化學中哪些是多酸

A. 酸有多少種分類方法，各是什麼

5種

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）

強酸(HCl等) 中強酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸

強氧化性酸（HNO₃等）

(1)化學中哪些是多酸擴展閱讀：

酸在化學中主要有以下三種定義：

1、阿倫尼烏斯酸。指的是溶解於水時釋放出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。

2、布朗斯特-勞里（Brønsted-Lowry）酸。這種定義認為能提供質子的粒子是酸，能接受質子的粒子是鹼。參看酸鹼質子論。它比阿倫尼烏斯的定義要廣泛，因為這種定義下的酸包含了不溶於水的物質。

3、路易斯酸。酸被定義為電子的接受者，這是范圍最廣泛的定義，因為路易斯酸鹼不需要氫或氧的存在。參看酸鹼電子論。

B. 多酸化學的多酸常見結構

1. （M6O19六聚物）：對六聚酸中的每一個金屬而言周圍都有6個配位氧原子，將相鄰的氧原子聯結起來就是一個八面體。六聚結構由六個八面體通過共邊、共角相聯，構成多面體模型。
2. [W10O32]4- (十聚鎢酸)
制備：5H2W6O19+H2O→ 3H4W10O32 條件：pH 1~4, 有機溶劑(如HCN,CH3COCH3)
3. Keggin結構（XM12O40 X為雜原子）
α-Keggin 結構，結構單元：M3O13
4個M3O13通過共角相連圍繞中心雜原子構成四面體，其中每個金屬的兩個OB分別與分屬於兩個M3O13的M相連，構成α-Keggin 結構，所有的金屬原子都一樣，只有一種（12個M）
4. Dawson 結構 （X2M18O62 X雜原子）
5. 缺位結構 （XM11及(XM11)2，X2M17及(X2M17)2 ）
通過Keggin和Dawson結構加入控制量的鹼可得到缺位型多酸
6. Silverton 結構 （XM12O42，化合價為+4的Ce、Th、Np、U可形成XMo12O42）
7. Waugh 結構 （XM9O32，如當M=Mo時，X=Ni4+，Mn4+等）
8. Anderson 結構 （XMo6O24）
9. Keggin 衍生結構 （XM9O32）

C. 化學式的酸鹼什麼時候叫多元酸鹼

【】多元酸：可以離解出兩個以上個氫離子的酸，稱為多元酸。例如磷酸為三元酸，碳酸為二元酸。 磷酸 ： H3PO4 = H2PO4 + H+
H2PO4- = H2PO4- + H+
HPO4 2- = PO4 3- + H+
【】多元鹼：可以結合兩個以上個氫離子的鹼，稱為多元鹼。例如碳酸鈉為二元鹼。
碳酸鈉 ： Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
CO3 2- + H+ = H CO3 -
HCO3 2- + H+ = H 2CO3

D. 化學里共有哪些酸

常見的三種酸：鹽酸、硫酸、硝酸。
其他如：硼酸、碳酸、亞硝酸、氫氟酸、硅酸、磷酸、偏磷酸、亞磷酸、亞硫酸、氫硫酸、氫氰酸、高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸、甲酸、醋酸、苯甲酸等等。有機酸就有很多。

E. 是么是多雜酸請舉出四種化學學習中常見的多雜酸

雜多酸就是酸的多聚物，常見的多聚磷酸就是多酸，如果其他原子替代一部分磷原子，就形成了雜多酸，如鉬磷雜多酸，鎢磷雜多酸等

F. 高中九大強酸是什麼

高中九大強酸是：高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。

1、現今強酸的判斷標准為其在水溶液中的電離常數，一般來說pKa（酸度系數，電離常數的負對數）小於1的為強酸（注:pKa=1~4為中強酸，大於4為弱酸。），有些pKa值為零點幾的酸也可被視為強酸。

2、強酸中毒多由於生產過程中接觸或呼吸道吸入或誤服所致。葯物接觸局部，導致局部充血、水腫、壞死和潰瘍，甚至腔管臟器穿孔，以後形成疤痕、狹窄和變形，隨著葯物吸入血循環，引起內臟器官的損害，以肝、腎受損較重。

