化學常見物理量有哪些

㈠ 化學中常用的物理量-物質的量

物質的量是我們在高中時所學的第一個概念，所以會有些不太明白，下面我給大家解釋一下概念：

物質的量（n）

(1)定義：是表示物質所含微粒多少的一個物理量，也表示含有一定數目粒子的集體。

(2)單位：摩爾（符號：mol）

物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系

n=m/M

㈡ 物理量有哪些

物理量包括：長度m、時間s、質量kg、熱力學溫度K（開爾文溫度）、電流單位A、光強度單位cd（坎德拉）、物質的量單位mol（摩爾）。

物理量通過描述自然規律的方程或定義新的物理量的方程而相互聯系的。

因此，可以把少數幾個物理量作為相互獨立的，其他的物理量可以根據這幾個量來定義，或借方程表示出來。這少數幾個看作相互獨立的物理量，就叫做基本物理量。

相關介紹：

米：光在真空中（1/299 792 458）s時間間隔內所經過路徑的長度。

千克：國際千克原器的質量，2019年5月20日起採用普朗克常數h的固定數值6.626 070 15×10-34J s來定義。

秒：銫-133原子基態的兩個超精細能級之間躍遷所對應的輻射的9 192 631 770個周期的持續時間。

安培：在真空中，截面積可忽略的兩根相距1 m的無限長平行圓直導線內通以等量恆定電流時，若導線間相互作用力在每米長度上為2×10-7 N，則每根導線中的電流為1 A。

開爾文：水三相點熱力學溫度的1/273.16。

摩爾：是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元（原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合）數與0.012 kg碳-12的原子數目相等。

坎德拉：是一光源在給定方向上的發光強度，該光源發出頻率為540×10^12 Hz的單色輻射，且在此方向上的輻射強度為（1/683）W/sr。

㈢ 化學題,國際單位制(SI)的七個基本物理量是那七個

7個基本物理量為:長度(m)、質量(kg)、時間(s)、電流(A)、熱力學溫度(K)、物質量(mol)及光強(cd)。

㈣ 七個基本物理量都是什麼

長度:米(m)
質量：千克（kg）時間：秒（s）電流：安培（A）熱力學溫度：開爾文（K）發光強度：坎德拉（cd）物質的量——表示組成物質微粒數目多少的物理量（物質的量是一個專用名詞，不可分割和省略）
摩爾——是物理量物質的量的單位（mol）
根據科學測定，12克12C所含的C原子數為6.0220943×1023
用符號NA表示，稱阿伏加德羅常數
阿伏加德羅常數（NA
）
近似值
6.02×1023
定義：凡是含有阿伏加德羅常數個結構微粒（約6.02×1023）的物質，其物質的量為1摩。

㈤ 化學中常用的物理量

化學中常用的物理量(4課時)
項目 內容 備注
課標要求
綱要(目標) 1.了解物質的量及其單位(摩爾)的含義。理解阿伏加德羅常數的涵義。
2.初步了解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系。
3.了解物質的量濃度的概念及其物質的量濃度溶液的配製。
4.在交流研討中，讓學生從物質的量的角度認識化學反應。
重點、難點 物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的建立
重點放在會使用上
課標分析 由於其中的很多概念在以後的學習中都要用到，所以個人認為應把重點放在如何讓學生會用上，無須刻意引導學生去探究這些概念的來源或更深刻的含義，以物質的量為例，學生只要知道它是一個物理量、單位是摩即可，當然在學習過程中讓學生了解解決問題的一些方法還是可取的。
教學方法
教學過程
（4－1）

