分子間作用力有哪些化學

❶ 分子間作用力包括哪些

分子間作用力包括誘導力、色散力和取向力。分子間作用力只存在於分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力，具有加和性，屬於次級鍵。

作用力分類

定義：范德華力（又稱分子作用力）產生於分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為:U=B/r12-A/r6(對於2個碳原子間,其參數值為B=11.5×10-6kJ·nm12/mol；A=5.96×10-3kJ·nm6/mol；不同原子間A、B有不同取值）當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12次方成反比。圖中低點是范德華力維持的距離作用力最大，稱范德華半徑。分子引力與距離6次方成反比，分子斥力與距離12次方成反比。

范德華力又可以分為三種作用力：誘導力、色散力和取向力。

分子間作用力有什麼

1、誘導力是一種分子間作用力。在極性分子的固有偶極誘導下，臨近它的分子會產生誘導偶極，分子間的誘導偶極與固有偶極之間的電性引力，稱為誘導力。在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。

2、非極性分子相互靠攏時，它們的瞬時偶極矩之間會產生很弱的吸引力，這種吸引力稱為色散力。色散力存在於一切分子之間。任何一個分子，都存在著瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導鄰近分子產生瞬間偶極，於是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。這種瞬間偶極產生的作用力稱為色散力（dispersionforce）。

3、取向力又稱定向力，是極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力稱為取向力，又叫定向力。因為兩個極性分子相互接近時，同極相斥，異極相吸，使分子發生相對轉動，極性分子按一定方向排列，並由靜電引力互相吸引。

❷ 分子間作用力有哪幾種

色散力、誘導力、取向力。

分子間作用力（范德瓦爾斯力）有三個來源：

①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。

②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。

③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生凈的吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。

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極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。

這三種類型的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。

實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。極化率α反映分子中的電子雲是否容易變形。

雖然范德華力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩固。比如C—H 在苯中范德華力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖結合底物范德華力卻有60kJ/mol，范德華力具有加和性。

❸ 分子間作用力包括哪些

你好，很高興為你解答：
分子間作用有色散力、誘導力、取向力。分子間作用力按其實質來說是一種電性的吸引力，因此考察分子間作用力的起源就得研究物質分子的電性及分子結構。

（1）取向力：發生在極性分子與極性分子之間。由於極性分子的電性分布不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。因此，當兩個極性分子相互接近時，由於它們偶極的同極相斥，異極相吸，二個分子必將發生相對轉動。這種偶極子的相互轉動，就使偶極子的相反的極相對，叫做「取向」。這種由於極性分子的取向而產生的分子間的作用力，叫做取向力。

（2）誘導力：發生在極性分子與非極性分子之間以及極性分子之間。在極性分子和非極性分子間，由於極性分子的影響，會使非極性分子的電子雲與原子核發生相對位移，產生誘導偶極，與原極性分子的固有偶極相互吸引，這種誘導偶極間產生的作用力叫誘導力。同樣地極性分子間既具有取向力，又具有誘導力。

（3）色散力：當非極性分子相互接近時，由於每個分子的電子不斷運動和原子核的不斷振動，經常發生電子雲和原子核之間的瞬時相對位移，產生瞬時偶極。而這種瞬時偶極又會誘導鄰近分子也產生和它相吸引的瞬時偶極。由於瞬時偶極間的不斷重復作用，使得分子間始終存在著引力，因其計算公式與光色散公式相似而稱為色散力。

❹ 分子間作用力有哪些

分子間作用力：色散力、誘導力、取向力。分子間作用力，色散力，瞬時偶極和瞬時偶極之間產生的吸引力。瞬時偶極，由於分子在某瞬間正負電荷中心不重合所產生的一種偶極。色散力普遍存在於一切分子之間。誘導力，由固有偶極和誘導偶極之間所產生的吸引力。誘導偶極，由於分子受外界電場包括極性分子固有偶極場的影響所產生的一種偶極。

分子間的相互作用

分子間同時存在引力和斥力，並且分子間的作用力隨分子間的距離增大而減小，只不過減小的規律不同。當分子間距離等於平衡距離時，引力等於斥力，分子間作用力為零，當分子間距離減小時，引力和斥力都增大，斥力變化更快，表現為斥力，當分子間距離增大時，引力和斥力都減小，斥力變化快，表現為引力。