(6)化學中哪些是多酸擴展閱讀：

1、酸在化學中，廣義定義是：能夠接受電子對的物質。狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

2、根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

3、酸一般有腐蝕性，有些還伴有其他特性，如具有強氧化性和脫水能力的濃硫酸，能對人體造成嚴重的化學燒傷。

4、強酸，是指在水溶液中完全電離的酸（硫酸這類多元酸不在此限），或以酸度系數的概念理解，則指pKa值 < 1.74的酸。

G. 多酸化學的發展簡史

【多酸簡介】
是指一些前過渡元素（Mo,W,V,Nb,Ta等），以 MOx(x值一般為6)為單元通過共角、共邊（偶爾共面）氧聯結縮聚成多金屬氧酸化合物，即多酸化合物，更廣義地稱為金屬-氧簇化合物（Metal-oxygen Clusters)。對於同多陰離子而言，M可以是其中一種或幾種混合，M一般稱（配原子）。對雜多陰離子也是一樣，只是M可以被其他金屬部分取代，另外雜多陰離子中還存在雜原子，周期表中大部分元素均可作為雜原子，因而雜多陰離子的種類很多，數目巨大。一般而言，多陰離子的結構是由通常處於最高氧化態（即d0，偶爾也有d1)的前過渡元素，以近八面體為基礎。而後，通過共用氧原子，形成一類共角，共邊和共面（極少）的結構獨特的多核配合物。在了解了MO6八面體及八面體之間的連接方式之後，由這些結構單元就組成了多氧陰離子。
【多酸分類】
同多酸 [MmOy]z-
雜多酸 [XxMmOy]z-
M=W, Mo, V, Nb, Ta 等，配原子
X 周期表中有70多種元素可以作為雜原子
Eg. [Co4P2W18O70H4]10- 第二雜原子
[PW11Ti(η-C5H5)O39]4- 連帶配體的雜原子
【多酸常見結構】
1. Lindqvist 結構 （M6O19六聚物）：對六聚酸中的每一個金屬而言周圍都有6個配位氧原子，將相鄰的氧原子聯結起來就是一個八面體。六聚結構由六個八面體通過共邊、共角相聯，構成多面體模型。
2. [W10O32]4- (十聚鎢酸)
制備：5H2W6O19+H2O→ 3H4W10O32 條件：pH 1~4, 有機溶劑(如HCN,CH3COCH3)
3. Keggin結構（XM12O40 X為雜原子）
α-Keggin 結構，結構單元：M3O13
4個M3O13通過共角相連圍繞中心雜原子構成四面體，其中每個金屬的兩個OB分別與分屬於兩個M3O13的M相連，構成α-Keggin 結構，所有的金屬原子都一樣，只有一種（12個M）
4. Dawson 結構 （X2M18O62 X雜原子）
5. 缺位結構 （XM11及(XM11)2，X2M17及(X2M17)2 ）
通過Keggin和Dawson結構加入控制量的鹼可得到缺位型多酸
6. Silverton 結構 （XM12O42，化合價為+4的Ce、Th、Np、U可形成XMo12O42）
7. Waugh 結構 （XM9O32，如當M=Mo時，X=Ni4+，Mn4+等）
8. Anderson 結構 （XMo6O24）
9. Keggin 衍生結構 （XM9O32）
【多酸的合成方法】
一、水溶液合成
1. 以組分為起始原料
7MoO4(2-)+8H+ → [Mo7O24]6- +4H2O
6MoO4(2-)+Cr(H2O)6(3-)+6H+ → [Cr(OH)6Mo6O18]3- +6H2O
12WO4(2-)+HPO4(2-)+23H+ → [P2W12O40]3- +12H2O
2. 以其他多陰離子為起始原料
α-[P2W18O62]6- → α2-[P2W17O61]10- → α-[P2W16O59]12-
α-[P2W16O59]12- + VO2+ → α-[P2W16V2 O62]6-
α-[P2W12O(47+x)H2x]2- + WO4(2-) → α1-[P2W17O61]10-
加入試劑的順序：
SiO3(2-), WO4(2-), 然後H+ → α-[SiW12O40]4-
WO4(2-), H+ , 然後SiO3 (2-) →β-[SiW12O40]4-
控制溫度或pH值：
WO4(2-), U4+, pH 5~6, 80゜C→[UW10O36]8-
冷卻 煮沸
WO4(2-), SiO3(2-), H+ → β-[SiW9O34]10- → α- [SiW9O34]10-
試劑用量：
WO4(2-),H3PO4(過量), H+ →[P2W18O62]6-
二、非水溶液合成
WO(OEt)4, NR4OH, H2O→ (NR4)2[W6O19]
VO(OBut)4, Bu4nNOH, EtOH → (Bu4N)3H3[V10O28]
Na2MoO4-2H2O(DMF), HCl, MeOH→ [W6O19]2-
【多酸的催化特性】
1. 一級結構和二級結構
多酸陰離子結構稱為一級結構，一級結構一般較為穩定；
由多酸陰離子、陽離子和結晶水或有機分子排列的三維結構稱為二級結構，二級結構易發生變化，經常是某些催化反應的「反應場」。 具有確定的結構，有利於在分子或原子水平上設計或合成催化劑。獨特的反應場。
2. 通常溶於極性溶劑，可用於均相和非均相催化反應體系。
3. 酸性
溶液中比一般的無機酸酸性要強，在丙酮中所測的酸強度順序為：PW12 > PW11V > PMo12 ≈ SiW12 > PMo11V≈ SiMo12 >> HCl, HNO3
固體多酸為Bronsted酸，Hammett酸度H0 < -8.2. H3PW12O40脫水後，H0達到 -13.16, 比SO4(2-)/ZrO2、SO4(2-)/TiO2弱，比SiO2-Al2O3、H3PO4/SiO2分子篩（HX、HY)強。
4. 軟度
多酸陰離子屬於軟鹼，鹼性主要體現在多酸的橋氧原子上，能夠同有機反應物或反應物中間體進行配位，使有機分子活化。
5. 氧化還原性
通常多酸中的配原子以最高氧化態形式存在，具有氧化性。多酸可以經歷多電子還原而不改變其結構，還可以加氫或脫氧形成混合價化合物，催化過程通過電子傳遞或氫和氧的轉移來實現。同時具有酸性和氧化性，可作為酸和氧化的雙功能催化劑,多酸可與其他金屬取代形成取代型雜多酸化合物，通過有目的選擇組成元素來調節多酸的各種性質。

