化學電源方程式怎麼快速書寫

Ⅰ 化學電源方程式的書寫規律，特別是有酸鹼的

先寫總式出來，然後電解池找出一個有氫根或氫氧根參與反應的方程式，另一個用總式減去那條就是了，如果沒有就找元素化學價升降，原電池也差不多是這樣了

Ⅱ 化學電源電極反應方程式的書寫

書寫電極反應方程式：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循電子守恆及電荷守恆

在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數

4、遵循加和性原則

兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

5、遵循共存性原則

鹼性溶液中二氧化碳不可能存在，也不會有氫離子參加反應或生成，同樣在酸性溶液中，不會有氫氧根離子參加反應或生成，也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定水，氫氧根離子，氫離子在方程式的左邊還是右邊。

Ⅲ 急！化學電極反應方程式的書寫！！！！

一、常見化學電源：（大體可分為三類）
1、燃料電池：
（1）氫氧燃料電池：2h2+o2=2h2o
當電解質溶液呈酸性時；
負極：2h2-4e-=4h+
正極：o2+4e-+4h+=2h2o
當電解質溶液呈鹼性時；電解質溶液為koh溶液，
負極：2h2-4e-+4oh-=4h2o
正極：o
2+4e-+2h2o=4oh-
（2）甲烷燃料電池：
用金屬鉑作電極，
用koh溶液作電解質溶液。
負極：ch4
+
10
oh-
-8e-==co3
2-
+7h2o
正極：2o2
+
4h2o
+8e-
==
8oh-
總反應式為：ch4
+
2o2
+2koh==k2co3+
3h2o
用酸液作電解質溶液
負極：ch4
+
2h2o
-
8e-
=
co2
+
8h+
正極：2o2
+
8h+
+
8e-
=
4h2o
總反應:ch4
+
2o2
=
co2
+
2h2o
（3）甲醇燃料電池：強鹼作為電解質溶液
負極：2ch4o
+
16oh-
-12e-==2co3
2-
+12h2o
正極：3o2
+
6h2o
+12e-
==
12oh-
總反應式為：2ch4o
+
3o2
+4oh-==2co3
2-
+
6h2o
（4）熔融鹽燃料電池：該電池用li2co3和的na2co3熔融鹽混合物作電解質，co為陽極燃氣，空氣與co2的混合氣為陰極助燃氣，負極：2co+2co3
2-
-4e-==4co2
正極：o2
+
2co2+4e-
==2co3
2-
總反應式為：2co
+o2
==2co2
（5）固體氧化物燃料電池：固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許o
2-在其間通過。
負極：2h2
+
2o2--4e-
=
2h2o
正極：o2
+4e-
=
2o
2-
總反應式為：2h2
+
o2
=
2h2o
2、蓄電池：
（1）鉛蓄電池：
pb和pbo2作電極材料，h2so4作電解質溶液。
負極：pb+so4
2-
-2e-
=
pbso4
正極：pbo2
+4h+
+
so4
2-
+2e-
=
pbso4+2h2o
總反應式為：pb+
pbo2+2h2so4==2pbso4+2h2o
（2）鹼性鎳—鎘電池
該電池以cd和nio(oh)
作電極材料，naoh作電解質溶液。
負極：cd+2oh--2e-
==cd(oh)2
正極：2nio(oh)+2h2o
+2e-==2ni(oh)2+2oh-
總反應式為：cd+2nio(oh)+2h2o==
cd(oh)2+2ni(oh)2
（3）氫鎳可充電池
負極：h2+2oh--2e-
==2h2o
正極：2nio(oh)+2h2o
+2e-==2ni(oh)2+2oh-
總反應式為：h2+2nio(oh)==
2ni(oh)2
3、一次性電池：
（1）鋅錳電池—干電池：
（-）zn︱koh︱mno2(+)
負極：zn
+
2oh-
－2e-
=
zn(oh)2
正極：2mno2
+
2h2o
+
2e
-
=
2mnooh
+
2oh-
總反應式為：zn+2mno2+2h2o
=
2mnooh
+
zn(oh)2
（2）銀鋅電池—鈕扣電池：
（-）zn︱koh︱ag2o(+)
負極：zn+2oh--2e-
=
zno+h2o
正極：ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-
總反應式為：zn+
ag2o
=
zno+2ag
（3）鋰電池：
鋰亞硫醯氯電池(li-socl2)：8li+3socl2=6licl+li2so3+2s
負極：
；
正極：
。
（4）海水鋁電池
「鋁-空氣-海水」
負極：4al-12e-
==4al
3+
正極：3o2+4h2o+8e-==8oh-
總反應式為：4al+3o2+6h2o==4al(oh)3
二、電極反應式的書寫
1、准確判斷原電池的正負極
（1）銅片和鋁片同時插入濃硝酸中
負極：cu-2e-
==cu
2+
正極：2no3-+4h
+
+2e-==2no2+2h2o
（2）鎂鋁合金放入6mol/l的naoh溶液中
負極：2al+8oh—6e-==2alo2-
+4h2o
正極：6h2o+6e-==3h2+6oh-
2、高度注意電解質的酸鹼性
在正、負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯系。
在鹼溶液中，不可能有h+
出現，在酸溶液中，也不可能出現oh-。
又如ch4、ch3oh等燃料電池，在鹼溶液中c元素以co32-離子形式存在，而不是放出co2。
3、牢牢抓住總的反應方程式
只要知道總反應方程式和其中的一個電極反應式，即可迅速寫出另一個電極反應式。

