化學分子原子離子電子都怎麼解釋

㈠ 什麼是分子，什麼是原子，什麼事離子

1，分子：分子是物質中能夠獨立存在的相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。

2，原子：原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。

原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有119種。 因此具有核式結構。

3，離子：離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。

這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

(1)化學分子原子離子電子都怎麼解釋擴展閱讀：

分子的特性：

1.分子之間有間隔。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合之後，體積小於100毫升。

2.一切構成物質的分子都在永不停息地做無規則的運動。溫度越高，分子擴散越快，固、液、氣中，氣體擴散最快。由於分子的運動跟溫度有關，所以這種運動叫做分子的熱運動。例如：天氣熱時衣服容易曬干

3.一般分子直徑的數量級為10^-10m。

4.分子很小，但有一定的體積和質量。

5.同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

原子性質：

①原子的質量非常小。

②不停地作無規則運動。

③原子間有間隔。

④同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

離子屬性:

在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。

離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶於水的酸、鹼、鹽，當在水中溶解並電離時，恆定條件下，處於離子狀態的比例和處於分子狀態的比例達到動態平衡，稱為離子平衡（ion balance）。

㈡ 原子,分子,離子,質子,電子的解釋

原子是由原子核和核外電子組成的。原子核是由質子和中子組成的。其中，中子不顯電性，每個電子先一個單位負電荷，每個質子現一個單位正電荷。原子的質子數與電子書相等，原子不顯電性。電子是失去或得到電子的原子。

㈢ 化學分子、質子、原子、離子.電子、核外電子的區別

分析：分子、原子、離子是構成物質的基本微粒.原子是由居於原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的,原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的.原子可以構成分子,原子可以得失電子形成離子.從電荷角度分析：不帶電的粒子是分子、原子.帶電的粒子是離子,帶正電的是陽離子、帶負電的是陰離子,質子帶正電,電子帶負電.電子與核外電子應該沒有區別.

㈣ 怎樣理解化學中的分子，原子，離子

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子，如果分子不變，物質的化學性質不變。如氧氣變成液態氧。盡管氧氣的狀態發生改變，但氧分子沒變，所以化學性質不變。所以說分子是保持物質化學性質的最小粒子。由原子構成的物質，當然是原子保持該物質的化學性質。如鐵就是由鐵原子構成的，當然鐵原子保持鐵的化學性質。
2、元素是具有相同質子數的一類原子的總稱。
定義中的「一類」是將原子按照質子數是否相同進行歸類的，與原子里的電子數、中子數都無關。如氫原子里，有的有1個中子，有的還沒有中子。但他們質子數相同，所以都統稱為氫元素。
，又如：Na和Na+他們的一個是原子一個帶電的離子，電子數肯定不同，但他們的質子數相同，所以肯定是一種元素都是鈉元素，但他們是鈉元素的不同原子。元素是原子的總稱，與分子無關。元素只與原子（包括帶電的原子）有關。
3、分子、原子、離子都是構成物質的一種基本粒子。
離子化合物是由離子構成的。共價化合物都是由分子構成的。單質：氣體都是由分子構成的，金剛石、石墨、金屬、稀有氣體等都是由原子構成的。離子分為陽離子、陰離子兩種，它們帶有相反的電荷，所以他們在一起形成的是化合物。一種離子不會形成物質的，也就不會形成單質。否則自然界的物質不就帶電了嗎？自然界的物質都是電中性的。

㈤ 什麼是原子,什麼是分子,什麼是電子,什麼是原子核，什麼是離子

原子是化學反應的基本微粒，原子在化學反應中不可分割，是化學變化中的最小微粒。原子內通常存在質子、中子、電子。其中質子帶正電，電子帶負電。

保持物質化學性質的最小微粒叫做分子。

電子是一種基本粒子，目前無法再分解為更小的物質。電子圍繞原子的核做高速運動。

原子核是由帶正電荷的質子和不帶電荷的中子構成的。

在化學變化中，電中性的原子經常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子。
當原子得到一個或幾個電子時，核外電子數多於核電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。
當原子失去一個或幾個電子時，核外電子數少於核電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。

㈥ 分子、電子、離子、原子核、原子的概念

分子 molecule
[編輯本段]

