九年級上冊化學方程式怎麼解

⑴ 九年級化學(上冊)化學方程式配平方法

（一）最小公倍數法
（二）奇偶配平法
（三）觀察法配平
（四）歸一法
（五）利用配平詩集配平（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑（上升符號意味產生氣體）
二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 觀察： 所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平後的化學方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 Gord
四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O 第三步：由右端氧原子總數推O2系數 1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O
五）利用配平詩集配平
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」 歧化反應的簡捷配平法 三種價態先標記， 兩者相減第三系。 若有約數需約簡， 悠然觀察便配齊。 說明： 1、歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷准確，速度可謂神速！ 解釋： 1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如： S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O 2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。 3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。 根據詩意的要求分析如下： 在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數為2。 在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數為4。 在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。 又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的系數代入反應式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。 觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O 說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鍾便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。 雙水解反應簡捷配平法 誰弱選誰切記清， 添加系數電荷等。 反應式中常加水， 質量守恆即配平。 說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。 解釋： 1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。 2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。 3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n•H2O。 舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。 根據詩意的要求分析如下： ⑴、根據水解原理首先寫出水解產物： AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因為要「誰弱選誰」，所以應選AI3+和CO32-。 ⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使「電荷等」，則必須在CO32-前加系數3，於是得到： AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 ⑷、「反應式中常加水」。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上「3H2O」。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式： AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 奇數配偶法 出現最多尋奇數， 再將奇數變為偶。 觀察配平道理簡， 二四不行再求六。 說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。 解釋： 1、出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。 2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，…… 例一：請配平反應式： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據詩意的要求分析如下： 在該反應式中，Cu在反應前後出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O 在H2O的前面加上2後，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4後有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，於是得配平了的化學反應方程式： Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 例二：請配平反應式： C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O 分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察後不平，然後換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下： 2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O 氧化還原反應交叉配平法 升價降價各相加， 價變總數約後叉。 氧化還原未參與， 配平不要忘記它。 氧化還原分子內， 從右著手莫懼怕。 叉後前後出奇偶， 奇變偶後再交叉。 說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對於較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。 解釋： 1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。 舉例：請用交叉配平法配平如下反應式： FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到： Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2 根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe2+→Fe3+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。於是得到下式： 11 4 FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3 2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。 在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式： 11 4 4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3 左右觀察配平可得到答案： 4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3 3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O 根據詩意的要求分析如下： Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡後為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1+9=10。於是可得到如下配平好了的反應方程式： 4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O 根據詩意分析如下： 一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數為4，化簡交叉後。觀察配平得： 2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O 5、叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓ 根據詩意的要求分析如下： Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出： 10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓ 說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。 萬能配平法 英文字母表示數， 質電守恆方程組。 某項為一解方程， 若有分數去分母。 說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。 解釋： 1、英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。 舉例：請用萬能配平法配平下列反應式： Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式： A•Cu＋B•HNO3（濃） —— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……① 2、質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。 根據詩意的要求列出下列方程組： A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E 3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。 根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2 將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得： 1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……② 說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。 4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。 根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得： Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 配平決策歌 迅速觀察定類型， 歧化水解首先用。 能否奇偶再交叉， 電子得失法 電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。 下面是配平的具體方法： 1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。 2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。 3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

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化學方程式配平技巧：http://www.jxei.net/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=657

⑵ 初三上冊化學方程式

1 【初中化學所有方程式】
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

作者：韓雅真 2008-12-20 15:59 回復此發言

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2 【初中化學所有方程式】
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

作者：韓雅真 2008-12-20 15:59 回復此發言

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3 【初中化學所有方程式】
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

作者：韓雅真 2008-12-20 15:59 回復此發言

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4 【初中化學所有方程式】
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

恩~！這都是初三上冊的化學式！！！
夠了吧！！！

⑶ 初三上冊化學方程式匯總

一、燃燒反應(描述現象要點：光或火焰，放熱，生成物的顏色、狀、態氣味)

1、碳充分燃燒：

C+O2=點燃CO2(基本反應類型：化合反應)

(空氣中：紅熱)

(氧氣中：發出白光，放出熱量，產生使石灰水變渾濁的無色氣體)

2、碳不充分燃燒：

2C+O2=點燃2CO(基本反應類型：化合反應)

3、硫燃燒：

S+O2=點燃SO2(基本反應類型：化合反應)

(空氣中：淡藍色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體)

(氧氣中：藍紫色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體)

