如何能快速學好化學方程式

❶ 怎樣快速記住化學方程式

快速記住化學方程式：想要記化學方程式最好先學會利用化合價和電荷守恆來配平方程式，然後利用這些知識點去做題，做題的過程就能讓你記住一些常用的化學方程式，等到有了一定基礎的情況下，再記一些比較重要的方程式。識記法：識記法為學習化學方程式的基本方法。通過教師課堂講授知識，結合實驗內容，將化學方程式記住，同時將化學方程式的四要素熟練掌握，四要素包括反應物和生成物的化學式正確書寫，配平，條件以及「↑」「↓」的寫法。識記法的主要對象為上冊書中涉及的化合反應以及分解反應。例如：實驗室製取氧氣的三個化學反應方程式：2H2O22H2O+O2↑，2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑所學的化學方程式規律並不明顯，需要在反復的識記和默寫中達到熟練的效果。為讓習慣從識記到運用化學方程式，應結合信息題型輔以訓練，如：火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫粉和玻璃粉；火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調和而成。火柴著火的主要過程是：（1）火柴頭在火柴盒上劃動時產生的熱量使磷燃燒；（2）磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；（3）氯酸鉀分解產生的氧氣與硫反應，放出的熱使火柴桿著火。寫出整個過程中所發生的有關化學方程式。（答案提示：共有4個反應）理解記憶法：理解記憶法是通過對化學反應特點的理解，尋找其反應規律，而加深對化學方程式的記憶。理解記憶法主要針對下冊書中所學的置換反應和復分解反應。①置換反應主要熟記金屬活動性順序及反應規律A+BC=B+AC，氫氣和單質碳的還原也需掌握。如：Zn+2HClZnCl2+H2↑；C+2CuO 2Cu+ CO2↑ ；Fe+CuSO4FeSO4+Cu②復分解反應主要掌握反應發生的條件，即通過生成物中有沉澱或氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。反應的規律為：AB+CD=AD+CB。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；HCl+NaOH=NaCl+H2O；用理解記憶法訓練時，可根據反應發生的規律加大題目的量，讓自己多寫多練，同時可用一些信息題型來加強訓練。如：可溶性鋇鹽會使人中毒。如果誤服氯化鋇，可用瀉鹽硫酸鎂解毒，其原因是（用化學方程式表示）______________________。做胃鏡檢查時用硫酸鋇作「鋇餐」以便於觀察，但不能用碳酸鋇作「鋇餐」，其原因是（用方程式表示）____________。③條件訓練法：條件訓練法是在初步識記好方程式的基礎上，進行強化訓練的一種有效手段。通過給出某些條件，在全部所學的方程式里進行選擇，篩選出符合要求的方程式。比如：（1）請寫實驗室製取氧氣的三個化學方程式。（2）請寫出有二氧化碳參加反應的化合反應。（3）請寫出一個既有沉澱、又有水，同時還有氣體生成的反應。

解析：看到題目1後，如果對於氧氣的製取比較熟悉的話，三個反應應該不難書寫；在題目2中，有兩個限制條件，一是有二氧化碳參加反應，二是必須是化合反應，必須在所有有二氧化碳參加反應的化學方程式中尋找符合條件的，最終符合要求的只有CO2+C 2CO，CO2+ H2OH2CO3兩個反應。在題目3中，單獨有水生成的反應不少，單獨有沉澱生成的反應更多，有氣體生成的反應也不少，但是同時有沉澱、有水、氣體生成的反應卻很少，符合要求的主要有BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑。兩兩反應訓練法：兩兩反應訓練法難度比較大，需要在對方程式比較熟悉的基礎上，根據反應發生的條件和規律自由組合，寫出所有能夠發生的反應。該訓練的特點是沒有任何提示，憑借掌握的方程式知識點寫出符合要求的反應。比如：寫出Fe、HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2物質間兩兩能夠發生的反應。

