酸都有哪些相似的化學性質

『壹』 各舉一例說明酸有哪些化學性質

酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。
1.
酸溶液能使酸鹼指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。
2.
酸+活潑金屬
→
鹽+氫氣（置換反應）
a)
這里不包括濃硫酸和硝酸。
b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。
3.
酸+金屬氧化物
→
鹽+水（復分解反應）
a)
金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。
b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。
c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）
4.
酸+鹼
→
鹽+水（復分解反應、中和反應）
5.
酸+鹽
→
新酸+新鹽（復分解反應）
a)
反應發生的條件：①
新酸是碳酸；
②
如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。
b)
碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)
除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）
d)
硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

『貳』 酸有哪些共同的化學性質為什麼

酸的通性：
1、與指示劑紫色石蕊變紅 ；
2、與金屬置換出H2 酸 + 金屬 =鹽 + 氫氣；
3、與金屬氧化物生成金屬鹽與水 酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水；
4、與鹼發生中和,生成鹽與水 酸 + 鹼 = 鹽 + 水；
5、與某些鹽發生復分解反應，生成新鹽新酸 酸 + 鹽 = 另一種酸 + 另一種鹽；

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

鹼的通性:
1.與指示劑紫色石蕊變藍、酚酞變紅；
2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水 鹼 + 非金屬氧化物=鹽 + 水 ；
3.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新鹼 鹼 + 鹽 =另一種鹼 + 另一種鹽 ；
4.與酸發生中和,生成鹽與水 鹼 + 酸=鹽 + 水。

『叄』 鹽酸和硫酸等酸有哪些相似的化學性質

酸的通性：
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色
。
（2）跟活潑金屬
（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應酸+金屬=鹽+氫氣
例：2hcl+fe=fecl2+h2↑
（3）跟鹼性氧化物反應
酸+鹼性氧化物→鹽+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o
（4）跟某些鹽反應
酸+鹽→新酸+新鹽
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
（5）跟可溶性鹼發生中和反應
酸+鹼→鹽+水
2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學性質，是因為在它們的溶液中都含有氫離子。

『肆』 酸有那些共同的化學性質

（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）酸呈酸性（ph值<7）
（3）跟金屬活動性順序表（h）前的活潑金屬的單質起置換反應
酸
+
金屬==鹽
+
氫氣
例：2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（4）
跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸
+
鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（5）跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽
==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（6）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水
例：2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o

『伍』 鹽酸和硫酸等酸有哪些相似的化學性質

• 酸性，在水溶液中都可解離出H+，具有酸的通性：

1. 使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液顯無色；

2. 與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；

3. 與鹼性氧化物(大多數金屬氧化物)反應生成鹽和水；

4. 與鹼反應，生成鹽和水；

5. 與某些鹽反應，生成新鹽和新酸。

• 均為強電解質，在水溶液中可完全解離。

『陸』 歸納鹽酸硫酸等酸有哪些相似的化學性質

都是酸 具有酸的通性
1）使酸鹼指示劑變色 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色 無色酚酞試液遇酸溶液不變色
（2）酸呈酸性（PH值<7）
（3）跟金屬活動性順序表（H）前的活潑金屬的單質起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些鹽反應 酸+碳酸鹽 ==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽 例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水 例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

『柒』 酸有哪些共同的化學性質為什麼

（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h2so4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h2so4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①cu＋2h2so4（濃）
cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h2so4
+
cao
==
caso4
+
h2o
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h2so4
+
bacl2
===
baso4↓+
2hcl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h2so4＋ba(oh)2
===
baso4↓（白色沉澱）＋2h2o

『捌』 酸類物質和鹼類物質各自具有哪些相似的化學性質

這個問題也就是酸和鹼的通性，現總結如下：
酸的通性：1，能與指示劑發生反應，如酸可以使紫色石蕊溶液變紅
2，和活潑金屬反應產生氫氣
3，和鹼發生中和反應
3，和某些鹽發生復分解反應
4，和金屬氧化物反應生成鹽和水
鹼的通性：
1，與指示劑反應，如鹼能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅，要注意的是這里的鹼指可溶性鹼
2，和酸反應生成鹽和水
3,和某些鹽發生反應復分解反應
4，和非金屬反應生成鹽和水

『玖』 根據鹽酸和硫酸化學性質的活動，歸納酸有哪些相似的化學性質

酸的共性：1.電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）,即：在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子；2.能使酸鹼指示劑變色：酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液。注意：濃 硫酸和濃硝酸跟酸鹼指示劑作用時，顏色變化不符合上述規律。3.與活潑金屬反應放出氫氣，硝酸、濃 硫酸除外；
4.與鹼反應生成鹽和水；5.與鹽反應生成另一種鹽和更 弱的酸。

『拾』 酸具有相似的化學性質的原因是什麼

不同的酸溶液中含有相同的氫離子，所以酸具有相似的化學性質。

例如：鹽酸中含有氫離子和氯離子，硫酸溶液中含有氫離子和硫酸根離子，它們的溶液中都含有相同的氫離子，所以它們都能與酸鹼指示劑、活潑金屬、鹼性氧化物、鹼和鹽反應，化學性質相似。

根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

以上內容參考網路-酸 （化合物名稱）