高考化學如何判斷化學平衡

❶ 怎麼才能判斷化學反應是否達到平衡

1、從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率。

2、從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成，同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。

3、從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。

4、從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等。

(1)高考化學如何判斷化學平衡擴展閱讀：

注意事項：

1、從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一個是正逆反應速率相等，另一個是各組分的濃度不再變化。

2、實際判斷中，如果利用密度，壓強，濃度、顏色改變，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。

3、對於有氣體生成和參與反應的實驗，並且前後壓強有改變，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,壓強不再變化時說明達到了平衡。

❷ 請問化學反應平衡如何判斷呢

某可逆反應是否處於化學平衡狀態，它們的標志可以通過化學平衡狀態的本質特徵來進行衡量
（1）V正=V逆，它是判斷化學平衡狀態的主要標志。正、逆反應速率相等是針對反應體系中的同一反應物或同一生成物而言。由於該物質的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質的濃度保持不變，說明可逆反應己達到化學平衡狀態。
（2）反應混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態的另一個主要標志。如果反應混合物中某一種物質的量濃度，質量分數，體積分數（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應已達到平衡狀態。
（3） 從其它角度也可以判斷某可逆反應是否達到化學平衡狀態，但要具體問題具體分析。例如對於反應前後氣體分子數不相等的可逆反應，可以通過以下幾種情況來判斷：
① 當體系中物質的總物質的量不隨時間變化時，說明反應已達到平衡狀態.
② 當恆溫恆容時，體系的總壓強有發生變化或當恆溫恆壓時，體系的總體積不發生變化都可以說明反應已達到平衡狀態。
③ 混合氣體的平均含量不發生變化，也可以說明反應已達平衡狀態.
④ 對於反應前後氣體分子數相等的反應，無論反應是否達到平衡，體系中物質的總物質的量，總壓強，總體積或混合氣體的平均含量都不發生變化，不能確定反應是否中達到平衡狀態.

❸ 如何判斷某化學反應是否以達平衡

一、化學平衡狀態的判斷：具體表現為「一等六定」：
一等：正逆反應速率相等；
六定：① 物質的量一定,② 平衡濃度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反應的轉化率一定,⑤ 產物的產率一定,⑥ 正反應和逆反應速率一定.
除了上述的「一等六定」外,還可考慮以下幾點：
①同一物質單位時間內的消耗量與生成量相等.
②不同物質間消耗物質的量與生成物質的量之比符合化學方程式中各物質的化學計量數比.
③在一定的條件下,反應物的轉化率最大,或產物的產率最大.
④對於有顏色變化的可逆反應,顏色不再改變時.
對於反應前後氣體總體積變的可逆反應,還可考慮以下幾點：
①反應混合物的平均相對分子量不再改變.
②反應混合物的密度不再改變.
③反應混合物的壓強不再改變.
還可以從化學鍵的生成和斷裂的關系去判斷是否處於化學平衡狀態.
二、化學平衡狀態的標志
1、等速標志：
指反應體系中用同一種物質來表示的正反應速率和逆反應速率相等.
即 V（正）= V（逆）
2、各組分濃度不變標志：
因為V（正）= V（逆）≠0,所以在同一瞬間、同一物質的生成量等於消耗量.總的結果是混合體系中各組成成分的物質的量、質量、物質的量濃度；各成分的體積分數、質量分數；轉化率等不隨時間變化而改變.
3．有氣體參與的可逆反應：
（1）從反應混合氣體的平均相對分子質量（M）考慮：M=m(總)/n(總)
①若各物質均為氣體：
當氣體△n(g)≠0時,若M一定時,則標志達平衡.如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
當氣體△n(g)=0時,若M為恆值,無法判斷是否平衡.如H2(g)+I2(g) 2HI(g)
②若有非氣體參加：無論△n(g)≠0或△n(g)=0時,當若M一定時,則標志達平衡. 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)
（2）從氣體密度考慮：密度=質量/體積
①若各物質均為氣體：
A．恆容：密度總為恆值,不能作為平衡標志.
B．恆壓：a. △n(g)=0時,密度總為恆值,不能作為平衡標志.
b. △n(g)≠0時,密度為一定值,則可作為平衡的標志.
②若有非氣體參加：
A．恆容：密度為一定值,則可作為平衡的標志.
B．恆壓：△n(g)=0時,密度為一定值,則可作為平衡的標志.
（3）從體系內部壓強考慮：因為恆溫、恆容條件下,n(g)越大,則壓強就越大.若各成分均為氣體時,只需考慮△n(g).
①△n(g)=0時,則壓強為恆值,不能作為平衡標志.
②△n(g)≠0時,當壓強為一定值,可作為平衡的標志.
（4）從體系內部溫度考慮：
當化學平衡尚未建立或平衡發生移動時,反應總要放出或吸收熱量.若為絕熱體系,當體系溫度一定時,則標志達到平衡.