解析：該題目涉及置換反應和復分解反應，需要學生熟練掌握兩種反應發生的條件，為了防止有漏掉的反應方程式，建議學生從左到右，判斷該物質是否能與其後面的物質發生反應。例如，以Fe為例，其後面能與其發生反應的物質有HCl、AgNO3，接下來是HCl，其後面能與其發生反應的物質有Na2CO3、AgNO3、Ba（OH）2，依此類推，可以得出完整的答案，共可以寫出7個化學反應方程式。表格式（或圖框式）訓練法：表格式訓練法的難度及方式與兩兩反應訓練法相似，區別在於表格式訓練法不需要寫出具體的化學方程式，要求在短時間內根據反應發生的條件迅速判斷該反應是否發生或者反應發生的現象。比如：現有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2五種溶液和CO2一種氣體，有下圖所示的相互反應關系，圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，試確定1～6號位有關物質的化學式．

解析：根據兩兩反應訓練法的做法，我們先可以判斷能與H2SO4發生反應的有4個，能與BaCl2發生反應的有2個，能與NaOH發生反應的有2個，能與Na2CO3發生反應的有3個，能與Ca（OH）2發生反應的有3個，能與CO2發生反應的有2個，因而H2SO4應填入2號位；能跟H2SO4等三種物質發生反應的是Na2CO3，因而Na2CO3應填入4號位；能跟H2SO4、Na2CO3等三種物質發生反應的是Ca（OH）2，因而Ca（OH）2應填入5號位；既能跟H2SO4又能跟Na2CO3溶液反應的是BaCl2，因而BaCl2應填入1號位；NaOH能跟H2SO4反應，應填入3號位；CO2能跟Ca（OH）2溶液反應，應填入6號位。化學方程式貫穿整個課本，其掌握的熟悉程度決定了化學基礎知識是否扎實，在考試當中，一些推斷題、鑒別題、除雜題、實驗題型都是以化學方程式為主線，相信通過以上五個訓練方式，學生的化學方程式一定能熟練掌握。

❷ 快速記憶化學方程式的方法技巧

化學方程式不能死記硬背，要根據公式去配平，這樣不僅不容易出錯，而且記憶效果也比較好。下面編為大家推薦的快速記憶化學方程式的方法，歡迎參閱!

記憶化學方程式的方法
1.實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

2.反應規律法

化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

3.索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

4.綜合法

由於化學反應的多樣性及人腦思維的復雜性，在整個認識過程，要經歷觀察、探究、聯想、識記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。
化學方程式的記憶技巧
1.掌握化學方程式的書寫要領

