高中需要記的化學方程式有哪些

⑴ 高中必背化學方程式

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe )
氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃或光照 2HCl
氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟氣與水反應: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸與氫氧化鈉反應: HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘氣與鐵反應: Fe + I2 點燃 FeI2
碘氣與鋅反應: Zn + I2 點燃 ZnI2
氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工業上制備
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）
漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫與氧氣反應：S ＋ O2 點燃 SO2
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應)
三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫與水反應：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫與氧化鈣反應: SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸鈣與氧氣反應: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
二氧化硫與氧化鈉反應: SO2 + Na2O = Na2SO3
二氧化硫與碳酸氫鈉反應: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
亞硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋ SO2↑(可逆反應)
雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑
氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
鈉與氧氣反應1: 4Na ＋ O2 = 2Na2O 金屬鈉放在空氣中表面變暗
鈉與氧氣反應2: 2Na ＋ O2 △ Na2O2
氧化鈉與氧氣反應: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2
氧化鈉與水反應: Na2O ＋ H2O = 2NaOH
鈉於氯氣反應: 2Na ＋ Cl2 點燃 2NaCl 火焰為黃色，產生大量白煙
鈉與硫反應: 2Na ＋ S = Na2S (研磨爆炸)
過氧化鈉與水反應: 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應: 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2↑ （Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑）
過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑
氧化鈉與二氧化碳反應: Na2O+CO2＝Na2CO3
鈉與水反應: 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ 鈉浮在水面上；鈉融化成小球；產生的氣體可以燃燒；反應後溶液使酚酞變紅色(註：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）
碳酸鈉與稀鹽酸反應1: Na2CO3 ＋ 2HCl（過量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應2: Na2CO3（過量）＋ HCl = NaHCO3 ＋ NaCl
NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氫鈉分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
碳酸氫鈣分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應: Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O = 2NaHCO3
氫氧化鈉與二氧化碳反應1: 2NaOH（過量） ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O
氫氧化鈉與二氧化碳反應2: NaOH ＋ CO2（過量）= NaHCO3
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應: NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應1: 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓ ＋ Na2CO3＋ 2H2O
碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應2: NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（過量）= CaCO3↓ ＋ NaOH ＋H2O
碳酸氫鈉與稀硫酸反應: 2NaHCO3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2CO2↑
碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應: 2NaHCO3 ＋ 2KOH = Na2CO3 ＋ K2CO3 ＋ 2H2O
鋰與氧氣反應: 4Li ＋ O2 = 2Li2O
鈉與氯化鈦反應: 4Na ＋ TiCl4 高溫 Ti ＋ 4NaCl
鈉通電分解: 2NaCl（熔融）通電 2Na ＋ Cl2↑工業制鈉
氯化銀見光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2
氯氣與紅磷的反應1: 3Cl2 +2P 點燃 2PCl3
氯氣與紅磷的反應2: 5Cl2 +2P 點燃 2PCl5
氯氣與溴化鈉反應: Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2

氯氣與碘化鈉反應: Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
氯氣與二氧化硫在水中反應: Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）
氨氣與氯氣反應1: 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)
氨氣與氯氣反應2: 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體會產生白煙）
工業制備HNO3的五個反應
原料：水和空氣
①2H2O2H2↑+O2↑

②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O
④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO
稀硝酸見光或受熱分解: 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O
工業上制備玻璃的兩個主要反應：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高溫 CaSiO3+CO2
二氧化硫與氨氣在水中反應: SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

二氧化硫與氫氧化鈣反應1: SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別
SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O
二氧化硫與氫氧化鈣反應2: Ca(OH)2 ＋ 2SO2（過量）= Ca(HSO3)2
硫酸鈣與二氧化硫在水中反應: CaSO3 ＋ SO2 ＋ H2O = Ca(HSO3)2
濃硫酸與鐵(鋁)反應: H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化
實驗室制備NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氫氧化鈉與二氧化硫反應1: 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 實驗室SO2尾氣的吸收
氫氧化鈉與二氧化硫反應2: NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