4、磷燃燒：

4P+5O2=點燃P2O5(基本反應類型：化合反應)

(產生大量白煙，P2O5污染空氣)

5、鐵燃燒：

3Fe+2O2=點燃Fe3O4(基本反應類型：化合反應)

(氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體)

(瓶底留少量水或細沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。)

6、鎂燃燒：

2Mg+O2=點燃2MgO(基本反應類型：化合反應)

(發出耀眼的白光，生成白色固體)

7、氫氣燃燒：2H2+O2=點燃2H2O(基本反應類型：化合反應)

(產生淡藍色火焰，乾冷燒杯壁有小水株)

8、一氧化碳燃燒：

2CO+O2=點燃2CO2(基本反應類型：化合反應)

(產生藍色火焰，產生使石灰水變渾濁的無色氣體)

9、甲烷燃燒：

CH4+2O2=點燃CO2+2H2O

(產生明亮的藍色火焰)

10、乙醇燃燒：

C2H5OH+3O2=點燃2CO2+3H2O

二、常見氣體制備方程式

(一)製取氧氣

1、過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：

2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反應類型：分解反應)

2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣：

2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反應類型：分解反應)

3、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4=加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反應類型：分解反應)

(棉花：防止高錳酸鉀粉末堵塞導管)

(先撤導管後滅酒精燈：防止水倒流回試管底部而炸裂試管)

4、加熱氧化汞：

2HgO=加熱2Hg+O2↑(基本反應類型：分解反應)

5、電解水：

2H2O=通電H2↑+O2↑(基本反應類型：分解反應)

(電極：正氧負氫;體積比：氫二氧一;質量比：氧八氫一;加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性)

(二)製取二氧化碳

1、石灰石跟稀鹽酸反應制二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反應類型：復分解反應)

2、碳酸不穩定：

H2CO3=H2O+CO2↑(基本反應類型：分解反應)

3、高溫煅燒石灰石：

CaCO3=高溫CaO+CO2↑(CO2工業製法，基本反應類型：分解反應)

(三)製取氫氣

1、鋅跟稀硫酸反應：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(實驗室制氫氣，基本反應類型：置換反應)

2、鋅跟稀鹽酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(實驗室制氫氣，基本反應類型：置換反應)

3、鎂跟稀鹽酸反應：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反應類型：置換反應)

三、其他方程式

1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(CO2的檢驗)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2、二氧化碳溶於水：

CO2+H2O=H2CO3(基本反應類型：化合反應)

(CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變為紅色)

3、木炭粉跟氧化銅高溫共熱：

C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑(基本反應類型：置換反應)

(黑色粉末逐漸變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)

4、木炭粉還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3=高溫4Fe+3CO2↑(基本反應類型：置換反應)

5、一氧化碳還原氧化銅：

CO+CuO=加熱Cu+CO2(要有尾氣處理裝置)

6、H2還原氧化銅：H2+CuO=加熱Cu+H2O(基本反應類型：置換反應)

(反應前先通一段時間氣體：排盡裝置中的空氣或氧氣;反應結束後繼續通一段時間氣體，直至試卷冷卻至常溫下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化銅)

7、一氧化碳還原氧化鐵(赤鐵礦煉鐵)：

3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2

8、一氧化碳還原四氧化三鐵(磁鐵礦煉鐵)：

4CO+Fe3O4=高溫3Fe+4CO2

四、金屬與鹽溶液反應(基本反應類型：置換反應)

1、鐵與硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(濕法冶銅，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液原理。)

2、鋁與硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

(溶液由藍色逐漸變無色，固體表面有紅色物質生成)

3、鋅與硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(溶液由藍色逐漸變無色，固體表面有紅色物質生成)

4、鐵與硝酸銀溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(溶液由無色逐漸變淺綠色，固體表面有銀白色物質生成)

5、銅與硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(溶液由無色逐漸變藍色，固體表面有銀白色物質生成)

6、鋅與硝酸銀溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

(固體表面有銀白色色物質生成)

⑷ 初三上學期全部化學方程式 謝謝了

初中化學知識總結(化學方程式)

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h

6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2

現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 +
H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意： 鹼性氧化物＋水→鹼

氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH

氧化鋇溶於水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl

15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

二、分解反應：

1、水在直流電的作用下分解：2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑

7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）

8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應：

（1）金屬單質+ 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

現象：有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑

13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO

16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O

17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO

四、復分解反應：

（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

（2）鹼＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2= 點燃= CO2 + 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱 = Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 +
6H2O=光照=C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O

