水的化學鍵鍵能怎麼算

1. 2個水的化學鍵鍵能怎麼算。

不管是放熱還是吸熱反應，計算的方法都是一樣的啦！ 記住我告訴你的公式哦！ △H =反應物的總鍵能— 生成物的總鍵能 算出來是負值就是放熱反應了，正值就是吸熱反應 很簡單吧！ 涉及到具體計算就只有這一個公式哦！很簡單吧！ 我教學生都是這一招1

2. 水蒸氣中氫氧鍵的鍵能是多少

水分子中每一個O-H鍵的鍵能是498.7KJ/mol，就是說，要破壞每一摩爾的O-H鍵需要498.7KJ的能量，才能使之斷裂。這個數值與生成熱不一樣，一摩爾的液態水的生成熱為：286KJ，這形成了一摩爾的水分子產生的熱量。

水蒸氣，簡稱水汽，是水（H2O）的氣體形式。當水達到沸點時，水就變成水蒸氣。在海平面一標准大氣壓下，水的沸點為99.974°C或212°F或373.15°K。當水在沸點以下時，水也可以緩慢地蒸發成水蒸氣。

而在極低壓環境下（小於0.006大氣壓），冰會直接升華變水蒸氣。水蒸氣可能會造成溫室效應，是一種溫室氣體。

此外，水蒸氣不是能源，也不是二次能源，更不是再生能源，水蒸氣只是水以氣態方式存在的一種表現。

氣態水是大氣很小但重要的組成部分。大約有99.99%是在對流層中。冷凝水蒸氣到液體或冰的階段主要由雲，雨，雪，和其他沉澱物完成，而所有這些也是最重要的天氣要素。

霧和雲的形成，通過縮合周圍雲凝結核。若是在缺乏核的狀態，凝結只能發生在更低的溫度上。在持續凝結或沉積後，雲滴或雪花形成，並促成它們達到了臨界質量。

3. 化學鍵能的計算。麻煩~~~~拜託了。

1,首先需要破壞1mol的H-H鍵和1mol的Cl-Cl鍵，再生成2mol的H-Cl鍵
放熱431*2-436-247=179kJ

2，同上面計算可得Cl2放出熱量179kJ，Br2放出83kJ、I2放出11kJ
所以是Cl2>Br2>I2

3，由2可推斷出1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱放熱多

4. 水分子的鍵能

是的。是兩個氫氧單鍵，查表得，鍵能大約是926KJ/mol。

5. 計算氫氧合成水產生化學能

1.可以採用實驗的方法，用量熱法在實驗室測量，這也是熱力學數值的來源。估計你沒有條件，
2.用理論計算的方法，查反應物（氫氣，氧氣）的鍵能，和生成物水的鍵能，把反應物斷裂鍵能總和計算出來，再拿氫原子和氧原子形成水中的共價鍵時放出的鍵能減去前面的計算出的鍵能即可。反應式為2H2+O2===2H2O，，化學能=4*（氫氧共價鍵鍵能）—2*（氫氫共價鍵鍵能）—（氧氧共價鍵鍵能），此為粗略計算，
3，利用熱力學函數值計算，化學能=2*（水的標准摩爾生成焓）—2*（氫的標准摩爾生成焓）—（氧的標准摩爾生成焓），因為單質的標准摩爾生成焓為0，故反應的化學能為水的標准摩爾生成焓的數值。△H<0。反應放熱，放熱量為標准摩爾生成焓的數值。

6. 水的化學鍵組成

水是由極性共價鍵組成的。 水的結構式：H-O-H, 其中有2個H-O極性鍵組成。氫原子與氧原子形成極性共價鍵，每個氧原子最外層離達到8電子穩定結構差2個電子，氫離達到穩定結構差1個電子，氫與氧就形成共用電子對，就都達到穩定結構

7. 斷裂水的化學鍵要吸收多少能量還有水的化學鍵是什麼鍵能又是什麼

這個能量的具體值是不要求掌握的，一般沒有什麼人特意記這個；
水的化學鍵就是指H-O-H中氫元素與氧元素之間的相互作用，（氧元素想得到氫元素的電子，氫元素也想和氧元素互相共享電子，就會和氫元素形成化學鍵）；

鍵能就是斷裂這個化學鍵所需要吸收的能量；

這個反應吸收的能量可以通過所有舊化學鍵斷裂所吸收的能量和所有新化學鍵生成所釋放的能量相加，其中吸收能量用正數表示，釋放能量用負數表示；

有問題請追問！

8. 水分子氫氧鍵的結合能是多少

水分子氫氧鍵的結合能是多少
水分子中每一個O-H鍵的鍵能是498.7KJ/mol,就是說,要破壞每一摩爾的O-H鍵需要498.7KJ的能量,才能使之斷裂.這個數值與生成熱不一樣,一摩爾的液態水的生成熱為：286KJ,這形成了一摩爾的水分子產生的熱量.

9. 怎麼計算化學式的鍵能

鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。

在101.3kPa和298.15K下，將1mol氣態分子AB斷裂成理想氣態原子所吸收的能量叫做AB的離解能（KJ·mol-1），常用符號D（A-B）表示。

即：AB（g）→A（g）+B（g）

對於雙原子分子，鍵能E(A—B)等於鍵的解離能D(A—B)，可直接熱化學測量中得到。例如：

Cl2(g)→2Cl(g)ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1

在多原子分子中斷裂氣態分子中的某一個鍵所需的能量叫做分子中這個鍵的離解能。例如：

NH3（g）=NH2（g）+H（g）D1=435kJ·mol-1

NH2（g）=NH（g）+H（g）D2=397kJ·mol-1

NH（g）=N（g）+H（g）D3=339kJ·mol-1

NH3分子中雖然有三個等價的N-H鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。

所謂鍵能（BondEnergy）通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。

顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。

例如，298.15K時，H的鍵能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如NH分子中N-H鍵的鍵能應是三個N-H鍵離解能的平均值：

E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1

一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。

(9)水的化學鍵鍵能怎麼算擴展閱讀：

標志化學鍵強度：

鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標志化學鍵的強度。

它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。

鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念，它的定義中隱含著不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。

實驗證明，這個假定在一定范圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。

例如，依次斷開CH4的四個C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、335kJ.mol-1，它們的平均值才等於C─H鍵的鍵能（411kJ.mol-1)。

參考資料來源：網路-鍵能