高中化學有哪些實驗報告

❶ 化學實驗報告怎麼寫

化學實驗報告寫法參考如下：

一、實驗目的：

1、培養同學們「通過實驗手段用已知測未知」的實驗思想。

2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸鹼滴定的原理及操作步驟、

3、實現學習與實踐相結合。

二、實驗儀器及葯品：

儀器：滴定台一台，25ml酸（鹼）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。

葯品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

三、實驗原理：

中和滴定是酸與鹼相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（鹼）溶液完全中和未知濃度的鹼（酸）溶液，測定出二者的體積，然後根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。

酸鹼滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標准溶液，但是，由於濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配製成准確濃度的溶液，一般先配製成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。

1、氫氧化鈉溶液標定：H2C204+2NaOH=Na2C204+2H20反應達到終點時，溶液呈弱鹼性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

2、鹽酸溶液標定：HCI+NaOH=NaCl+H2O

五、數據分析：

1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告

2、鹽酸溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告

六、實驗結果：

1、測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0、100mol/L

2、測得鹽酸的物質的量濃度為0、1035mol/L

❷ 請問大神，高中化學配置100mL 0.5mol·L﹣¹的氯化鈉溶液的實驗報告怎麼寫

一般書後都有吧……
格式：
配置100mL 0.5mol·L﹣¹的氯化鈉溶液
實驗用品：nacl,純凈水，100ml容量瓶，量筒，玻璃棒，電子天平，
實驗步驟：
計算:NaCl 物質的量 =0.5mol/L×0.1L=0.05mol,由NaCl 摩爾質量 58.5g/mol, 則NaCl質量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g
稱量:用 分析天平 稱量2.925g.
溶解:在燒杯中用50ml 蒸餾水 使之完全溶解,並用 玻璃棒 攪拌(注意:應冷卻,不可在 容量瓶 中溶解)
轉移,洗滌:把溶解好的溶液移入100ml容量瓶,,用於容量瓶瓶口較細,為避免溶液灑出,同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中,應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二,三次,並將每次洗滌後的溶液都注入到容量瓶中.輕輕振盪容量瓶,使溶液充分混合.(用玻璃棒引流)
定容:加水到接近刻度2-3厘米時,改用 膠頭滴管 加蒸餾水到刻度,
搖勻:定容後的溶液濃度不均勻,要把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一隻手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次,使溶液混合均勻.
把定容後的NaCl溶液搖勻.把配製好的溶液倒入 試劑瓶 中,蓋上瓶塞,貼上標簽.