15、電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

⑸ 九上全部化學方程式

1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO
(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 ==點燃== 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）

二．分解反應：
15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2


四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應）
37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
75.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
78.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
80.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

⑹ 初三上冊所有的化學方程式

1. 化合反應
2Mg + O2==2MgO
3Fe + 2O2==Fe3O4
2Cu + O2 ==2CuO
4Al + 3O2==2Al2O3
2H2 + O2==2H2O
4P + 5O2==2P2O5
S + O2==SO2
C + O2==CO2（充分）
2C + O2==2CO（不充分）
C + CO2==2CO
2CO + O2==2CO2
CO2 + H2O==H2CO3
SO2 + H2O==H2SO3
SO3 + H2O==H2SO4
CuSO4 + 5H2O==CuSO4·5H2O
CaO + H2O==Ca（OH）2
Na2O + H2O＝2NaOH

2. 分解反應
2H2O2==H2↑+ O2 ↑
2KClO3==2KCl + 3O2 ↑
2H2O2==2H2O+ O2↑
2HgO==2Hg + O2↑
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3==CaO+CO2↑（二氧化碳的工業製法）
H2CO3==H2O + CO2↑

3. 置換反應: 溶液中的置換反應要注意金屬性活動順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
從左至右 金屬活動性由強逐漸減弱
會寫：Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag 之間的反應，如：
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4==Al2（SO4）3 + 3H2↑
Mg+ 2HCl==MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
3C+ 2Fe2O3==4Fe + 3CO2↑
C+ 2CuO2==Cu + CO2↑
H2 + CuO==Cu + H2O
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O

4. 復分解反應（未包括所有已學反應）
要注意物質的溶解性：酸可溶，五大鹼可溶（K、Na、Ba、Ca、NH3 形成的鹼）
鹽的溶解性口訣： 鉀鈉銨鹽溶水快， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。
口訣中未及皆下沉。
(一)、 酸 + 鹼性氧化物 ==== 鹽 + 水 。如：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(二）、酸＋鹼==鹽＋水。
NaOH + HCl==NaCl+H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O
（三）、酸＋鹽==新酸＋新鹽
1、碳酸鹽與強酸產生CO2。如：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
2、產生沉澱的
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
（四）、鹼＋鹽==新鹼＋新鹽
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（五）、鹽＋鹽==兩種新鹽
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
BaCl2 ＋Na2CO3===BaCO3↓+ NaCl
5、不屬於任何基本類型的化學反應
CO2 +Ca（OH）2==CaCO3↓+ H2O
SO2 +Ca（OH）2==CaSO3↓+ H2O
SO3 +Ca（OH）2===CaSO4↓+ H2O
2NaOH + SO3==Na2SO4 + H2O
2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2==Na2SO3 + H2O
CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O CaO+H2SO4===CaSO4+H2O
2NaOH + SO3==Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2==2CO2 ↑+ 3H2O
CO+ CuO==Cu + CO2 ↑ 3CO+ Fe2O3==2Fe + 3CO2↑
FeO + CO==Fe+CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2↑
C6H12O6+6O2==6CO2 ↑+ 6H2O

⑺ 初三上學期化學方程式大全

 常見的化學方程式
一、化合反應
1、 紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O5

2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O

3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 SO2

4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 2MgO

5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4

6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2 CO2

7、木炭不充分燃燒：2C + O¬2 2CO

8、一氧化碳燃燒：2CO + O2 2CO2

9、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3

10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C 2CO

二、分解反應
11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

12、氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2↑

13、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑

14、電解水：2H2O 2H2↑+ O2↑

15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑

16、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置換反應
17、銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2

18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

19、鋅和硫酸反應製取氫氣：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

20、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

21、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

木炭還原氧化銅：C + 2CuO 2Cu + CO2↑

四、復分解反應
（一）酸 + 鹼 → 鹽 + 水
22、氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH + HCl == NaCl + H2O

23、氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

24、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

25、氫氧化鎂與硫酸反應：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O

（二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
26、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3

27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2

29、石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2

（三）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

31、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

（四）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3

33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

（五）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
34、稀鹽酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O

