物理化學中Cp知道如何求Cpm

① 關於恆壓熱容Cpm和恆容熱容Cvm的知識的問題!! 懇請老師指點！！

首先你說的有點模糊，只有對於理想氣體來說無論恆容與否△U=nCvm△T,無論恆壓與否△H=nCpm△T,只不過只有恆容的時候Qv=△U，如果不恆容，那麼△U中還包括W，所以Qv≠△U；同理的只有恆壓的時候Qp=△H，否則Qp≠△H，雖然我知道挖墳了，但我還是好好回答了。。。

② 理想氣體的cvm和cpm怎麼計算

γ=7/5=(7/2R)/(5/2R);
就是雙原子分子；
這個平時用的比較多,你知道怎麼算Cp,m,Cv,m就行；
Cp,m=Cv,m+R;
Cv,m對於單原子氣體3/2R,雙原子氣體5/2R;多原子氣體需要分情況,直線還是非直線。

③ 物理化學，解釋公式含義

Cm表示摩爾熱容，定義式為Cm=Q/nT，C,pm表示恆壓摩爾熱容，C,vm表示恆容摩爾熱容

④ 水的Cvm和Cpm怎麼求

m，則Cvm就是Qv/所謂摩爾定容熱容，若溫度升高無限小的量dT所需熱量為Qv。就是Cv.它是在恆容條件下才能用的一個定量，它是指物質的量為n的物質在恆容。

性質

在不發生相變化和化學變化的前提下，系統與環境所交換的熱與由此引起的溫度變化之比稱為系統的熱容。系統與環境交換熱的多少應與物質種類、狀態、物質的量和交換的方式有關。

因此，系統的熱容值受上述各因素的影響。另外，溫度變化范圍也將影響熱容值，即使溫度變化范圍相同，系統所處的始、末狀態不同，系統與環境所交換的熱值也不相同。所以，由某一溫度變化范圍內測得的熱交換值計算出的熱容值，只能是一個平均值，稱為平均熱容。

⑤ 大學物理化學 摩爾熱容cvm,cpm怎麼用，一定是恆壓是用cpm恆容是用cvm嗎

對，我記得按照分子是單、雙、多原子分別是系數*R，是經驗常數

⑥ 1道物理化學計算題，請老師們賜教！！！!!!

PV=NRT先算出25℃，101.325Kpa時的體積V1
然後再把等壓升溫到200℃時的體積V2
W=-P（V2-V1）
(P=506.63Kpa)
從你給的條件看此壓縮應該是等壓壓縮，由Cpm-Cvm=R可得Cvm=2.5R
∴Cvm*△T
U=Q+W可以得到
Q,W,U.
Cpm*△T可以得到H
這樣代入數據就可已得到S

⑦ 物理化學數題，求解

1,雙原子分子Cv=5/2R，Cp=7/2R
（1）對於理想氣體，U，H僅僅是溫度的函數故溫度不變ΔU,ΔH均為0
w=-p*Δv=-nRT=-1*8.314*350=-2909.9J
因為ΔU=Q+W=0故Q等於-W=2909.9J
（2）絕熱反應有關系P*V^y,y=Cp/Cv=7/5=1.4
由此關系再結合pv=nRT即可計算出平衡時的溫度
由公式ΔU=n*Cv*ΔT=5/2R*（T平衡-350）計算比較復雜，我用電腦不方便，你自己算吧
ΔH=n*Cp*ΔT計算同上
由於是絕熱反應故Q=0，ΔU=Q+W所以W=ΔU
2，1molH2O（s，263.2K）→1molH2O（1,298.2k）這個過程不是可逆過程計算熵可以將其分為如下幾個階段

1molH2O（s，263.2K）→1molH2O（s，273.2K）→1molH2O（l，273.2K）→1molH2O（1,298.2k）
然後分別計算其熵變，最終加和
具體怎麼算的，公式我忘記了
你可以找一下，按這個過程就能算出來
，如果最終體系和環境的熵變之和大於零，以上過程就可以自發進行。
希望我的答案對你有所幫助吧