物質中能夠獨立存在的相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子組成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。以水分子為例，將水不斷分割下去,直至不破壞水的特性,這時出現的最小單元是由兩個氫原子和一個氧原子組成的水分子。它的化學式寫作 H2O。水分子可用電解法或其他方法再分為兩個氫原子和一個氧原子，但這時它們的特性已和水完全不同了。有的分子只由一個原子組成,稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。由兩個原子組成的分子稱雙原子分子，例如氧分子(O2)，由兩個氧原子組成，為同核雙原子分子；一氧化碳分子(CO)，由一個氧原子和一個碳原子組成，為異核雙原子分子。由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。例如二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子組成。一個苯分子包含六個碳原子和六個氫原子(C6H6)，一個豬胰島素分子包含幾百個原子，其分子式為C255H380O78N65S6。

物質中能獨立存在並保持其組成和一切化學特性的最小微粒。分子是由原子用化學鍵結合在一起而構成的，原子之間的作用力比較強，但分子之間的作用力卻相當弱，這種力稱為范德華力，所以分子在一定程度上表現出獨立粒子的行為。
分子可以由同種原子組成，也可以由不同種類的原子組成。最簡單的分子只含有一個原子，如稀有氣體的分子。大多數非金屬構成的分子為雙原子分子，如氮、氧等分子。化合物是由不同元素組成的分子，為數最多。
最早提出比較確切的分子概念的化學家是義大利A.阿伏伽德羅 ，他於1811年發表了分子學說 ，認為 ：「 原子是參加化學反應的最小質點，分子則是在游離狀態下單質或化合物能夠獨立存在的最小質點。分子是由原子組成的，單質分子由相同元素的原子組成，化合物分子由不同元素的原子組成。在化學變化中，不同物質的分子中各種原子進行重新結合。」
自從阿伏伽德羅提出分子概念以後，在很長的一段時間里，化學家都把分子看成比原子稍大一點的微粒。1920年 ，德國化學家H.施陶丁格開始對這種小分子一統天下的觀點產生懷疑，他的根據是：利用滲透壓法測得的橡膠的分子量可以高達10萬左右。他在論文中提出了大分子（高分子）的概念，指出天然橡膠不是一種小分子的締合體，而是具有共價鍵結構的長鏈大分子。高分子還具有它本身的特點，例如高分子不像小分子那樣有確定不變的分子量，它所採用的是平均分子量。
隨著分子概念的發展，化學家對於無機分子的了解也逐步深入，例如氯化鈉是以鈉離子和氯離子以離子鍵互相連接起來的一種無限結構，很難確切地指出它的分子中含有多少個鈉離子和氯離子，也無法確定其分子量，這種結構還包括金剛石、石墨、石棉、雲母等分子。
在研究短壽命分子的方法出現以後，例如用微微秒光譜學研究方法，測得甲基（CH3·）的壽命為 10-13秒 ，不但壽命短，而且很活潑，其原因是甲基的價鍵是不飽和的，具有單數電子的結構。這種粒子還有CH· 、CN· 、HO· ，它們統稱為自由基，僅具有一定程度的穩定性，很容易發生化學反應，由此可見自由基也具有分子的特徵，所以把自由基歸入分子的范疇。還有一種分子在基態時不穩定，但在激發態時卻是穩定的，這種分子被稱為準分子。
從分子水平上研究各種自然現象的科學稱為分子科學 ，例如動物學、遺傳學、植物學、生理學等正在掌握各種形式的不同種類分子的性能和結構，由分子的性能和結構設計出具有給定性能的分子，這就是所謂分子設計。

子是化學變化中的最小微粒。是人類最經典的、使用最為廣泛的基本假設。原子的假設，可用來精確的解釋物理學中力學、熱力學、光學、量子力學、統計力學等等幾乎物理方方面面的問題，以及同為自然科學的生物學（用物理學家的眼光看，一切生物過程都是原子的運動）、化學（化學可以使用量子力學等解釋）等等，在未來，或許會延伸到各個學科。

原子的假設建立時是基於人類直觀的感覺-物質的粒子性。但在物質波動性上也可以神奇地找到它的影子。也許就是因為原子的假設，使物理學有現在這樣輝煌的成果。

原子可看作地球一樣大的體育館里的一顆乒乓球（原子半徑的數量級在10的-10次方），研究原子的方法也好比在這個體育館里放置10的23次方以上的乒乓球，並且讓這些球不停地跳動起來。