硫與鐵反應: Fe ＋ S = FeS
硫與銅反應: 2Cu ＋ S = Cu2S
硫與汞反應: Hg ＋ S = HgS
硫與銀反應: 2Ag ＋ S = Ag2S
硫與氫氣反應: H2 ＋ S = H2S
硫化氫與二氧化硫反應: SO2 ＋ 2 H2S = 3 S↓＋ 2 H2O
硫化氫與濃硫酸反應: H2S ＋ H2SO4（濃）= S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O
不能用濃H2SO4乾燥H2S氣體
氯化鈉與濃硫酸反應: NaCl（固）＋ H2SO4（濃）= NaHSO4 ＋ HCl↑ 高沸點酸制低沸點酸
亞硫酸鈉與濃硫酸反應: Na2SO3（固）＋ H2SO4（濃）= Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ 實驗室製取SO22氣體
亞硫酸與氧氣反應: 2H2SO3 ＋ O2 = 2H2SO4 H2SO3在空氣中變質
硫與濃硫酸反應: S ＋ 2H2SO4（濃） = 3SO2↑ ＋ 2H2O
碳與氯氣反應: C+2Cl2 = CCl4
碳與氧氣反應1: 2C+O2(少量) = 2CO
碳與氧氣反應2: C+O2(足量) = CO2
碳與二氧化碳反應: C+CO2 = 2CO
碳與水反應: C+H2O = CO+H2(生成水煤氣)

硅與氧氣反應: Si(粉)+O2 = SiO2
硅與碳反應: Si+C = SiC(金剛砂)
一氧化碳與氧氣反應: 2CO+O2 = 2CO2

二氧化碳與氫氧化鈣反應1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
二氧化碳與氫氧化鈣反應2: 2CO2(過量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
硅酸加熱分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O
氮氣與鎂反應: N2 + 3Mg 高溫 Mg3N2
氮氣與氫氣反應: N2 + 3H2 高溫,高壓,催化劑 2NH3(可逆反應)
氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化氮與氧氣在水中反應: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
一氧化氮與氧氣在水中反應：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
氨氣與硫酸反應: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

⑵ 高中化學方程式總共有多少種類型.記憶方程式有什麼

①4種：化合反應（多種物質生成一種物質）、分解反應（一種物質生成多種物質）、置換反應（方程式左右兩邊都有單質）、復分解反應（「沉澱、氣體、水」中的一種或多種生成的）。
②2種：氧化還原反應（反應前後有化合價的變化）和非氧化還原反應（反應前後沒有化合價的變化）
記憶的方程式不算多，按照書上的順序來，先是非金屬單質的，同樣常用的金屬單質的也要會，還有就是氧化還原反應，這個是重點，要回區分氧化反應和還原反應，懂得配平，原電池和電解池兩極的反應，這個有規律，有機物的反應，掌握反應原理就可以了
望採納，謝謝

⑶ 高中化學方程式大全

高中化學方程式 一、非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過量)==XeF2
2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H22HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS
S+Fe FeS (既能由單質製取，又能由離子製取)
S+2CuCu2S (只能由單質製取，不能由離子製取)3S+2AlAl2S3 (只能由單質製取，不能由離子製取)
N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN
P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2
H2+2Li2LiH2、還原性 S+O2SO2 S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO
4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO
C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2Si+2CO(製得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反應 Cl2+H2O==HCl+HClO（加鹼或光照促進歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgO Mg+SMgS
2Cu+SCu2S (Cu2S只能由單質制備)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (鋁熱反應)
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (煉鋼過程)
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)1、還原性: 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的鹼性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制鹼：用於工業制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不穩定性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3N2+3H2 2HIH2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應） 2SO2+O22SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、與水的作用: SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑) P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、與鹼性物質的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工業製取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (製取玻璃)
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (製取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (製取硝酸工業尾氣吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

⑷ 高中化學方程式匯總

高中的化學如果不了解化學方程式是很難學好的，為了幫助大家更快的記住高中化學方程式，我給大家准備了方程式的 總結 大全!