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參考資料：
1.1.《多酸化學導論》王恩波、胡長文、許林 著，化學工業出版社
2.2. 復旦大學無機化學豐產元素化學實驗室資料
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H. 化學里有哪些酸越多越好

常見的：
強酸：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、鹽酸HCL、高氯酸HCLO4,氫氟酸HF
中強酸：磷酸H3PO4
弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、硫化氫水溶液H2S、苯甲酸、硅酸.

I. 化學中都有哪100種酸

酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
質子酸：（60個）
H2SO4,H2SO3,H2S,HNO3,HNO2,H3BO3.H2CO3,H2S2O8,H2S2O7,H2SO5
H2S2O3,H2BeO2,HAlO2,H2SiO3,H4SiO4,HPO3,H3PO4,HPO2,HClO,HClO2
HClO3,HClO4,HCrO2,H2CrO4,H2Cr2O7,HMnO4,H2MnO4,H2FeO4,H2ZnO2,HGaO2，H2GeO3,HAsO3,HAsO2,H3AsO4,HCl,HF,H2Se,H2SeO3,H2SeO4,HBr
HBrO,HBrO2,HBrO3,HBrO4,HI,H2Te,HIO,HIO2,HIO3,HIO4，H2TeO3,H2TeO4,HSO3F,HSO3NH2,HSO3Cl,H2WO4,H4SnO4,HBF4,HO2,H2O2
有機酸(40個)
HCOOH,CH3COOH,CH3CH2COOH,草酸，苯酚，苯甲酸，三氯乙酸，苯磺酸，乙醯水楊酸，三硝基苯甲酸，丙二酸，三氟乙酸，一律一酸，二氯乙酸，三硝基苯酚
油酸，色氨酸，蛋氨酸，蘇氨酸，纈氨酸，賴氨酸，組氨酸，亮氨酸，異亮氨酸，丙氨酸，苯丙氨酸，胱氨酸，半胱氨酸，精氨酸，甘氨酸，絲氨酸，酪氨酸，3.5.二碘酪氨酸，谷氨酸，天門冬氨酸，脯氨酸，羥脯氨酸，精氨酸，瓜氨酸，烏氨酸，酒石酸

J. 常見的酸有哪些在初中化學中

初中接觸的酸不是很多常用的有硫酸鹽酸硝酸其他的酸幾乎沒有接觸