誤差分析：XXXX

❸ 高一化學必修一第二章離子反應及其條件2-2實驗報告怎麼寫

高中化學必修一第二章第二節 離子反應教學設計（第二課時）羅 炯（湖南省株洲市九方中學）教學思路設計：在這堂課之前,學生對溶液的導電性,電解質,復分解反應的有關知識有一定的了解,知道了電解質在溶液中能電離出離子,知道復分解反應發生的條件.在這個基礎上,通過設計探究性實驗對電解質在水溶液溶液中的反應本質——離子反應及其發生的條件進行探究.在進行教學設計時,充分利用實驗探究,採用實驗、觀察、思考與交流等學習方式,促使學生在課堂學習中進行自主學習.這樣做,一方面利用實驗激發學生的學習興趣,充分發揮學生的主體作用,另一方面通過實驗使學生的認識經歷感性認識再到理性認識的過程.教學目標：1、知識與技能目標：理解離子反應的概念和原理；了解電解質在溶液里所起反應的本質,掌握復分解型離子反應發生的條件；能正確書寫常見的離子方程式.2、過程與方法目標：培養學生的實驗能力、觀察能力和歸納概括能力；通過離子方程式的書寫,培養學生運用化學用語的能力,加深對化學用語的認識.3、情感態度與價值觀目標：通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感,對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義教育.教學重難點及突破方法：重點：離子反應的發生及發生條件,離子方程式的書寫難點：探究離子反應發生的條件,離子方程式的書寫突破方法：充分運用實驗,讓學生進行實驗探究,觀察現象、分析討論、得出結論.教學方法：實驗法、討論法、歸納總結法、講練結合教學過程：【新課導入】（故事設疑）《三國演義》「七擒孟獲」中啞泉水的故事.【復習提問】1、什麼叫電解質?常見的電解質有哪些?2、初中學過酸鹼鹽在水溶液中的反應,這些反應都屬於復分解反應,復分解反應發生的條件是什麼?3、請回憶酸鹼鹽在水中的溶解性情況.下面請同學們寫出BaCl2和CuSO4的電離方程式,並分別寫出各以哪些離子存在於水溶液中?下面我們通過實驗進一步探究酸鹼鹽在水溶液中的反應.（設計意圖）故事引入,激發學生的學習興趣,復習為後續的課堂學習做准備【實驗探究】請同學們動手完成學案中實驗1和實驗2,並填寫實驗報告,分析反應的實質.【學生實驗】實驗1：向盛有2mL CuSO4 溶液的試管里加2mLKCl溶液.實驗2：向盛有2mL CuSO4 溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液.觀察實驗現象,填寫實驗報告,展示並匯報實驗結果【總結歸納】BaCl2與CuSO4溶液反應的實質是溶液中的SO42- 、Ba2+相互結合生成BaSO4沉澱（難溶物）,電解質溶液間反應的實質是離子間的反應,並且離子濃度減小.【實驗探究】請同學們動手完成學案中的實驗3和實驗4,並填寫實驗報告,分析反應的實質.【學生實驗】實驗3：向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸.實驗4：向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止.觀察實驗現象,填寫實驗報告,展示並匯報實驗結果.【歸納總結】通過以上幾個實驗,使我們認識到電解質在溶液中的反應,實質是電解質電離出的某些離子間的反應,並且發生反應後離子的濃度減小,這樣的反應我們稱之為離子反應.（設計意圖）通過動手實驗形象感知後,再從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因,從而得出電解質溶液反應的共同特徵——電離出的離子之間的反應.從而得出離子反應的定義.【板書】1、離子反應的定義【呼應】講解啞泉故事中的離子反應.事實上,並不是所有的電解質在溶液中都能發生反應,請同學們根據前面幾個反應的特點,歸納出酸、鹼、鹽之間發生離子反應的條件.（學生討論並回答）【總結歸納】酸、鹼、鹽之間離子反應發生的條件是有難溶物生成或有水生成或有易揮發的氣體生成,三個條件只要滿足其一反應就能發生.【板書】2、離子反應發生的條件：生成沉澱、氣體或水【思考與交流1】判斷下列電解質溶液間能否發生離子反應：① CaCl2溶液與KNO3溶液② Ba(NO3)2溶液與NaOH溶液③ CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液 ④ H2SO4溶液與NaOH溶液【過渡】一個化學反應發生了,我們採用化學方程式來表示.一個離子反應發生了,我們就用實際參加反應的離子的離子符號來表示離子反應,這樣得到的式子就稱為離子方程式.講解以實驗2中的反應為例,講解離子反應方程式的書寫步驟：「寫—拆—刪—查」,強調強酸、強鹼和可溶性鹽拆寫成離子的形式.【思考與交流2】寫出下列反應的離子方程式 ①實驗室制二氧化碳 ②實驗室制氫氣 ③Cu(OH)2與稀鹽酸反應 ④稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應【思考與交流3】寫出下列反應的離子方程式：1.KaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.NOH溶液和HNO3溶液混合：3.Ba(OH)2溶液和鹽酸混合:4.Ca(OH)2溶液和HNO3溶液混合:【教師引導】從上例四個反應引導：酸與鹼發生中和反應的實質是酸電離出來的H+與鹼電離出來的OH-結合生成了H2O.歸納離子反應的意義.【師生歸納】一個離子反應,不僅可以表示某一個具體的化學反應,而且還可以表示同一類型的離子反應【合作學習】通過討論,盡可能多地寫出能用離子方程式CO ＋2H＋ CO2↑十H2O表示的化學反應方程式[作業]1、自主學習新學案P28-P29,2、課本的P33-P34寫書上.

❹ 高中化學必修一萃取實驗報告怎麼寫

1、實驗目的
2、實驗原理
3、實驗器材和葯品
4、實驗步驟
5、實驗現象
6、實驗結論
實驗目的就是探究萃取現象
實驗原理是溶質在不同的溶劑中溶解度不同,在兩種互不相溶的溶劑中溶質會由溶解度小的溶劑向溶解度大的溶劑轉移,故會發生萃取現象
實驗器材一定有分液漏斗(梨形分液漏斗)、鐵架台(帶鐵圈),葯品一般是溴水或者碘水,還有苯或者四氯化碳,這個要根據實驗的實際要求決定
步驟就是你們書上的步驟
現象就是分層,有機層顯色,水層幾乎無色或者顏色變淺,要根據萃取的程度確定
實驗結論就是你的實驗目的,還有像「碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大」這樣的結論

❺ 高中化學有哪些重要的試驗

【主回答】

1.實驗室制氧氣；

2.實驗室制氫氣；

3.氫氣還原氧化銅；

4.一定物質量濃度溶液的配製;

