醫用化學滲透壓怎麼算

1. 怎麼計算9g/l的生理鹽水的滲透濃度和滲透壓

9g/l的生理鹽水的滲透濃度c=1000*9*2/58.5=308mmol/L

9g/l的生理鹽水的滲透壓π=cRT=0.308*8.31*298.15=763KPa

2. 大學醫用化學溶液的簡單運算 高滲低滲等滲 滲透壓力 滲透濃度 混合溶液的計算

等滲溶液、低滲溶液和高滲溶液，都是針對正常人的血漿的滲透壓而言的。 正常人的血漿的滲透壓為720-800kPa,滲透濃度為280-320mmol/l.如果溶液在這個范圍之內，即為等滲溶液，低於各個范圍即為低滲溶液，高出這個范圍即為高滲溶液。

3. 滲透壓的計算公式

用方程式表示如下：
π=cRT。

所謂溶液滲透壓，簡單的說，是指溶液中溶質微粒對水的吸引力。溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高。

反過來，溶質微粒越少，即與無機鹽、蛋白質的含量有關。在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上佔有明顯優勢的是Na+和Cl-，細胞外液滲透壓的90%以上來源於Na+和Cl-。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當於細胞內液的滲透壓。

由於平衡滲透壓遵循理想氣體定律（稀溶液中忽略溶質分子的相互作用），這個數學推導過程在這里省略，最後可以得出范特霍夫關系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V為分子數密度)。

從公式可知溶液的滲透壓只由溶質的分子數決定，因而滲透壓也是溶液的依數性質。這個關系給出的不是真正的壓強，而是阻止滲透流可能需要的壓強，即系統達到平衡所需要的壓強差。

在溫度一定時，稀溶液的滲透壓力與溶液的濃度成正比，在濃度一定時，稀溶液的滲透壓力與熱力學溫度成正比。

1886年荷蘭理論化學家范托夫（van'tHoff）從理論上推導出難揮發非電解質稀溶液的滲透壓力與溶液濃度和熱力學溫度的關系為：上式稱為范托夫公式，也叫滲透壓公式。

其中R為理想氣體常數，當π的單位為Pa，V的單位為升（L）時，R值為8.314J·K-1·mol-1。范托夫公式表示，在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含不能通過半透膜的溶質的粒子數（分子數或離子數）成正比，而與溶質的本性無關。

4. 滲透濃度的計算公式

滲透濃度計算公式：πV=nRT或π=cRT。其中：π：滲透壓；V：溶液體積；n：物質的量；c：物質的量濃度；R：理想氣體常數；T：熱力學溫度。（註：單位是開爾文，即熱力學溫度永遠比攝氏溫標的溫度數值大273.15，T不可能達0K，這就是常說的絕對零度不可能達。）
滲透濃度定義：滲透活性物質（溶液中產生滲透效應的溶質粒子）的物質的量除以溶液的體積。
滲透壓定義：對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強稱為滲透壓。
溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。即與無機鹽、蛋白質的含量有關。
滲透濃度與滲透壓的關系：滲透濃度是用來比較溶液滲透壓力的，滲透壓的大小決定於全溶質粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。

5. 滲透壓有關的計算公式是什麼啊

非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比
但電解質溶液則不同。例如，NaCl溶液，因為其能解離成Na+和Cl－兩個離子，
所以，其滲透濃度為其物質的量濃度的2倍。
滲透壓是指兩種用半透膜分隔溶液中由於溶液濃度的不同產生的向對方擴散的壓力.例如: 用半透膜分隔的兩種NaCl溶液,左邊的濃度是5%,右邊的濃度是10%

6. 滲透壓計算公式是什麼

滲透壓計算公式：π=cRT。

其中，π為稀溶液的滲透壓，c為溶液的濃度，R為氣體常數，n為溶質的物質的量，T為絕對溫度。

對於兩側水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強稱為滲透壓。滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數目和環境溫度有關。

相關人物：

范特霍夫因為滲透壓和化學動力學等方面的研究獲得第一屆諾貝爾化學獎。

1886年范特霍夫根據實驗數據得出一條規律：對稀溶液來說，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數就是氣體狀態方程式中的常數R。這條規律稱為范特霍夫定律。

原理為將溶液和水置於U型管中，在U型管中間安置一個半透膜，以隔開水和溶液，可以見到水通過半透膜往溶液一端跑，若於溶液端施加壓力，而此壓力可剛好阻止水的滲透，則稱此壓力為滲透壓，滲透壓的大小和溶液的質量摩爾濃度、溶液溫度和溶質解離度相關，因此有時若得之滲透壓的大小和其他條件，可以反推出大分子的分子量。

范特霍夫因為滲透壓和化學動力學等方面的研究獲得第一屆諾貝爾化學獎。

以上內容參考：網路-滲透壓

7. 幫我算一下在25度時0。9%生理鹽水的滲透壓，要求有全部的計算過程， π=cRT，各項的數是多少都例出來，謝

π=cRT 該式適合於非電解質溶液。。。。電解質溶液要用 π=icRT i：一分子溶質的離子數R是氣體常數 R=8.314 0.9%生理鹽水摩爾濃度為0.154mol/Lπ=icRT=2*0.154*8.314*298=763 但是，這里有個問題，生理鹽水的滲透壓是和細胞滲透壓差不多的，即等滲滲透壓，在280~320左右，這點，我在使用實驗室滲透壓儀也驗證過了，在290左右，所以我也不知道問題在哪

8. 計算滲透壓和濃度怎麼算

計算滲透壓和濃度怎麼算？

滲透壓公式為P=cRT ，c是指離子總濃度或分子濃度，比如氯化鈉完全解離，則0.2mol/L的氯化鈉離子濃度為氯離子和鈉離子之和為0.4。根據公式p=0.4*8.314*298=991Pa

9. 怎樣計算溶液的滲透壓

滲透壓的大小和單位容積溶液中的溶質顆粒的多少相關，而與溶質的種類和顆粒大小或重量無關。

滲透壓（osmotic pressure）是溶液的一種基本特性。當用半透膜隔開兩種不同濃度的同種溶液時，則水分子從濃度低的一側通過半透膜向濃度高的一側擴散，這種現象稱滲透現象。產生這種滲透作用的力稱滲透壓：滲透壓就是指溶液中的溶質顆粒通過半透膜吸引水分子的力量。

詳細介紹：

滲透壓的大小與溶液中溶質顆粒數目成正比；而與溶質的種類及顆粒的大小無關。滲透壓的計算方法是比較復雜的，正常的范圍是130到150。

滲透壓的大小取決於單位和體積溶液中溶質微粒的數目，溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高，反過來，溶質微粒越少，即與無機鹽、蛋白質的含量有關，在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上佔有明顯優勢的是Na+和Cl-。