講解初中化學除雜質怎麼引入

⑴ 初中化學 除雜質

初中化學常見的幾種題型解答

（除雜質、分離、鑒別、推斷）

除雜質：物質的提純又稱之為除雜質，即將所需物質中的雜質除去得到純凈的該物質的操作

重點掌握常見離子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鑒定方法.在混合物提純中，還要記住常見物質的溶解性，強化溶解、過濾、蒸發等操作.並對復分解反應條件加深理解和應用.

1. 除雜質題： 物理方法； 化學方法

一 化學方法：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。

三原則：①不增：提純過程中不增加新的雜質；

②不變：被提純的物質不能改變；

③易分：被提純的物質與雜質易分離。

三步驟：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。

五種常用的方法：除雜質思路分析方法：

（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。（NaNO3；NaCl）

（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（NaCl；Na2CO3）

（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（FeSO4；CuSO4）

（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（CO2（CO））

（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法。(H2；CO2)

2. 混合物的分離：

（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）兩種物質均溶於水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）兩種物質均溶於水時，可考慮用化學方法分離。

3. 物質的鑒別：

鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。

（1）常見離子鑒別的特效試劑

① H+ ：紫色石蕊試液。 NH4+：鹼溶液——有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。

② OH-：無色酚酞試液（可鑒別鹼性溶液）——變紅。

③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉澱。

⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉澱。

（2）特徵離子關系圖

（3）物質鑒別的原則

① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。

③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物質鑒別的思路和方法

① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。

② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉澱。

③ 一種試劑的鑒別：

A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。

C. 幾種溶液酸鹼性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。

E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉澱、有氣體，既有沉澱又有氣體、沉澱顏色不同，無明顯現象。

F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。

④ 不同試劑的鑒別：

A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。

B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特徵進行鑒別。

C. 相互作用法：根據兩兩混合後的不同現象進行鑒別。

4. 物質的推斷題：

物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什麼物質，不可能是什麼物質；確定混合物里或溶液里肯定有什麼物質，肯定不含有什麼物質，可能含有什麼物質。

推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶於水是「生成」還是「得到」，「生成」是反應產物，「得到」既可能有反應產物，也可能有原物質。加酸沉澱溶解時有氣體生成，一般有CO2-3。沉澱溶解但無氣體生成時，一般有OH-。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。

解推斷題應注意：

（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要准確，既要明確的肯定，又要明確的否定。

（2）一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是「一定存在」。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是「一定不存在」。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是「可能存在」。

【典型例題】

1.用化學方法，所加試劑只與雜質反應，並將雜質轉化成氣體，水、沉澱，且不引入新的雜質。

①逸出氣體法：例如Na2SO4（Na2CO3） ②產生沉澱法：例如KCl（K2SO4）

③置換法：例如MgSO4（CuSO4） ④酸鹼溶解法：例如BaSO4（BaCO3）

⑤加熱法：例如CaO（CaCO3） ⑥轉換法：例如CO2（CO）

2. 欲除去下列各物質中含有的少量雜質（括弧內雜質），請將除去雜質所加的化學試劑的化學式填在橫線上。

①CaCl2（CaCO3）————② NaNO3（Na2CO3）—————③ Cu（Fe）————

④ Cu（CuO）——————⑤ NaNO（NaCl）—————— ⑥ ZnCl2（CuCl2）————

⑦KCl（K2SO4）——————⑧NaOH（Na2CO3）————

3．現有下列五種物質：鋅粉、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，按下列要求填空．（1）若除去稀HNO3中混有的少量H2SO4，得到純凈的稀HNO3，應加入適量的________，化學方程式為_____________________；

（2）若除去NaCl溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應加入適量的________，化學方程式為_______________________________．

