標准k值怎麼算化學

① 化學中的Ks到底是啥意思公式是什麼

Ks指一個平衡常數，只隨溫度變化而變化，配離子的標准平衡常數，先寫出配離子解離方程，表達式與高中任意平衡常數一致。

在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比。

K只與溫度有關，所以使用時應註明溫度；K值表達式中，固體、液態水不寫；平衡常數的表達式與方程式的書寫方式有關；平衡常數表示反應進行的程度，不表示反應的快慢，即速率大，K值不一定大。

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在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，體系內所有反應物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪（以其化學計量數為冪）之積與反應物濃度冪之積的比值就是一個常數。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比。

反應進行得越完全，平衡常數就越大。當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。

平衡常數K只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。

② K值有沒有單位啊，是什麼化學的

K就是平常我們說的平衡常數，其實如果僅僅是說K在理論上是不正確的只是在中學階段被簡化了，中學中一律認為K就是標准平衡常數。標准平衡常數的計算就是在每個濃度或壓強下除以一個標准數比如，K如果是濃度表示的話，都除以1mol/L如果是壓強表示的話，都除以10KPa（或1atm ：1個標准大氣壓）實際書寫的K的右上角應該有一個圈圈加一橫的符號。而實際上如果不是標准平衡常數的話，右下角應該有c或pKc 濃度平衡常數， Kp 壓強平衡常數 沒有右上角的標准就按單位的計算計算沒有標準的都叫實驗平衡常數，單位可有可無（沒有是因為正好約掉。） 夠詳細的吧，我是高三的，學過化學競賽，這答案應該比較全面

③ 化學反應速率中的k如何計算

K的計算方法：

反應物的摩爾數做底，反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系數。

對不同的反應，k的數值各異；對指定的反應，k是與濃度無關而與反應溫度和催化劑等因素有關的數值。

【附】k在數值上等於各濃度均為1mol/L時的反應速率，因此有時也稱k為「比速率」。

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計算化學反應速率的注意事項：

1、化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性。

2、對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：mA + nB ＝ pC + qD

3、化學反應速率不取負值而只取正值。

4、在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。

④ 化學k標準是啥

化學k標準是可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示。

有平衡就有平衡常數K。化學平衡常數K，電離平衡常數K，水解平衡常數K，沉澱溶解平衡常數Ksp等。都是等於產物的濃度系數次方之積比上反應物的濃度系數次方之積。mA+nB=pC+qDK=［cm（A）。cn（B）］/cp（C）。cq（D），其中的m、n、p、q指的是濃度的次方。

常見元素

有氫，氮和碳等。2019年為止，共有118種元素被發現，其中94種存在於地球上。擁有原子序數≥83（鉍元素及其後）的元素的原子核都不穩定，會發生衰變。 第43和第61種元素（鍀和鉕）沒有穩定的同位素，會進行衰變。自然界現存最重的元素是93號鎿。

⑤ 化學平衡常數k值計算

eg.

mA+nB≒pC+qD（m
n
p
q
均為假設的系數，A
B
C
D
均為假設的物質）
平衡常數表達式為:k=[C]^p×[D]^q/[A]^m×[B]^n（「[
]」該括弧表示濃度。如：「[A]」表示達到可逆反應平衡時A的濃度。「[A]^m」表示達到可逆反應平衡時A的濃度的p次冪）
各生成物系數次冪相乘所得數值
除以
各反應物系數次冪相乘所得數值
注意：
1、只有可逆反應才有平衡常數
2、固體、純液體、水不列入表達式
3、所計算的濃度為可逆反應達到平衡狀態時的濃度
4、為了使表達簡潔且不出錯，個人建議平衡常數後不寫單位（目前，不寫單位高考時也不算錯。若是寫上單位則會增加思考、運算時間，不利於大多數考生提高正確率）
5、有時需注意科學記數法的正確表達形式

⑥ 化學中K、Q的計算公式及相關的平衡變化

1、K：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

對於一般可逆反應mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D的平衡時的濃度。

2、Q：濃度商，表示反應進程。任意時刻都有濃度商Q，但僅平衡時為K。

計算公式與K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D在該時刻下的濃度。

可以利用K值做標准，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。

Q<K：反應向正反應方向進行；Q=K：反應處於平衡狀態；Q>K：反應向逆反應方向進行。

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一、化學平衡常數K的應用

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

二、影響因素

在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

⑦ 化學平衡常數K的計算公式

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

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平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。

⑧ 化學K值怎麼計算

前後的K值不變，K只於溫度有關K=NO2的濃度的平方/N2O4的濃度
望採納
謝謝

⑨ 急急急！K值如何計算和測定..

暈，K值是滴出來的，比如說你滴100ml乙酸鉛用了200mlEDTA，K就是2，如果100ml乙酸鉛用了50mlEDTA，K就是0.5。。。
定義不是寫得很明白了么。。。
鉛和EDTA是1：1反應的，用那個公式還不如直接算來的快。。。簡單問題復雜化。。。