左寫反應物，右邊寫生成，

寫對化學式，系數來配平，

中間連等號，條件要注清，

生成沉澱氣，箭頭來標明。

2.歸類記憶

根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。

3.聯系實驗現象記憶

化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：

燃硫入氧，燃燒變旺，

火焰藍紫，美麗漂亮，

產生氣體，可真夠“嗆”。

磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：

紅磷燃燒，可真熱鬧，

濃煙滾滾，亮似“燈泡”
學好化學方程式的方法
掌握反應規律：

先考慮是否發生四大基本反應類型。

復分解反應，發生復分解反應的條件是有氣體或沉澱或水生成。

化合反應，非金屬與金屬的反應，鹼性氧化物與酸性氧化物的反應。

分解反應，不穩定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。

置換反應，活潑的金屬能將不活潑的金屬從化合物中置換出來，非金屬也可以這樣反應的。

然後考慮是否發生氧化還原反應。

強的氧化劑與強的還原劑要發生氧化還原反應。

最後考慮是否發生配合反應。

熟悉配平方法：

奇數偶數法，得失電子數相等法。使得反應物與產物的元素種類及其個數相等即可。

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❸ 怎樣才能速記化學方程式呢

怎樣才能速記化學方程式化學方程式是中學化學的重點、難點，學好化學方程式，等於學好了化學的一半。在教學過程中，發現很多同學記憶化學方程式的方法不科學，記不清甚至記不住化學方程式，導致對化學失去興趣，使化學成為瘸腿學科。其實，掌握科學記憶化學方程式的方法，是較容易記住這些化學方程式的。現介紹一種方法，供同學們掌握應用，爭取早日克服記憶化學化學方程式的難關。根據生.理學和心理學規律，系統知識比零碎知識易識記，理解的知識比不理解的知識易識記，成批記比單個記要快。記憶法的原理就是對不同反應類型的方程式進行分類總結，把相同特點的化學方程式總結在一起，根據反應規律成批記憶。分析高中化學方程式，氧化還原方程式大約佔80.5%，非氧化還原反應方程式大約佔19.5%，記住氧化還原方程式，就記住了大部分化學方程式，實際上大部分氧化還原方程式是不用專門記憶的，而是推導的。首先，記憶80.5%的氧化還原方程式。要記住這些方程式，先掌握常見氧化劑和還原劑。常見氧化劑有：F2
(還原產物為
F－)、Cl2
(還原產物為Cl－)、Br2
(還原產物為Br－)、O2
(還原產物為含氧化合物)、濃H2SO4(還原產物為SO2)、濃HNO3(還原產物為NO2)、稀HNO3(還原產物為NO)、K2Cr2O7(還原產物為Cr3+)
、MnO2(還原產物為Mn2+)
、H2O2(還原產物為H2O)、Na2O2(還原產物為含氧化合物)、HClO(還原產物為Cl-
)、Ag(NH3)2OH(還原產物為Ag)、新制
Cu(OH)2(還原產物為Cu2O)、KMnO4(酸性條件下還原產物為Mn2+)、KClO3(還原產物為Cl2或Cl-)、Fe3+
(還原產物為Fe2+
)、Cu2+
(還原產物為Cu)、Ag+
(還原產物為Ag)。常見還原劑有：金屬單質(氧化產物為金屬陽離子)、HCl
(氧化產物為Cl2)、HBr(氧化產物為Br2)、HI(氧化產物為I2
)、H2S
(氧化產物為S)、FeCl2
(氧化產物為FeCl3)、RCHO(氧化產物為RCOOH)、NH3(氧化產物為N2或NO)、S2-(氧化產物為S)、I－(氧化產物為I2)、Br－(氧化產物為Br2)、Fe2+
(氧化產物為Fe3+)、SO32-(氧化產物為SO42-)、CO(氧化產物為CO2)、C(氧化產物為CO2)、H2(氧化產物為H2O)。根據以上常見氧化劑和還原劑的變化規律，直接推導就行了。例如：寫C和濃.硫.酸反應的化學方程式，根據C→CO2、濃H2O4
→SO2、反應物中有H、O元素一般還生成水可寫出C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；寫C和濃硝酸反應的化學方程式，根據C→CO2、濃HO3→NO2、反應物中有H、O元素一般還生成水可寫出C+4HNO3(濃)=
CO2↑+4NO2↑+2H2O；寫H2S和濃.硫.酸反應的化學方程式，根據H2S→S、濃H2O4
→SO2、反應物中有H、O元素一般還生成水可寫出H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O。方程式中的化學計量數由得失電子推出來的。用此規律，絕大多數氧化還原方程式可推出來進行理解記憶，僅極少數不易理解的再加強記憶就行了。其次，記大約19.5%的非氧化還原反應方程式。可將這些方程式分類總結為化合反應、分解反應、復分解反應、離子反應、水解反應等。根據不同反應特點，進行分門別類進行理解記憶，就能很快記下這些化學方程式。實踐證明，運用此法記憶化學方程式，大約20個學時就能熟練掌握全部高中化學方程式。

❹ 初中化學方程式怎樣才能背得快，記得牢

快速背書，那就是要多花精力，特別是背書這類的是。只有一個字：勤。用最通俗的話來說那就是苯鳥先飛。死記硬背也不失為一種好方。說法子那是有。就是認真的去想去做，去幻想書中的環境，書中的場景。力爭做到：睡著想，坐著想，吃著想。把空餘時間都用上，就能記得牢，丟不掉。
1、先記住常用的元素符號，常用化合價
2、學會化合價應用規律，這樣可以寫出許多物質的化學式的寫法，這些化學式不需要記憶
3、掌握化學反應的一般規律，可以寫出許多化學反應方程式
4、記住特殊的化學式，特殊的化學方程式