4. 欲採取化學方法除去下表第I欄內4種物質中的少量雜質(括弧內為雜質)，請分別從第Ⅱ、Ⅲ欄內選取合理選項的字母序號，填在對應的答案欄內。

Ⅰ.物質Ⅱ.除雜試劑和操作Ⅲ.反應類型答 案

①CuO固體(Cu)A.高溫煅燒

B.氧氣，加熱

C.鹽酸，蒸發

D.銅粉，過濾a.置換反應

b.化合反應

c.分解反應

d.復分解反應①

②CaO固體(CaCO3)②

③Cu(NO3)2 ?溶液(AgNO3)③

④NaCl固體（NaOH）④

習題：1. 能一次區分出氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液的一種溶劑是

A. 石蕊試液B. 氫氧化鈉溶液C. 稀硫酸D. 鹽酸

2. 下列每組內的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是

A. B.

C. D.

3. 下列各組固體混合物中，可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是 A. NaNO3和NaCl B. CuO和木炭粉 C. MnO2和KClD. BaSO4和CaCO3

4. 下列各組物質的溶液，不用其它試劑就可以將它們區別開的是

A. HClNaOHNa2CO3Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3

C. NaOH MgSO4Na2CO3H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2CaCl2

5、除去下列括弧內的雜質，所用試劑和方法不正確的是

A、KOH（K2CO3） Ca(OH)2溶液、過濾 B、KNO3（K2SO4） Ba(NO3)2溶液、過濾

C、H2SO4（HCl） AgNO3溶液、過濾 D、CuO（KNO3） 水、過濾

6、將下列溶液分別滴入到氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和稀硫酸中，能觀察到三種不同現象的是： A、氯化銅 B、碳酸鈉 C、氯化鈉 D、酚酞

本文來自：教學資源網(www.ubbs.net) 原文鏈接： http://www.ubbs.net/e_huati_youfang/14426.html除雜原則:不增不減易分離
①.溶解法:將固體混合物中的雜質溶解除掉.
如,Cu中混有Fe:選用硫酸.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再過濾得Cu

②.氣化法:把混合物中的雜質轉化為氣體
如,CaO中混有CaCO3:CaCO3=CaO+CO2↑(在高溫的條件下)

③.沉澱法:把混合物中的雜質轉化為沉澱.
如,NaNO3中混有Na2SO4:Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4↓
NaCl中混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

⑵ 初三化學中所有關於除去雜志的方法

重結晶後的食鹽中有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質。主要是以離子的形態存在。我們可以分別向裡面加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜。將其轉化為沉澱，出去。最後加hcl可以除去多餘的碳酸鈉、氫氧化鈉，得到精鹽水。最後蒸發結晶的得到精鹽。
硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉澱
na2so4+bacl2=baso4沉澱+2nacl
氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色的氫氧化鎂沉澱
mgcl2+2na(oh)=mg(oh)2沉澱+2nacl
氯化鋇與碳酸鈉生成白色的碳酸鈣沉澱
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl
不過這樣也引入了新的雜質離子
但是加入的碳酸鈉可以出去雜質離子將其裝化為沉澱過濾除去
最後再加入稀鹽酸除去多餘的碳酸鈉再蒸發（因為鹽酸有揮發性）所以最後就會剩下純的nacl了。
其實很簡單啊，連我這個初中化學課代表都會這種題，你們沒理由不會的。
不過我估計我寫的你一般看不懂。--

⑶ 初中化學除雜知識點歸納有哪些

提純與除雜：用物理或化學的方法把混合物中的雜質除去而得到純物質。在提純過程中，如果雜質發生了化學變化，不必恢復成原物質。

二者的方法在很多情況下是相似的，但分離比提純的步驟要多，因為各組分均要保留，繹過化學反應使混合物中各組分經轉化而分離後還要復原為原來的組分物質提純和除雜過程中經常用到分離操作，二者有時又密不可分。

1、CO2(O2)：將氣體通過灼熱的銅網

2、CO2(H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅

3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中

5、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾

6、Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來

7、Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高溫下與H2或CO反應

8、CuO(含Cu或C)：在空氣中灼燒

9、CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)

