有哪些關於初三化學的推斷題

❶ 關於初中化學的 推斷題

考試前有必要記的初中化學基礎概念
背過這些差不多就能拿滿分
初中化學知識小輯
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4•5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、乾冰：CO2
初中化學知識點摘要
一、基本概念：
1、 化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風化等。
2 、單 質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與鹼反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
鹼性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
鹼：一般由金屬離子和OH— 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種： (1) 正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽， 如: NaHSO4
(3) 鹼式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。
原子：化學變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH— (氫氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(銨 根)
二、化學用語：
1、元素符號： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子
2、離子符號： 例 氫離子： H+ (注意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子 ：3 SO42—
3、化學式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca (OH)2
4、電離方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化學方程式： (要求熟練)
實驗室制O2 ：
實驗室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
實驗室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
檢驗CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
檢驗H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 藍色)
濕法煉銅 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟記： (1)、1—18號原子順序，並能畫出結構示意圖。 (P59)
(2)、常見元素化合價。 (P63) 三、基本反應類型：
1、化合反應： A + B + … == C
2、分解反應： A == B + C + …
3、置換反應： A + BC == B + AC
(1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + H2
反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在「H」前的金屬， 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬 + 新鹽
反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換後面的金屬， (K、Ca、Na 除外)
鹽必須是可溶性鹽。
4、復分解反應： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 鹼性氧化物 ==== 鹽 + 水
(2)、 酸 + 鹼 ==== 鹽 + 水
(3)、 酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽
(4)、 鹼 + 鹽 ==== 新鹼 + 新鹽
(5)、 鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽
反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，
生成物中必須有沉澱、氣體或水。
要求熟記： (1)、 金屬活動性順序表。 (P162)
(2)、 常見酸、鹼、鹽的溶解性表。 (P228)
四、元素化合物知識：
1、常見氣體及其性質： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空氣大：O2、CO2 可溶於水：CO2 最簡單的有機物：CH4
2、常見物質的俗名：
純 凈 物： CO2 (乾冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純鹼) NaOH (燒鹼、火鹼、苛性鈉) CuSO4•5H2O (膽礬、藍礬)
混 合 物： 煤( C ) 天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)
磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl )
3、與水可以反應的物質：
(1)、大多數酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反應生成對應的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少數鹼性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反應生成對應的鹼 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些鹽： (有結晶水合物的鹽) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O
4、常見的酸、鹼、鹽的特性：
揮發性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解)
脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇)
遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、 固體氫氧化鈉(溶解時)、 CaO(與水反應時)
紫色石蕊試液 無色酚酞試液 pH 值
酸 性 紅 色 無 色 pH值<7
中 性 紫 色 無 色 pH值=7
鹼 性 藍 色 紅 色 pH值>7
備註：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯鹼性，而強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。
5、常見酸、鹼、鹽的主要用途：
HCl、H2SO4 —— 用於金屬除銹
NaOH —— 制肥皂、造紙 Al(OH)3 —— 治療胃酸過多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、農葯波爾多液；改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配製農葯波爾多液 Na2CO3 —— 制洗滌劑、蒸饅頭等
CaCO3 —— 制水泥等建築材料
6、環境污染方面：
(1)、大氣污染：
主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源於汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質。
[另註：空氣中CO2 濃度增大會導致溫室效應 (P111)；而含氟物質的排放會破壞O3 (臭氧) 層，使得地球表面受紫外線輻射加重 (P10)。]
B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。
(2)、水污染：
主要來源於：A、工業廢水的大量排放