原子核是由質子和中子構成，更外層有電子圍著原子核高速轉動。

原子是構成自然界各種元素的基本單位，由原子核和核外軌道電子（又稱束縛電子或繞行電子）組成。原子的體積很小，直徑只有10的-8次cm，原子的質量也很小，如氫原子的質量為1.673 56*10的-24g，而核質量占原子質量的99%以上。原子的中心為原子核，它的直徑比原子的直徑小很多。

原子核帶正電荷，束縛電子帶負電荷，兩者所帶電荷相等，符號相反，因此，原子本身呈中性。束縛電子按一定的軌道繞原子核運動，當原子吸收外來能量，使軌道電子脫離原子核的吸引而自由運動時，原子便失去電子而顯電性，成為離子。

原子是構成元素的最小單元，是物質結構的一個層次．原子一詞來自希臘文，「意思是不可分割的。」公元前4世紀，古希臘物理學家德謨克利特提出這一概念，並把它當作物質的最小單元，但是差不多同時代的亞里士多德等人卻反對這種物質的原子觀，他們認為物質是連續的，這種觀點在中世紀占優勢，但隨著科學的進步和實驗技術的發展，物質的原子觀在16世紀之後又為人們所接受，著名學者伽利略、笛卡兒、.牛頓等人都支持這種觀點．著名的俄國化學家門捷列夫所發現的周期律指出各種化學元素的原子間相互關聯的性質是建立原子結構理論時的一個指導原則．從近代物理觀點看，原子只不過是物質結構的一個層次，這個層次介於分子和原子核之間．
基本概念
離子是原子或原子團由於得失電子而形成的帶電微粒。
原子是由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數較少的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子；反之，則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定。

分類
當原子得到一個或幾個電子時，核外電子數多於核電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。
當原子失去一個或幾個電子時，核外電子數少於核電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。
（絡離子是指由某些分子、原子或陽離子通過配位鍵與電中性分子或陰離子形成的復雜離子，例如水合離子。絡離子本身可以屬於陽離子或陰離子。）

相關屬性 在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。
離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶於水的酸、鹼、鹽，當在水中溶解並電離時，恆定條件下，處於離子狀態的比例和處於分子狀態的比例達到動態平衡，稱為離子平衡。

㈦ 原子、分子、離子的准確定義，要簡明易懂的

原子：化學變化中的最小粒子（意思是化學變化中原子的數量、種類不變，分子數量不一定變化，分子種類一定變）
分子：保持物質化學性質的粒子（物質由分子組成，分子參加化學變化體現物質的化學性質）
離子：帶電的原子或原子團（包括陰陽離子，還有一些如銨根離子、氫氧根離子、酸根離子、水合氫離子等）陰陽離子其實是原子得到或失去電子形成的，溶液中大多反應的實質是離子間的反應
這是我的理解，O(∩_∩)O~希望採納

㈧ 分子，原子，質子，離子，都是什麼意思。

原子由原子核和在原子核和帶負電的電子組成。分子是保持物質化學性質的最小粒子。
質子是構成原子核的一個部分，原子核由1個單位正電的質子和不帶電的中子構成。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其到達最外電子數為8個或2個的穩定結構。

㈨ 化學中分子，原子，離子，中子，電子都有什麼區別

化學中分子，原子，離子，中子，電子都有什麼區別
糾正一下,是「元素」.元素概念:具有相同核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱.最本質的區別在於核內質子數(核電荷數),元素屬於宏觀物質,它只論種類而不論個數.一個元素符號表示一種元素和一個原子.原子是化學變化中最小的粒子.在化學變化中不可再分.原子是不顯電性的(因為質子數等於電子數).分子是保持物質化學中最小的粒子.分子由原子構成(原子屬於分子,分子包含原子).分子和原子都在不停地運動、都有體積、都有質量、都有間隔(物質的三態:固態、液態、氣態)、都具有相互作用……質子是電子里的(說具體點:原子核由質子和中子構成),質子數等於核外電子數,但不一定等於中子數,質子顯正電.