10、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過濾，取濾渣

11、Ca(OH)2(含CaO)加足量水

12、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：加過量鐵粉，過濾，取濾液

13、NaCl溶液(含Na2CO3)：加適量稀鹽酸

14、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加適量NaOH溶液

酸、鹼、鹽溶液的除雜技巧：

1、被提純物與雜質所含陽離子相同時，選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。

2、被提純物與雜質所含陰離子相同時，選取與雜質中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑。

3、被提純物質與雜質所含陰離子、陽離子都不相同時，應選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合出除雜試劑。

初中化學常考知識

常見物質的除雜

一、氣體除雜：(括弧中為雜質)

1、CO2(含O2)：將氣體通過灼熱的銅網。

2、CO2(含H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅。

3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中。

⑷ 怎樣解答初中化學除雜問題

除雜試題是化學中一個常見的題型，這樣的題目類型也較多，考查的是元素化合物和化學實驗（包括物理方法分離和化學方法除雜）的綜合知識，所以也沒有什麼統一的解題方法。但其中有這樣一類題目，要求通過加入試劑，發生化學反應而除去雜質，這樣的題目在解答時雖方法各異，但都脫離不了以下幾個解題的原則：
⑴不能引入新的雜質，如果不得不引入新的雜質，一定要再利用其它試劑把新引入的雜質除去；
⑵為了保證除盡雜質，加入的除雜試劑一般應有所過量。一般在敘述時應該有這樣的語言：「加入某物質至不再沉澱」或「加入某物質至不再產生氣體為止」，這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過量
⑶在除雜過程中若能增加要保留的物質的質量，應為最佳方案
⑷除雜的步驟一般應遵循以下加入試劑的順序：①先使某些離子轉化為沉澱→②加入能轉化為氣體的物質（如含碳酸根離子的物質等）或鹼（含氫氧根離子）進一步除去引入新的雜質→③加入酸使這些離子轉化為氣體或水。
要強調的是，除雜可能需要多步，但最後兩步（②、③兩步）一般是少不了的。

以前面有同學提到的一個題目為例做一具體分析：
kno3中有雜質k2so4和koh.
第一步，加足量硝酸鋇至不再產生沉澱（保證除盡硫酸根離子）
第二步，加入足量碳酸鉀溶液至不再產生沉澱（保證除盡第一步引入的多餘的鋇離子）
第三步，加入足量稀硝酸至不再產生氣體（保證除盡氫氧根離子和第二步引入的碳酸根離子）