5.實驗室制氯氣；

6.實驗室制氯化氫；

7.銅和濃硫酸反應；

8.氨氣的實驗室製法；

9.銅和稀硝酸反應；

10.酸鹼中和滴定；

11.鋁熱反應；

12.氫氧化亞鐵的制備；

13.實驗室制乙烯；

14.實驗室制乙炔；

15.苯和液溴反應；

16.蒸餾石油；

17.溴乙烷的水解；苯酚和濃溴水反應；銀鏡反應；醛和新制氫氧化銅；酯水解；澱粉，蔗糖，纖維素的水解；

18.乙酸乙酯的製取；

19.硫酸銅晶體中結晶水含量的測定；

20.中和熱的測定；

21.鋁制備氫氧化鋁的最佳方案；

❻ 求求高中化學實驗報告

實驗報告中包括以下內容就差不多了，你根據具體實驗補充完整以下項目即可
實驗題目
人員 可以寫個指導老師（學校裡面就不用寫了，外面的實驗可以寫）
實驗器材和試劑
實驗步驟
觀察結果
實驗結論
啟示（貌似基本沒有寫的）

❼ 化學實驗報告主要有哪三部分內容組成

實驗報告一般不止三部分，現階段較常見的有：
一、實驗目的
說明本實驗的目的。
二、實驗儀器、葯品
實驗用到的儀器及葯品，便於准備實驗和實驗前檢查
三、實驗步驟、方法
實驗的具體操作過程，為實驗操作者了解實驗操作以及實驗中參照
四、實驗現象
實驗過程中觀察到的現象記錄，為實驗結論提供依據
五、實驗結論
分析現象，做出的結論
六、交流反思
與其他組實驗交流，主要是展示本組結果。
反思實驗中的得與失。

❽ 高中化學單質，離子，各種化合物的檢驗規律總結 就是必考的化學實驗報告那種檢驗 誰全給誰分

具體見
http://wenku..com/view/8aad2e3231126edb6f1a10a0.html
從第四頁開始，很全的，可以直接下載。

物質的鑒別

1．常見氣體的檢驗

常見氣體 檢驗方法

氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍）
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液並產生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
甲烷 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙烯 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙炔 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4．幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉澱。

5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質
用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。
不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：
①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然後再用該試劑去鑒別其他物質。
②採用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別。

