⑴ 化學怎麼計算溶液的體積與密度，初三學的
有兩種情況：1、直接配製溶液,則有：溶液的質量=溶質質量+溶劑質量 根據所需的溶質質量分數的溶液的質量有：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數 所以,用托盤天平可測出溶質質量； 再根據：溶劑的質量=溶液的質量-溶質質量,及體積、質量÷密度,求出溶劑的體積 然後 可用量筒測出溶劑的體積 2、稀釋計算 依據只有一個：稀釋前後溶質質量相等,可用公式表示為 稀釋前的溶液質量×稀釋前的溶質質量分數=稀釋後的溶液質量×稀釋後的溶質質量分數
⑵ 這張化學表中，體積是怎麼算的
體積=質量/密度
用1mol物質的質量除以密度就出來了。
⑶ (化學)體積應該怎麼算
濃度為0.5mol/l的稀h2so4500ml中有
溶質
物質的量
n=4.5×0.5=2.25mol
設需濃h2so4的體積為
v
則有
m/m=n
ρv×98%/98=2.25
1.84v×0.01=2.25
v=122.3ml
⑷ 化學題：體積的公式是什麼
標況下氣體體積
V=nVm
在溶液中C=n/V,
或者C1V1=C2V2稀釋，
C=p密度W質量分數V體積/M摩爾質量
⑸ 在化學中氣體體積怎麼算啊
氣體體積的求法
1、標況 利用n=V÷Vm來計算,標況下Vm=22.4L/mol 所以只要算出n,就可以求出體積V
2、非標況 利用 V=質量÷密度來計算,這個比較不常考
有不懂的地方 可以繼續提問
⑹ 化學中的溶液溶質體積怎樣算
三、化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示.約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標准狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量.把水的質量換算成體積.如溶質是液體時,要算出液體的體積.
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積.
將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積.
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積.
將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫後,將溶液引流注入容量瓶里.
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振盪,使溶液混合均勻.
定容：繼續往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振盪搖勻.
⑺ 化學的氣體摩爾體積的公式v是指什麼是指什麼v是體積，這體積是什 么的體積怎樣知道呀
摩爾體積
摩爾體積是指單位物質的量的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積。
摩爾體積 =V÷nV為物質體積；n為物質的量（單位mol）氣體摩爾體積:
理想中一摩爾氣體在標准大氣壓下的體積為22.4L，較精確的是：Vm=22.41410L/mol。使用時應注意： ①必須是標准狀況（101kpa 0℃）。 ②「任何氣體」既包括純凈物又包括氣體混合物。 ③22.4升是個近似數值。 ④單位是升/摩爾，而不是升。 單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積,相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同. 氣體摩爾體積不是固定不變的,它決定於氣體所處的溫度和壓強如在25度101千帕時氣體摩爾體積為24.5升/摩爾在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同。氣體摩爾體積Vm與T、P、n等之間關系1、同溫度、同壓強下，V相同，則N相同，n相同2、同溫度、同壓強下，V1/V2=n1/n2=N1/N23、P*V=n*R*T
⑻ 化學溶液題 水的體積怎麼算的
（2）先計算出需要氯化鈉溶液和水的質量：
需要氯化鈉溶液的質量：50x3%/6%=25g；
需要水的質量：50－25=25g；
需要氯化鈉溶液的體積等於需要氯化鈉溶液的除以氯化鈉溶液的密度：25/1.04＝24.03mL；
需要水的體積等於需要水的質量除以水的密度：25/1＝25mL。