九年級上冊的化學式有哪些

❶ 九年級上冊必背化學方程式是什麼

九年級上冊必背化學方程式是：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =2MgO（點燃）

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=Fe3O4（點燃）

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =2Al2O3（點燃）

4、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =CO2（點燃）

5、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =2CO（點燃）

6、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

7、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

8、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓＋H2O

9、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O

10、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

❷ 初三上初中化學式大全

名 稱 符號 名 稱 符號 名 稱 符 號 名 稱 符 號
一氧化碳 CO 鹽 酸 HCl 氯化鈉 NaCl 硫酸鋁 A12(S04)3
二氧化碳 C02 硝 酸 HN03 氯化鉀 KCl 硫酸亞鐵 FeSO4
二氧化硫 S02 硫 酸 H2S04 氯化鋅 ZnCl2 硫酸鐵 Fe2(S04)3
三氧化硫 S03 碳 酸 H2CO3 氯化鎂 MgCl2 硫酸銅 CuS04
水 H20 氯化鈣 CaCl2 硝酸鉀 KN03
過氧化氫 H202 氫氧化鈉 NaOH 氯化鐵 FeCl3 硝酸銅 Cu(N03)2
五氧化二磷 P205 氫氧化鉀 KOH 氯化亞鐵 FeCl2 硝酸鋁 Al(N03)3
氧化鎂 MgO 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氯化銅 CuCl2 硝酸鐵 Fe(N03)3
氧化鋁 A1203 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氯化鋁 AlCl3 硝酸銀 AgN03
氧化銅 CuO 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氯化鋇 BaCl2 硝酸銨 NH4NO3
氧化鋅 ZnO 氫氧化鋁 Al(OH)3 氯化銀 AgCl 氯化銨 NH4Cl
二氧化錳 Mn02 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 硫化鈉 Na2S 硫酸銨 (NH4)2S04
氧化鈉 Na20 氫氧化鐵 Fe(OH)3 硫化鉀 K2S 碳酸銨 (NH4)2C03
四氧化三鐵 Fe304 氫氧化銅 Cu(OH)2 碳酸氫銨 NH4HC03
氧化鈣 CaO 氮氣 N2 硫酸鈉 Na2S04 氯酸鉀 KCl03
氧化汞 HgO 氧氣 02 硫酸鉀 K2S04 高錳酸鉀 KMn04
二氧化硅 Si02 氮氣 N2 硫酸鋅 ZnS04 錳酸鉀 K2Mn04
氧化鐵 Fe203 氨氣 NH3 硫酸鎂 MgSO4 碳酸鈉 Na2C03
氯氣 C12 氫氣 H2 碳酸鈣 CaC03 碳酸鉀 K2C03
氯化氫 HCl 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH

❸ 初三上學期化學方程式（全部）

您好！

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

❹ 九年級上冊化學文字表達式哪些

九年級上冊化學文字表達式及化學方程式
VIP專享文檔 2018-10-14 2頁 用App免費查看
九年級（1--4單元）的化學文字表達式及補充完整化學方程式
1. 紅磷燃燒： 產生大量白煙、放熱、生成白色固體
紅磷+氧氣五氧化二磷 P + 02--- P2O5
2. 硫燃燒：在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，.在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，放熱、生成有刺激味氣體、
硫+氧氣二氧化硫 S + O2---- SO2
3.木炭燃燒：在空氣中燃燒產生紅光，在氧氣中燃燒產生白光、放熱、生成能使石灰水變渾濁的氣體
木炭+氧氣二氧化碳 C + O 2---- CO2
4.鐵絲燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
鐵+氧氣四氧化三鐵 Fe + O2 --- Fe3O4
5.鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
鎂+氧氣氧化鎂 Mg + O2 --- MgO
6.高錳酸鉀制氧氣： 生成使帶火星的木條復燃的氣體
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMnO4 ---- K2MnO4+ MnO2+ O2
7.過氧化氫制氧氣
過氧化氫水+氧氣 H2O2 ---- H2O + O2
8.氯酸鉀制氧氣
氯酸鉀氯化鉀+氧氣 KClO3 --- KCl + O2
9.氫氣燃燒： 產生淡藍火焰、放熱、且有水珠生成
氫氣+氧氣水 H2 + O2 --- H2O
10.水電解：初中唯一的一個條件為「通電」的反應且生成兩種氣體。
水氧氣+氫氣 H2O --- H2 + O2
九年級（5--7單元）的化學文字表達式及補充完整化學方程式
1.鐵與硫酸銅反應
鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵 Fe + CuSO4--- FeSO4+ Cu
2.煅燒石灰石
石灰石生石灰+二氧化碳 CaCO3 --- CaO+ CO2
3. 碳燃燒不充分
碳+氧氣一氧化碳 C+O2 --- CO
4. 木炭和氧化銅反應
碳+氧化銅銅+二氧化碳 C+ CuO --- Cu + CO2
5. 木炭和氧化鐵（三氧化二鐵）的反應
碳+氧化鐵鐵+氧氣 C + Fe2O3--- Fe + CO2
6. 木炭和二氧化碳反應
碳+二氧化碳一氧化碳 C + CO2--- CO
7. 大理石（石灰石）和稀鹽酸制二氧化碳
碳酸鈣+稀鹽酸=氯化鈣+二氧化碳+水 CaCO3 + HCl--- CaCl2+ CO2 + H2O
8. 二氧化碳和水反應生成碳酸。碳酸不穩定，易分解。
CO2 + H2O -- H2CO3 H2CO3 -- CO2 + H2O
9. 二氧化碳和氫氧化鈣反應
二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水 CO2 + Ca(OH)2--- CaCO3 + H2O
10. 一氧化碳燃燒
一氧化碳+氧氣二氧化碳 CO + O2--- CO2
11. 甲烷燃燒
甲烷+氧氣二氧化碳+水 CH4 + O2--- CO2 + H2O
12. 酒精（乙醇）燃燒
酒精+氧氣二氧化碳+水 C2H5OH + O2--- CO2 + H2O
13. 鋅與稀硫酸制氫氣
鋅+稀硫酸→硫酸鋅+氫氣 Zn + H2SO4--- ZnSO4 + H2

❺ 九年級上冊化學常見物質的學名、俗名及化學式

一、常見物質的學名、俗名及化學式
俗名 學名 化學式
金剛石 碳 C
石墨 碳C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
生石灰 氧化鈣 CaO
醋酸 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
乾冰 固態CO2 CO2
銅綠、孔雀石 鹼式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3
膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O
氫硫酸 H2S
亞硫酸 H2SO3
鹽鏹水（工業名稱） 氫氯酸、鹽酸 HCl
水銀 汞 Hg
純鹼、蘇打、面鹼 碳酸鈉 Na2CO3
純鹼晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
苛性鈉、火鹼、燒鹼 氫氧化鈉 NaOH
毒鹽、硝鹽（工業名稱） 亞硝酸鈉 NaNO2
氨水 NH3·H2O

❻ 九年級上冊化學方程式19個

1．用過氧化氫制氧氣2H2O2 二氧化錳 2H2O+O2↑
2．用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用氯酸鉀製取氧氣 2KClO3加熱3KCl+3O2
物質與氧氣的反應
3．鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3
4．鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4
5．碳燃燒C + O2 點燃CO2
6．鎂燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
7．硫燃燒S + O2 點燃SO2
8．紅磷或白磷在燃燒/發令槍產生白煙
4P + 5O2 點燃2P2O5
9．碳不充分燃燒2C+O2 點燃 2CO
10．天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O2點燃2H2O+CO2
11．酒精（乙醇）燃燒 C2H5OH +3O2點燃3H2O+2CO2
12．氫氣作燃料 2H2+O2 點燃2H2O
13．一氧化碳（煤氣主要成分）燃燒 2CO+O2點燃2CO2
14．電解水2H2O通電2H2↑+O2↑
15．實驗室製取二氧化碳/用大理石或石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳/用鹽酸除水垢/用墨魚骨粉除胃酸過多/用鹽酸檢驗大理石、石灰石或貝殼中含有碳酸鈣
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳參與的反應
16．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷牆壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17．二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
18．二氧化碳與水反應/碳酸飲料中反應CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不穩定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O
19．二氧化碳通過熾熱的碳C + CO2高溫2CO
一氧化碳參與的反應
20．一氧化碳還原氧化銅（一氧化碳具有還原性）CO+ CuOΔ Cu+ H2O
21．一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2
一氧化碳燃燒（一氧化碳具有可燃性）2CO+O2點燃2CO2
碳參與的反應
22．木炭（碳）還原氧化銅（還原性）C+2CuO高溫 2 Cu +CO2 ↑
碳燃燒（可燃性）C + O2 點燃CO2 2C+O2 點燃 2CO
23．氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）H2+ CuOΔ Cu+ H2O
24．酸雨的形成/二氧化硫與水反應生成亞硫酸SO2 + H2O = H2SO3
金屬參與的反應
25．金屬（主要Mg Al Zn Fe）與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
26．金屬與鹽溶液反應
鐵與硫酸銅反應/濕法煉銅/用鐵檢驗或除去工業廢水中銅離子
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
氫氧化鈉、氫氧化鈣參與的反應
27．（1）鹼與非金屬氧化物反應：
二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷牆壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
（2）鹼與某些鹽反應：碳酸鈉與石灰水反應/有石灰水檢驗碳酸鈉/用石灰石與碳酸鈉為原料製取氫氧化鈉Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
29．煅燒石灰石/工業上用石灰石製取生石灰 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
30．氧化鈣與水反應/用生石灰做乾燥劑/用生石灰製取熟石灰或石灰水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
實驗室用鋅與稀硫酸反應製取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