❷ 初三化學推斷題

第一題：1）取少量白色粉末放入盛水的試管中震盪，有白色沉澱，過濾，濾液是無色，說明有硫酸鋇或碳酸鋇沉澱生成。說明一定有硝酸鋇2）將濾出的沉澱中加入稀鹽酸，沉澱全部溶解，有氣泡產生，說明沉澱是碳酸鋇。說明有碳酸鈉無硫酸鈉3）在濾液中加硝酸銀，無沉澱產生，說明無氯化鈉
答案：這包白色粉末中一定有碳酸鈉和硝酸鋇，可能有硝酸鈉，一定不會有氯化鈉、硫酸鈉
第二題：分析：1）將混合物溶於水，得到無色透明溶液，說明無硫酸銅（藍色），無碳酸鈣（不溶於水，渾濁），硝酸銀與氯化鈉和硫酸鈉不會共存，因為會生成氯化銀和硫酸銀沉澱而不會得無色透明溶液。2)加入過量氯化鋇，有白色沉澱產生，過濾後向沉澱中注入足量的稀硝酸，沉澱部分消失，並有無色氣體產生，說明有碳酸鈉或硫酸鈉存在，生成的沉澱是硫酸鈉和碳酸鈉，硫酸鋇不溶於稀硝酸，碳酸鋇溶液於稀硝酸，且有無色氣體二氧化碳產生，則原溶液中無硝酸銀存在。
答案：這包白色粉末中一定有碳酸鈉、硫酸鈉，可能有氯化鈉，一定不會有硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銀
第三題：分析：1）將固體溶於水，得到無色溶液可知，固體中一定不會有硫酸銅（溶液為藍色）2）向溶液中滴入足量的硝酸鋇溶液，有白色沉澱產生可知，固體中可能含有碳酸鈉、硫酸鉀，根據過濾後向沉澱中注入足量的稀硝酸，沉澱部分消失，並有無色氣體產生可進一步推斷固體中一定有碳酸鈉、硫酸鉀
答案：這包白色粉末中一定有碳酸鈉、硫酸鉀，可能有氯化鈉、氯化鈣，一定不會有硫酸銅
第四題：分析：溶液透明、無色可知一定無硫酸銅（溶液為藍色）2）向溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不消失說明有硫酸鋇沉澱生成，原溶液中可能有稀硫酸或硫酸鈉，沉澱不消失，說明無碳酸鈉。3）加入少量鐵粉，有大量氣泡可知有稀硫酸，無氫氧化鈉（會與稀硫酸發生中和反應）
答案：該溶液中一定有稀硫酸，可能有氯化鈉、硫酸鈉，一定不會有硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鈉，

❸ 初三化學推斷題

(1)B物質是CuO、F物質是CaCO3

(2)E（既CO2）物質是溫室氣體，A物質的用途是 用於冶煉金屬。

A-CO B-CuO C-C D-Cu E-CO2 F-CaCO3
突破點，紅色固體是單質，所以是Cu，能還原CuO且生產一樣的產物,所以是C和CO

祝學習進步~
回答滿意請採納~

❹ 初三化學推斷題

2.已知X是有毒且不溶於水的氣體，Y是不支持燃燒的氣體，Z是不溶於水的固體，X、Y、Z之間有如下轉化關系。

請回答下列問題：
（1）寫出X的化學式＿＿＿，
灼熱碳層在化學反應中做還原劑；（2）寫出Z和稀鹽酸反應生成Y的化學方程式:＿＿＿＿；
（3）「物質的組成與結構決定物質的性質」是重要的化學思想。氣體X、Y都含有＿＿元素和＿＿＿元素，但它們的物理性質、化學性質都不同。請舉出X、Y性質不同的一個例子（CO和CO2隻有一字之差）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

❺ 初三化學推斷題

物質特徵顏色

⑴ 固體顏色： 黑色：__________；紅色：_______；綠色：________；藍色：________。

⑵ 溶液顏色：藍色：_______；淺綠色___________；黃色 _____________。

⑶沉澱顏色：白色 ___________________；藍色 ___________；紅褐色 _______________。不溶於稀硝酸的沉澱：_____________

物質特徵現象

⑴碳酸鹽能溶於鹽酸或硝酸，並放出無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體――CO2。

⑵滴加硝酸鋇會產生沉澱，說明溶液中存在_____，滴加硝酸銀會產生沉澱，說明溶液中存在____________

⑶能溶於鹽酸或稀HNO3的白色沉澱有_______ ， _________；不溶於稀HNO3的白色沉澱有 ________，____________。

下面把初中化學中常見的題型及解法分述如下：

一、文字敘述型推斷題

例1, 某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種。現進行以下實驗：

(1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；

(2)向(1)的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現象；

(3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產生。

據上可推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。

用化學方程式表示上述實驗中肯定發生的反應。

例2、某固體混合物可能含有氯化鉀、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇。現進行以下實驗：（1）將該混合物放入足量水中，產生白色沉澱，得無色透明溶液；

