⑴ 影響化學平衡因素中，當壓力增加，平衡向什麼移動
壓力影響的是氣體的反應，平衡會朝著氣體分子數減少的方向移動（注意是氣體分子數）。如果正逆反應的氣體分子數相同，則平衡不移動。
⑵ 化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移正逆方向是什麼呢
平衡移動通常是基於可逆條件下的
升溫朝吸熱方向啟動
降溫朝放熱方向移動
加壓朝壓強增大的方向移動
減壓朝壓強減小的方向移動
催化劑不改變移動，只改變速率
正方向就是化學方程式從左向右，
逆方向同理是從右到左
⑶ 可逆反應平衡後，增大壓強，平衡怎麼移動
可逆反應達到平衡時壓強分：壓強減小，壓強增大，壓強不變三種。
其他條件一定時，增大壓強，對每種效果不一樣。
對可逆反應達到平衡時的壓強減少的情況：增大壓強，平衡正向移動，促進正反應；
對可逆反應達到平衡時的壓強增大的情況：增大壓強，平衡逆向移動，抑制正反應；
對可逆反應達到平衡時的壓強不變的情況：增大減少壓強，平衡不會移動，不影響化學反應
⑷ 化學中增加或減少壓強化學平衡怎麼移動,麻煩舉例說明.
勒夏特列原理說 平衡向著能減弱這種改變的方向移動
那 加壓向氣體體積減小方向移動 減壓相反
舉例的話 比如 經典的二氧化硫轉化為三氧化硫的那個反應（2 SO2+O2=2 SO3）
左邊3體積 右邊2體積
加壓的話 向氣體體積減小方向移動的話 就向右移
減壓的話 就向左移
判斷的時候注意有可能會有固體就行了 固體的體積可以忽略（基本不變的）
⑸ 增大體系壓強化學平衡如何移動
主要是要理解平衡移動原理.改變一個影響化學平衡的條件,平衡就會向減弱這個改變的方向移動.增大壓強,平衡移動肯定要能引起壓強減小,而只有分子數減少（也就體積減小的方向）才能使壓強減小,所以平衡就向體積減小的方向移動.但要記住,平衡的移動只能「減弱」這個改變,而不能「抵消」這個改變,所以壓強還是會被原來大.舉個不怎麼恰當的例子,打你一巴掌,你肯定會用手去按摩（就象平衡會移動）,這樣會減輕疼痛（減弱這個改變）,但你還是會覺得疼（平衡的移動只能「減弱」這個改變,而不能「抵消」.）
⑹ 壓強增大，可逆反應的化學平衡怎樣移動
具體反應，具體對待。
如反應：M（g)+N（g)=P（g)+Q(g)
如上反應,左右氣體物質的系數之和相同,則化學平衡不移動.
如反應：M（g)+N(g)=P(g）+Q(l)
如上反應,壓強增大,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,即向上面化學方程式中的正方向移動.
如反應：M（g)+N(s)=P(g)+Q(g)
如上反應,壓強增大,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,即向上面化學方程式中的逆方向移動.
⑺ 增大壓強化學平衡向哪裡移動
要看具體的化學方程式，看反應物中的氣體的化學計量數之和，與生成物中氣體的化學計量數之和，作比較，哪邊的和大就往哪邊移動。如;
N2+3H2=2NH3, 增大壓強時化學平衡向正反應方向移動（向右移動）
⑻ 增大壓強化學平衡向哪裡移動
要看具體的化學方程式,看反應物中的氣體的化學計量數之和,與生成物中氣體的化學計量數之和,作比較,哪邊的和大就往哪邊移動.如; N2+3H2=2NH3,增大壓強時化學平衡向正反應方向移動（向右移動）⑼ 化學中增加或減少壓強化學平衡怎麼移動，麻煩舉例說明。
化學中增加或減少壓強化學平衡將向減小或增大體系壓強的方向移動，例如，向體系的氣體分子總數減少或增多的方向移動。總之，你想增大壓強，體系就向減小壓強的方向移動，反之，你想減小壓強，體系就向增大壓強的方向移動。體系總想對沖外力施加的變化。如果體系反應前後的氣體分子總數沒有變化，改變壓強一般不能使體系的化學平衡發生移動。祝你好運！
⑽ 可逆反應平衡後，增大壓強，平衡怎麼移動
如果改變可逆反應的條件如濃度、壓強、溫度等，化學平衡向減弱這種改變的方向移動。增加壓強，平衡向減弱壓強增大的方向， 既氣體縮小的方向移動，比如N2+3H2=可逆= 2NH3，加壓平衡正向移動。