Ⅳ 電池的化學反應方程式和電極式有什麼方法寫啊

【答】：
首先判斷正負極！這點很重要啊，所以最好把總式子先寫出來。化合價升高的一定是負，反知是正!負極失電子，,正極得電子。
電極反應的技巧
一、書寫電極反應的原則
電極反應是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，所以電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
二、書寫電極反應的技巧
1．准確判斷兩個電極
例1．將鋅片和鋁片用導線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反應式和電池反應式。
解析：稀硫酸作電解質溶液時，較活潑的鋁被氧化，鋅片上放出氫氣，所以：負極(鋁片)：2Al—6e—==2Al3+
正極(鋅片)：6H+
+6e—==3H2↑
電池反應：2Al
+6H+
==2Al3+
+3H2↑
濃硫酸作電解質溶液時，因常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化現象，而鋅能與濃硫酸反應，所以此時鋅片作負極，鋁片作正極：
負極(鋅片)：Zn—2e—==Zn2+
正極(鋁片)：4H++SO42—+
2e—==SO2↑+
2H2O
電池反應：Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+
SO2↑+
2H2O
2．注意運用電池總反應式
例2．將鉑絲插入KOH溶液作電極，然後向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的______極，這一極的電極反應式為_____________。
解析：甲烷燃燒發生的氧化還原反應為：CH4+2O2
==CO2+
2H2O，鹼性溶液中CO2不可能釋放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以電池總反應式為：CH4
+2O2+2OH—==CO32—
+3H2O。通甲烷的一極發生氧化反應，故為負極。正極吸收氧，可看作發生吸氧腐蝕：2O2+
4H2O+8e—
==
8OH—，總反應減去正極反應得負極反應：CH4+10OH——8e—==
CO32—+7H2O
3．關注電解質溶液的酸鹼性
例3．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。
⑴用KOH作電解質溶液，電極反應產生的水，經冷凝後又可作為宇航員的飲用水，發生的反應為：2H2+O2==2H2O，則電極反應式分別為___________；
⑵如把KOH改為稀H2SO4作導電物質，則電極反應式為___________。
解析：在應用電池中，電解質參與電極反應，但在整個反應過程中只起橋梁作用，如酸性電解質，H+參加一個電極反應，但另一電極反應必有H+生成，同時不能出現OH－；鹼性電解質也有類似情況。
答案：⑴負極：2H2—4e—==4H+，正極：O2+4H++4e—==2H2O；
⑵負極：2H2+4OH——4e—==4H2O，正極：O2+2H2O+4e—＝=4OH—。
4．不能忽視電子轉移數相等
在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可避免由總反應式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產生誤差

Ⅳ 化學電源 的電極方程式怎麼書寫

1.干電池

（1）鋅錳干電池 負極： 鋅片（鋅皮）

正極： MnO2、石墨棒（碳棒）

電解質：NH4Cl 、ZnCl2 、澱粉

電極反應 ：

負極：Zn — 2e- = Zn2+

正極：MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O

總反應： Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

電池符號 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2，C

鹼性鋅錳電池： Zn│ZnCl2、 KOH│MnO2，C

電壓：1.5v

（2）鋅汞電池

負極： Zn（汞齊）

正極： HgO、碳粉

電解質： 飽和ZnO 、KOH糊狀物

電極反應 ：

負極：Zn (汞齊) + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e-

正極：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH-

總反應：Zn (汞齊) + HgO → ZnO + Hg

電池符號：Zn (汞齊)│ KOH (糊狀，含飽和ZnO) │HgO（C）

電壓：1.34v

2.蓄電池

（1）鉛蓄電池

負極：Pb-Sb格板中填充海綿狀Pb

正極：Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2

電解質：稀硫酸（30% 密度：1.2~1.3g.cm-3）

放電時的電極反應

負極 (Pb極)： Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- (氧化)

正極（PbO2極）：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（還原）

總反應： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O

充電時的電極反應

負極 (Pb極)：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42-

正極（PbO2極）：PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-

總反應：2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4

充電、放電反應可寫為：

PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝ 2 PbSO4 + 2H2O

電動勢：2.0v

（2） 鹼性蓄電池（日常生活中使用的充電電池）

Ni—Cd電池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH)

電池反應： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2

Ni—Fe電池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH)

電池反應： Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)2

4.3.3新型燃料電池和高能電池

（1）燃料電池

還原劑（燃料）： H2 聯氨（NH2-NH2） CH3OH CH4——負極

氧化劑 ： O2 空氣——正極

電極材料： 多孔碳、多孔鎳，Pt Pd Ag等貴金屬（催化劑）

電解質： 鹼性、酸性、固體電解質、高分子等

鹼性氫—氧燃料電池

負極（燃料極）——多孔碳或多孔鎳（吸附H2）

正極（空氣極）——多孔性銀或碳電極（吸附O2）

電解液——30%KOH溶液，置於正負極之間。

電池符號： （C）Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C)

電池反應： 負極 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- （氧化）

正極 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （還原）

總反應 2H2 + O2 = 2H2O

電動勢：1.229v

(2) 高能電池——具有高「比能量」和高「比功率」的電池

比能量、比功率——按電池的單位質量或單位體積計算的電池所能提供的電能和功率。

鋰電池 EΘ(Li+/Li) = -3.04v

Li—MnO2非水電解質電池 ：

負極——片狀金屬Li

正極——MnO2

電解質——LiClO4 + 混合有機溶劑（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷）

隔膜——聚丙烯

電池符號： Li│LiClO4│MnO2 │C

電池反應：

負極： Li = Li+ + e-

正極： MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2

總反應： Li + MnO2 = LiMnO2

電池的電動勢：2.69v

Ⅵ 如何快速寫出電極方程式，有哪些技巧

根據原電池原理可得：
負極：失電子 發生氧化反應（一般通式：M Mn+ + ne-）
正極：得電子 發生還原反應（一般通式：N + me- Nm-）
要把電極反應式准確寫出，最關鍵的是把握准總反應，我們可以通過總反應進一步寫出電極反應式，即通總反應判斷出發生氧化和還原的物質（原電池的條件之一就是自發的發生氧化還原反應），將氧化與還原反應分開，結合反應環境，便可得到兩極反應。
一、原電池電極反應式書寫技巧
1、凡有金屬參與的原電池反應一般較活潑金屬做負極：
如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）環境中構成原電池活潑金屬做負極
解析：在酸性環境中Mg 比 Al活潑，其反應實質為Mg的析氫蝕：
∴負極：Mg- → Mg2++2e-
正極：2H++2e- → H2↑
總反應式：Mg+2H+=Mg2+H2↑
銅鋅原電池就是這樣的原理。
（2）較活潑金屬不一定做負極，要看哪種金屬自發發生反應：
如：Mg、Al在鹼性環境中構成的原電池，相對不活潑的Al做負極
解析：在鹼性環境中Al 比 Mg活潑，其反實質為Al與鹼溶液的反應：
2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴負極：2Al + 8OH- → 2[Al（OH）4]- +6e-
正極：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH-
注意：Al-3e-=Al3+，此時Al3+在鹼性環境不能穩定存在，會與OH-（過量）結合轉化為[Al（OH）4]-。
再如：Fe、Cu常溫下在濃H2SO4、HNO3溶液中構成的原電池也是如此。
2、燃料電池：
（1）關鍵是負極的電極反應式書寫，因為我們知道，一般的燃料電池大多是可燃性物質與氧氣及電解質溶液共同組成的原電池，雖然可燃性物質與氧氣在不同的電極反應，但其總反應方程式應該是可燃物在氧氣中燃燒。當然由於涉及電解質溶液，所以燃燒產物可能還要與電解質溶液反應，再寫出燃燒產物與電解質溶液反應的方程式，從而得到總反應方程式。這一步對大多數學生而言沒什麼難度。由於在反應中氧氣由0價變為－2價，得電子，即O2作氧化劑是正極，接下來我們即可寫出正極的電極反應式： ①若此時電解質溶液為酸性，則反應過程可以理解為：正極上首先發生： O2+4e- → 2O2+ 由於在酸性環境中大量存在H+ 故O2-會與H+結合成H20，故正極反應式應為： O2+4e＋4H+ → 2H2O ；②當然若電解質為中性或鹼性時，則正極反應式就應只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此時負極的反應式就可以由總電極方程式減去正極的電極方程式得到（注意此時唯一值得注意的是要將方程式中的氧氣抵消掉）。又稱為加減法書寫電極反應式：如，熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極染氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，製得在650℃下工作的燃料電池。