❹ 高中化學化學反應達到平衡判斷

根據化學平衡狀態的定義，化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等，某一物質的物質的量濃度保持一定，這也是判斷化學反應是否平衡的標志，常見的化學平衡狀態的標志，除了定義標志之外，還有一些衍生標志。
一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。
1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。
2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。
二、判斷化學平衡狀態的等價標志（衍生標志）。
1、與v（正）=v（逆）等價的標志
（1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對於同一物質，某物質的生成速率等於消耗速率；對於不同物質，速率之比等於化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。
（2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對於同一物質，同一時間內，生成的物質的量等於消耗的物質的量；對於不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等於化學反應方程式系數之比。
（3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。
（4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。對反應n2+3h2
⇌2nh3，當有3mol
h—h鍵斷裂，同時有6
moln—h鍵斷裂，則該反應達到了化學平衡。
2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志
（1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。
（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。（只適用與反應前後體積發生改變的反應，對於等體積如h2
+i2
⇌2hi的反應除外）
（3）對於有顏色變化的可逆反應，當顏色不改變時，達到了平衡狀態。

❺ 高中化學：關於化學平衡狀態的判斷

「對於全氣相反應，體系的密度一定，不一定達化學平衡狀態。」
這句話是正確的。還有前提條件是，對於「化學方程式左右兩邊化學計量數之和不等的反應」，「容器的容積變還是不變」。若為「容積可變的容器」，「對於全氣相反應，體系的密度一定時，達化學平衡狀態」。因為
密度=質量/體積，質量一定，密度一定時，體積也一定了，說明容器內氣體總物質的量不變了，達到化學平衡狀態。強調：這里指的是化學方程式左右兩邊化學計量數不等的反應。如反應：2NO2（g）=（可逆符號）
N2O4（g）。
「對於可逆反應：2NO2（g）=（可逆符號）
N2O4（g），當溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化，則說明該反應達到平衡狀態。」這里說的「當溫度和壓強一定時」是說對容積可變的容器中的反應，壓強一定，就是氣體總物質的量一定，容器體積也一定，氣體總質量肯定是不變的，所以密度不再變化，達到平衡狀態。反過來說，當密度不再變化時，容積不變，物質的量不變，達到平衡。

❻ 高中化學可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷

對於想要在高中化學考試中取得好成績的人來說，一定要復習好高中化學的可逆反應平衡狀態，這也是高中化學考試中必考的知識點。下面是我為您整理的化學可逆反應達到平衡狀態，希望對您有所幫助!

化學可逆反應達到平衡狀態

在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：

(1)“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。

(2)“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。

(3)“動”：v(正) = v(逆) ≠0

(4)“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定(但不一定相等)，不隨時間的變化而變化。

(5)“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。

(6)“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。

可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷 方法 如下：

以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例：

化學可逆反應達到平衡狀態的標志

一、直接標志：

①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等於m : p;

②反應體系中各物質的百分含量保持不變。

二、間接標志：

①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變(m + n ≠ p + q);

②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變;

③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。

對於密閉容器中的可逆反應：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否達到平衡還可以歸納如下表：

化學可逆反應達到平衡狀態例題

【例題1】可逆反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是

① 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

② 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③ 用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態

④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥ 混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑦ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

解析：①單位時間內生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時，必消耗n mol O2，能說明反應達到平衡;②不能說明;③中無論達到平衡與否，化學反應速率都等於化學計量系數之比;④有顏色的氣體顏色不變，則表示物質的濃度不再變化，說明反應已達到平衡;⑤體積固定，氣體質量反應前後守恆，密度始終不變;⑥反應前後△V ≠ 0，壓強不變，意味著各物質的含量不再變化;⑦由於氣體的質量不變，氣體的平均相對分子質量不變時，說明氣體中各物質的量不變，該反應△V ≠ 0，能說明該反應達到平衡。

答案：A

點撥：化學平衡狀態的根本標志是：①v(正) = v(逆)，②各組分百分含量不變。在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，並明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質量的變化與根本標志的關系，才能全面分析，正確作答。

【例題2】在一定溫度下的恆容密閉容器中，能說明反應X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已達到平衡的是：