35、氧化銅與稀硫酸反應：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O

五、其他反應類型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O

37、氫氧化鈉在空氣中變質：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O

39、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO Cu + CO¬2

40、酒精燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

41、甲烷燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

⑻ 初三化學方程式全解，誰有啊！

初三上冊化學方程式及其現象：

一、氧氣的性質

1、與非金屬單質反應
1 、P+5 O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體、
2、C+ O2 點燃 CO2 燃燒旺盛、發白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
3、C+ O2 點燃 2CO 氧氣不充足時生成一氧化碳。藍色火焰，放熱。生成的氣體有CO 有毒。
4、S+ O2 點燃 SO2 燃燒產生藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰

2、與金屬單質的反應
5、2Mg +O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，有白煙生成白色粉末
6、2Cu+ O2 加熱 2CuO 紅色金屬銅變為黑色固體
7、3Fe+2 O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱
注意：①做此實驗時，瓶底要放少量細沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。
②鐵在空氣中不能燃燒，所以實驗時，鐵絲一端要系一根火柴，用來引燃鐵絲。

8、4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 燃燒沒有火焰，發出耀眼的白光， 放熱，生成白色固體
9、2Hg+O2 加熱 2HgO 銀白色的液體變成紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.生成使帶火星木條復燃的氣體 （拉瓦錫著名的測定空氣成分的實驗）

3、與化和物的反應
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 藍色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁
一氧化碳是煤氣的主要成分，有毒！煤氣中毒，應立即抬到室外吸氧，或到醫院做高壓氧，效果更好!

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分
現象： 藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，乾燥的燒杯內壁上出現水霧
12. 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
現象：藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 乾燥的燒杯內壁上出現水霧

二、氧氣的製取
MnO2
13、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 加熱 2KCl +3 O2↑ 二氧化錳做催化劑
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星的木條復燃（實驗室制氧氣的原理）

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑）
現象：導管口有氣泡產生，生成的氣體使帶火星木條復燃（實驗室制氧氣的原理）

15、過氧化氫分解製取氧氣：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化錳做催化劑（實驗室製取氧氣的原理）

16、水通直流電（電解水）：2H2O 通電 2H2↑+O2↑ 現象：電源兩極產生氣泡，體積比是2 ：1，
陰極產生的氣體能燃燒，陽極產生的氣體能使帶火星的木條復燃

17、加熱分解氧化汞：2HgO 加熱 2Hg+ O2↑ 紅色固體變為銀白色液體，生成的氣體使帶火星木條復燃
（不適合制氧氣，因為汞有毒）

三、氫氣的性質和製法

18、2H2+ O2點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、乾燥的燒杯內壁上出現水霧
19、H2 + CuO 高溫2Cu+ H2O 黑色逐漸變為紅色、試管內壁出現水霧
20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

四、碳的的性質

1、可燃性
21、氧氣充足：C+ O2 點燃 CO2 煤爐底層的反應（與氧氣充分接觸）也是百煉成鋼的原理。
煉鋼：就是通過反復錘煉，減少鐵合金中碳元素的含量。
22、氧氣不足：2C +O2點燃2CO 現象：藍色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。

2、還原性
23、C +CO2 高溫 2CO 煤爐中層的的反應，是一個吸熱反應
24、C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 現象：黑色粉末中出現紅色固體、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
碳具有還原性，發生氧化反應，是還原劑。氧化銅提供氧，具有氧化性，發生還原反應是氧化劑。

25、2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑。
26、Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發生氧化反應是還原劑

五、一氧化碳的性質

1、可燃性
27、CO +O2 點燃 CO2 現象： 藍色火焰 放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁
28、CuO +CO加熱 Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

2、還原性
29、Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3 CO2 冶煉金屬原理。CO奪得氧，使氧化鐵發生還原反應，所以一氧化碳具有還原性，是還原劑。.
30、Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4 CO2 同理：Fe3O4提供氧，使CO發生氧化反應，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑。 冶煉金屬的原理。

六、二氧化碳的性質

1、與水反應
31、二氧化碳溶於水並與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀看不到有什麼現象發生，
所以，實驗時要把CO2通過紫色的石蕊溶液，觀察到石蕊溶液變成紅色，實際是碳酸使石蕊變紅。
32、碳酸不穩定常溫下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O 所以，生成物里有碳酸，可以直接寫成：
CO2↑+ H2O 該反應也用來解釋：通入CO2變紅後的石蕊溶液加熱為什麼又恢復成原來的紫色？

2、與石灰水反應
33、石灰水與二氧化碳的反應：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 現象：澄清石灰水變渾濁
應用：檢驗是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在？

七、實驗室製取CO2

1、實驗室製法
34、大理石、石灰石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳的原理）
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、同時表面有大量氣泡產生，而且生成的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體