物質的量
摩爾
摩爾質量
阿佛加德羅常數 引言：
從認識物質至今，我們已習慣於用質量、體積來計量物質，如某個月我們用了多少升水、某人有多重等，在學習了化學這門學科後，認識到物質是由原子、分子構成構成的，而化學則是在原子、分子水平上研究物質的變化，如在C和氧的反應中，
C + O2 == CO2
宏觀上：12克 32克 44克
微觀上：1個C原子 一個O2分子 一個CO2分子
這使我們必然遇到一個問題：怎樣將物質的質量與化學變化中微小的分子、原子、離子等聯系起來呢？
通過閱讀課本看到一個數據：一滴水（約0.05mL）中就含大約1.7萬億億個水分子。這是怎樣一個數據呢？若10億人數，每人每分鍾數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數清。很明顯研究物質間的反應情況用微粒的個數作單位是很不明智也是不現實的。這就我們需要在質量、體積與分子、原子間建立一座橋梁。
先看一個請大家通過閱讀課本討論解決以下幾個問題：
交流、討論：
問題一：你如何理解物質的量和摩爾？
要點：同長度、質量等一樣，是一個物理量，它的單位是摩爾
項目 物理量 單位
1 長度 米
2 質量 千克
3 時間 秒
4 電流 安培
5 熱力學溫度 開爾文
6 發光強度 坎德拉
7 物質的量 摩爾
問題二：阿佛加德羅常數是什麼意思？
要點：0.012Kg12C中所含的碳原子數
符號：NA
數值：6.02×1023mol-1
問題三：摩爾與阿佛加德羅常數有何關系？
要點：基本的換算(等式)關系
練習：
1.24g12C中含有多少個C原子？其物質的量是多少？
2.0.5mol氧氣中含有多少個氧原子？
3.0.1molH2SO4¬中含有多少H原子？O原子？S原子？
歸納換算關系：n=N/NA

問題四：引入物質的量的目的是什麼？
要點：以阿佛加德羅常數作為標准去衡量其它物質中所含微粒數目的多少
判斷下列表述方法是否正確：
①1 mol鈉原子，②1 mol NO3－，③1 mol氧
強調：
(1)物質的量僅適用於微觀爐子：原子、分子、離子、電子
(2)使用物質的量時應指明微粒名稱

問題五：觀察表格1-3-1中前三列的數據，找出規律
要點：1mol不同物質的質量在數值上等於其相對原子質量或相對分子質量
總結：

摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量
練習：
1.1molOH-的質量是多少？
2.0.5mol過氧化鈉的質量是多少？
3.20gNaOH的物質的量是多少？
歸納：n=n/M

總結：通過本節的學習，使得我們在物質的質量與分子、原子、離子等微觀粒子之間建立了相互關系，應用這種關系應要以在微粒個數、物質的質量之間相互轉換，所以物質的量以mol為單位在宏觀與微觀之間建立了一座橋梁。
課後練習：
1.31gNa2O的物質的量是多少？如將其溶於水，可產生多少鈉離子？多少克氫氧化鈉？
2.概括物質的量、微粒數、物質的質量之間的換算關系
你如何理解物質的量和摩爾？
阿佛加德羅常數是什麼意思？
引入物質的量的目的是什麼？
一．物質的量和阿佛加德羅常數
1．物質的量
一種物理量
單位為摩爾（mol）
符號為：n
2.阿佛加德羅常數
0.012Kg12C中所含的碳原子數
符號：NA
數值：6.02×1023mol-1
3.n與NA的關系
1)1mol任何微粒的個數=阿佛加德羅常數=0.012kg12C中所含的碳原子數=6.02×1023
2)n=物質的微粒數/阿佛加德羅常數
n=N/NA
二．摩爾質量
單位物質的量的物質所具有的質量
符號：M
單位：g•mol-1
n=n/M
教學過程
（4－2）
氣體摩爾體積 課前練習：3.9gNa2O2與水反應後可得到NaOH的物質的量是多少？
[目的：反應關系]
引言：通過上節的學習使得我們從一個新的角度來認識物質，並且認識到由物質的量把物質的質量與其微粒數聯系起來，如知其質量和摩爾質量可計算出該物質的物質的量，下面我們繼續分析物質的量與物質的體積之間的關系
問題一：觀察表格1-3-1，找出物質的量與物質的體積之間的關系
預期結果：
1.同樣條件下，1mol不同固態或液態物質的體積是不一樣的
2.同樣條件下，1mol任何氣體的體積大致是相同的
總結：
三．氣體摩爾體積
概念：一定溫度和壓強下，單位物質的量氣體所佔的體積
符號：Vm
單位：mol•L-1
常用數據：
標准標准(0℃，101kPa)下，1mol任何氣體的體積約為22.4mol•L-1
練習：
1．STP下，11.2LO2的物質的量是多少？質量是多少？
2.2g氫氣在SPT下的體積是多少？
歸納：
n=V/Vm
延伸：
STP下，反應H2+Cl2=2HCl所代表的反應關系
[質量、微粒、物質的量、體積→計算中的單位交叉]
問題二：為何不同固體、液體的體積不同，而氣體相同？
閱讀：P22頁追根求源
解釋：
固體和液體原子、分子間的距離非常小，所以固態物質的體積取決於原子、分子等微粒的大小。
氣體中分子間的距離很大，並且比其分子直徑大得多，氣體體積則主要取決於分子間的距離，由於不同氣體在同樣狀況下，分子間的距離基本相同，所以…