（2）再加入足量的稀硝酸，沉澱全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明；

（3）最後加入稀硫酸，又立刻出現白色沉澱。

據上可推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。用化學方程式表示上述實驗中肯定發生的反應。

例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸銅、硫酸鋇、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鈉、氯化鉀中的一種或幾種，現做如下實驗：

①將混合物放入足量水中，得到無色透明液體

②在上述溶液中加入鹽酸，有氣泡產生

③在完全反應後的②中滴入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

則原混合物中一定有： 混合物中一定沒有 ，可能含有 。

肯定發生的化學方程式是：（1） （2）

練習：1,有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：

（1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉澱，上層溶液為無色。

（2） 該白色沉澱部分溶於稀硝酸，且有氣體放出。

從實驗可判斷出，該粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。

2,有一包固體粉末, 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進行如下實驗： ①取樣, 加熱至高溫產生一種氣體, 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②把適量稀鹽酸滴入冷卻後的固體殘渣中, 殘存固體全部溶解, 同時產生一種可燃性氣體。試推斷：

(1) 該固體粉末中一定含有 , 一定沒有 。

(2) 該固體粉末中可能含有 , 為證實該物質是否存在, 可選用的試劑是 。

3. 有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種。（1）取該固體混合物溶於水，有白色沉澱生成，經過濾，得到無色濾液；（2）在白色沉澱中加稀硝酸，沉澱部分溶解；（3）在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱。由此可見：

①混合物中一定有 ；肯定沒有 ，可能有 。

②寫出（1）（2）反應中的化學方程式：________________________________

4, 有一混合氣體由HCl、CO、H2、H2O、CO2組成，將其依次通過①足量氫氧化鈉溶液，②濃硫酸，③灼熱氧化銅後，剩餘氣體是 （ ）

A、沒有氣體剩餘 B、只有CO2剩餘 C、只有H2O 剩餘 D、H2O和CO2

5,有一氣體可能有CO、CO2、H2、HCL氣體的混合物，依次通過（1）澄清的石灰水時無沉澱，（2）通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅但無水出現。將剩餘氣體通過澄清石灰水時，有白色沉澱生成。由此可見：①混合物氣體中一定有： ；肯定沒有：

6，甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六種離子：

（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子 為 _______,如果加入足量的鐵可以回收的金屬有______；

(2)甲車間的廢水含有的三種離子是_________；

(3)如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉化為沉澱,經過濾後的廢水中含有_______；

(4)寫出檢驗其中一車間廢水中含有OH-的方法。

二、 方程式敘述型推斷題

例2：已知A、B、C、D、E、F6種物質的轉化關系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶於稀硝酸)+KCl

根據上述變化關系，推斷有關物質的化學式：

A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________。

練習：

1,有屬於酸、鹼、鹽的5種常見物質A、B、C、D、E，它們之間可以發生如下反應：

（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根據上述反應，推斷下列各物質的化學式：

A________；B________；C_______；D________；E ____________。

2、A、B、C、D是常見的化合物，A中含有鉀元素。他們之間的轉化關系如下：

①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓

根據以上信息，推斷A、B兩物質化學式：A B ；

寫出反應②的化學方程式 。

三、框圖型推斷題

例1 由二種可溶性正鹽組成的混合物,為了確定各自成分，某同學設計了以下實驗：

根據以上實驗推斷，這包白色粉末是什麼物質?