⑸ 怎樣學習化學中的除雜質

(1)原理:加入一種試劑使雜質轉化為沉澱而過濾掉;
(2)試劑要求:不與被凈化的物質起反應,反應後不引入新雜質;
(3)一般操作步驟:加水溶解→加入適量試劑→過濾→蒸發;
①.如果被凈化的物質與雜質中陽離子部分相同，只須加入一種由陽離子（與雜質中陰離子結合生成沉澱的物質）與被凈化的物質中陰離子結合的物質。下面的例題中括弧內的是雜質，如HCl（H2SO4）要使SO42－沉澱，在初中化學中只有Ba2＋，又不能引入新雜質陰離子只能是Cl－，由Ba2＋與Cl－組合出來的物質是BaCl2，固應選用的試劑是BaCl2 ,同理NaNO3(NaCl)選AgNO3。
②.如果被凈化的物質與雜質中陰離子部分相同，只須加入一種由被凈化物質中的陽離子與陰離子（能與雜質中陽離子結合生成沉澱的物質）結合的物質。如NaOH[Ca(OH)2]選Na2CO3
③. 如果被凈化的物質與雜質中的陽離子和陰離子部分都不同，則須選一種物質，該種物質中的陽離子能與雜質中的陰離子結合生成沉澱，而該種物質中的陰離子又能與雜質中的陽離子結合生成沉澱。如KNO3(CuSO4)選Ba(OH)2 。
二氣化法：此種方法的思路是採用加熱的手段或加入一種試劑使雜質部分變成氣體跑掉。如CaO(CaCO3) 採用加熱的手段,如CuO(C粉)採用在空氣中加熱的手段，如NaCl(Na2CO3)選HCl，K2SO4(K2CO3)選H2SO4 。
三 此外還有轉化法：加入一種試劑把雜質轉化為被凈化的物質。如FeSO4(CuSO4)選Fe粉；CO2(CO)將混合氣體通過灼熱的氧化銅。溶解法：在初中化學中就掌握酸溶法，一般是加鹽酸，主要溶解活潑金屬、難溶性的鹼和難溶性的鹼性氧化物。吸收法：此法主要針對氣體里含有的雜質，方法是選用一種試劑，它能選擇性地吸收混合氣體中的雜質。一般思路是如果雜質是酸性氣體就選用鹼溶液吸收，雜質是水蒸氣選用乾燥劑吸收（乾燥劑不能與被乾燥劑的氣體發生化學反應）。在初中化學中除雜質的化學方法掌握以上五方法應該說基本沒問題了。
一 大綱要求：
1 掌握以下離子的鑒別：H＋，OH－，Cl－， SO42－，CO32－，NH4＋；
2 下列三種離子在溶液中的顏色要記註：Fe3+（黃）、Fe2+（淺綠）、Cu2+（藍）
二初中化學鑒別題出題的形式主要有：
1 規定試劑的鑒別法：此法又分規定試劑的種數和下試劑的名稱兩種，具體的解法現敘述台下：
（1）規定試劑的種數。方法是：選高功能試劑（有較多反應現象的試劑），如：酚酞和石蕊中，石蕊是高功能試劑而酚酞則不是。在初中化學中常見的高功能試劑有：石蕊、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3、K2CO3等
例：只用一種試劑鑒別：
① HCl . Ca(OH)2 . NaOH ;
① BaCl2 . Na2CO3 . NaNO3 ;
② NH4Cl . (NH4)2SO4 . NaCl . Na2SO4 ;
答：①選Na2CO3 或K2CO3; ②H2SO4;③Ba(OH)2 ；
（2）規定試劑的名稱。方法是：採用已鑒別出來的物質作為試劑對其他物質進行鑒別。
例：只用酚酞鑒別NaOH、HCl、NaCl溶液。
解法是：分別取三種溶液少許裝入三支試管中，然後滴入酚酞試液，溶液變紅的是NaOH溶液，再取溶液滴入有酚酞試液的二支試管中振盪，如溶液變紅的是NaCl溶液，不變的是HCl溶液。因為NaCl溶液中一但滴入氫氧化鈉溶液後，溶液就顯鹼性；而鹽酸中滴入少量氫氧化鈉溶液後，氫氧化鈉被反應掉鹽酸仍有剩餘，溶液顯酸性，酚酞不變色。
2不用試劑鑒別法。方法是：先觀察，然後進行相互作用法。對亍比較簡單的鑒別題採用觀察法：即就是觀察顏色、狀態、嗅氣味等。觀察法不能得出結論的就採用相互作用法：具體解法是：先將要鑒別的物質進行對應編號→兩兩反應記錄現象→得出結論。
3自選試劑鑒別法：此類題型解題途徑較多，同一個有多種解法，只須反應現象明顯就符合要求就可以了，如果考這類題目，一般是給出了主要步驟，留一些空給同學們填，比如課本上學過的推斷題等。解推斷題的關鍵，①要把握住題目上的關鍵詞語，比如無色透明溶液，沉澱溶解或沉澱不溶解等。②要搞清那些離子在同一溶液中不能共存；在初中化學中下列離子在同一溶液中不能共存：
H＋：不能和OH－、CO32－；
OH－：不能和H＋、NH4＋以及除K＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋以外的金屬離子；
SO42－：不能和Ba2＋CO32－：不能和H＋、以及除NH4＋和K＋、Na＋以外的金屬離子；

⑹ 初中化學除雜質方法有哪些

中化學中利用化學方法除去雜質的方法有很多，那麼有哪些呢?請看下文，以下是我分享給大家的初中化學除雜質方法，希望可以幫到你!
初中化學除雜質方法
1、沉澱過濾

比如雜質是Ca2+，那加入過量CO32-把Ca2+變成CaCO3沉澱，然後過濾出來。過量的CO32-用酸除去——至於什麼酸，那你要看溶液的陰離子是什麼，如果是Cl-，那就加HCl