練習
1．在標准狀況下，46g鈉投入水中充分反應，試求反應後溶液中NaOH的物質的量以及H2的體積。
2.在STP下，用哪些方法可以求出1mol某氣體的質量？
3．(探究)有一個集氣瓶，如果用其收集氯氣，你如何知道最多能收集多少氯氣？ 三．氣體摩爾體積
概念：一定溫度和壓強下，單位物質的量氣體所佔的體積
符號：Vm
單位：mol•L-1
常用數據：
標准標准(0℃，101kPa)下，1mol任何氣體的體積約為22.4mol•L-1

教學過程
（4－3）
物質的量濃度
溶液配製 引言：前面我們分析了物質的質量與體積問題，在化學實驗中還用到大量的溶液，而對溶液來說除了溶液的質量、體積之外，很多情況下用濃度表示溶液的組成。
問題一：初中我們是怎樣表示溶液組成的？
要點：溶質的質量分數
在引入物質的量這個概念後，以溶質還可以用物質的量去衡量，這就給我們一個啟示：是否也可用溶質的物質的量來表示溶液的組成呢？
閱讀教材相關內容：
總結：
四．物質的量濃度
概念：單位體積溶液中所含的溶質的物質的量
符號：c
單位：mol•L-1或mol•m-1
練習：將49g硫酸溶液於0.5L水中，所得硫酸的物質的量濃度為多少？其中氫離子的濃度是多少？硫酸根的物質的量是多少？
總結：n=cV
知識整合：
概括某物質的物質的量求算方法

交流•探討
如何配製250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液？
總結大致思路：
計算→稱量→溶解在1L水中
講解：配製一定體積的溶液，我們通常使用一種定量儀器—容量瓶，
閱讀：教材關於容量瓶的介紹
問題：
使用容量瓶時要注意什麼問題？
不可受熱—不可直接在容量瓶中溶解，液體轉移前需要冷卻
只能配製與容量瓶體積相符的溶液(例配製240mLNaCl溶液)
問題：完善前面的步驟
計算→稱量→溶解→溶解→冷卻→轉移→洗滌→轉移→定容
四．物質的量濃度
概念：單位體積溶液中所含的溶質的物質的量
符號：c
單位：mol•L-1或mol•m-1
n=cV
教學過程
（4－4）
學生分組實驗
填寫實驗報告
誤差分析 實驗：配製250mL，0.5mol•L-1的NaCl溶液
過程分析：

誤差分析：
操 作 實 情 對溶液物質的量濃度的影響
稱量前未調零點，天平指針偏向左邊
要稱取7.3gNaCl固體，將葯品放在右邊托盤上稱量
容量瓶洗滌後未乾燥
未洗滌溶解NaCl固體的燒杯
加水至容量瓶容積的2/3時，未輕輕振盪容量瓶
定容時眼睛處於仰視的位置
搖勻後發現凹液面的最低點低於刻度線，再加水至刻度線
課後思考：
1．如何用質量分數為98％，密度為1.84g/ml的濃硫酸配製250ml 2mol/L的稀硫酸？
2.試探討溶液的質量分數與物質的量濃度的換算關系