高中化學公式大全

一. 物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三.幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五. 其它 反應：

72.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化學方程式 反應現象 應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

C + CO2 高溫2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鍾乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應)

應用於檢驗溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應)

應用於檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用於檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：NH3

胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。

分類 按照氫被取代的數目，依次分為一級胺(伯胺)RNH2、二級胺(仲胺)R2NH、三級胺(叔胺)R3N、四級銨鹽(季銨鹽)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二異丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基銨(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

銨：由氨衍生的一種離子NH4+或基―NH4,也叫「銨根」，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

高中化學解題技巧

化學計算

在高中化學中，計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練程度以及知識的系統性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和間接的應用化學原理推算，常見的 方法 有假設法、關系式法、差量法、守恆法等。

化學反應圖像

化學反應圖像題的特徵是將一些關鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題目中的化學原理抽象為數學問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應用相關信息的能力以及對圖像、圖表的數學意義和化學意義之間對應關系的轉換運用能力。

實驗儀器的創新

實驗儀器的創新使用一般體現為三個「一」：一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發散能力。

化學 熱點 方法聚焦

化學計算中的4種常用方法

一、假設法

所謂假設法，就是假設具有某一條件，推得一個結論，將這個結論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。

1.極端假設法

主要應用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關系。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。

2.狀態假設法

狀態假設法是指在分析或解決問題時，根據需要，虛擬出能方便解題的中間狀態，並以此為中介，實現由條件向結論轉化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。

3.過程假設法

過程假設法是指將復雜的變化過程假設為(或等效為)若干個簡單的、便於分析和比較的過程，考慮等效狀態的量與需求量之間的關系，進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。

4.變向假設法

變向假設法指在解題時根據需要改變研究問題的條件或結論，從一個新的角度來分析問題，進而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。

二、關系式法

在多步反應中，關系式法可以把始態的反應物與終態的生成物之間的「物質的量」關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。

1.根據化學方程式找關系式

特點：在多步反應中，上一步反應的產物即是下一步反應的反應物。

2.通過化學反應方程式的疊加找關系

適用於多步連續反應或循環反應。方法：將其中幾個有關聯的化學反應方程式進行適當變形(改變化學計量數)，然後相加，消去中間產物，即得總的化學反應方程式。

三、差量法

差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

(1)分析題意：分析化學反應中各物質之間的數量關系，弄清引起差值的原因。

(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態量或終態量之間是否存在比例關系，以確定是否能用差量法。

(3)寫出正確的化學反應方程式。

(4)根據題意確定「理論差量」與題中提供的「實際差量」，列出比例關系，求出答案。

四、守恆法

「守恆法」利用物質變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優點是用宏觀的統攬全局的方式列式，不去探求某些細枝末節，直接抓住其中特有的守恆關系，快速建立算式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質量守恆、得失電子守恆、電荷守恆等。

1.質量守恆

依據：化學反應中反應物的總質量與生成物的總質量相等。

2.電子得失守恆

依據：氧化還原反應中得失電子數一定相等。

應用：氧化還原反應和電化學的有關計算。

3.電荷守恆

依據：反應前後參加反應的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數相等)。

方法：首先要確定體系，並找出體系中陰、陽離子的種類，每個離子所帶的電荷數及其物質的量;然後根據陰、陽離子所帶的電荷總數相等列出計算式。

應用：溶液中離子濃度關系的推斷，也可用於有關量的計算。

化學反應圖像題的解題方法

一、離子反應圖像

考查知識點：根據圖像考查反應發生的先後順序、書寫離子反應方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應物的量或由離子反應畫出相應的圖像等。

實質：離子反應圖像問題，歸根結底，考查的實質仍然是離子反應和離子共存問題。

1.離子反應圖像

溶液中存在多種還原劑(或氧化劑)，加入同一種氧化劑(或還原劑)時，必須按照「強者先行」的原則，考慮反應的先後順序。只有當「強」的反應完後，「弱」的才能發生反應。

2.離子共存及離子計算圖像

離子共存圖像要謹防離子共存的陷阱，特別要注意一些隱含條件和隱性關系;離子計算的前提是掌握離子反應方程式的書寫，特別要注意物質間量的關系，遵循三大守恆原則和溶液電中性原則。

二、化學平衡圖像

化學平衡圖像是中學化學基礎圖像知識的一個重要方面，它能把抽象的化學平衡理論形象直觀地表述出來。化學平衡圖像題是高考必考題型之一，根據圖像坐標表示的意義，將常考的化學平衡圖像分成如下三類。