2、氣體

比如雜質是CO32-，那小心加入酸，把CO32-變成CO2

3、結晶

比如你要獲得純凈的KNO3，那麼用降溫結晶的方式，把KNO3從溶液中結晶沉澱出來，剩下雜質就留在母液裡面
初中化學除雜方法原理
1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除;

2、利用化學反應，反應掉其中的雜質;燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應;其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種;

3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段;
學好化學的五個關鍵點
1.觀察

巴甫洛夫曾在他的實驗室的牆壁上寫著六個發人深思的大字：觀察、觀察、觀察!瓦特由於觀察到“水蒸氣沖動壺蓋”而受到有益的啟發，發明了蒸汽機，這些都說明了觀察的重要性。

我們在化學學習中，要注重培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法。因為這是學好化學的重要條件之一。

那麼，我們應該怎樣去觀察呢?首先應注意克服把觀察停留在好奇和好玩的興趣中，要明確“觀察什麼”、“為什麼觀察”，尤其要在老師指導下有計劃、有目的地去觀察化學實驗時所產生的現象。

觀察一般應遵循“反應前——反應中——反應後”的順序進行，具體步驟是：

① 反應物的顏色、狀態、氣味;

② 反應條件;

③ 反應過程中的各種現象;

④ 反應生成物的顏色、狀態、氣味。

最後對觀察到的各種現象，在老師的指導下，進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，形成准確的概念，達到理解、掌握知識的目的。

例如在試管中加熱鹼式碳酸銅，觀察目的是鹼式碳酸銅受熱變化後是否生成了新物質。觀察內容和方法是：

①反應前：鹼式碳酸銅是綠色粉末狀固體;

②反應中：條件是加熱，變化過程中的現象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;

③反應後：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經分析得知鹼式碳酸銅受熱後生成了新物質：黑色氧化銅、水和二氧化碳。

最後與前面的實驗現象比較，概括出“變化時生成了其他物質，這種變化叫化學變化”的概念。.。。。

觀察實驗現象要注意以下三點：一是觀察反應物與生成物的狀態，不要放過物質絲毫的變化;二是把看老師操作與聽講解分析結合，看清應怎樣操作和應注意的事項;三是看與想相結合，看的過程中，要弄清為什麼要這樣操作和為什麼會有這樣的現象。

2.動手

化學的形式和發展，起源於實驗又依賴於實驗，是一門以實驗為基礎的自然科學。這也是教學大綱明確規定的，同學們必須要養成這種動手實驗的能力。俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。

例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動手實驗，努力達到各次實驗的目的。

要上好實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，不要只做旁觀者，認真做好實驗內容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，准確如實地記錄。

近年來的中考考題均突出了對學生實驗能力的考查，諸如實驗操作、實驗設計和評價、實驗報告的書寫等方面的內容的考查。中考實驗題的比例由15%升至25%，難度也逐年上升。因此在平時的學習中要充分重視實驗，爭取多動手做實驗。對於實驗手冊要求的學生親自實驗和課本上的演示實驗，都要注意對實驗目的、原理、操作、現象和結論的理解和掌握。在總復習階段，可以對各種試卷中的實驗題進行分類歸納，以領會近幾年來中考實驗題的考點和趨勢。

除了做實驗，最好利用課余時間，積極報名參加課外化學興趣小組活動，做一些有趣的化學實驗，並積極收集整理一些化學謎語，組織出化學牆報等。只要有利於提高化學的學習效率，不管是校內還是校外組織的活動，都可以參加。

3.記憶

與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”而孤立的談其他的方面就成為一句空話。

主要原因有如下幾點：

(1)化學本身有著獨特“語言系統”——化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須需要記憶。

(2)一些物質的性質、製取、用途等也必需記憶才能掌握它們的規律。

(3)要“因材施記”，根據不同的學習內容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上進行記憶;元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行機械記憶(死記硬背)。

