佳的教學模式。比如教學化學用語,教師可以運用「講授——掌握式」的教學模式;教學化學的基本概念和理論,教師可以運用「啟發——掌握式」的教學模式;教學化學實驗,可以運用「引導——探究式」的教學模式;教學化學計算,可以運用「指導——自學式」的教學模式。
二、掌握學生學情 實施分層教學
差異性是學生個體之間客觀存在的,因此教師對於不同的學生要有不同的教學方式,要對學生的具體情況進行具體分析和具體對待。對於學習方法、學習習慣、學習成績都好的學生,一般只在具體難度大的問題上給與指導,並且要增大訓練的難度,以保持他們學習化學的持久熱情與動力,如單獨給這些學生開「每日一題」的「小灶」,要求解題時盡量用多種方法,鼓勵創新解題方法。對於學習勤奮,但成績平平的學生,教師一般在學習方法上指導,加強對他們學習筆記的檢查,科學講解例題,增強他們對概念的領悟,拓寬他們的解題思路。對於智力較好,然而學習鬆懈馬虎的學生,要重點對他們進行學習品質的教育,指定他們去完成某項學習任務,以此來強化他們的責任心,培養他們認真學習的態度。對於少數學習和表現方面都不佳的學生,可以降低要求,慢慢教育和感化他們,鼓勵他們克服缺點,盡最大的努力學習。+
三、優化教學過程 提高教學質量
化學教學內容是化學知識的基礎理論和基本技能,教師要充分利用好40分鍾的教學時間和課堂之內的教學空間,這是優化教學過程,獲得高效率、高質量教學效果的保證。
(一)優化教學策略 提高教學效率
1.以問題情境激發學生學習興趣
在教學過程中,教師應在深入分析學生原有認知結構和新教學目標要求的基礎上,通過創設問題情境來激發學生的學習動機。例如教學《製取氧氣》一課,教師在已知學生的認知狀況和新教學目標要求的基礎上,結合教材的特點,抓住學生對問題的好奇心與興趣感,從實際生活出發,先指出氧氣在各個領域的重要用途,再引申到氧氣製取方法的學習上。這樣學生就覺得學習化學有了一個實際情境,感到化學與自己的生活很貼近,學起來就會覺得輕松多了,最後模擬氧氣的工業製法,使學生有身臨其境之感。此時,教師提出「實驗室製取少量的氧氣是否也需要具備這樣一套大規模的工業製取氧氣的設備?」這樣的問題,學生會在思考中很自然地開始了新知識的學習。
2.以合理組織引導學生探究學習
教師在教學時採用多種形式對學生進行引導是提高教學有效性的一個重要措施。可以有選擇性地對化學舊知識的要點進行檢索,指導學生對化學新舊知識構建聯系,為學生指明演示實驗或學生實驗中觀察的要素和實驗重點,提供指導意見給學生,創設成功的學習情境,讓學生體驗到探究活動的快樂。例如教學《製取氧氣》,教師並不能直接告訴學生氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱得到氧氣,而是要使學生通過自己預習,以及設計對比實驗方案,引導學生討論探究從而使他們懂得是什麼物質的分解才得到氧氣的,這樣就有利於學生自主學習,提高效率。
3.以歸納總結培養學生學習方法
教師在教學中應該引導學生對所學的知識進行歸納、整合、總結,理清與理順知識脈絡,使學生形成自己的知識結構體系,從而實現知識的條理化、系統化。在教學過程中,教師應對學生進行適當的提示或幫助,促使學生能夠歸納總結、概括整合,這樣,學生懂得了把新舊知識聯系起來去理解和把握,並且能夠自覺地把握各個知識間的整體聯系。如教學《製取氧氣》,學生在掌握氧氣制備的同時,也為今後學習其它氣體的制備奠定了探究學習的基礎。學生能夠運用舉一反三的思維去思考問題,充分說明他們已經邁出了學會學習的第一步。
4.以指導訓練鞏固學生所學知識
學生運用所學化學知識去解決相關實際問題,不但為教師反饋了教學情況,更為重要的是促進了學生對化學知識的鞏固。因此,教學中適當地加大學生練習訓練的力度有相當重要的意義。在具體的教學實踐中訓練應注意以下幾個方面:①練習訓練的內容必須根據所學化學知識的實質性內容或者是容易混淆、容易錯誤的部分來選編;②要控制好練習數量;③練習形式上力求豐富多彩;④練習層次上應多種多樣。此外,教師還要做好指導訓練的工作,惟有如此學生才能有效地鞏固所學的知識。
(二)注重信息反饋 反思教學過程
教師的教和學生的學在課堂教學過程中是相互作用、相互促進、相互影響的。教學過程應該具有民主氣氛和科學氣息,教師切忌「一言堂」、「滿堂灌」,要真正以學生為主體,正確對待每個學生的個性和學習過程中的差異。課堂上教師要鼓勵他們大膽提問發言,在交流討論中,要傾聽學生發表不同的觀點或表達某種見解。教師應切實重視學生反饋的信息,認真研究分析,以便有針對性地在以後的教學中採取更好的教學策略。在很大的程度上,教師的信任與鼓勵增進了師生間情感的交流,調動了學生的學習積極性,也發揮非智力因素對學習的積極的影響,從而使得整個教學過程變得親切、自然、愉快、順暢,課堂氣氛活潑而有序。
(三)強化課堂練習 彌補學習缺陷
課堂練習是檢測課堂教學效果、鞏固已教知識的必要手段,也是減輕學生課業負擔的有力措施。因此,教師在備課中應科學而精心地設計課堂練習,以提高課堂練習的效率。課堂練習的設計重要的是針對性強,針對教學大綱,教學要求和學生實際,既要有用、有效、有趣,還要兼顧習題的使用性、靈活性、分解性和趣味性。通過課堂練習,教師可以及時地了解學生學習情況,以便更好地設計教學過程,同時學生也可以及時發現自己知識上的缺陷和薄弱之處並及時進行彌補。
『玖』 初中化學如何實現知識整合
化學總復習資料
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二級 5-18 21:20
初中化學知識小輯
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、