㈥ 有關化學常用物理量之間的的關系，最好是較為系統，全面的。

化學中常用的物理量—物質的量
（第一課時）
一、教材分析
（一）教材地位與作用
1、本節內容是深入學習化學的橋梁
化學的特徵就是認識分子，製造分子，物質的量為高中深入理解微觀粒子與宏觀物質之間的聯系從本質上認識物質架設起橋梁。
2、本節內容是中學化學計算的核心與基礎
物質的量是中學化學計算的中心，本節對於培養學生的化學計算技能和構成中學化學計算體系，有著不可忽視的啟蒙作用。
（二）教學目標
知識與技能目標
1、初步理解物質的量的涵義，了解這一概念提出的重要性和必要性
2、了解阿伏加德羅常數的涵義
3、了解物質的量、物質的粒子數與阿伏加德羅常數的關系
情感能力目標
通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度及抽象思維能力。
（三）教學重點、難點
1、物質的量及其單位。
2、物質的量與微觀粒子數關系。
（四）教具准備
多媒體 量筒 水
二、教法闡述
（一）教學內容特點
1、物質的量是聯系微觀世界和宏觀世界的橋梁。
2、概念多且較抽象，理論性強，教學難度較大。
3、計算多，實用性強，能力要求高。
（二）以往教學得失
以往教材重在知識體系的完整性，教學中教師以課堂、課本為中心的知識傳授，忽視學生自身認知水平和學生學習的主體地位。
（三）教學方法
問題引導下的自主建構與活動建構的教學模式。
教學中注意
1．正確掌握教材內容 的深度和廣度
2．加強教學的直觀（直觀比喻、形象化教學）
3．重視新舊知識的密 切聯系
（四）重、難點突破方法
1、創設情景 引入概念 2、活動建構 分析概念
3、練習應用 完善概念 4、遷移應用，提升概念
三、學法指導
1、准確 抓住關鍵，准確把握概念的內涵與外延。
2、系統 以物質的量為中心的多個物理量轉化關系易混淆，應及時總結、歸納知識體系。
3、靈活 對知識應用研究舉一反三，靈活運用。

教學過程
教學內容
師生活動
設計意圖
新課引入
想想看:你如何得知10kg小米有多少粒
展示：18mL水
問：這是多少水呢？體積？質量？
請仔細數一數有多少個H2O分子
學生思考回答後教師引入
1、微小物質，擴大倍數形成一定數目的集體可以使研究更方便。
2、用質量、體積等物理量來計量物質大家很熟悉，但物質是由肉眼無法分辨的分子、原子、離子等微觀粒子構成的，一定體積或質量的物質中究竟含多少微粒呢？科學引入新的物理量—物質的量
微觀粒子數目 宏觀特的數量
從生活常見物品出發，以物質自身宏觀微觀聯系入手引入概念，即符合學生的認知能力又激發學生的好奇心與求知慾。
概

念

形

成
閱讀課本19—20頁物質的量及其單位摩爾，談一談你對物質的量與摩爾和理解與認識
學生自主交流，相互補充
對物質的量這一全新的抽象概念學習：
首先以學生自學→自主交流→相互補充方式對概念有一個整體把握，
然後以問題方式對概念中要點進行強調，即能體現學生主體地位喚起學生自主學習的熱情又能體現老師的主導性，能使學生更主動更全面更嚴謹地把握一個科學概念。
物質的量
1、什麼是物質的量，引入該物理量的意義是什麼？
2、物質的量的符號與單位是什麼？
學生回答後，老師強調明確物質的量(n)
1、物理量是七個基本物理量之一(圖表投影)
2、意義：表示物質所含粒子數目的多少
粒子：分子、原子、離子、質子、中子、電子等
3、符號：n
4、單位：摩爾
摩爾
1、摩爾的符號
2、打個比方日常生活中有個量詞叫打，一打含12件，打計量宏觀物質，微觀粒子的計量單位是摩爾，它的計量標準是什麼？
摩爾（摩）
1、符號 mol
2、計量基準——阿伏加德羅常數
（投影 阿伏加德羅簡介）
阿伏加德羅常數
1、符號
2、數值是多少？
3、6.02×1023到底有多大？
阿伏加德羅常數
1、符號 NA
2、定義值 0.012kg 12C中含碳原子個數