2、實驗室有一包由兩種鹽（不含氫元素）組成的白色粉末和一瓶標簽破損的未知酸溶液。為了確定各自成分，某同學設計了以下實驗：

已知A是綠色植物光合作用的原料，固體B是農業上常用的兩種元素組成的鉀肥。

則：氣體A是 ；未知酸溶液是 ；組成白色粉末的兩種鹽是 ；發生反應的化學方程式是 。

3.有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，過程如下：

根據以上實驗推斷，這包白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。

4.某生在實驗室發現一沒有瓶塞的試劑瓶，裡面裝有白色固體試劑，瓶上標簽已經嚴重腐蝕，看不清上面的字跡，但可以判斷裡面所盛試劑由三種元素組成。為確定該白色固體的成分，他取少量該固體配成無色溶液A，然後進行了以下實驗：

（1）無色試劑B是 （填名稱），氣體E是 （填化學式，下同），白色沉澱F是 。

（2）若無色溶液D中只含一種溶質NaCl（不考慮前面加入的B試劑），則無色溶液A中一定含有 。

（3）結合題目所給信息判斷：原試劑瓶內所盛白色固體可能是 或 。

5、根據下列化合物與單質相互轉化的關系，回答：

（1）若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，則X是 。

（2）若在常溫下乙是氣體，則X是 。

6、已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質。A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如下圖所示。

請回答：

（1）C的化學式為 ；

（2）A中金屬元素的化合價是 ；

（3）反應①的化學方程式為 ；

該反應的基本類型是 。

(3)圖中反應①屬於基本反應類型中的 反應，又稱為 反應。

7、老師請小剛幫助他將失去標簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液鑒別出來，重新貼好標簽。為了鑒別這三種溶液，小剛取這三種溶液各少許，分別編號為A、B、C，按下圖步驟進行實驗，同時觀察現象。

A為 溶液，B為 溶液，C為 溶液。

8、如圖所示，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質，常溫下相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應，且B的相對分子質量大於D。

請填空：

（1）寫出下列物質的化學式：A________,B_______,D________

（2）相連環物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型是__________________。

9.3月4日，特大暴風雪襲擊了我國東北地區，在這場抗擊暴風雪的戰斗中，融雪劑發揮了—定的作用。某公司生產的融雪劑的成分是由氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅、硝酸鈉中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究其成分設計並完成了以下實驗：根據上述實驗推斷該融雪劑組成可能是（1）____________；（2） ；（3） 。

寫出在圖示的實驗中一定發生了的化學反應的方程式 。

10、下圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種。

(1)寫出乙和丙的化學式：乙 ，丙 。

(2)寫出下列化學方程式：

甲和乙：

丙和丁：

(3)圖中反應①屬於基本反應類型中的 反應，又稱為 反應

四、兩兩混合型推斷題

1,有A、B、C、D四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸中的一種，下表是它們兩兩反應的現象（「↑」是產生氣體，「↓」是產生沉澱，「—」是無明顯現象），試判斷A、B、C、D依次是 、 、 、 。

A
B
C
D

A

↓
↓
—

B
↓

—
—

C
↓
—

↑

D
—
—
↑

2,有A 、B、C、D四種溶液分別是碳酸鉀溶液、稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種，兩兩混合現象如下：

A+B——有氣體 B+C——有沉澱 A+D——無明顯現象

則A、B、C、D分別是________、_____________、___________、____________。

❻ 初三化學推斷題

解：A
：H2SO4
C
：Mg(OH)2
反應1的方程式：H2SO4 +
2NaOH(KOH)
=
Na2SO4(K2SO4)
+
2H2O
反應3的方程式：MgSO4
+
2NaOH(KOH)
=
Mg(OH)2
+
Na2SO4(K2SO4)
此題分析如下：
由反應1和反應2的方程式，可知物質A、B、C是酸和鹼，D、E是鹽，確切的說，A是二元酸或二元鹼，B是一元酸或一元鹼，C是二元酸或二元鹼（因為反應1和反應2的生成物中有2mol的水生成），故可作如下假設：
（1）A是二元酸，則B是一元鹼，C是二元鹼，初中化學二元強酸一般就是H2SO4,那麼B是NaOH或KOH，而C是白色沉澱且含氫和氧兩種元素，即含OH-,則可想到C是Mg(OH)2
，將上述物質A、B、C代入反應式中，可推斷出其他物質D：Na2SO4
E：MgSO4,滿足題意；
（2）A是二元鹼，則B是一元酸，C是二元酸，初中化學一元酸一般就是HCl、HNO3、CH3COOH,而C是白色沉澱,則C是AgCl,反應3中E+2B=C↓+D，由此可推斷出E是AgNO3,D是HNO3那麼Cl原子的個數不守恆(反應物中Cl原子的個數為2，生成物中Cl原子的個數為1），這違反了質量守恆定律其中的「反應前後元素的原子個數守恆」，故予以排除；
綜上所述，此題答案：
A
：H2SO4
C
：Mg(OH)2
反應1的方程式：H2SO4 +
2NaOH(KOH)
=
Na2SO4(K2SO4)
+
2H2O
反應3的方程式：MgSO4
+
2NaOH(KOH)
=
Mg(OH)2
+
Na2SO4(K2SO4)

