初中哪些化學式可以沉澱

① 初中化學的幾個重要沉澱化學式，不要方程。

1.
碳酸鈣

CaCO3

白色
2.
氯化銀

AgCl

白色
3.
溴化銀

AgBr

淡黃色
4.
碘化銀

AgI

黃色
5.
碳酸鋇

BaCO3

白色
6.
硫酸鋇

BaSO4

白色
7.
硫化銅

CuS

黑色
8.
硫化鉛

PbS

黑色
9.
氫氧化亞鐵

Fe(OH)2

白色
10.
氫氧化鐵

Fe(OH)3

紅褐色
11.
氫氧化銅

Cu(OH)2

藍色
12.
硫化鐵

FeS

黑色
13.
氫氧化鋁

Al(OH)3

白色
14.
二氧化錳

MnO2

黑色
15.
氫氧化銀

AgOH

白色

16.
硫酸鈣

CaSO4

白色
17.
氫氧化鎂

Mg(OH)2

白色
18.
鹼式碳酸銅

Cu(OH)2CO3

綠色

② 初中化學有沉澱產生的化學式

初中常見的沉澱有難溶性的鹼和難溶性的鹽。難溶性的鹼有氫氧化銅Cu(OH)2，氫氧化鋅Zn(OH)2。氫氧化鋁Al(OH)3。氫氧化鎂Mg(OH)2；
難溶性的鹽如氯化銀AgCl，硫酸鋇BaSO4，碳酸鋇BaCO3，碳酸鈣CaCO3.

③ 八大沉澱化學式是什麼

初中化學的八大沉澱分別為：

AgCl(氯化銀）、BaSO4 (硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3 (碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2(氫氧化銅）、 Fe(OH)3(氫氧化鐵）。

氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，其它六大沉澱都溶於酸。

其中，AgCl ， BaSO4，CaCO3， BaCO3， Al(OH)3 和 Mg(OH)2為白色沉澱，Cu(OH)2為藍色絮狀沉澱， Fe(OH)3為紅褐色沉澱。 氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。

沉澱通常存在於復分解反應中，其中，氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。

(3)初中哪些化學式可以沉澱擴展閱讀：

沉澱形成的原理：

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

④ 初中化學常見的沉澱有哪些

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

常見沉澱

1、白色沉澱：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；

2、藍色沉澱：氫氧化銅；

3、紅褐色沉澱：氫氧化鐵。

氯化銀

氯化銀是一種無機物，分子式為AgCl，分子量為143.32。外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時水中溶解度為1.9mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。

硫酸鋇

硫酸鋇，本品為X線雙重造影劑。系高密度胃腸造影劑，可製成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。常用於消化道造影，據國內使用者報道，粗細不勻型硫酸鋇，優於細而勻的硫酸鋇。慎用於腸瘺管形成及容易產生穿孔的某些腸道病，如闌尾炎、憩室、潰瘍性腸炎、寄生蟲感染等。

氫氧化鎂

氫氧化鎂是一種無機物，化學式為Mg(OH)2，白色無定形粉末或無色六方柱晶體。別名苛性鎂石、輕燒鎂砂等，溶於稀酸和銨鹽溶液，難溶於水和醇，在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，溶於水的部分完全電離，水溶液呈弱鹼性，幾乎不溶於水。

加熱到350℃失去水生成氧化鎂，氫氧化鎂的天然礦物水鎂石，可用於製糖和氧化鎂等。因氫氧化鎂在大自然含量比較豐富，而其化學性質和鋁較相近，因此使用者開始用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。用做分析試劑，還用於制葯工業。

以上就是我整理的初中化學常見沉澱，感謝閱讀。

⑤ 初中化學里9大沉澱是什麼

1、Fe(OH)3，氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

2、Cu(OH)2，氫氧化銅，藍色沉澱。

3、CaCO3，碳酸鈣，白色沉澱。

4、BaCO3，碳酸鋇，白色沉澱。

5、AgCl，氯化銀，白色沉澱。

6、BaSO4，硫酸鋇，白色沉澱。

7、Mg(OH)2，氫氧化鎂，白色沉澱。

8、Al(OH)3，氫氧化鋁，白色沉澱。

白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；

黑色固體：石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；

紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；

溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。

(5)初中哪些化學式可以沉澱擴展閱讀：

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。

產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。

⑥ 初中化學式中有哪些沉澱

初中化學中兩種不溶解於酸，不溶解於水的沉澱是：
硫酸鋇，氯化銀
（都是白色沉澱）

此外能溶解於酸的沉澱有：
碳酸鈣，碳酸鋇，氫氧化鋁，氫氧化鎂
（白色沉澱）

有色沉澱：
氫氧化銅
（藍色），
氫氧化鐵
（紅褐色）

⑦ 初中化學八大沉澱方程式

初中化學中八大沉澱是指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。下面我整理了初中化學八大沉澱方程式，供大家參考。

1、Fe(OH)3：氫氧化鐵，紅褐色沉澱。

化學方程式：可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2、Cu(OH)2：氫氧化銅，藍色沉澱。

化學方程式：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2

3、CaCO3碳酸鈣，白色沉澱。

化學方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3：碳酸鋇，白色沉澱。

化學方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

5、&6.AgCl：氯化銀，白色沉澱。

BaSO4：硫酸鋇，白色沉澱。

這兩種沉澱既不溶於水，也不溶於酸。

化學方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

6、Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉澱。

化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

7.、Ag2CO3碳酸銀，白色沉澱。

化學方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

8、Al(OH)3氫氧化鋁，膠狀沉澱。

化學方程式：AICI3+3NH3.H2O==AI(OH)3+3NH4CI

AI3++3NH3.H2O==AI(OH)3+3NH4+

⑧ 初中化學方程式中生成沉澱物有哪些

沉澱：
紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3
淺綠色沉澱------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2
白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於
HNO3的白色沉澱,CaCO3
BaCO3是溶於HNO3
的白色沉澱),Mg(OH)2.
淡黃色沉澱(水溶液中)----S
微溶於水------------Ca(OH)2,CaSO4

⑨ 初中常見沉澱有哪些

AgCl（氯化銀）、BaSO4（硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3 (碳酸鋇）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Cu(OH)2（氫氧化銅）、Fe(OH)3（氫氧化鐵）。

其中，AgCl，BaSO4，CaCO3，BaCO3，Al(OH)3和Mg(OH)2為白色沉澱，Cu(OH)2為藍色絮狀沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱。氯化銀和硫酸鋇不溶於酸，碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡，氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。

化學沉澱概述

化學沉澱是投加化學劑，使水中需要去除的溶解物質轉化為難溶物質而析出的水處理方法。用在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，含鈣、鎂較高的水稱硬水。降低鈣、鎂的濃度稱軟化。硬水軟化可用化學沉澱法。在化學選礦中，該法用於浸出液處理；此法也廣泛用於濕法冶金和化學工業部門。