3、近似值 6.02×1023
4 、單位 mol－1
說明:①含義：1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個，計算中應用6.02×1023mol－1
②驚人的NA介紹
概念理解
練習
1、下面有關摩爾的說法不正確的是
A、摩爾是國際單位制的一種基本單位
B、摩爾是表示物質微粒數量的單位
C、摩爾是以阿伏加德羅常數為衡量標準的物質的量 的單位
D、摩爾是表示物質質量的單位
2、判斷下列說法是否正確
1mol大米 1 摩爾氧
1 摩爾氧原子 2 摩爾分子氫
3 摩爾 水 0.5 摩爾二氧化碳

3、語言表達練習
1molO含有_______個氧原子約為____個，6.02×1023個氧原子是____mol O
將O改為Cl2 H2O Na+ Cl－ NH 電子，請語言表達出來這種關系
4、1mol H2SO4中含有 _______個硫酸分子
2mol H2O中含氧原子_______個
0.5mol NaOH中含Na+_______個
2NA個H2是 _______mol。

學生分析判斷
師生總結理解概念的注重點
1、物質的量與摩爾的關系。
2、物質的量使用
①僅適用於微觀粒子
②一定指明哪一種微粒（化學式較好）
3、1mol任何微粒所含微粒數是NA(6.02×1023個)
6.02×1023個 (NA)個任何微粒都是1mol

老師啟發：用N表示微粒個數，它與其物質的量n有何關系呢？
1、在概念理解中採取選擇題，正誤判斷的形式形成學生的認知沖突，在問題辨析中走出認知誤區。
2、採取思考辨析，語言表達等多樣化的學習方式營造了學生參與課堂的氛圍，一改理科多禁錮學生被動靜聽和沉默思考的刻板教學模式，在難讀而抽象的概念學習中學生耳、口、腦並用激活了課堂，而且張揚學生的創新與表現潛質，使學生自主學習積極性和參與意識不斷提升。
概念應用
1、在0.5molO2中含有的氧原子數目約是多少？
2、現有3NA個Na2CO3中，則Na2CO3、Na+和CO32-的物質的量的是多少？

物質的量(n)、微粒個數（N）與阿伏加德羅常數(NA)關系
師生共同總結
1、
2、規范計算格式注意：
①帶公式計算符號運用正確；
②過程中單位
規范計算格式，培養了學生嚴謹科學的學習態度
遷移應用
課本20頁 遷移應用
〔練習〕
1、5mol的O2中含有_______個氧氣分子
2、1.204×1024個H是_______mol
3、x 個水分子的物質的量是 _______mol；
4、1個H2O分子中有_______個電子，1molH2O中有_______ 個電子。

[討論]nmolAaBb分子有A原子，B原子多少摩爾，若A原子有電子P個，B電子q個，n mol AnBm中含電子的物質的量是多少？

3、一分子中
AaBb a個A a mol an mol
b個B b mol bn mol
n(微粒)=n·1個該物質分子中含該微粒個數
遷移、應用是鞏固提高對學生的創新意識與思維能力，提出了更高的要求，
小結
請回顧總結這節課你學到了哪些知識