❼ 初三化學推斷題

現有六種物質，它們按下列順序排列1，CO；2，H2O；3，NH3；4，X；5，C2H4；6，P2O5，根據它們的組成和排列規律，推斷X可能是（ ）
A，CH3OH B，CH4
C，FeO3 D，SO3

B
它是按原子數目來排的 4應該是5個原子的。
物質特徵顏色

⑴ 固體顏色： 黑色：__________；紅色：_______；綠色：________；藍色：________。

⑵ 溶液顏色：藍色：_______；淺綠色___________；黃色 _____________。

⑶沉澱顏色：白色 ___________________；藍色 ___________；紅褐色 _______________。不溶於稀硝酸的沉澱：_____________

物質特徵現象

⑴碳酸鹽能溶於鹽酸或硝酸，並放出無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體――CO2。

⑵滴加硝酸鋇會產生沉澱，說明溶液中存在_____，滴加硝酸銀會產生沉澱，說明溶液中存在____________

⑶能溶於鹽酸或稀HNO3的白色沉澱有_______ ， _________；不溶於稀HNO3的白色沉澱有 ________，____________。

下面把初中化學中常見的題型及解法分述如下：

一、文字敘述型推斷題

例1, 某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種。現進行以下實驗：

(1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；

(2)向(1)的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現象；

(3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產生。

據上可推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。

用化學方程式表示上述實驗中肯定發生的反應。

例2、某固體混合物可能含有氯化鉀、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇。現進行以下實驗：（1）將該混合物放入足量水中，產生白色沉澱，得無色透明溶液；

（2）再加入足量的稀硝酸，沉澱全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明；

（3）最後加入稀硫酸，又立刻出現白色沉澱。

據上可推斷原混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。用化學方程式表示上述實驗中肯定發生的反應。

例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸銅、硫酸鋇、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鈉、氯化鉀中的一種或幾種，現做如下實驗：

①將混合物放入足量水中，得到無色透明液體

②在上述溶液中加入鹽酸，有氣泡產生

③在完全反應後的②中滴入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

則原混合物中一定有： 混合物中一定沒有 ，可能含有 。

肯定發生的化學方程式是：（1） （2）

練習：1,有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：

（1） 將此固體粉末加到水中，得到白色沉澱，上層溶液為無色。

（2） 該白色沉澱部分溶於稀硝酸，且有氣體放出。

從實驗可判斷出，該粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。

2,有一包固體粉末, 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進行如下實驗： ①取樣, 加熱至高溫產生一種氣體, 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②把適量稀鹽酸滴入冷卻後的固體殘渣中, 殘存固體全部溶解, 同時產生一種可燃性氣體。試推斷：

(1) 該固體粉末中一定含有 , 一定沒有 。

(2) 該固體粉末中可能含有 , 為證實該物質是否存在, 可選用的試劑是 。

3. 有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種。（1）取該固體混合物溶於水，有白色沉澱生成，經過濾，得到無色濾液；（2）在白色沉澱中加稀硝酸，沉澱部分溶解；（3）在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱。由此可見：

①混合物中一定有 ；肯定沒有 ，可能有 。

②寫出（1）（2）反應中的化學方程式：________________________________

4, 有一混合氣體由HCl、CO、H2、H2O、CO2組成，將其依次通過①足量氫氧化鈉溶液，②濃硫酸，③灼熱氧化銅後，剩餘氣體是 （ ）

A、沒有氣體剩餘 B、只有CO2剩餘 C、只有H2O 剩餘 D、H2O和CO2

5,有一氣體可能有CO、CO2、H2、HCL氣體的混合物，依次通過（1）澄清的石灰水時無沉澱，（2）通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅但無水出現。將剩餘氣體通過澄清石灰水時，有白色沉澱生成。由此可見：①混合物氣體中一定有： ；肯定沒有：

