鐵化學式怎麼寫

⑴ 請問鐵的化學方程式

1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2. 2. 鐵與硫反應 Fe + S ==== FeS

3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑

4. 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O

12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4

13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

15. 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O

16. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3

17. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+

18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

19. 鐵轉化成鐵離子 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3

20. 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 21.

亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

22. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23. 氯化鐵溶液中加入碳酸鈉 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl 24. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4

⑵ 金屬鐵用化學式怎麼表示

鐵Fe
原子序數26，原子量55.847。鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、б鐵等。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3①，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

⑶ 鐵的化學式

鐵是由鐵原子構成的，其化學式就是它的元素符號:Fe。

⑷ 鐵的化學式

鐵單質是不用加那個2的，就是Fe。（其他金屬也一樣）
如果是化合物的話，根據化合價的情況，下標為1，2，3的都有。
比如：硫酸亞鐵FeSO4，三氧化二鐵 Fe2O3，四氧化三鐵 Fe3O4，等等。

⑸ 鐵的化學式怎麼寫

鐵 ： Fe
氧化鐵：Fe2O3
氧化亞鐵：FeO
四氧化鐵：Fe3O4

⑹ 鐵的化學式是什麼

鐵是金屬晶體,化學式用元素符號表示,所以是Fe;

⑺ 關於鐵的化學方程式

1、在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反應方程式：

（點燃）
2、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：

3、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。

（置換反應）

（置換反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）
4、鐵與硫酸銅溶液發生置換反應：

（濕法煉銅的原理）該實驗說明了鐵的金屬活動性比銅強。
5、Fe3+的氧化還原反應

（常溫下即可反應，用於刻蝕銅板）

（Fe3+與I-不能共存的原因）

（鐵在置換中一般顯+2價的本質）
6、鐵與氯氣發生化合反應：

7、與水反應

（high temperature指高溫）（置換反應）
8、與單質硫反應

（化合反應）

(7)鐵化學式怎麼寫擴展閱讀：
鐵和其他8族元素相同，其氧化態范圍很廣，由−2到+6，但其中+2和+3是最常見的氧化態。在流星體及低氧的環境下，鐵會以單質的形式存在，但是鐵很容易和氧氣和水反應。
鐵的表面是有光澤的銀灰色，但在空氣中鐵會反應生成水合的氧化鐵，一般稱為鐵銹。許多金屬在氧化後會形成鈍化的氧化層，保護內部的金屬不被氧化，但氧化鐵的密度較鐵要低，因此氧化鐵會剝落，無法保護內部的鐵不受腐蝕。

⑻ 鐵的化學式

鐵的價電子排布式：【Ar】3d6 4s2。

純鐵質地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質的鐵，通常情況下熔點降低，硬度增大。晶體結構：面心立方和體心立方。鐵的相對原子質量為55.85，基態原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2。

鐵

鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數為26，鐵單質化學式：Fe，英文名：iron。平均相對原子質量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。

鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等，是工業上所說的「黑色金屬」之一（另外兩種是鉻和錳）。

以上內容參考：網路——鐵

⑼ 鐵的化學式為多少

Fe ， 化合價一般為+2價（亞鐵）或+3價 ， 相對原子質量為56 ，可以表示為一個鐵原子或鐵元素。原子序數為26，表明一個鐵原子中有26個質子。

⑽ 鐵化學式是什麼

Fe。

鐵是一種金屬元素，原子序數為26，鐵單質化學式為Fe，純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤，熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。

氧化鐵與酸反應Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O。

鐵粉的用途

作為粉末冶金製品的原料，耗用量約占鐵粉總耗用量的60～80%。

作為電焊條的原料，在葯皮中加入10～70%鐵粉可改進焊條的焊接工藝並顯著提高熔敷效率。

作為火焰切割的噴射劑，在切割鋼製品時，向氧-乙炔焰中噴射鐵粉,可改善切割性能，擴大切割鋼種的范圍，提高可切割厚度。