1、一個物理量 3個知識點
2、一種計算
物質的量(n) 微粒數（N）
通過總結形成發展了的認識結構，並回扣教學目標
作業
課後1，2，3
學生獨立完成在作業本上
鞏固本節內容，規范學生的表達
四、教學說明
（一）板書設計
第3節 化學中常用的物理量——物理的量
一、物質的量及其單位——摩爾
（一）物質的量(n) （二）n、NA、N的關系
摩爾 （mol）
阿伏加德羅常數(NA)

㈦ 化學中常用的物理量——物質的量

1.質量.體積.濃度 分子.原子.離子 0.012kg^12C中所含的原子數目 其它微粒集體所含微粒數目多少
2.0.012kg一種碳原子（12^C）所含的碳原子數 化學式
3.錯 對 對 錯
4.n=N\NA

㈧ 化學題,國際單位制(SI)的七個基本物理量是那七個 急,謝謝

7個基本物理量為:長度(m)、質量(kg)、時間(s)、電流(A)、熱力學溫度(K)、物質量(mol)及光強(cd).

㈨ 高中化學 物質的量

物質的量知識點小結
有關概念：
1、物質的量（n）
①物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。
②用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。
③摩爾是物質的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。
④ 「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
⑤摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如果說「1mol氫」就違反了使用准則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。
⑥使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。
2．阿伏加德羅常數（NA）：
①定義值（標准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標准；1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個。
②近似值（測定值）：經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。
3．摩爾質量（M）：
①定義：1mol某微粒的質量
②定義公式： ，
③摩爾質量的單位：克/摩。
④數值：某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。⑤注意：摩爾質量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。
4．氣體摩爾體積（Vm）
①定義：在標准狀況下（0℃，101kPa時），1摩爾氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為：
③數值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。
④注意：對於氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標准狀況，符號SPT），一個對象（只限於氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個數據（「1摩」、「約22.4升」）。如「1mol氧氣為22.4升」、「標准狀況下1摩水的體積約為22.4升」、「標准狀況下NO2的體積約為22.4升」都是不正確的。
⑤理解：我們可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。當溫度和壓強發生變化時，氣體摩爾體積的數值一般也會發生相應的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。
5．阿伏加德羅定律
①決定物質體積的三因素：物質的體積由物質的微粒數、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決於分子數的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。反之也成立。
②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用於同溫、同壓的任何氣體。
6．阿伏加德羅定律的有關推論：
（其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質的量、壓強、密度和摩爾質量。）
①同溫同壓下： ；

②同溫同體積： 。
7．標准狀況下氣體密度的計算
根據初中所學知識，密度=質量÷體積，下面我們取標准狀況下1mol某氣體，則該氣體的質量在數值上等於摩爾質量，體積在數值上等於摩爾體積，所以可得如下計算公式：
標況下氣體的密度（g•L-1）=氣體的摩爾質量（g•mol-1）÷標況下氣體的摩爾體積（L•mol-1）。
8．物質的量濃度
濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質的質量分數，溶液中溶質的體積分數，以及物質的量濃度。
①定義：物質的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。
②定義公式為：
③單位：常用mol/L
④注意：溶液體積的計算及單位
9．溶液的物質的量濃度 與溶液中溶質質量分數ω及溶液密度ρ（g•cm-3）之間的關系：