(4)不斷尋找適合自己特點的記憶方法，這樣才能達到事半功倍的效果。

記憶是知識、技能運用的基石。

初中化學需要記憶的內容較多，運用科學記憶法就顯得格外重要。

常用的記憶方法主要有：

(1)理解記憶法：掌握概念和基本理論時，採用具體分析方法，詳細分析適用的條件和范圍。如學習溶解度定義時，要掌握四個要點：a.一定的溫度，b.100克溶劑，c.飽和狀態，d.溶解度的克數。這樣分析歸納便於理解和記憶。

(2)歌訣記憶法：針對需要記憶的化學知識，利用音韻編成歌訣，融知識性和趣味性於一體，讀起來朗朗上口，利記宜誦。如把化合價編成：鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價，氟氯溴碘負一價等。

(3)會意記憶法：把抽象的內容進行自我理解和再加工處理，然後進行巧記。如把四種基本反應類型分別會意成“一分為二”(分解反應)、“合二為一”(化合反應)、“取而代之”(置換反應)和“相互轉換”(復分解反應)。

(4)濃縮記憶法：針對一類化學知識或規律在深刻理解的基礎上，選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈領的骨架進行記憶。如實驗室製取氧氣的七個步驟濃縮為：“檢、裝、夾、加、收、移、熄”。

總之，我們應該在學習的過程中根據實際情況，總結出適合自己的記憶方法。

4.分析

學習化學，要善於從個別想到群體、從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，更為主要的還是要動腦，想“為什麼”，想“怎麼辦”。碰到疑難，不可知難而退，要深鑽細研，直到豁然開朗。對似是而非的問題，不可朦朧而過，應深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，必須會想，只有會想了，才能學會。

以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此，同學們必須善於閱讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容，因為這些內容有助於加深對主要內容的理解及拓寬知識面。課後細讀時要邊讀邊記邊思考，爭取能將預習、聽課中未解決的問題全部解決。經常選讀是指有選擇性的閱讀那些重要的或難以全面理解的內容。同時通過多種形式的閱讀，還有助於提高自學能力。

除了掌握好課本知識，還應學會運用化學知識來解決現實生活中遇到的實際問題。經常有意識地觀察注意身邊的化學現象，多想“為什麼”和“怎麼樣”，用學過的化學知識思考和解決問題，激發學習興趣。如水壺中的水垢成分是什麼?怎樣除去?葯品說明書中註明含鋁佔0.003%，是什麼意思?汽水中的氣體是什麼，怎樣檢驗等問題。通過思考這些問題，既可復習課本舊知識，又可提高實踐能力。

5.練習

“練”即做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，並能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好的成績。

做作業是練習的極好機會，是鞏固知識的重要手段之一。我們一定要親自動手做，絕不能抄別人的作業。節後習題和章後復習題一定要認真完成，不能馬虎。做作業要在復習好了的基礎上開始動手做，才能事半功倍。一定要主動地、獨立地完成每次作業，多思多問，不留疑點，並盡可能地把做過的作業都記在腦子里，因為沒有記憶就沒有牢固的知識，只有用心記憶才會熟能生巧，才能在勤練的基礎上“巧”起來。

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⑺ 初中化學中去除雜質的方法有哪些

一，原則：1.加的試劑不能和原物質反應
2.不能引入新雜質二，規則：不要使用相同狀態的物質三，方法:物理方法（加水溶解、過濾）（吸鐵石）化學方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）轉化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅）離子法（適用於酸鹼鹽）將雜質化學式拆開，然後找相應能生成氣體或沉澱的離子對，最後加上不引入雜質的離子形成物質即可
這些都是初中比較常見的氣體的除雜，希望對你有幫助。括弧內為雜質
CO2[HCL]通過裝有飽和NaHCO3溶液或AgNO3溶液的洗氣瓶
CO2[CO]通過灼熱的CuO或Fe2O3
CO[CO2]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
H2[HCL]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶

⑻ 初中除雜質的方法歸納

除雜即去除物質中的雜質。初中化學物質除雜的原則是：不引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能將原有的物質反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
初中化學物質除雜方法歸納：
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的鐵粉
8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的鹽酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
除雜方法原理：
1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除；
2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種；
3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。