❺ 化學方程式怎麼才能學好

首先化學的基本知識要學扎實！
另外更重要的是化學方程式所要表達的內涵，本質是什麼？這樣，不用死記硬背就能記住化學方程式！

❻ 怎樣才能學好化學方程式

化學方程式的基本形式是： （某種條件下）
反應物+反應物+ 反應物+…+反應物=======生成物+生成物+…+生成物
我們一般就是根據方程式中物質的量的關系來進行解題的。
所以要掌握好化學方程式，我們可以根據它的基本形式來分析：
1、記住反應物、生成物。
而這種記憶並不單單是靠死記硬背，更深層次的是你要理解一些反應物、生成物的性質，（比如推斷題中會出現一些物質性質的描述如顏色、形態等；再比如反應物量的關系不同會產生生成物的不同，例：CO2+Ca(OH)2=CaC03(沉澱)+H2O（這是少量CO2條件下），2CO2+Ca(OH)2=Ca（HC03）2（這是CO2過量條件下））
2、關注反應條件
條件是一個化學反應發生的重要條件，所以反應條件也應掌握清楚（比如是不是燃燒、是不是有催化劑等。）
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上述兩條都可以通過實驗來加強記憶，還有就是要多看書回憶方程式，深化反應物和生成物的性質。
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3、掌握配平的方法
反應物和生成物前面的系數不是靠死記硬背的，有那麼多的方程式怎麼可能都背下來。配平的方法有很多種，對不同的情況選擇不同的方法，再經過一定量的題目訓練就很容易掌握了。（對於經常會用到的簡單方程式的系數還是可以適當記憶一下，這種不多，就那麼幾個，對提高做題速度很有幫助）
4、掌握反映發生的原理
這對拓展一類反映的方程式數量很有幫助。（比如酸鹼反應生成鹽和水，知道這個原理再結合生成物的溶解度就可以寫出很多這類的方程，就不用一一去記了。而且有機化學這塊經常是推斷，不會直接告訴你的，就要你自己結合原理和各種功能團的性質去解題了）

❼ 怎樣才能學好化學方程式

掌握反應規律：
先考慮是否發生四大基本反應類型。
復分解反應，發生復分解反應的條件是有氣體或沉澱或水生成。

化合反應，非金屬與金屬的反應，鹼性氧化物與酸性氧化物的反應。
分解反應，不穩定的化合物的分解，如NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO4等。
置換反應，活潑的金屬能將不活潑的金屬從化合物中置換出來，非金屬也可以這樣反應的。
然後考慮是否發生氧化還原反應。
強的氧化劑與強的還原劑要發生氧化還原反應。
最後考慮是否發生配合反應。
熟悉配平方法：
奇數偶數法，得失電子數相等法。使得反應物與產物的元素種類及其個數相等即可。

❽ 如何快速記熟初中化學方程式

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❾ 化學方程式怎麼才能學好

（1）根據單質、化合物的變化，化學反應分成化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；
（2）根據化合價的改變，化學反應可以分成氧化還原反應和非氧化還原反應。
（3）化學反應的核心是物質間的相互轉化規律，
（4）從定性角度講，這個規律包括氧化性、還原性、酸鹼性等，簡單的說也就是強氧化劑被還原得到弱還原劑，強還原劑被氧化得到弱氧化劑，強酸制弱酸，強鹼制弱鹼等等，在實際應用中，根據以上的關系來判斷化學反應可能的方向、反應物和可能的產物。再歸根結底，也就是元素周期律了。
（5）從定量角度講，質量守恆、電量守恆、以及以後要學的能量守恆是判斷化學反應進行程度的依據，而所謂化學方程式，和數學的方程其實沒有區別，都是解方程使左邊等於右邊而已，只不過這個方程（目前）包括兩個內容：電量、質量（元素）而已。