初中化學酸性氧化物有哪些

『壹』 常見的酸性氧化物，和鹼性氧化物有哪些

1. 酸性氧化物：能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物。一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物。

   例如：三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5。酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物。一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。非金屬氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常將其歸入不成酸氧化物。

2. 鹼性氧化物：跟酸起反應，生成鹽和水，這種氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成)。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO等。鹼性氧化物的對應水化物是鹼。

   例如：CaO對應的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3對應的水化物是Fe（OH）3；
   鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。
   鹼性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物。

『貳』 酸性氧化物有哪些

酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、酸性氧化物等。

鹼性氧化物有氧化銅、氧化鐵等。

酸性氧化物是一類能與鹼作用只生成一種鹽和水的氧化物。非金屬氧化物多數是酸性氧化物，某些過渡元素的高價氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。酸性氧化物屬於酸酐，例如SO2叫亞硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。

鹼性氧化物，是指溶於水而只生成一種鹼或與酸反應只生成鹽和水的氧化物。鹼性氧化物皆為金屬元素的氧化物，它們的鹼性差別很大，有些（如鈉、鈣、鎂的氧化物）很容易與水化合並能與所有的酸性物質迅速而完全地起中和作用。

酸性氧化物通性

1、大部分能與水反應生成相應的酸（除了二氧化硅SiO2等一些不能與水反應的氧化物）。

2、與鹼反應只生成一種鹽和水。

3、與鹼性氧化物反應。

『叄』 初中常見的鹼性氧化物和酸性氧化物有哪些

酸性氧化物：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫；鹼性氧化物：氧化鈉、氧化鈣。

酸性氧化物是一類能與鹼作用只生成一種鹽和水的氧化物。非金屬氧化物多數是酸性氧化物，某些過渡元素的高價氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。酸性氧化物屬於酸酐，例如SO2叫亞硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。

酸性氧化物對應的水化物是含氧酸，如SO3對應的水化物是H2SO4，CO2對應的水化物是H2CO3，SiO2對應的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多數能跟水直接化合生成含氧酸，少數酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反應。酸性氧化物一般由非金屬直接氧化或含氧酸、含氧酸鹽受熱分解製得。

非金屬氧化物大多數是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因為它們的性質和酸性氧化物不同，通常不能將其歸入酸性氧化物。NO2N2O等也不是酸性氧化物。

酸性氧化物包括所有酸度指數大於1的氧化物。一個典型的酸性氧化物是石英（SiO2），其酸度指數為2，它在酸度指數為1的鹼性熔劑LiM中的溶解度比在其他大量氧化物中的都大，而在酸性熔劑中的溶解度則偏小。富含Al2O3、P2O5和SO3的氧化物與之相似。

酸性氧化物的特點是溶解度曲線的斜率為正。和鹼性氧化物的情形類似，比LiM中氧化鋰含量更高的熔劑和這些酸性氧化物具有更好的相容性，但這種熔劑流動性更好，更容易結晶。

『肆』 初中階段所有的酸性氧化物和鹼性氧化物有哪些

酸性氧化物有：CO2 SO2 SO3 等；
鹼性氧化物有：CaO K2O Na2O Fe2O3 CuO MgO等。

『伍』 酸性氧化物有哪些

酸性氧化物有二氧化碳、三氧化硫、五氧化二磷、二氧化硅等
兩性氧化物主要是指氧化鋁、氧化鋅

『陸』 什麼是酸性氧化物舉幾個例子

酸性氧化物是一類能與鹼作用只生成一種鹽和水的氧化物。

常見的酸性氧化物有二氧化碳CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，過渡族元素的高價氧化物一般都是酸性氧化物。CO、NO等不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物，而是不成鹽氧化物，水是特殊的氧化物。

特點：

能跟鹼起反應，只生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物多數是酸性氧化物，某些過渡元素的高價氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。酸性氧化物屬於酸酐，例如SO2叫亞硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。

酸性氧化物對應的水化物是含氧酸，如SO3對應的水化物是H2SO4，CO2對應的水化物是H2CO3，SiO2對應的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多數能跟水直接化合生成含氧酸，少數酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反應。酸性氧化物一般由非金屬直接氧化或含氧酸、含氧酸鹽受熱分解製得。

『柒』 酸性氧化物有哪些

凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。它們多數是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價的氧化物。主要的酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。
其中除SiO2外，都能直接和水反應，生成對應的酸。
取兩支試管，各放入2mL水，滴入幾滴紫色石蕊試液。一管中放入少許五氧化二磷，另一管中放入少許二氧化硅(純石英砂)。振盪，放入五氧化二磷的試管中，液體變成紅色；放入二氧化硅的試管中，二氧化硅粉末沉底，液體仍為紫色。酸性氧化物能和水直接反應的化學方程式分別為：
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+H2O2HPO3
P2O5+3H2O2H3PO4
酸性氧化物和鹼性氧化物，是性質相對立的兩類物質，它們還能直接相互反應生成鹽。
將氧化鉛粉末重4g和二氧化硅粉末重1g在研缽內充分研細混勻，用一頭彎有小圈的細鐵絲取粉末少許，在酒精燈外焰(最高溫)灼燒，不久粉末即熔成小球，呈玻璃狀。趁其紅熱，蘸取粉末，再行灼燒，可得較大體積的小球，待冷卻後，觀察其外表及透光性。其反應為：
PbO+SiO2PbSiO3

『捌』 酸性氧化物有哪些

酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、七氧化二錳等。酸性氧化物中大多數是非金屬氧化物，非金屬氧化物中大多數是酸性氧化物，含氧酸才有酸性氧化物。