化學中的可逆反應有哪些

A. 可逆反應有哪些

可逆反應有很多，以下列舉五個：

1、CO2+H2O⇌H2CO3；

2、N2+3H2⇌2NH3；

3、Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

4、2SO2+O2⇌2SO3；

5、NH3+H2O⇌NH3•H2O。

可逆反應也叫對峙反應，在相同的條件下，可逆反應既能向正反應方向進行，同時又可以朝逆反應的方向發生反應，大多數的化學反應都存在一定的可逆性，但在一般條件下並不屬於可逆反應，當改變反應條件時，可能就會變成可逆反應。可逆反應不可能反應完全，反應物不可能100%地轉化為生成物。

B. 詳細歸納高中化學中的可逆反應 化學方程式

N2+3H2=2NH3,工業合成氨
2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI,類似的還有S與H2的反應,即HI、H2S不穩定,易分解
CO2+H2O=H2CO3,類似的還有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應,酯在酸催化時的水解反應.
此外,弱酸等弱電解質的電離,如醋酸、一水合氨等；鹽的水解,如NH4Cl、CH3COONa等,也是可逆的.

C. 誰能將高中化學的所有可逆反應給講下。

高中化學中有七個常見的可逆反應及四大類平衡，七個常見的可逆反應分別是二氧化溶於水，二氧化硫溶於水，氯氣和水的反應，二氧化硫和氧氣的反應，氮氣和氫氣的反應，二氧化氮變四氧化二氮，氨氣溶於水，四大類平衡分別是：弱電解質電離平衡，鹽類的水解平衡，溶解平衡，及有機中的酯化反應。你可以到我的博客去看看化學的一些學習方法，www.mswe.com，裡面有很多化學總結。對學習化學很有用！

D. 高中常見的可逆反應有哪些

高考經常考的
硝酸工業中,N2+3H2=可逆=2NH3
硫酸工業中,2SO2+O2=可逆=2SO3
這兩個是考點中的考點.
其他還有 2NO2=可逆=N2O4
I2+H2=可逆=2HI
Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO
弱電解質的電離平衡
強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡
大多數有有機反應是可逆反應,一定要寫可逆稱號的是酯的合成

E. 高一化學中都有哪些是可逆反應

N2+3H2=2NH3
H+CO3=HCO3
HCO3+H=H2O+CO2
HAc=H+Ac
NH4=NH3+H
2NO2=N2O4
可逆符號不太會打~就用等號代替了~
暫時想到這些~

F. 求高中化學可逆反應方程式

N2+3H2=2NH3,工業合成氨 2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化 Cl2+H2O=HCl+HClO H2+I2=2HI,類似的還有S與H2的反應,即HI、H2S不穩定,易分解 CO2+H2O=H2CO3,類似的還有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3.H2O 有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應,酯在酸催化時的水解反應.此外,弱酸等弱電解質的電離,如醋酸、一水合氨等；鹽的水解,如NH4Cl、CH3COONa等,也是可逆的.

G. 化學:高中階段的可逆反應有哪些（沒記錯的話應該有三個）高中化學可逆反應的類型

大多數的化學反應都是可逆反應，有些反應正向進行的程度很大，就認為完全反應了。高中階段典型的可逆反應有：氯氣與水的反應，二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，合成氨反應，氫氣與單質碘反應生成碘化氫，酯化反應等。

H. 化學方程式中可逆反應有哪些

N2+3H2=2NH3,工業合成氨
2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI,類似的還有S與H2的反應,即HI、H2S不穩定,易分解
CO2+H2O=H2CO3,類似的還有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應,酯在酸催化時的水解反應。
此外,弱酸等弱電解質的電離,如醋酸、一水合氨等；鹽的水解,如NH4Cl、CH3COONa等,也是可逆的。
對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 (reversible reaction)。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。

I. 高中階段常見的可逆反應有哪些

高考經常考的：

硝酸工業中，N2+3H2=可逆=2NH3。

硫酸工業中，2SO2+O2=可逆=2SO3。

這兩個是考點中的考點。

其他還有 2NO2=可逆=N2O4、I2+H2=可逆=2HI、Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO，弱電解質的電離平衡，強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡，大多數有有機反應是可逆反應,一定要寫可逆稱號的是酯的合成。

可逆反應，又稱對峙反應，是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。

特點：

1、反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

3、在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

4、在同一時間發生的反應。

5、同增同減。