1.量值-時間圖像

圖像中的縱、橫軸分別代表物質的數量(如濃度、百分含量、轉化率、產率等)與反應時間(過程)，將可逆反應中物質的數量隨時間的變化體現在圖像中。

該類題解答時要明確曲線「走勢」代表的意義，並由此確定反應進行的方向，再進一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現的「交點」並不代表平衡點，只有某種量值不隨時間改變時的點才是平衡點。

2.量值-條件圖像

將物質或反應體系的某種量值與溫度、壓強、濃度、催化劑中的某一種之間的關系，反映在圖像中。解答時首先要仔細觀察圖像，找出相關量值間的變化關系，然後將圖像中的這種對應關系與理論知識進行對照，分析其是否符合理論上推導出來的關系，最後確定答案。

3.量值-時間-條件圖像

該類圖像反映的是某一物質的量值(如濃度、轉化率、產率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強、催化劑)隨時間的變化關系。其圖像構成的特徵是圖像中有一表明反應已達到平衡的突變點(平衡點、最大值、最小值)。

解題思路：依建立平衡所需時間的長短→反應速率的相對大小(時間短速率大)→確定影響反應速率的不同條件間的關系(反應速率大條件強)→再根據物質量值的變化判斷平衡的移動方向，由此得出的移動方向應與由勒夏特列原理確定的方向一致。

三、電化學圖像

近年高考中對電化學的考查出現了新的變化,以裝置圖為載體來考查電化學的相關知識，成為近年高考的新亮點。

1.原電池和電解池的工作原理

解除關鍵：正、負極或陰、陽極的判斷。

2.原電池與電解池的互變

原電池與電解池可以相互轉化，利用這一原理可以製造二次電池。二次電池中，放電時是原電池，充電時是電解池，放電時的負極反應與充電時的陰極反應相反，放電時的正極反應與充電時的陽極反應相反。

化學實驗的創新探究

一、球形乾燥管的創新使用

1.A裝置為尾氣吸收裝置，用來防倒吸，原理類似於倒置在水中的漏斗。

2.B裝置為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用活性炭對液體中的色素進行吸附。

3.C裝置是一微型反應器。該裝置既可節約葯品，又可防止污染。如銅絲在該裝置中燃燒時，Cl2封閉在乾燥管內，實驗結束後剩餘的Cl2不僅可以用水吸收，還可以觀察CuCl2溶液的顏色。

4.D裝置為一簡易的啟普發生器，可用於H2、CO2等的製取。

5.E裝置起乾燥、除雜或緩沖氣流的作用。

二、儀器連接的創新與改進

1.儀器巧妙連接，取代啟普發生器

2.儀器創新連接，防止尾氣倒吸

(1)倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液吸收氣體。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減小，吸收液上升到漏斗中。由於漏斗容積較大，導致燒杯中的液面下降，使漏鬥口脫離燒杯中的液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液倒吸。

(2)肚容式：當易溶於吸收液的氣體被吸收液吸收後，導氣管內壓強減小，使吸收液倒吸進乾燥管中，吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液倒吸。這種裝置與倒立漏斗式的功能類似。

(3)蓄液式：當吸收液發生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器中。

(4)脫離式：因導管沒有與液體接觸，從而無法產生倒吸。

(5)液防式：通過改變試劑的方法達到防倒吸的目的。如吸收HCl時，HCl不溶於四氯化碳而無法倒吸，HCl從四氯化碳中逸出進入水中而溶解

⑸ 高中必背化學78個化學方程式

高中必背化學方程式有哪些
高中化學作為高中生必修課程,主要目的是提高學生的化學素質、創新能力和實踐能力，其中對化學方程式的掌握是至關重要的。下面是有途高考網小編收集整理的高中必背化學方程式以供大家學習。
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe )
氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
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高中必背化學方程式二
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氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃或光照 2HCl
氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟氣與水反應: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸與氫氧化鈉反應: HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘氣與鐵反應: Fe + I2 點燃 FeI2
碘氣與鋅反應: Zn + I2 點燃 ZnI2
氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
亞硫酸分H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反應)
雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受熱分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)
漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫與氧氣反應：S + O2 點燃 SO2
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應)
三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫與水反應：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫與氧化鈣反應: SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸鈣與氧氣反應: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

