如何求得化學速率常數K

① 化學反應速率中的k如何計算

K的計算方法：

反應物的摩爾數做底，反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系數。

對不同的反應，k的數值各異；對指定的反應，k是與濃度無關而與反應溫度和催化劑等因素有關的數值。

【附】k在數值上等於各濃度均為1mol/L時的反應速率，因此有時也稱k為「比速率」。

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計算化學反應速率的注意事項：

1、化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性。

2、對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：mA + nB ＝ pC + qD

3、化學反應速率不取負值而只取正值。

4、在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。

② 化學反應速率K值的公式

K的計算方法是反應物的摩爾數做底 反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數 比如N2+3H2=2NH3 算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方

③ 反應速率常數計算公式

反應速率常數計算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。由於在數值上它相當於參加反應的物質都處於單位濃度時的反應速率，故又稱為反應的比速率。
速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗數據，然後在經歸納整理而得。其是確定反應機理的主要依據，在化學工程中，又是設計合理的反應器的重要依據。

④ 化學反應速率常數k公式

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速率常數定義

假設基元反應為：

其數學表達式為：

上式中的k稱為反應速率常數又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式，其物理意義使其數值相當於參加反應的物質都處於單位濃度(1mol·L-1)時的反應速率，故又稱為反應的比速率。

不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

化學反應速率計算公式

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）

還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不同物質表示的`同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須明物質。

⑤ 如何求化學反應的速率常數k

反應速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。

反應速率計算公式：

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）。

還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。

相關介紹：

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

⑥ EIS測試怎麼算化學反應速率常數

EIS測試採用速率常數k算化學反應速率常數，化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。計算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數k。

⑦ 化學平衡常數K怎麼求

是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數
（1）平衡常數表達式
化學反應 mA+nB（可逆號）pC+qD
平衡常數表達式為
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在書寫平衡常數表達式時,要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表達式時,稀溶液中的水分子濃度可不寫.因為稀溶液的密度接近於1 g／mL.水的物質的量濃度為55.6 mol／L.在化學變化過程中,水量的改變對水的濃度變化影響極小,所以水的濃度是一個常數,此常數可歸並到平衡常數中去.
對於非水溶液中的反應,溶劑的濃度同樣是常數.
② 當反應中有固體物質參加時,分子間的碰撞只能在固體表面進行,固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響,因此,固體的「濃度」作為常數,在平衡常數表達式中,就不寫固體的濃度.
③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關.同一個化學反應,由於書寫的方式不同,各反應物、生成物的化學計量數不同,平衡常數就不同.但是這些平衡常數可以相互換算.
④ 不同的化學平衡體系,其平衡常數不一樣.平衡常數大,說明生成物的平衡濃度較大,反應物的平衡濃度相對較小,即表明反應進行得較完全.因此,平衡常數的大小可以表示反應進行的程度.
（2）平衡常數的測定
平衡常數可以用實驗方法測定,也可以利用熱力學數據計算而得.
實驗方法通常有化學方法和物理方法.
化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度.但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡.因此,在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態.通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止,然後進行分析.例如,要測定反應2H2+O2（可逆號）2H2O在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數,可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱,在2 000 ℃時保持一段時間,使之達到化學平衡.然後,將管子驟然冷卻,再分析其中H2O、H2、O2的含量,便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數.
物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化,如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度.物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態.
（3）平衡常數的單位
平衡常數有標准平衡常數和非標准平衡常數之分,前者的量綱為一,後者的量綱取決於平衡常數的表達式.
根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數,記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數.中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數.
大家知道,一些重要的熱力學函數,如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的.為了計算它們的相對大小,需要統一規定一個狀態作為比較的標准,這樣才不致引起混亂.所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (101 325 Pa)下物質的特定狀態,簡稱標准態.熱力學數據表中的標准態,國際上都已有明確規定.
對於反應物計量系數之和等於生成物計量系數之和的反應,其經驗平衡常數是無量綱的純數,與壓力、濃度所用的單位無關,而且也等於標准平衡常數之值.
對於反應物計量系數之和不等於生成物計量系數之和的反應,則其經驗平衡常數是有量綱的量,其數值就與壓力、濃度所用的單位有關.也只有當壓力、濃度的單位與熱力學數據表中對應標准態的單位相同時,所計算的經驗平衡常數數值才能與標准平衡常數數值相同.
催化劑對反應速率、化學平衡的影響
對於一個確定的可逆反應來說,由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變,因此,無論是否使用催化劑,反應的始、終態都是一樣的,則反應的標准吉布斯函數變化是相等的,催化劑對化學平衡無影響.
一個化學反應採用同一種催化劑,可以同等程度改變正、逆反應速率.

⑧ 用反應級數對化學反應分類時 速率方程式中的 k（速率常數）的單位是什麼如何推導出來

V = k [A]^n
mol/(L.s) = k (mol/L)^n
k = (mol/L)^(1-n) .s^(-1)