10.易混淆的概念辨析
①物質的量與摩爾：「物質的量」是用來計量物質所含結構微粒數的物理量；摩爾是物質的量的單位。
②摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量：
摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，它是一個有單位的量，單位為g•mol－1；相對原子質量或相對分子質量是一個相對質量，沒有單位。摩爾質量與其相對原子質量或相對分子質量數值相同。
③質量與摩爾質量：質量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質量是1摩爾物質的質量，其單位是g•mol－1；二者可通過物質的量建立聯系。
11．一定物質的量濃度溶液的配製
（1）配製步驟：
①計算所需溶質的量
②
③溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫
④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。
⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一並移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。
⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
⑧裝瓶：
（2）使用的儀器：
托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、葯匙等。
（3）重點注意事項：
①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；
②配製一定體積的溶液時，選用容量瓶的規格必須與要配製的溶液的體積相同；
③不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋；
④溶解時放熱的必須冷卻至室溫後才能移液；
⑤定容後，經反復顛倒，搖勻後會出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容後液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；
⑥如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配製。
（4）實驗誤差分析：
實驗過程中的錯誤操作會使實驗結果有誤差：
使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因
①天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕。使所稱溶質的質量偏高，物質的量濃度偏大
②調整天平零點時，沒調平，指針向左偏轉（同①）。
③用量筒量取液體時仰視讀數（使所取液體體積偏大）。
④把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。
⑤把高於20℃的液體轉移進容量瓶中（使所量液體體積小於容量瓶所標注 的液體的體積）。
⑥定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏小）。
使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因
①稱量時，物碼倒置，並動用游碼（使所稱溶質的質量偏低，物質的量偏小）。
②調整天平零點時，沒調平，指針向右偏轉（同①）。
③用量筒量取液體時俯視讀數（使所取液體體積偏小）。
④沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質的物質的量減少）。
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。
⑥定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質的物質的量減少）。
對實驗結果無影響的操作
①使用蒸餾水洗滌後未乾燥的小燒杯溶解溶質。
②配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌後未經乾燥。
(5)實驗思考題：
①怎樣稱量NaOH固體？
②配製一定物質的量濃度的溶液時，若取用5 mL濃鹽酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，為什麼？
【提示】
①因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過程中時間越長，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱NaOH，則有損失且易腐蝕托盤。
②為了減少誤差。因為100 mL量筒讀數誤差較大，且傾出液體後，內壁殘留液體較多。
總結為：四個定義公式和一個定律多個推論
摩爾口訣： 一（摩爾）微粒有幾多？常數「阿佛加德羅」；摩爾質量是幾何？分子（原子）量值單位克每摩；一摩氣體「升」多少？二二點四標准況；摩爾計算變化多，質量、體積、微粒數。
二、物質的量的有關計算
1、關於物質的量濃度的計算。計算時運用的基本公式是：
溶質的質量分數與物質的量濃度兩濃度基本公式的換算關系：
溶質的質量分數 物質的量濃度
定義 用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度 以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
特點 溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。 溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
實例 某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。 某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。
換算
關系
3、一定物質的量濃度的稀釋計算。
濃、稀溶液運算的基本公式是：
4.以物質的量為核心的換算關系
希望對你能有所幫助。

㈩ 化學中的常用計量

一、物質的量定義物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。
其表示物質所含粒子數目的多少
分子、原子、離子、質子、電子等
物質的量的單位是 摩（爾）
符號：mol
標准：0.012 kg 原子核內有6個質子和6個中子的碳原子
在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合. [編輯本段]二、阿伏加德羅常數(NA)以0.012kg12C（請注意，此處12C中（12為應寫在C的左上角，是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10^23 .1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，近似值為NA=6.02×10^23個/mol。 [編輯本段]三、物質的量與粒子數的關系N=n·NA
滿足上述關系的[1]粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合.
如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中約含6.02×10^23個F原子；
0.5molCO2中約含0.5×6.02×10^23個CO2分子；
1kmolCO2-3中約含1000×6.02×10^23個CO2-3離子；
amole-中約含a×6.02×10^23個e-；
1.5molNa2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×10^23個Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×10^23個Na+、1.5×6.02×10^23個CO3、15×6.02×10^23個H2O. [編輯本段]四、摩爾質量(M) 單位 g·mol-11.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同.
公式表達：M=NAm(微粒質量）
2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等. [編輯本段]五、幾個基本符號物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——M 粒子數——N
阿伏加德羅常數——NA 相對原子質量——Ar
相對分子質量——Mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標准狀況下，即在0攝氏度101千帕的條件下)
物質的量濃度——CB（B在C的右下角）——mol/L
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
常用單位：mol/L或mol/m3 。
氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)
六。溶質的質量分數，物質的量濃度，溶液密度的關系
W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100％
拓展：C=（1000·a%·密度）/M