❼ 初三上學期的化學式有哪些

1初三上學期最重要的化學式
CO2,P2O5,Fe3O4,SO2,H2O,HCL,H2SO4,HNO3,Na2CO3,NaOH,CaCO3,
Ca（OH）2,以及元素周期表前20號還有銅,鐵
2初三上學期最重要的化學方程式
制氧器方程式
制氫氣方程式
還有第2章與氧氣反應的化學方程式

❽ 九年級上化學方程式歸納有哪些

九年級上化學方程式歸納：

1、碳充分燃燒：

C+O2 =點燃CO2 (基本反應類型：化合反應）。

（空氣中：紅熱）。

（氧氣中：發出白光，放出熱量，產生使石灰水變渾濁的無色氣體）。

2、碳不充分燃燒：

2C+O2 =點燃2CO (基本反應類型：化合反應）。

3、硫燃燒：

S+O2 =點燃SO2 (基本反應類型：化合反應）。

（空氣中：淡藍色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體）。

（氧氣中：藍紫色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體）。

4、磷燃燒：

4P+5O2 =點燃P2O5 (基本反應類型：化合反應）。

（產生大量白煙，P2O5污染空氣）。

5、鐵燃燒：

3Fe+2O2=點燃Fe3O4 (基本反應類型：化合反應）。

（氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）。

（瓶底留少量水或細沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底）。

6、鎂燃燒：

2Mg+O2=點燃2MgO (基本反應類型：化合反應）。

（發出耀眼的白光，生成白色固體）。

7、氫氣燃燒：

2H2+O2 =點燃2H2O (基本反應類型：化合反應）。

（產生淡藍色火焰，乾冷燒杯壁有小水株）。

8、一氧化碳燃燒：

2CO+O2 =點燃2CO2 (基本反應類型：化合反應）。

（產生藍色火焰，產生使石灰水變渾濁的無色氣體）。

9、甲烷燃燒：

CH4+2O2 =點燃CO2+2H2O。

（產生明亮的藍色火焰）。

10、乙醇燃燒：

C2H5OH+3O2 =點燃2CO2+3H2O。

以上內容參考：網路-化學方程式

❾ 九年級上冊化學方程式全部是什麼

九年級上冊化學方程式全部是如下：

1、紅磷燃燒4P＋5O2點燃2P2O5（產生大量白煙）。

2、硫燃燒S＋O2點燃SO2（空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰）。

3、木炭充分燃燒C＋O2點燃CO2（空氣中發出紅光，氧氣中發出白光）。

4、木炭不充分燃燒2C＋O2點燃2CO（CO有毒性）。

5、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe＋2O2點燃Fe3O4（劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體）。

6、鎂條燃燒2Mg＋O2點燃2MgO（發出耀眼的白光、生成白色固體）。

7、鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3（發出耀眼的白光、生成白色固體）。

8、雙氧水與二氧化錳混合制氧氣2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑。

9、加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑。