❶ 怎樣用化學方法鑒別食鹽和小蘇打
小蘇打和醋反應能夠生成CO2，所以蘇打水就是小蘇打和醋的反應產物
食鹽NaCl為中性鹽，和醋是不反應，故沒有任何現象
其實，小蘇打和食鹽的溶解度也是不一樣的，小蘇打不容易溶解在冷水中，病且容易結塊，而食鹽就不會。
❷ 化學中怎麼判斷是「鹽」
鹽的概念是：
金屬離子（顯正價）和酸根離子（顯負價）結合的化合物 凡是這種類型的組合都是鹽
銨根可以當金屬用（顯+1價）
❸ 怎樣用化學方法鑒別氯化鈉（也就是鹽）
首先加熱,若有刺激性的氣體生成,應該為氯化銨和硫酸銨,然後進一步進行檢驗
向溶液中加入硝酸化的硝酸銀,若有白色沉澱生成,說明為氯化銨
向溶液中加入鹽酸化的氯化鋇,若有白色沉澱生成,說明為硫酸銨
下面開始鑒別硫酸鈉,氯化鈉
同理,向溶液中加入硝酸化的硝酸銀,若有白色沉澱生成,說明為氯化鈉
向溶液中加入鹽酸化的氯化鋇,若有白色沉澱生成,說明為硫酸鈉
❹ 如何鑒別化合物是否是鹽
鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。（你可以這樣記，在無機物中，出了酸鹼，氧化物，就是鹽了）
鹽的化學式里有金屬離子和酸根離子.
要注意的是要有
酸根離子,如cl-,no3-,so42-,po43-等等.
但是,鹽的分子有可能有共價鍵,比如nh4+,no3-,so42-但是它們不是共價化合物.
你可以這樣記,離子化合物一定有離子鍵,共價化合物一定有共價鍵.共價化合物一定沒有離子鍵,離子化合物可能有共價鍵.
比如說cao,它雖然有金屬離子,但是它沒有酸根,所以不是鹽,是氧化物.
而碳化鈣,氯化鋁,前者是離子化合物,後者是共價化合物.[高中階段,氯化鋁是特殊的物質,它融熔狀態下它不電離的.要記住]結論得出的原因,他們融熔不電離(雖然氯化鋁在水溶液電離,但是它屬於特殊的)
❺ 如何辨別化學式中的鹽
鹽一般是由金屬離子和非金屬粒子構成的，如NaCl,CuSO4.鹽中金屬離子通常顯正價，非金屬粒子顯負價。比如Cl,SO4,NO3
❻ 如何在家中用化學方法鑒別純鹼和食鹽
分別溶解於水。
1.分別加入稀鹽酸，有氣泡產生的是純鹼，否則是食鹽。
2.分別滴入無色的酚酞試液，變紅色的是純鹼，否則是食鹽。
3.分別注入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是純鹼，否則是食鹽。
4.分別滴入硝酸銀溶液，有白色渾濁出現的是食鹽，有棕黑色渾濁出現的是純鹼（因為純鹼顯鹼性，生成得是氧化銀，而不是碳酸銀）。
5.若是在自己家中，分別用手捻一點，有滑膩感的是純鹼，否則是食鹽。（注意，此方法不能用在實驗室，因為實驗室中的任何葯品都不得用手接觸。）
……
❼ 怎樣判斷鹽與鹽之間是否發生化學反應啊，越詳細越好，謝謝
其實這個問題很簡單，水，氣體，沉澱，再化學反應中都可以作為生成物，而且像酸鹽這種類，他們只有生成相對的氣體，水，沉澱，才能叫做反應！因為水，沉澱都是很穩定的，再高中化學中提到所有化學反應都是從不穩定的物質像穩定的物質轉移，水是穩定的，沉澱更穩定。
1.沉澱。（CaCO3等）
2.弱電解質,就是像：水，弱酸弱鹼：包括羧酸（有機酸，如醋酸）次氯酸、氨水等。
3.由氣體生成（不穩定物質）交換離子後出現：碳酸、亞硫酸、氫硫酸、氨水。分別生成CO2
SO2
H2S
NH3
4。氧化還原反應
鹽和鹽的反應，鹼和鹽的反應，都需要可溶性的鹽。酸和鹼反應，沒有要求。
❽ 怎麼用化學方法辨別食用鹽和工業鹽
在白瓷板（或玻璃片）上，放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標准比色卡比較 若pH＞7，則被測液為工業鹽溶液．
若pH=7，則被測液為食用鹽溶液．
❾ 化學鹽與酸的鑒別
取樣品,依次將其中一種溶液分別單獨添加到其他溶液中.通過反應現象確定.步驟較繁瑣,所以只把溶液間的現象給你,望諒解.Na2CO3可以和HNO3反應放出氣體.和BaCl2生成沉澱,且溶於HNO3放出氣體.、HNO3隻能與別Na2CO3反應出現象(放出氣體),所以只要有一種溶液和其他溶液反應只產生氣體這一種現象的就是HNO3,、BaCl2可以和Na2CO3,、Na2SO4反應生成沉澱,所以只要有一種溶液和其他溶液反應中有生成沉澱的現象2個，那麼該溶液就是BaCl2,Na2CO3可以和BaCl2先生成沉澱後溶於HNO3中(之前已經判斷出來了.)而餘下的那個溶液Na2SO4可以和BaCl2卻不溶於HNO3.所以以上溶液就可以通過彼此間混合判斷出來.