❾ 化學實驗報告：蒸餾（自來水），萃取，分液（四氯化碳從碘水中萃取碘）

一、課標要求 高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養為宗旨，通過激發學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發展；幫助學生獲得未來發展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力；初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配製等實驗操作技能；使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，並主動進行交流。 二、教學目標 （一）知識與技能 ⒈ 知道什麼是分液，初步學會分液的基本操作，理解其適用范圍。 ⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學會使用分液漏斗。 ⒊ 知道什麼是萃取、萃取劑，初步學會萃取的基本操作。 ⒋ 學會應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。 （二）過程與方法 在化學學習和實驗過程中，逐漸養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習能力，善於與他人合作。 （三）情感、態度與價值觀 在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用與生產、生活實踐的意識。 三、重點和難點 （一）教學重點：分液、萃取 （二）教學難點：萃取 四、設計思路 教材「萃取」這部分內容實際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當一部分學生對二者還是不能理解，經常混淆二者的區別與聯系，也不會將它們應用於解決實際問題。現改為通過問題探究和實驗探究學習新知識，先學習分液，再學習萃取，最後學習從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，而且學生能將新舊知實很好的聯系起來。在學習每個知識點時，先讓學生做探究性實驗，在實驗中發現問題、思考問題，再由實驗上升到知識點的學習。這樣就更加便於學生學習，學生也因此更加容易理解每個知識點。 五、儀器、葯品 鐵架台、燒杯、鐵圈、分液漏斗（球形、錐形）、試管、試管架、膠頭滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。 六、教學過程 教學進程教師活動學生活動活動目標及說明問題引入同學們，在前面我們共同學習了過濾、蒸發和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續學習剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據所學知識和生活經驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進行分離。實驗過程中注意觀察和思考，並將自己的方法與其他同學進行交流和比較。傾聽、思考。創設問題情境，激發學習興趣。實驗探究巡視，對學生交流進行適當的點撥。實驗、討論。在實驗中發現問題，解決問題。問題情境 通過實驗，同學們利用了哪些方法將油水混合物進行了分離？他們之間有什麼共同點，又存在什麼樣的優缺點？個別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。學會總結和分析。過渡 的確我們需要利用油水互不相溶來進行油水混合物的分離。剛才同學們的兩種方法雖能夠實現分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學習也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。傾聽、思考。 介紹分液漏斗，演示分液操作（分離油水混合物）。⑴ 分液漏斗球形分液漏斗——滴加反應液錐形分液漏斗——分液⑵ 分液操作① 檢查分液漏斗是否漏水；② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置於鐵圈上靜置（如教材p9 圖1-8）③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體（水）從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞；④ 把上層液體（油）從分液漏鬥上口倒出。傾聽、觀察和思考。介紹分液漏斗和分液操作。實戰演練巡視，指導學生實驗和糾正實驗中的錯誤操作。練習使用分液漏斗分離油水混合物。掌握分液漏斗的使用和分液操作。總結歸納 剛才我們已經知道什麼是分液漏斗，也初步學會了分液操作。那麼你能否總結出分液的適用分離什麼樣的混合物？思考、交流，個別回答：分液適用於分離互不相溶的液體混合物。學會歸納。知識介紹介紹碘水和四氯化碳。碘水是碘的水溶液，水中由於溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解於水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。傾聽。了解新知。實驗探究 下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振盪，注意觀察、比較振盪前後的實驗現象，從這個實驗你能有什麼啟發？實驗、觀察現象、相互交流。個別回答：振盪前上層棕黃色，下層無色，振盪後上層無色，下層紫紅色；碘會從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。培養學生觀察與思考的能力。探索新知 其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那麼你能否歸納出萃取的定義呢？傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。學會歸納。 在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那麼可以用作萃取劑的物質有那些特殊的要求？請從剛才的實驗進行思考。思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶；②與溶質不發生化學反應；③溶質在其中的溶解度遠大於溶質在原溶劑中的溶解度。學會分析，由特殊到一般。鞏固新知 大家知道碘酒嗎？我們能否利用酒精萃取碘水中的碘？為什麼？我們還可以選擇哪些物質來萃取碘水中的碘？已知碘在有機溶劑中的溶解度大於在水中的溶解度。思考、交流。個別回答：①不能用酒精萃取，因為酒精與水互溶；②還可以利用汽油、煤油、苯等。鞏固新知，拓展新知。已知碘水不能通過直接利用蒸餾分離碘和水，而碘的四氯化碳等有機溶劑的溶液卻可直接利用蒸餾來分離碘和四氯化碳等有機溶劑。下面請大家設計從碘水中分離出碘的實驗，然後嘗試利用所給儀器、葯品和自己的方法實驗。巡視，點撥和糾正實驗操作。思考、交流、實驗。（碘水→萃取→分液→碘的溶液四氯化碳溶液→蒸餾→碘）鞏固新知，學習實驗研究的方法，學會設計實驗。歸納總結 這節課我們通過實驗探究，學習了分離互不相溶的液體混合物的方法——分液，也學會了利用萃取劑把溶質從原溶劑中提取出來的方法——萃取。通過學習你知道萃取和分液的關系嗎？傾聽、思考、交流。個別回答：萃取之後經常會利用分液作進一步的分離、提純。知識延伸、拓展。課後作業⒈復習本節課內容；⒉已知溴水與碘水有些相似，試設計出從溴水中提取出溴單質。⒊搜索網際網路上有關萃取和分液的知識，並與其他同學交流。 七、板書設計§1—1化學實驗基本方法二、混合物的分離和提純4、分液⑴ 適用范圍：分離互不相溶的液體混合物。如油水混合物。⑵ 儀器：分液漏斗⑶ 操作要點：① 檢查分液漏斗是否漏水；② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置於鐵圈上靜置；③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞；④ 把上層液體從分液漏鬥上口倒出。 5、萃取⑴ 定義：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。⑵ 萃取劑的要求① 與原溶劑互不溶；② 與溶質不發生化學反應；③ 溶質在其中的溶解度遠大於溶質在原溶劑中的溶解度。常用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、煤油6、從碘水中提取碘實驗設計碘水 →萃取 → 分液 → 碘的溶液四氯化碳溶液 →蒸餾 →碘 八、教學反思 我覺得學生其實並不笨，只不過由於有些知識點過於集中，在呈現方式上也是沿用過去的方式——先介紹概念、理論，再學習、實驗。如果我們能將教材稍作處理，分解難點，學生自然很容易接受和理解。另外應相信學生，其實學生最希望自己能在學習中獲得主動權，他們希望用他們能理解和接受的方式學習，這樣的學習才更加有趣。當然給學生主動權，也不是「天高任鳥飛」。 本節課由於學生自主活動較多，花時較長，因此需要嚴格把握學生的活動進度。同樣這也使得本節課不能安排一些必要的鞏固習題，在以後的習題課中應安排這方面的習題