⑹ 高中所有化學方程式整理

高中化學方程式總結

(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

(3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C（高溫） 2Cu + CO2↑

(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

(6) 氧化物的反應

a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

b) 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

(7) Na的化學反應方程式

a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O

b) 鈉與氧氣反應： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉

c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

d) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

e) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(8) Fe及化合物的化學反應方程式

a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑

b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

c) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

(9) Al及其化合物的化學反應方程式

a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

b) 實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

c) 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

f) 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

g) 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

h) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

j) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

k) 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

(10) Cl及其化合物的反應方程式

a) 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

b) 氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

c) 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

d) 氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

g) 氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

(11) N及其化合物的反應方程式

a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

b) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

c) 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

e) 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

(12) 氨及其反應方程式

a) 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

b) 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

f) 氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

g) 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

h) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

i)

(13) S及其化合物的化學反應方程式

1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl

2) 2HCl = H2+Cl2

3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl

4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl

5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl4

6) C+2Cl2 = CCl4

7) Cl2 +H2 = 2HCl

8) 3Cl2 +2P = 2PCl3

9) Cl2 +PCl3 = PCl5

10) Cl2 +2Na = 2NaCl

11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3

12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3

13) Cl2+Cu = CuCl2

14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2

16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl

17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S

18) Cl2 +H2S = 2HCl+S

19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl

20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2

21) KClO3與濃HCl發生如下反應: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,

該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是: D

A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1

1個Cl由-1 到-1，未變。（HCl）

5個Cl有-1到0，被氧化。

1個Cl由+5到0，被還原。

22) 下列反應中氯元素只被氧化的是 （ ）

A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑

C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

D.2HClO＝2HCl＋O2↑

選B, 逐一解釋下

A.氯元素 由0價變為-1價，被還原。

B. 氯元素 由-1價變為0價，被氧化。

C.氯元素由0價變為-1和+1價，既被還原，又被氧化。

D.氯元素 由+1價變為-1價，被還原。

三、 氯的離子方程式：

1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO

2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

5) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+

6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓

7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）

8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2

9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）

10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）

11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）

14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）

15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

16) Cl- + Ag+ = AgCl↓

17) ClO- + H+ = HClO

18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-

19) ClO- + H2O HClO + OH-

四、 鋁的化學反應方程式

1) 鋁與鹽酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體

2) 鋁與硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體

3) 鋁和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

l 註：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層緻密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!

4) 鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體

5) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O

6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O

7) 氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

8) 氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

9) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

10) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl

11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3

12) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O

13) 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4

14) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl

15) 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反應到此為止不再繼續）

16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

五、 銅的化學反應方程式

1) Cu

2Cu+O2加熱 1373K 2CuO

4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅)

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 鹼式碳酸銅

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+Cl2=點燃=CuCl2

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加熱）

2) 銅的化合物

（1）氫氧化銅和氧化銅

4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）

Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O （353K）

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

3) 硫酸銅

（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色

（b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）

2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加熱）

（c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO）

或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加熱）

六、 鐵的化學方程式

1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2) 鐵與硫反應 Fe + S === FeS

3) 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑

4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

5) 鐵和稀硝酸反應1： Fe + 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6) 鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9) 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖）

Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O

10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11) 氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在

12) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

14) 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O

15) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

18) 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

19) 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

20) 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

21) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

⑺ 有誰知道高中所有的必記化學方程式（包括有機物方程式）

實驗室制甲烷
ch3coona+naoh→na2co3+ch4
（條件是cao
加熱）
實驗室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o
（條件為加熱，濃h2so4）
實驗室制乙炔
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
工業製取乙醇：
c2h4+h20→ch3ch2oh
（條件為催化劑）
乙醛的製取
乙炔水化法：c2h2+h2o→c2h4o(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2
ch2=ch2+o2→2ch3cho(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（條件為催化劑，加熱）
乙酸的製取
乙醛氧化為乙酸
：2ch3cho+o2→2ch3cooh(條件為催化劑和加溫）
加聚反應：
乙烯聚合
nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-
（條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-
（條件為催化劑）
氧化反應：
甲烷燃燒
ch4+2o2→co2+2h2o(條件為點燃)
乙烯燃燒
ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(條件為點燃）
乙炔燃燒
c2h2+3o2→2co2+h2o
（條件為點燃）
苯燃燒
2c6h6+15o2→12co2+6h2o
（條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o
（條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
ch3cho+o2→2ch3cooh
(條件為催化劑加熱)
取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。
甲烷和氯氣發生取代反應
ch4+cl2→ch3cl+hcl
ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2→chcl3+hcl
chcl3+cl2→ccl4+hcl
（條件都為光照。）
苯和濃硫酸濃硝酸
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o
（條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：
酚與濃溴水的取代。如：
烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：
酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：
水解反應。水分子中的-oh或-h取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。
①鹵代烴水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
ch3cooc2h5+h2o→ch3cooh+c2h5oh(條件為無機酸式鹼)
加成反應。
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20→ch3ch2oh
（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
ch2=h2+hcl→ch3-ch2cl
乙烯和氫氣
ch2=ch2+h2→ch3-ch3
（條件為催化劑）
乙炔和溴水
c2h2+2br2→c2h2br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：c2h2+h2→c2h4---------c2h2+2h2→c2h6
（條件為催化劑）
苯和氫氣
c6h6+3h2→c6h12
（條件為催化劑）
消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。
乙醇發生消去反應的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o
（條件為濃硫酸
170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o
(條件為催化劑濃硫酸
140攝氏度)

⑻ 高中化學必背的幾個化學方程式別說多，說重要的那十幾個就行

高中階段常用化學反應方程式
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O2=Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用於漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、蘇打（純鹼）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純鹼溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②純鹼溶液中滴加少量鹽酸
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3=加熱=Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li + O2 2Li2O
9、銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu + Cl2 =點燃= CuCl2
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2 =點燃=3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 =點燃=2HCl
12、氯氣溶於水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2HClO=光照=2HCl + O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO =光照= 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯氣的實驗室製法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2 + 4HCl(濃) =加熱=MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
MnO2 + 4H+ +2Cl- =加熱= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應 Fe + S =加熱=FeS
18、硫化亞鐵與稀鹽酸反應 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
19、二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8℃） 2SO2 + O2 2SO3
20、銅與濃硫酸反應： Cu + 2H2SO4 (濃）=加熱=CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
21、碳與濃硫酸反應： C + 2H2SO4（濃）=加熱= 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 + 2C=高溫=Si + 2CO↑
23、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
24、氮氣和氫氣反應（工業合成氨） N2 + 3H2=高溫高壓=2NH3
25、氮氣和氧氣放電下反應 N2 + O2 =放電= 2NO 2NO + O2 = 2NO2
有機部分CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成了1，2-二溴乙烷：
CH2=CH2+H-OH→(催化劑）CH3CH20H
乙烯與水發生加成反應生成乙醇
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2箭頭
金屬鈉與乙醇發生取代反應
CH3CH2-OH+O2→(條件：催化劑，加熱）2CH3CHO(乙醛）+H20(水）
乙醇氧化制乙醛
2CH3CHO+O2→(催化劑）2CH3COOH
乙醛氧化制乙酸
CH3CH2OH+CH3COOH→(催化劑，加熱△）CH3COOCH2CH3+H20
乙酸與乙醇發生酯化反應生成了乙酸乙酯和水
CH3C00CH2CH3+H20==（==是可逆符號）（條件：稀硫酸，加熱△）CH3CH2OH+CH3COOH
乙酸乙酯在酸的存在下發生了水解反應
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONA+CH3CH2OH
乙酸乙酯在鹼的存在下發生水解
澱粉（C6H10O5)n+nH2O→催化劑nC6H12O6葡萄糖

⑼ 高中常見的化學方程式匯總

化學有分解、氧化還原等等的反應，拿這些反應的方程式你會寫嗎?下面由我給你帶來關於高中常見的化學方程式匯總，希望對你有幫助!

常見的化學方程式匯總1

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

常見的化學方程式匯總2

分解反應

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

常見的化學方程式匯總3

氧化還原反應

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

常見的化學方程式匯總4

單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

高中常見的化學方程式匯總5

其它反應

72.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

⑽ 高中化學方程式歸納你會多少

高中化學方程式歸納寫出下列反應的化學方程式（是離子反應的還要寫出離子方程式） 1．鈉在氧氣中燃燒： 2．鈉與氧氣在常溫下反應 3．鈉與水反應 4．氧化鈉與水反應 6．過氧化鈉與水反應 7．過氧化鈉與二氧化碳反應 8．碳酸鈉與鹽酸反應 9．碳酸氫鈉與鹽酸反應 10．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應 11．碳酸氫鈉加熱分解 12．二氧化碳通入碳酸鈉溶液 13．碳酸鈣加鹽酸 14．碳酸氫鈉加過量氫氧化鈣 15．碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣 16．氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳氣體氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳氣體 17．氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳氣體 18．碳酸氫鈣加過量氫氧化鈉 19．氫氧化鈉加過量碳酸氫鈣 20．實驗室制氯氣 21．濃鹽酸加高錳酸鉀 22．氯氣與水反應 23．氟氣與水反應 24．工業上制漂粉精(或漂白粉) 25．氯氣與氫氧化鈉溶液反應 26．氯氣與鐵反應 27．氯氣與銅反應 28．氯氣與鈉反應 29．氯氣與溴化鈉反應 30．氯氣與碘化氫反應 31．溴與碘化鉀反應 32．溴化銀見光分解 33．在高溫下氧化鐵與一氧化碳氣體反應 34．硫與銅加熱反應 35．硫與鐵加熱反應 36．過氧化氫與二氧化錳制氧氣 37．臭氧層破壞 38．二氧化硫與硫化氫反應 39．鹵素單質溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 41．氯氣與亞硫酸鈉溶液反應 42．銅與濃硫酸反應 43．碳與濃硫酸反應 44．二氧化硫制三氧化硫 三氧化硫與水反應 45．硫化氫與濃硫酸反應 46．硅與氫氧化鈉溶液反應 47．二氧化硅與碳反應 48．二氧化硅與氫氧化鈉反應、 49．二氧化硅與碳酸鈣反應 50．二氧化硅與氫氟酸反應 51．工業上製取氨氣的方法： 52．在放電條件下氮氣與氧氣的反應 53．一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體： 54． NO2 + O2 + H2O＝ HNO3 55． NO + O2 + H2O ＝ HNO3 56． P+ O2 57． P2O5+ H2O H3PO4 58． P+ Cl2(不足) 59． P+ Cl2(足量) 60．氨溶於水顯鹼性的原因： 61．NH3?H2O不穩定，受熱易分解： 62．將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產生大量的白煙： 63．氨的催化氧化： 64．將NH4Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發生的反應是： 65．NH4HCO3 受熱時的分解反應： 66． (NH4)2SO4固體和NH4NO3固體，分別與NaOH加熱反應： 67．實驗室製取氨氣的反應原理： 68．濃硝酸呈黃色的原因是： 69．銅和稀硝酸反應時，放出無色的氣體，當接觸空氣後，氣體變成了紅棕色，寫出上述過程中發生的反應： 70．木炭與濃硝酸的反應： 71．將CO2通入石灰水中，先有白色沉澱產生，隨CO2的繼續通入，白色沉澱消失，請寫出上述過程中發生的化學方程式： 72．氧化鐵被CO還原： 73．工業上用黃鐵礦石（主要成分是FeS2）來製取硫酸，主要的反應為： 74．將NO2氣體壓縮加壓，發現氣體顏色變淺： 75．寫出下列電解質的電離方程式： ①CH3COOH： ②NH3 ?H2O： ③H3PO4： ④Mg(OH)2： ⑤NaHSO4在熔融狀態下電離： ⑥NaHSO4在水中電離： ⑦明礬溶於水電離： 76．寫出下列鹽發生的水解反應的方程式： ①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3： 77．Na2CO3溶於水顯鹼性的原因（用離子方程式表示）： 78．明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）： 79．泡沫滅火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用時的離子反應方程式 ： 80．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產生氣泡（用離子方程式表示）： 81．純鹼溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）： 82．鎂與CO2反應的化學方程式： 83．實驗室製取Al(OH)3離子反應方程式： 84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的離子反應方程式： 85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至過量（用離子方程式表示）： 86．Al2O3溶於NaOH溶液中（用離子方程式表示）： 87．把過量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）： 88．