純鹼的化學性質有哪些

A. 鹼的化學性質有什麼

鹼的化學性質：

1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、鹼+酸→水+鹽
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、鹼可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇鹼變藍
無色酚酞試液遇鹼變紅

B. 純鹼化學性質

碳酸鈉 [497-19-8]是一種無機化合物，分子式為Na2CO3，分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

物理性質
性狀
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
溶解性
碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。溶液顯鹼性，能使酚酞變紅。
化學性質

碳酸鈉的水溶液呈鹼性且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
穩定性
穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳
長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊
碳酸鈉的結晶水合物石鹼(Na2CO3·10H2O)在乾燥的空氣中易風化
熱力學函數
在（298.15K，100k）的熱力學函數：
狀態：s
標准摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8[1]
標准摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1[1]
標准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8[1]
水解反應
由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。
由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。
與酸反應
以鹽酸為例。當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分
解成二氧化碳和水。這個反應可以用來制備二氧化碳
碳酸鈉與其他種類的酸也能發生類似的反應。
與鹼反應
碳酸鈉能和氫氧化鈣、氫氧化鋇等鹼發生復分解反應，生成沉澱和氫氧化鈉。工業上常用這種反應制備燒鹼（俗稱苛化法）
與鹽反應
碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發生復分解反應，生成沉澱和新的鈉鹽
由於碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動，生成相應的鹼和二氧化碳

C. 純鹼顯什麼性

碳酸鈉溶液呈鹼性。
碳酸鈉就是生活中常說的小蘇打，在水中呈現鹼性是由於其在水中後水解，水解成鈉離子和碳酸根，碳酸根又會水解成碳酸氫根和氫氧根離子，氫氧根離子與鈉離子結合變成氫氧化鈉。
氫氧化鈉屬於強鹼性物質，是成為鹼性水溶液的主要原因。
日常生活中正常食用碳酸鈉對人體無害，可以軟化食物纖維，在肉製品中使用少量食用鹼，使肉製品更鮮嫩，增加賣相和味道，製作面條時加入食用鹼，面條可以變得更勁道、爽滑。建議適量食用碳酸鈉，以免影響身體健康。

D. 鹼的化學性質是什麼

鹼的化學性質：

(1)與指示劑反應：使紅色石蕊試紙變藍，無色酚酞變紅，使甲基橙呈黃色。

(2)與酸反應生成鹽和水。

(3)與酸性氧化物反應生成鹽和水。

(4)跟鹽反應生成新鹼和新鹽。如：

FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL

(5)不溶性鹼易分解。如：

Cu(OH)2＝CuO+H2O

(4)純鹼的化學性質有哪些擴展閱讀：

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與鹼的反應，如：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

E. 鹼的化學性質

如果是初中，鹼的性質記住四點就可以了
1.與指示劑作用：使酚酞溶液變紅，使石蕊溶液變藍
2.與酸發生中和反應，如：
鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3.與某些非金屬氧化物反應（CO2，SO2）
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
4.與某些鹽反應，（根據復分解反應的條件判斷）
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

F. 碳酸鈉的物理和化學性質有哪些

物理性質性狀碳酸鈉常溫下為白色粉末或顆粒。無氣味。有鹼性。是鹼性的鹽。有吸水性。露置空氣中逐漸吸收
1mol/l水分(約15%)。遇酸分解並泡騰。溶於水（室溫時3.5份，35℃時2.2份）和甘油，不溶於乙醇。水溶液呈強鹼性，ph11.6。相對密度（25℃）2.53。熔點851℃。半數致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氫氧化鈉和碳酸發生化學反應結合而成。溶液呈鹼性。碳酸鈉在2132k分解。
[5]
溶解性碳酸鈉易溶於水，甘油，20攝氏度時一百克水能溶20克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。碳酸鈉是一種強鹼鹽，溶於水後發生水解反應(碳酸鈉水解會產生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行復分解反應（na₂co₃+h₂so₄==na₂so₄+h₂o+co₂↑），生成相應的鹽並放出二氧化碳。穩定性穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強
，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：na₂co₃·h₂o、na₂co₃·7h₂o
和
na₂co₃·10h₂o。
化學性質風化碳酸鈉的結晶水合物
石鹼
(na₂co₃·10h₂o)在乾燥的空氣中易風化。na₂co₃·10h₂o====na₂co₃+10h₂o與酸反應na₂co₃+
2hcl（過量）
====
2nacl
+h₂co₃碳酸不穩定，分解成二氧化碳和水h₂co₃====h₂o
+
co₂↑na₂co₃+
hcl（少量）
====
nacl
+
nahco₃與鹼反應na₂co₃+
ca(oh)₂====
2naoh
+
caco₃↓（碳酸鈣白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）與鹽反應na₂co₃+
bacl₂====
2nacl
+
baco₃↓（碳酸鋇白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）3na₂co₃+
al₂(so₄)₃+
3h₂o
====
2al(oh)₃↓+
3na₂so₄+
3co₂↑（氫氧化鋁白色沉澱，難溶於水，可溶於酸、鹼）na₂co₃+cacl₂=====2nacl+caco₃↓與h₂o、co₂反應na₂co₃+
h₂o
+
co₂====
2nahco₃（於鹼性環境中沉澱析出）

G. 鹼的化學性質是什麼

鹼的通性
（1）鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。
（2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
（3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。
（4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。
常見的鹼有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。
①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3，常用於檢驗CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用於製取NaOH。反應方程式為：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一種可溶性弱鹼，NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有
揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：
2NH3
+
3CuO
3Cu
+
N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強鹼。不溶的鹼大多是弱鹼，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。

H. 鹼的化學性質有哪些

鹼的化學性質：鹼溶液能與酸鹼指示劑作用；鹼能與非金屬單質發生反應；鹼能與酸發生反應，生成鹽和水；鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。

鹼主要應用於食品加工、工業生產等方面，如造紙、纖維素漿粕、肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸、硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等的生產。

鹼相關產品

復合鹼

可替代氫氧化鈉（燒鹼）工業純鹼（碳酸鈉），它的優勢在於價格要比燒鹼和純鹼便宜很多，性價比也高很多。復合鹼在處理污水方面的效率完全能代替氫氧化鈉（燒鹼），甚至比燒鹼效果更好，而且用料更省。比如說處理一升的污水，復合鹼的用量只是燒鹼的二分之一多點。

I. 純鹼的性質

【化學式】Na2CO3
【相對分子質量】106
【俗名】塊鹼、純鹼、蘇打(Soda) 、鹼面、口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）、鹼面（食用鹼）,無結晶水的工業名稱為輕質鹼，有一個結晶水的工業名稱為重質鹼。
【CAS編號】497-19-8
【外觀】白色粉末狀,是固體
【口味】澀
【相對密度(水=1)】2.532
【熔點】851℃
【溶解度】21g 20℃

化學性質
在空氣中易風化 (1)其水溶液呈鹼性，能與酸產生一定反應。 Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸過量） Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸鈉過量） (2) Na2CO3與鹼反應。 Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3與NaOH不反應。 (3) Na2CO3與鹽反應。 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓【碳酸鋇白色沉澱，不溶於水(難溶於水)，但可溶於酸】 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑【氫氧化鋁白色沉澱，不溶於水，可溶於酸】 (4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3