Ⅶ 寫化學方程式的方法（能讓我快速寫出初中的化學方程式）

1、原子守恆
2、化合價升降守恆
化學反應方程式書寫法則
1,找出反應物與生成物
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
例題:
鎂帶燃燒生成氧化鎂
1,找出反應物與生成物
反應物為:
氧(O2),鎂(Mg)
生成物為:
氧化鎂(MgO)
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
左方(反應物)
氧(O2)+鎂(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化鎂(MgO)
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2個O,右方1個O故右方乘2
(O2)+
(Mg)
→
(MgO)
2
b,第2步:
由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起
因右方2個Mg,左方1個Mg故左方乘2
(O2)+
(Mg)
→
2(MgO)
2
c,第3步若左右兩方面粒子數皆相同,則方程式平衡
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
O
:
左方2個
右方2個
Mg:左方2個
右方2個
故平衡的方程式為:
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
化學方程式的配平
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法：
(1)用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。
②該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點。
③由已推求出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。
例燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。
例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2

Ⅷ 如何快速寫出化學方程式

化學方程式是最重要的化學語言，正確、熟練地書寫化學方程式是學習化學必需具備的重要基本功。怎樣寫化學方程式？1．要遵循兩個基本原則(1)以客觀事實為基礎 化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然，有某一反應存在，才能用化學方程式表達；沒有這種反應存在，就不能隨意寫化學方程式。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件；(2)遵循質量守恆定律 化學反應前後，反應物的總質量和生成物總質量是相等的，這是為實驗事實所證實了的、任何化學反應都遵循的基本定律，化學方程式必須科學地表達這一規律，這就要求化學方程式必須配平，即通過調整化學式前面的系數，使反應前後各元素的原子個數相等。2．要注意「四查」一個完整正確的化學方程式必需是各種物質的化學式正確、註明了必要的反應條件、配平、並標明了沉澱「↓」或氣體「↑」符號。為此，寫方程式時要注意從這四個方面進行檢查。(1)查化學式。化學式寫錯是寫化學方程式時最常見的錯誤，這是根本性的錯誤。化學式是化學方程式的基礎，化學式寫錯，就等於那個反應不存在，寫出來的化學方程式還有什麼意義呢？(2)查配平。上面提到，化學反應是遵循質量守恆定律的，化學方程式沒有配平，無疑是違背了質量守恆定律的，這樣的方程式當然是錯的。化學方程式不配平，更能導致利用化學方程式進行計算發生錯誤。所以，寫化學方程式時必須注意檢查化學方程式是否配平，要逐步掌握配平化學方程式的技能技巧。(3)查反應條件。不少化學反應是在一定條件下發生的，缺少了反應條件，有的反應是不能發生的，或進行得很慢。化學反應常有這樣的情況：反應物相同，但由於反應條件不同，因而會得到不同的產物。也就是說，反應條件能影響某些反應進行的方式。所以，必要的反應條件是不可缺少的。舉一個常見的例子：水在直流電作用下可以分解為氫氣和氧氣，用化學方程式表示這一反應：2H2O 2H2↑+O2↑但是我們知道，在常溫之下，水是十分穩定的化合物，根本不會分解成氫氣和氧氣。很明顯，「直流電」這個反應條件非常重要，不能遺漏。(4)查標號。即：要檢查在生成物的化學式旁邊是否正確標明了沉澱符號「↓」或氣體符號「↑」。堅持「四查」，可以有效地防止寫化學方程式時可能出現的缺這少那的錯誤，確保用正確的、完整的化學方程式表達化學反應事實。例：下列各化學方程式是否正確，指出錯誤或不完整的地方。 ①KClO3 KCl+O3 ②KClO3 KClO+O2 ③KClO3 KCl+O2 ④2KClO3+MnO2 2KCl+MnO2+3O2↑ ⑤2KClO3 2KCl+3O2↑ 答：①錯。氧氣化學式寫錯。②錯。氯化鉀化學式寫錯。③錯。不完整，沒有配平。④錯。二氧化錳是催化劑，不是反應物，也不是生成物。⑤正確。