A.容器內的總壓不隨時間變化

B.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

C.XY氣體的物質的量分數不變

D.X2和Y2的消耗速率相等

解析：該反應的特點：首先是可逆反應，其次是反應前後氣體體積相等。根據壓強之比等於氣體物質的量之比的推斷，該反應在整個反應過程中總壓強是不變的，A不能說明該反應已經達到平衡。同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質量始終不隨時間變化，B不能說明該反應已經達到平衡。X2和Y2的化學計量數相等，其消耗速率始終相等，D不能說明該反應已經達到平衡。C選項符合題意，能說明該反應已經達到平衡。

答案：C

點撥：結合化學反應方程式的特點，反應前後系數不變，正確利用直接標志與間接標志判斷。

【例題3】在一定溫度下可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是：

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

C.A、B、C的濃度不再發生變化

D.A、B、C的分子個數比為1 : 3 : 2

解析：化學平衡的標志是正反應速率與逆反應速率相等，C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率，因此A選項正確;A、B、C的濃度不再發生變化，是平衡狀態的宏觀表現，因此選項C正確;B選項中由於A、B都是逆反應速率，與正反應無關，因此錯誤;A、B、C的分子個數比為1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作為判斷平衡標志的依據。

答案：A、C

點撥：化學平衡的標志①： v(正) = v(逆);②反應混合物中各組分的濃度和含量不變。用速率描述時，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。

【練習1】對於可逆反應2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態的是

A.各物質的量的濃度比2 : 1: 1

B.容器內的總壓不隨時間變化

C.斷裂2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵

D.混合氣體的顏色不再變化時

答案：D

點撥：該反應的特點是反應前後氣體物質的化學計量系數和相等，因此壓強始終保持不變;因此B選項錯誤;在反應過程中的任意時刻斷裂2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵，因此C選項錯誤。

【練習2】在恆容密閉容器中，不能作為反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)達到平衡的標志是：

A.混合氣體的分子數之比為2 : 1: 2

B.混合氣體的壓強不再發生變化

C.混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化

D.混合氣體的密度不再發生變化

答案：A、D

點撥：A選項是在特殊情況下出現的情況，B、C選項均說明混合氣體的物質的量不再變化，D選項利用公式d= m/V，m、V不變，所以密度一直不變。

【練習3】在一定溫度下的密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明反應

A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已達到平衡的是

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度

C. B的物質的量濃度 D. 氣體的總物質的量

解析：題給反應是一個反應前後氣體分子總數不變的可逆反應。顯然混合氣體壓強和總的物質的量始終保持不變，不能用來判斷反應是否達到平衡;由於A是固體，所以密度是一個變化量，那麼B的濃度也是一個變化量，因此當混合氣體的密度、B的物質的量濃度不再變化時，說明反應已達平衡。

答案：B、C

四：應注意的問題：

(1)正逆反應速率相等與反應混合物中各組分的百分含量均保持不變是判斷化學平衡狀態的基本方法。這兩個關系中的任何一個都可以單獨用作判斷化學反應是否達到平衡狀態的標准。

(2)在mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)反應中，

v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q，在應用v(正) = v(逆)判斷化學平衡狀態時要充分注意這一點。

(3)化學平衡狀態中，反應混合物里各組成成分的濃度(或百分比含量)保持不變，但是反應混合物里各組成成分的濃度(或百分含量)保持不變的化學反應狀態並不一定是化學平衡狀態。因此，在應用反應混合物里各組成成分的濃度、百分含量、物質的顏色、氣體的壓強、氣體的密度、氣體的平均摩爾質量等判斷化學平衡狀態時，一定要慎重。

(4)向氣相化學平衡體系加入惰性氣體以後，化學平衡是否被破壞，要按照“增大氣體壓強，化學平衡向氣體體積縮小的反應方向移動;減小壓強化學平衡向氣體體積擴大的反應方向移動”的原則作分析判斷。

(5)物質的化學變化都伴隨著能量的變化。處在絕熱容器內的可逆反應，當體系內的溫度恆定時，化學反應的狀態是平衡狀態。

猜你喜歡：

1. 高三化學平衡習題及答案

2. 高二上學期化學期末復習題

3. 2017高考化學平衡知識點

4. 高一必修一化學方程式及反應現象

5. 高二化學等效平衡知識點

6. 高中必背化學方程式知識點

❼ 怎麼判斷化學反應平衡啊

你好，很高興為你解答：

1.同一物質的生成速率和分解速率相等

2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變

3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等

4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候 ，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變

5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定

6.轉化率相同

7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

❽ 化學平衡的判斷依據

文/葉丹
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變，同等特徵。化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

化學反應達到平衡狀態標志

1.同一物質的生成速率和分解速率相等。

2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。

3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。

4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。

5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。

6.轉化率相同。

7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

化學平衡基本特徵

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）

動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）

定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。