6，甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六種離子：

（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子 為 _______,如果加入足量的鐵可以回收的金屬有______；

(2)甲車間的廢水含有的三種離子是_________；

(3)如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉化為沉澱,經過濾後的廢水中含有_______；

(4)寫出檢驗其中一車間廢水中含有OH-的方法。

二、 方程式敘述型推斷題

例2：已知A、B、C、D、E、F6種物質的轉化關系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶於稀硝酸)+KCl

根據上述變化關系，推斷有關物質的化學式：

A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________。

練習：

1,有屬於酸、鹼、鹽的5種常見物質A、B、C、D、E，它們之間可以發生如下反應：

（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根據上述反應，推斷下列各物質的化學式：

A________；B________；C_______；D________；E ____________。

2,（2005 湖南益陽）A、B、C、D是常見的化合物，A中含有鉀元素。他們之間的轉化關系如下：

①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓

根據以上信息，推斷A、B兩物質化學式：A B

❽ 初三化學推斷題

由圖可知:
在第一步中:融雪劑溶與水後為無色溶液,而硫酸銅溶與水後顯藍色,可以推出其中無硫酸銅.
第二步中,與氫氧化鈉反應能生成白色沉澱,則能滿足此條件的只有氯化鎂.
反應方程式為:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
則可以得出,必然有MgCl2(氯化鎂).
第三步反應:與硝酸銀反應,有白色沉澱.
由於在供選答案中能與硝酸銀反應的有氯化鎂和氯化鈉,由於在第二步中除去了氯化鎂(由化學方程式可知),但是又引入氯化鈉,同樣能和硝酸銀反應,因此不能確定是否含有氯化鈉.
整個檢驗流程中無法檢驗硝酸鈉,所以也無法確定否含硝酸鈉.
根據推導過程得出:一定有氯化鎂,可能有氯化鈉,可能有硝酸鈉.
則得出(1)可能的配方有3種:
①氯化鎂和氯化鈉 ②氯化鎂和硝酸鈉 ③氯化鎂、氯化鈉和硝酸鈉
(2)由以上推導過程得出,必然發生的反應有2個:
①氯化鎂和氫氧化鈉反應:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
②氯化鈉(上個反應引如的雜質)和硝酸銀反應:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

❾ 初三化學推斷題

A 、CuSO4 B、Na2O C、Cu(OH)2 D、CuO E、Cu F、Na2SO4 G、BaSO4

分析：根據白色固體混合物A、B與水結合生成藍色沉澱C和無色溶液F，可知C為氫氧化銅Cu(OH)2，氫氧化銅加熱生成黑色粉末D為氧化銅CuO，氧化銅與氫氣反應生成紅色粉末E為銅Cu。反應的有關化學方程式為：
Cu(OH)2 =△= CuO+ H2O

H2 + CuO =△= Cu + H2O

無色F溶液與氯化鋇溶液反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱G和食鹽溶液，不溶於稀硝酸的白色沉澱有硫酸鋇和氯化銀，由產物中有氯化鈉，所以白色沉澱G為硫酸鋇BaSO4，無色溶液F為硫酸鈉Na2SO4。
由於A,B中分別含3種和2種元素組成，所以A為硫酸銅CuSO4、B氧化鈉為Na2O。反應的有關化學方程式為：
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl

Na2O+H2O=2NaOH
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

❿ 初三化學推斷題

選B；由上層為無色溶液知，一定不含氯化銅，氯化銅溶液為藍綠色；
由在白色沉澱中加入足量稀硝酸，白色沉澱有一部分溶解，且有無色氣體產生知，白色沉澱為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，其中碳酸鋇與稀硝酸反應，生成可溶的硝酸鋇和CO2氣體，硫酸鋇與稀硝酸不反應，仍為沉澱；
氯化鉀對上面反應無影響，不能確定是否存在。