把CO2通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）： 89．把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）： 90．氮氣和鎂反應 ： 91．過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應的離子方程式：鐵過量： 鐵不足： 92． 在空氣中加熱FeO： 93．把Fe2O3放入鹽酸中的離子方程式： 94．實驗室製取Fe(OH)2，觀察到有白色沉澱產生，但沉澱馬上變為灰綠色，最後變為紅褐色，寫出此過程的有關化學方程式： 95．AlCl3溶液與氨水混合的離子方程式： 96．寫出下列的鋁熱反應： ①鋁粉與氧化鐵： ②鋁粉與磁性氧化鐵： ③鋁粉與二氧化錳： 97．鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式： 98．Al(OH)3既可以與酸反應又可以與鹼反應的原因（即Al(OH)3的電離方程式）是： 99．氯化鋁溶液中滴加過量的NaOH溶液的化學和離子方程式 100．偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸直到過量的現象、離子方程式。 101．將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合後的現象、離子方程式。 102．把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振盪後生成黃色溶液： 103．紅熱的鐵與水蒸氣的反應： 104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變為黃色，寫出相關的離子方程式： 105．將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變為淺綠色，寫出相應的離子方程式： 106．將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關的離子方程式： 107．如何檢驗FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？寫出相應的離子方程式： 108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液後的現象、化學方程式 109．FeCl3溶液中通入H2S氣體的反應方程式 110．FeCl3溶液中通入SO2氣體的反應方程式 111．工業上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來製取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應的化學方程式： 112．寫出銅—鋅—稀硫酸所組成原電池的電極反應和原電池反應：負極： 正極：原電池反應： 113．寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發生的電極反應：負極： 正極： 114．寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發生的電極反應：負極： 正極： 115．以鹼溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：負極： 正極：原電池反應： 116．以酸溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：負極： 正極：原電池反應： 117．以鹼溶液為電解質的甲烷燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：負極： 正極：原電池反應： 119．電子表和電子計算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，原電池反應為：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應式。負極： 正極： 120．CH4 與 Cl2光照下反應 121．實驗室制乙烯的反應 122．乙烯燃燒 123．乙烯與溴水（或溴的CCl4溶液） 124．乙烯和水 125．制聚乙烯 126．乙烯和氫氣 127．乙烯與氯化氫 128．制乙炔 129．乙炔燃燒 130．乙炔與溴水 131．乙炔與氯化氫 132．制聚氯乙烯 133．苯燃燒 134．苯與溴反應 135．苯的硝化反應 136．苯的磺化反應 137．苯與氫氣反應 138．由甲苯製取TNT。 139．溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱反應： 140．氯乙烷與氫氧化鉀和乙醇加熱反應： 141．乙醇與鈉反應 142．酒精燃燒 143．乙醇在銅或銀做催化劑的條件下氧化的反應 144．乙醇的消去反應 145．苯酚與氫氧化鈉 146．苯酚鈉溶液與CO2 147．苯酚溶液與溴水 148．乙醛與氫氣 149．乙醛的催化氧化 150．乙醛銀鏡反應 151．乙醛與新制Cu(OH)2 152．制乙酸乙酯 153．乙酸乙酯的水解 154．葡萄糖的銀鏡反應 155．葡萄糖與Cu(OH)2 156．蔗糖的水解 157．麥芽糖的水解 158．澱粉的水解 159．葡萄糖變酒精 160．纖維素水解 161．製取硝化纖維 162．油酸甘油酯的氫化 163．硬脂酸甘油酯酸水解 164．硬脂酸甘油酯鹼水解 165．由FeCl3製取Fe(OH)3膠體的操作、方程式： 166．在101KPa時，H2在1molO2中完全燃燒，生成2mol液態水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱是_________，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式。 167．寫出表示硫酸與氫氧化鈉反應的中和熱的熱化學方程式。 168．電解CuCl2溶液：陽極： 陰極：總反應： 169．電解氯化鈉溶液：陽極： 陰極：總反應： 170．精煉銅：陽極： 陰極：總反應：