2、工業製法
35、高溫煅燒石灰石：Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳的方法，實際上二氧化碳只是它的副產品，主要產品是生石灰 。

有關碳的化學方程式的聚光點：

1、CO2與石灰水反應
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 現象：澄清石灰水變渾濁
應用：檢驗是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在？
解釋：用石灰漿粉刷的牆壁，為什麼剛開始的時候，反而更潮濕了？
用石灰漿粉刷的牆壁，為什麼牆壁變得白而堅硬？
用石灰漿粉刷的牆壁，為了快點干，常常在室內生個碳火盆，為什麼？
將澄清的石灰水長時間露置於空氣中，上面出現一層薄薄的白膜。為什麼？
久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上，常常出現有一圈圈白環。為什麼？
為了保鮮雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上塗上一層石灰水。為什麼？

2、實驗室製取CO2
大理石、石灰石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳的原理）
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、同時表面有大量氣泡產生，而且生成的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
註：用石灰石製取CO2，原料經濟、易得、反應速率適中，產生的氣體便於收集，而且操作簡便。
3、泡沫滅火器的反應原理。
36、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 現象：固體表面迅速產生大量氣泡，固體同時溶解消失，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
註：此反應不適於實驗室製取二氧化碳，反應速率太快，來不及收集，適合作 泡沫滅火器的原料！
初三下冊化學方程式及現象
七、 有關金屬的反應
（1）金屬與氧氣的反應
32、2Cu+ O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
33、3Fe+2 O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
34、2Mg +O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒，放出大量的熱，同時發白光，生成白色粉末

（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
35、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣
36、 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
37 、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
38、 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
39、 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
40、 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
41、 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
42、 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

（4）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
54、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
55、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質銅
56、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質銀

八、有關氧化物的反應
（1) 鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
57、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
58、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
59、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色
60、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍色

61、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，溶液無色
62、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液無色
（2）可溶性的鹼性氧化物 +水--------鹼
63、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液無色，制燒鹼
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶於水製取熟石灰，反應放 出大量的熱

（3）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
64、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒鹼的原理
65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒變價（前後都+4價）
66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫沒變價（前後都+6價）
67、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用於鑒定檢驗CO2的存在
68、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 酸
69、二氧化碳與水反應生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現象

70、碳酸不穩定，常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
71、二氧化硫與水反應生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
72、三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4

九、酸、鹼、鹽之間發生的復分解反應
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 （中和反應）
73、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現象
74、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl + H2O
75、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍色沉澱消失，溶液變藍色
76、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Cu(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
77、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉澱消失，溶液變黃色
78、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
79、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
80、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2 SO4+ 2 H2O
81、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍色沉澱消失，溶液變藍色
82、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐色沉澱消失，溶液變黃色
83、硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH == NaNO3 + H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
84、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有氣泡產生
85、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑有氣泡產生
86、碳酸鎂與稀鹽酸反應: Mg CO3 + 2HCl = Mg Cl2+ H2O + CO2↑
87、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶於硝酸的白色沉澱生成
88、硫酸和碳酸鈉反應：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量氣泡產生
89、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉澱

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
90、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成藍色沉澱
91、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成紅褐色沉澱
92、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉澱
93、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成藍色沉澱
94、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉澱
95 氫氧化鈉與銨鹽反應：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的氣體有刺激性氣味（是氨氣）生成的氣體能使濕潤石蕊試紙變藍色。此反應常用於檢驗溶液中的銨根離子或銨態氮肥為什麼不能與鹼性肥料混用的原理。

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
95、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶於硝酸的白色沉澱
96、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶於硝酸的白色沉澱

九、酸式鹽不穩定，受熱容易發生分解反應：
97、鹼式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
現象：綠色變黑色,試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體,銅綠加熱
98、碳酸氫銨受潮時常溫下就能發生分解：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
現象： 白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,碳酸氫銨長期暴露空氣中會分解產生 氨氣，損失肥效。

十、結晶水合物（含結晶水的鹽）不穩定，受熱易分解
99、膽礬晶體受熱分解，失去結晶水：CuSO4.5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O↑
現象：藍色晶體變成白色粉末
100.白色粉末CuSO4遇到水發生反應，又變成藍色晶體
加熱 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用於檢驗水的存在
純鹼晶體在乾燥的空氣中失去結晶水發生風化，由無色晶體變成白色粉末。

⑼ 歸納一下化學初三上冊所有化學方程式

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO  
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4  
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO  
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3  
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O  
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5  
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2  
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2  
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO  
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2  
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O  
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O  
 14. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑  
15. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑  
16. 利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣   2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑ 
  17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑  
18. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑  
19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑  
  21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O  
22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑  
23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑  
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑  
25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2  
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2  
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2  
28. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑  
29. 鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑  
30. 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑  
31. 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑  
32. 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑  
33. 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑  
34. 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑  
35. 鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑  
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O  
二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3  
生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

⑽ 求人教版九年級上冊的化學方程式總結

化學反應
化學方程式
特徵及現象
化
合
反
應
1.木炭充分燃燒
C+O2CO2
「百煉成鋼」原理
2.木炭不充分燃燒
2C+O2
CO
生成有毒氣體
3.硫磺燃燒
S+O2
SO2
有藍（紫）色火焰.生成刺激性氣體
4.鐵絲燃燒
3Fe+2O2
Fe3O4
火星四射.生成黑色固體
5.鎂帶燃燒
2Mg+O2
2MgO
有耀眼白光，生成白色固體
6.紅磷燃燒
4P+5O2
2P2O5
有大量白煙生成
7.銅絲在空氣中受熱
2Cu+O2
2CuO
亮紅色固體變成黑色固體
8.鋁絲燃燒
4Al+3O22Al2O3
火星四射，生成白色固體
9.氫氣燃燒
2H2+O22H2O
有淡藍色火焰
10.有毒氣體CO燃燒
2CO+O22CO2
有藍色火焰
11.CO2和H2O反應
CO2+H2O
＝
H2CO3
生成物能使石蕊變紅
12.CO2與C反應
CO2+C
2CO
所有物質中都含碳元素
13.生石灰和水反應
CaO+H2O
＝
Ca(OH)2
實驗室制氫氧化鈣，反應放熱
14.氫氣與氯氣的反應
H2+Cl2
2HCl
15.汞與氧氣的反應
2Hg+O2
2HgO
銀白色液體變成粉紅色固體
分
解
反
應
16.氯酸鉀製取氧氣
2KClO3
2KCl+3O2↑
加熱固體混合物製取氧氣
17.過氧化氫制氧氣
2H2O2
2H2O
+
O2
↑
常溫下固液混合物製取氧氣
18.高錳酸鉀制氧氣
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
加熱純凈物製取氧氣
19.水電解
2H2O
2H2↑+O2↑
分解產生兩種氣體單質
20.碳酸分解
H2CO3
=
H2O+CO2↑
21.碳酸鈣煅燒
CaCO3
CaO+CO2↑
工業製取二氧化碳
22.氧化汞分解
2HgO
2Hg+O2
↑
產生銀白色液體金屬
23.碳酸氫鈉受熱分解
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑
+H2O
乾粉滅火器的原理
置
換
反
應
24.碳還原氧化銅
C+2CuO
2Cu+CO2↑
黑色固體混合物加熱生成紅色固體
25.碳還原氧化鐵
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
固體混合物反應生黑色固體
26.碳還原四氧化三鐵
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
黑色固體混合物加熱生黑色固體
27.鎂帶與鹽酸反應
Mg+2HCl
==
MgCl2
+H2↑
該反應放熱
28.氫氣還原氧化銅
H2+CuOCu+H2O
單質氣體還原氧化銅，生紅色固體
29.鋅與稀硫酸反應
Zn+H2SO4
==
ZnSO4
+H2↑
實驗室製取氫氣
30.鐵絲與硫酸銅反應
Fe+CuSO4
==
FeSO4+Cu
白色固體表面附有紅色（濕法煉銅）
復分解反應
31.氫氧化鈉溶液吸收CO2
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
氫氧化鈉變質，吸收二氧化碳
32.氫氧化鈣溶液吸收CO2
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳
33.大理石與稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
實驗室制CO2
碳酸鹽或碳酸氫鹽遇酸生成CO2
34.蘇打與稀鹽酸反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
泡沫滅火器的原理
35.硫酸銅與氫氧化鈉反應
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
有藍色沉澱
其
他
36.乙醇燃燒
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
綠色燃料燃燒
37.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO
Cu+CO2
化合物的氣體還原氧化銅
38.一氧化碳還原氧化鐵
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
工業用赤鐵礦煉鐵
39.一氧化碳還原四氧化三鐵
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
工業用磁鐵礦煉鐵
40.甲烷燃燒
CH4+2O2
CO2+2H2O
有藍色火焰